江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)Word版含答案
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省徐州市2018—2019学年度第二学期期中联校检测检测化学试卷(word版含答案)
2018—2019 学年度第二学期期中检测九年级化学试题（化学满分60 分，与物理同场考试时间共140 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.每年 4 月 22 日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。
以下与环境保护相违背的是A．重拾手帕，不用一次性纸巾B．少开私家车，多乘坐公共交通工具C．开发新能源逐步代替化石燃料D．废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃2.下列物质的用途与其物理性质有关的是A．铜常用来生产导线B．常用生石灰作干燥剂C．70%的酒精溶液常用作消毒剂D．用石蕊试液检验溶液的酸碱性3.下列实验现象描述错误的是A.将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光B.将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D.洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色4．科学的方法是实验成功的前提条件。
下列方法或要求存在错误的是A.用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B.稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO 气体，然后再加热D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞5.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。
工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
下列对环己胺的叙述不正确的是A．从类别上看：环己胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36︰7D.从结构上看：环己胺由6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成6.为纪念元素周期表诞生150 周年，联合国宣布2019 年为“元素周期表年”。
2018—2019学年度高一物理下学期期末试题(答案)
2018—2019学年度第二学期期末检测题（卷）高一物理2019 . 6温馨提示：1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
全卷满分100分，附加题10分，合计110分。
2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题卡上试题对应题号上，写在其他位置无效。
3．考试结束时，将答题卡交给监考老师。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1、下列说法正确的是：（）A．经典物理学的基础是牛顿运动定律B．经典物理学适用于一切领域C．相对论的建立，说明经典物理学是错误的D．经典物理学的成就可以被近代物理学所代替。
2、如图1是一个货车自动卸货示意图，若自动卸货车始终静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下，θ角逐渐增大且货物相对车厢静止的过程中，下列说法正确的是( )A．货物受到的支持力不变B．货物受到的摩擦力减小C．货物受到的支持力对货物做正功D．货物受到的摩擦力对货物做负功3、我国复兴号列车运行时速可达350km/h．提高列车运行速度的一个关键技术问题是提高机车发动机的功率．动车组机车的额定功率是普通机车的27倍，已知匀速运动时，列车所受阻力与速度的平方成正比，即Ff=kv2，则动车组运行的最大速度是普通列车的（）A．1倍 B．3倍 C．5倍 D．7倍4、2014年2月伦敦奥运会男子撑杆跳高冠军、法国人拉维涅在乌克兰顿涅茨克举行的国际室内田径大奖赛中，一举越过6.16米的高度，将“撑杆跳之王”布勃卡在1993年创造的6.15米的世界纪录提高了一厘米。
尘封了21年的纪录就此被打破。
如图2所示为她在比赛中的几个画面．下列说法中正确的是（）A．运动员过最高点时的速度为零B．撑杆恢复形变时，弹性势能完全转化为动能C．运动员在上升过程中对杆先做正功后做负功D．运动员要成功跃过横杆，其重心必须高于横杆5、如图3所示，一轻弹簧固定于O点，另一端系一重物，将重物从与悬点O在同一水平面且弹簧保持原长的A点无初速度地释放，让它自由摆下，不计空气阻力．在重物由A点摆向最低点B的过程中，下列说法正确的是( )A．重物的机械能守恒B．重物的机械能增加C．重物的重力势能与弹簧的弹性势能之和不变D．重物与弹簧组成的系统机械能守恒6、质量为60kg的建筑工人，不慎从高空跌下，由于弹性安全带的保护，使他悬挂起来，已知弹性安全带的缓冲时间是1.2s，安全带长5m，g取10m/s2，则安全带所受的平均冲力的大小为（）A. 1100NB. 600NC. 500ND. 100N7、北京时间1月18日，2019年斯诺克大师赛1/4决赛丁俊晖对阵布雷切尔，最终丁俊晖获胜晋级。
(含答案)江苏省徐州市2018-2019学年度第一学期期末模拟考试数学试卷
班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线------------------------------------------------ 江苏省徐州市2018-2019学年度第一学期期末模拟考试八年级数学试卷一、选择题1. (2018 江苏省盐城市) （3分）﹣2018的相反数是（ ） A ．2018 B ．﹣2018 C ． D．﹣2. (2018 江苏省盐城市) （3分）下列运算正确的是（ ） A ．a 2+a 2=a 4B ．a 3÷a=a 3C ．a 2•a 3=a 5D ．（a 2）4=a 63. (2018 江苏省盐城市) （3分）盐通铁路沿线水网密布，河渠纵横，将建设特大桥梁6座，桥梁的总长度约为146000米，将数据146000用科学记数法表示为（ ） A ．1.46×105B ．0.146×106C ．1.46×106D ．146×1034. (2018 江苏省扬州市) （3分）﹣5的倒数是（ ） A．﹣ B ． C ．5 D ．﹣55. (2018 江苏省扬州市) （3分）使有意义的x 的取值范围是（ ）A ．x ＞3B ．x ＜3C ．x ≥3D ．x ≠36. (2018 江苏省扬州市) （3分）已知点A （x 1，3），B （x 2，6）都在反比例函数y=﹣的图象上，则下列关系式一定正确的是（ ）A ．x 1＜x 2＜0B ．x 1＜0＜x 2C ．x 2＜x 1＜0D ．x 2＜0＜x 17. (2018 江苏省扬州市) （3分）在Rt △ABC 中，∠ACB=90°，CD ⊥AB 于D ，CE 平分∠ACD 交AB 于E ，则下列结论一定成立的是（ ）A ．BC=ECB ．EC=BEC ．BC=BED ．AE=EC二、填空题8. (2018 江苏省盐城市) （3分）分解因式：x 2﹣2x+1= ．9. (2018 江苏省盐城市) （3分）将一个含有45°角的直角三角板摆放在矩形上，如图所示，若∠1=40°，则∠2= ．10. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，点D 为矩形OABC 的AB 边的中点，反比例函数y=（x ＞0）的图象经过点D ，交BC 边于点E ．若△BDE 的面积为1，则k= ．11. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，图1是由若干个相同的图形（图2）组成的美丽图案的一部分，图2中，图形的相关数据：半径OA=2cm ，∠AOB=120°．则图2的周长为 cm （结果保留π）．12. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，在直角△ABC 中，∠C=90°，AC=6，BC=8，P 、Q 分别为边BC 、AB 上的两个动点，若要使△APQ 是等腰三角形且△BPQ 是直角三角形，则AQ= ．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线------------------------------------------------ 13. (2018 江苏省扬州市) （3分）在人体血液中，红细胞直径约为0.00077cm ，数据0.00077用科学记数法表示为 ．14. (2018 江苏省扬州市) （3分）因式分解：18﹣2x 2= ．15. (2018 江苏省扬州市) （3分）若m 是方程2x 2﹣3x ﹣1=0的一个根，则6m 2﹣9m+2015的值为 ．16. (2018 江苏省扬州市) （3分）用半径为10cm ，圆心角为120°的扇形纸片围成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的底面圆半径为 cm ．17. (2018 江苏省扬州市) （3分）不等式组的解集为 ．18. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，已知⊙O 的半径为2，△ABC 内接于⊙O ，∠ACB=135°，则AB= ．19. (2018 江苏省扬州市) （3分）关于x 的方程mx 2﹣2x+3=0有两个不相等的实数根，那么m 的取值范围是 ．20. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，四边形OABC 是矩形，点A 的坐标为（8，0），点C 的坐标为（0，4），把矩形OABC 沿OB 折叠，点C 落在点D 处，则点D 的坐标为 ．21. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，在等腰Rt △ABO ，∠A=90°，点B 的坐标为（0，2），若直线l ：y=mx+m （m ≠0）把△ABO 分成面积相等的两部分，则m 的值为 ．三、计算题22. (2018 江苏省盐城市) （6分）计算：π0﹣（）﹣1+．23. (2018 江苏省盐城市) （6分）解不等式：3x ﹣1≥2（x ﹣1），并把它的解集在数轴上表示出来．24. (2018 江苏省盐城市) （8分）先化简，再求值：，其中x=+1．25. (2018 江苏省扬州市) （4分）化简 （2）（2x+3）2﹣（2x+3）（2x ﹣3）四、应用题26. (2018 江苏省盐城市) （10分）学校与图书馆在同一条笔直道路上，甲从学校去图书馆，乙从图书馆回学校，甲、乙两人都匀速步行且同时出发，乙先到达目的地．两人之间的距离y （米）与时间t （分钟）之间的函数关系如图所示．（1）根据图象信息，当t= 分钟时甲乙两人相遇，甲的速度为 米/分钟； （2）求出线段AB 所表示的函数表达式．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------27. (2018 江苏省扬州市) （10分）“扬州漆器”名扬天下，某网店专门销售某种品牌的漆器笔筒，成本为30元/件，每天销售y （件）与销售单价x （元）之间存在一次函数关系，如图所示． （1）求y 与x 之间的函数关系式；（2）如果规定每天漆器笔筒的销售量不低于240件，当销售单价为多少元时，每天获取的利润最大，最大利润是多少？（3）该网店店主热心公益事业，决定从每天的销售利润中捐出150元给希望工程，为了保证捐款后每天剩余利润不低于3600元，试确定该漆器笔筒销售单价的范围．参考答案1. 】．分析只有符号不同的两个数叫做互为相反数． 解答解：﹣2018的相反数是2018． 故选：A ．2. 】．分析根据合并同类项法则，把同类项的系数相加，所得结果作为系数，字母和字母的指数不变；同底数幂相除，底数不变指数相减；同底数幂相乘，底数不变指数相加；幂的乘方，底数不变指数相乘；对各选项分析判断后利用排除法求解． 解答解：A 、a 2+a 2=2a 2，故A 错误； B 、a 3÷a=a 2，故B 错误； C 、a 2•a 3=a 5，故C 正确； D 、（a 2）3=a 8，故D 错误． 故选：C ．3. 】．分析科学记数法的表示形式为a ×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n 为整数．确定n 的值时，要看把原数变成a 时，小数点移动了多少位，n 的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n 是正数；当原数的绝对值＜1时，n 是负数．解答解：将146000用科学记数法表示为：1.46×105．故选：A ．4. 】．分析依据倒数的定义求解即可． 解答解：﹣5的倒数﹣．故选：A ．5. 】．分析根据被开方数是非负数，可得答案． 解答解：由题意，得 x ﹣3≥0， 解得x ≥3， 故选：C ．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线----------------------------------------------- 6. 】．分析根据反比例函数的性质，可得答案． 解答解：由题意，得k=﹣3，图象位于第二象限，或第四象限， 在每一象限内，y 随x 的增大而增大， ∵3＜6， ∴x 1＜x 2＜0， 故选：A ．7. 】．分析根据同角的余角相等可得出∠BCD=∠A ，根据角平分线的定义可得出∠ACE=∠DCE ，再结合∠BEC=∠A+∠ACE 、∠BCE=∠BCD+∠DCE 即可得出∠BEC=∠BCE ，利用等角对等边即可得出BC=BE ，此题得解． 解答解：∵∠ACB=90°，CD ⊥AB ，∴∠ACD+∠BCD=90°，∠ACD+∠A=90°， ∴∠BCD=∠A ． ∵CE 平分∠ACD ， ∴∠ACE=∠DCE ．又∵∠BEC=∠A+∠ACE ，∠BCE=∠BCD+∠DCE ，∴∠BEC=∠BCE ， ∴BC=BE ． 故选：C ．二、填空题8. 】．分析直接利用完全平方公式分解因式即可． 解答解：x 2﹣2x+1=（x ﹣1）2．9. 】．分析直接利用三角形外角的性质结合平行线的性质得出答案． 解答解：∵∠1=40°，∠4=45°， ∴∠3=∠1+∠4=85°， ∵矩形对边平行， ∴∠2=∠3=85°． 故答案为：85°．10. 】．分析设D （a，），利用点D 为矩形OABC 的AB 边的中点得到B （2a ，），则E （2a ，），然后利用三角形面积公式得到•a •（﹣）=1，最后解方程即可．解答解：设D （a，），∵点D 为矩形OABC 的AB 边的中点，∴B （2a ，），∴E （2a ，），∵△BDE 的面积为1， ∴•a •（﹣）=1，解得k=4．故答案为4．11. 】．分析先根据图1确定：图2的周长=2个的长，根据弧长公式可得结论．解答解：由图1得：的长+的长=的长班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------∵半径OA=2cm ，∠AOB=120° 则图2的周长为：=故答案为：．12. 】．分析分两种情形分别求解：①如图1中，当AQ=PQ ，∠QPB=90°时，②当AQ=PQ ，∠PQB=90°时； 解答解：①如图1中，当AQ=PQ ，∠QPB=90°时，设AQ=PQ=x ， ∵PQ ∥AC ， ∴△BPQ ∽△BCA ，∴=， ∴=， ∴x=， ∴AQ=．②当AQ=PQ ，∠PQB=90°时，设AQ=PQ=y ． ∵△BQP ∽△BCA ，∴=，∴=，∴y=．综上所述，满足条件的AQ的值为或．13. 】．分析绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a ×10﹣n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负指数幂，指数由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 解答解：0.00077=7.7×10﹣4， 故答案为：7.7×10﹣4．14. 】．分析原式提取2，再利用平方差公式分解即可． 解答解：原式=2（9﹣x 2）=2（x+3）（3﹣x ），故答案为：2（x+3）（3﹣x ）15. 】．分析根据一元二次方程的解的定义即可求出答案． 解答解：由题意可知：2m 2﹣3m ﹣1=0，∴2m 2﹣3m=1∴原式=3（2m 2﹣3m ）+2015=2018 故答案为：201816. 】．分析圆锥的底面圆半径为r ，根据圆锥的底面圆周长=扇形的弧长，列方程求解． 解答解：设圆锥的底面圆半径为r ，依题意，得班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------2πr=，解得r=cm ．故选：．17. 】．分析先求出每个不等式的解集，再根据口诀求出不等式组的解集即可． 解答解：解不等式3x+1≥5x ，得：x≤，解不等式＞﹣2，得：x ＞﹣3，则不等式组的解集为﹣3＜x≤， 故答案为：﹣3＜x≤．18. 】．分析根据圆内接四边形对角互补和同弧所对的圆心角是圆周角的二倍，可以求得∠AOB 的度数，然后根据勾股定理即可求得AB 的长． 解答解：连接AD 、AE 、OA 、OB ，∵⊙O 的半径为2，△ABC 内接于⊙O ，∠ACB=135°， ∴∠ADB=45°， ∴∠AOB=90°， ∵OA=OB=2， ∴AB=2，故答案为：2．19. 】．分析根据一元二次方程的定义以及根的判别式的意义可得△=4﹣12m ＞0且m ≠0，求出m 的取值范围即可．解答解：∵一元二次方程mx 2﹣2x+3=0有两个不相等的实数根， ∴△＞0且m ≠0， ∴4﹣12m ＞0且m ≠0， ∴m ＜且m ≠0，故答案为：m＜且m ≠0．20. 】．分析由折叠的性质得到一对角相等，再由矩形对边平行得到一对内错角相等，等量代换及等角对等边得到BE=OE ，利用AAS 得到三角形OED 与三角形BEA 全等，由全等三角形对应边相等得到DE=AE ，过D 作DF 垂直于OE ，利用勾股定理及面积法求出DF 与OF 的长，即可确定出D 坐标． 解答解：由折叠得：∠CBO=∠DBO ， ∵矩形ABCO ， ∴BC ∥OA ， ∴∠CBO=∠BOA ， ∴∠DBO=∠BOA ， ∴BE=OE ，在△ODE 和△BAE 中，，∴△ODE ≌△BAE （AAS ）， ∴AE=DE ，设DE=AE=x ，则有OE=BE=8﹣x ，班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------在Rt △ODE 中，根据勾股定理得：42+（8﹣x ）2=x 2， 解得：x=5，即OE=5，DE=3， 过D 作DF ⊥OA ，∵S △OED =OD •DE=OE •DF ， ∴DF=，OF==，则D （，﹣）． 故答案为：（，﹣）21. 】．分析根据题意作出合适的辅助线，然后根据题意即可列出相应的方程，从而可以求得m 的值． 解答解：∵y=mx+m=m （x+1）， ∴函数y=mx+m 一定过点（﹣1，0）， 当x=0时，y=m ，∴点C 的坐标为（0，m ），由题意可得，直线AB 的解析式为y=﹣x+2，，得，∵直线l ：y=mx+m （m ≠0）把△ABO 分成面积相等的两部分，∴，解得，m=或m=（舍去），故答案为：．三、计算题22. 】．分析本题涉及零指数幂、负整数指数幂、三次根式化简3个考点．在计算时，需要针对每个考点分别进行计算，然后根据实数的运算法则求得计算结果． 解答解：π0﹣（）﹣1+=1﹣2+2 =1．23. 】．分析不等式去括号，移项合并，将x 系数化为1，求出解集，表示在数轴上即可． 解答解：3x ﹣1≥2（x ﹣1）， 3x ﹣1≥2x ﹣2，3x ﹣2x ≥﹣2+1， x ≥﹣1；将不等式的解集表示在数轴上如下：班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------24. 】．分析根据分式的运算法则即可求出答案． 解答解：当x=+1时原式=•=x ﹣1=25. 】．（4分）化简分析（1）根据负整数幂、绝对值的运算法则和特殊三角函数值即可化简求值． （2）利用完全平方公式和平方差公式即可． 解答解：（2）（2x+3）2﹣（2x+3）（2x ﹣3） =（2x ）2+12x+9﹣[（2x 2）﹣9] =（2x ）2+12x+9﹣（2x ）2+9 =12x+18四、应用题26. 】．分析（1）根据图象信息，当t=24分钟时甲乙两人相遇，甲60分钟行驶2400米，根据速度=路程÷时间可得甲的速度；（2）由t=24分钟时甲乙两人相遇，可得甲、乙两人的速度和为2400÷24=100米/分钟，减去甲的速度得出乙的速度，再求出乙从图书馆回学校的时间即A 点的横坐标，用A 点的横坐标乘以甲的速度得出A 点的纵坐标，再将A 、B 两点的坐标代入，利用待定系数法即可求出线段AB 所表示的函数表达式． 解答解：（1）根据图象信息，当t=24分钟时甲乙两人相遇，甲的速度为2400÷60=40米/分钟．故答案为24，40；（2）∵甲从学校去图书馆，乙从图书馆回学校，甲、乙两人都匀速步行且同时出发，t=24分钟时甲乙两人相遇，∴甲、乙两人的速度和为2400÷24=100米/分钟，∴乙的速度为100﹣40=60米/分钟．乙从图书馆回学校的时间为2400÷60=40分钟， 40×40=1600，∴A 点的坐标为（40，1600）．设线段AB 所表示的函数表达式为y=kx+b ， ∵A （40，1600），B （60，2400）， ∴，解得，∴线段AB 所表示的函数表达式为y=40x ．。
2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。
2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 生物试题 (含答案)
2023-2024学年度第二学期期末抽测高一年级生物试题(满分100分, 考试时间75分钟)注意事项：考生答题前务必将自己的学校、姓名、班级、考试号写在答题纸相应的位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，请用0.5mm的黑色墨水签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
一、单项选择题：共14题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列关于减数分裂和受精作用的叙述错误的是（）A. 精子的形成需要变形，卵细胞不需要B. 精子和卵细胞融合体现了细胞质膜具有信息交流的功能C. 受精卵中全部的遗传物质来自父母双方的各占一半D. 减数分裂和受精作用维持生物前后代染色体数目的恒定2. 某同学在观察果蝇(2n=8)细胞染色体时，发现一个减数第二次分裂后期细胞中共10条染色体，呈现5种不同的形态。
下列相关叙述正确的是（）A. 减数第一次分裂前X或Y染色体上的基因发生突变B. 减数第一次分裂中X和Y染色体没有相互分离C. 减数第二次分裂中X染色单体没有相互分离D. 减数第二次分裂中Y染色单体没有相互分离3. 下列关于孟德尔遗传实验的叙述错误的是（）A. 雌雄配子随机结合体现了自由组合定律的实质B. 产生配子时成对的遗传因子彼此分离是假说内容之一C. F₁的测交后代出现不同的表现型，不属于性状分离D. F₂出现一定的性状分离比依赖于各基因型个体成活率均等4. 下图为人类某种单基因遗传病(女性不孕)的遗传系谱图。
相关叙述正确的是（）A. 该病为X 染色体隐性遗传病B. 致病基因在男性个体中可能不表达C. Ⅱ₁与Ⅱ₂生出健康孩子的概率为3/4D. Ⅱ₄与正常女性结婚，生出患病孩子的概率为1/25. 果蝇的体色有黄身(A)、灰身(a)，翅形有长翅(B)、残翅(b)。
现用该两对相对性状的两种纯合果蝇杂交，因某种精子没有受精能力，导致F₂的4种表现型比例为5：3∶3∶1。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
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2018~2019 学年度第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题 （合格性考试）一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分）1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He的叙述正确的是（ ）A ．3He 和 4He 是同种原子B ．3He 和 4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．核内中子数为 N 的R 2＋离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ）nA ． A ＋16（A － N ＋ 8） moln B ．A ＋16（ A － N ＋10）molC ．（A － N ＋2）molnD ．A （A －N ＋6）mol3．下列化学用语表达正确的是（） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —OC ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判A ．元素的非金属性大小：B ．简单气态氢化物稳定性：X YZM R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图， 下列说法不正确的是 （A ．X 和 W 位于同一主族B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意图：）C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列说法正确的是（）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。
l 下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJB．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1lD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。
已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。
则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1olC．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol9．图1是铜锌电池示意图。
图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量B．c（Zn2）C．c（H＋）D．c（SO42－）10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白性）。
下列推断正确的是（）A．石墨极为正极B．铁极附近溶液的pH 减小C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子电解D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑11．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是A．装置①中，b电极发生氧化反应B．装置①中，铁棒上析出红色固体C．装置①中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol 电子D ．装置①中，离子交换膜应为阴离子交换膜12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）13．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）D．14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m（Zn ）/g0.1 mol ·－L1温度/ ①m（CuSO4）/gA．B．C．A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ①＞① ＞① ＞①B ．选择实验 ①和 ①探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t ＝25C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D、不定项选择题（共4小题，全部答对得 3 分，答对但不全得1分，答错得0分，共12 分）17．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是（）A ．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．l mol 乙物质可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气C．甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物18．下列除去杂质的方法正确的有（）A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2 中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。
W 的某种原子中无中子，X、Y 可形成原子个数比为 1 ①1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得Y 的单质。
下列说法正确的是（）A ．X 、Y 形成的原子个数比为1①1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r （Z）＞r（Y）＞r（X）＞r （W）C．W与X 形成的化合物的熔、沸点高于W与Z形成的化合物的熔、沸点D．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性20．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．t1 min 时正、逆反应速率相等B．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H 2）＝0.09 mol ·1L·min1D．10～12 min ，N 2的平均反应速率v（N 2）＝0.25 mol ·1L·min1二、简答题（共4小题，共40分）21．（10 分）A 、B、D、E、X 、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。
常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外层电子数相同，且 E 的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z 与 D 可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题：（1） A 与 D 可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W 的电子式为_________________ 。
（2）向W 溶液中加入ZE3，会减弱W 的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。
用化学方程式表示其原因是 _______________________________ 。
（3）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是 __________________ 。
（4）X 和Y 的单质，分别与H2 化合时，反应剧烈程度强的是____________ （填化学式）；从原子结构角度分析其原因是 _____________________ 。
22．（ 6 分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4NO 2（g）===4NO （g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）ΔH ＝－574 kJ ·m －o1l①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ ·－m1ol则甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为 ___________________________ 。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
氢气可由甲烷制备：CH 4 （g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1 kJ ·－m1o，l已知298 K 时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ ·m－ol1、283 kJ ·m－ol1。
写出氢气燃烧热的热化学方程式 _________________________________ 。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式： _____________________________________________ 。
23．（14 分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：1）图甲中冷凝水从_______ （填“ a”或“ b”）进，图乙中 B 装置的名称为 ______ 2）反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________________ 。
3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂 a 是 _________ ，试剂 b 是____________ ，分离方法①是___________ 。
4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。