最新徐州市-2018学年度高三年级考前模拟检测(试卷+答案)化学
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测化学答题卡
!
徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测
化学答题卡
姓名准考证号
学校班级
考场座位号
填涂样例正确填涂样式!注
意
事
项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
特别提醒：
缺考标记
参加考试者不要填涂缺考标记，缺考的由监考员填涂。
^
!选择题答题时用2B 铅笔把对应题号的答案选项字母方框涂满、涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
填涂示例
!
!
1A B C D 6A B C D 11A B C D !2A B C D 7A B C D 12A B C D !3A B C D 8A B C D 13A B C D !4A B C D 9A B C D 14A B C D !
5
A B C D
10
A B C D
15
A
B C D
非选择题
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
1
!
!。
江苏省徐州市2018届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题
徐州市2017-2018学年度高考模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列说法不正确的是A. 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果【答案】D【解析】用光催化分解水氢气，减少碳排放，实现节能环保，故A正确；聚乳酸塑料可降解能减少白色污染，故B正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C正确；明矾不能杀菌消毒，故D错误。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子：SB. S2-的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：H＋H＋D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6【答案】A【解析】中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B 错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
2018年江苏省徐州市城南中学高三化学模拟试题含解析
参考答案：
B
略
7.下列：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al3+一定存在于溶液X中
D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中
参考答案：
C
略
11.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）
参考答案：
C
略
12.常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-
B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
⑸在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）________________________________。
⑹测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13mol ? L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
江苏省徐州市高三考前模拟检测——化学(化学)
江苏省徐州市2018届高三考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：CB．次氯酸的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4．下列有关实验装置或操作正确的是A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH＋4＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO2SO3B．NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClOCl2 Ca(ClO)2D．AlAl(OH)3Al2O38．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
2018年高三化学模拟测试试题及答案共2套
高三年级理科综合化学部分总复习质量调查试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化学药品的保存方法合理的是（）A．金属钾保存在乙醇中B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10OB．过氧化氢的电子式：H-O-O-HC．CS2中各原子最外层都满足8电子结构D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（）A．元素的金属性：X<YB．原子Z的价电子数为5C．元素的简单离子半径：r(X2+) >r(W2－)D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不．正确．．的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 错误！未找到引用源。
2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 1 = +571.6 kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。
CO(g)+ H 2(g) ΔH 2 = +131.3 kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。
CO(g)+ 3H 2(g) ΔH 3 = +206.1 kJ·mol –1A ．由反应①知H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol –1B ．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C ．反应③若改用新催化剂，ΔH 3不变化D ．反应CH 4(g) 错误！未找到引用源。
江苏省徐州市化学高三联考模拟试卷
江苏省徐州市化学高三联考模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A . 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B . 淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D . 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2. （2分）已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 原子半径大小：戊＜丙D . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应4. （2分）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A . Zn、FeB . Zn、CuC . Fe、CuD . Zn、Fe、Cu5. （2分） (2018高二上·薛城期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极6. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤7. （2分） (2020高二上·福贡期末) H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（）A . 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C . 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D . 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小二、非选择题 (共5题；共26分)8. （6分） (2017高一上·六安期末) 现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ，②Mg2+ ，③Fe2+ ，④Al3+ ，⑤Fe3+ ．（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，遇KSCN溶液显血红色的是________，加铁粉后溶液增重的是________；（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式________．9. （4分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：147CB ．次氯酸的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4．下列有关实验装置或操作正确的是甲乙丙丁A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH＋4＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO2SO3B．NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClO Cl2Ca(ClO)2D．Al Al(OH)3Al2O38．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B．0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C．=1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－10. 下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b﹣E a的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是A．Y的分子式为C5H9O2BrB．X分子中所有原子在同一平面内C．Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D．等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:112．下列说法正确的是A．11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B．SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．25℃时K a (HClO)＝3.0×10－8，K a (HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液的pH 相同，则c (NaClO)＞c (NaCN)15．工业上以CO 和H 2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H ＜0， 在容积为1 L 的恒容容器中，分别在T 1、T 2、T 3三种温度下合成甲醇。
右图是上述三种温度下不同H 2和CO的起始组成比（起始时CO 的物质的量均为1mol ）与CO 平衡转化率的关系。
下列说法正确的是A ．H 2转化率：a ＞b ＞cB ．上述三种温度之间关系为T 1＞T 2＞T 3C ．a 点状态下再通入0.5 mol CO 和0.5 mol CH 3OH ，平衡向正方向移动 D ．c 点状态下再通入1 molCO 和4 mol H 2，新平衡中CH 3OH 的体积分数增大非选择题16．（12分）活性ZnO 在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO 、PbO ，还有少量FeO 、CuO ）制备活性ZnO 的工艺流程如下：（1）右图为温度与Zn 、Pb 元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；② ▲ 。
（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe 2+，在pH 约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO 2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）①若“过滤I ”所得的滤液浑浊，则处理的方法为 ▲ 。
②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu 、Pb ，试剂X 应为 ▲ 。
（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na 2CO 3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn 2(OH)2CO 3］等物质。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为 ▲ 。
17．（15分）抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：（1）化合物B 中的含氧官能团为 ▲ 、 ▲ （写官能团名称）。
（2）由D →E 的反应类型为 ▲ 。
（3）写出C 的结构简式 ▲ 。
（4）写出C 同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
滤渣II 活性ZnOⅠ．能发生银镜反应；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢（5）已知易被氧化。
请写出以甲醇、苯酚和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）。
18．（12分）超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。
某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。
再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和▲ 。
A．FeCl3B．盐酸C．热空气（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）▲ mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为▲ 。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。
将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。
计算此合金中铜的质量分数。
19．（15分）实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是▲ ，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲ 。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是▲ 。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜p H＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是▲ ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲ 。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，▲ 。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液] 20．（14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。
（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。
该反应的离子方程式为▲。
若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是▲。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为▲ 。