高一化学第二学期期末考试 (1)

2005－2006学年度下学期

高中学生学科素质训练

高一化学期末测试

说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷46分，第二卷54分，共100分；答题时间90分钟.

第I 卷（共46分）

一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）

1．每年6月5日是世界环境日，2005年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色

家园”。下列措施不符合这一主题的是 （ ） A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B ．将煤气化和液化，以提高煤的燃烧效率

C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

D ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

2．2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一

周的实验，获得了6个非常罕见的Fe —45原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式，

即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于Fe 4526的说法正确的是（ ）

A ．该原子的质子数与中子数之差为7

B ．科学家们获得了一种新元素

C ．45

26Fe 与56

26Fe 化学性质不相同

D ．这种铁原子衰变放出两个质子后变成43

26Fe 3．在空气中久置而不易变质的是

（ ）

A ．烧碱

B ．泡花碱

C ．纯碱

D ．碱石灰

4．下列说法中，正确的是

（ ） A ．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B ．锗不存在气态氢化物

C ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间

D ．锗的非金属性比金属性强

5．不慎误服BaCl 2后，可服用的解毒剂是

（ ）

A ．CuSO 4

B ．Na 2CO 3

C ．AgNO 3

D ．MgSO 4

6．下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是

（ ）

A ．除Pb 外，＋4价化合物是稳定的

B ．RO 和RO 2(除CO 2外)均不跟水反应

C ．RH 4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大

D ．RH 4的沸点从碳到铅逐渐升高

7．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO 2和CO 2，通常是让气体通过品红溶液，然后

通过KMnO 4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO 2和CO 2表现出的性质是（ ） ①SO 2的漂白性；②SO 2的氧化性；③SO 2的还原性； ④SO 2酸性氧化物；⑤CO 2酸性氧化物；⑥CO 2的氧化性。

A ．①③⑤

B ．①②④⑤

C ．②③⑤⑥

D ．①④⑤⑥

8．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢

气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” （ ）

A ．②④⑤

B ．③④⑤

C ．③⑥

D ．①③⑤

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，

少选扣1分，多选、错选均不给分）

10．下列各组离子在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A ．Na +、K +、CO 32-、NO 3- B ．NH 4+、Na +、SO 32-、S 2-

C ．Al 3+、Na +、MnO 4-、I -

D ．CH 3COO -、Cl -、Na + 11．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（ ）

A ．18

B ．32

C ．50

D ．64

12．密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压

强为P ，然后投入足量Na 2O 2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内的压强为

（ ）

A ．P

B ．21P

C ．41P

D ．8

1P

13．下列离子方程式正确的是 （ ）

A ．碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3-+H +CO 2↑+H 2O

B ．碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-CaCO 3↓+H 2O

C ．稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba 2++2 OH -+2 H ++SO 42-BaSO 4↓+2 H 2O

D ．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO 32-+CO 2+2H 2O CO 32-+H 4SiO 4↓

14．某温度下，在100克水中加入m gCuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达

到饱和，则m 与n 的关系符合

（ ）

A ．250

160n

m =

B ．n

n m 9025001600+=

C ．n n m 1625001600+=

D ．n n m 2525001600+= 15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

下列叙述中正确的是 （ ）

A ．字母l 所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B ．字母a 、c 、d 、i 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C ．上表14种元素中n 元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D ．上表14种元素中m 元素失去核外第1个电子需要的能量最少

16．利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置

的是（ ）

①锌和稀硫酸；②电石和水；③过氧化钠和水；④亚硫酸钠和硫酸；

⑤铜和稀硝酸；⑥浓硫酸和浓盐酸

A ．仅仅③④⑥

B ．④⑤

C ．仅②③④⑤

D ．全部

17．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，已知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述不正

确的是（ ）

A ．NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键

B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性

C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂

D ．将NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生 18．纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这

是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 （ ） A ．7：8 B ．13：14 C ．25：26 D ．26：27