2019-2020学年新疆库尔勒市第四中学新高考化学模拟试卷含解析
2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析
2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学考前最后一卷预测卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应2、铋(Bi)位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I23、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。
下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质4、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A．IO4-作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4->IO4-5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
2019-2020年高考化学四摸试卷(含解析)
2019-2020年高考化学四摸试卷（含解析）一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．②t℃该反应的化学平衡常数K=．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是．（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min 达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=；用物质C表示该反应的反应速率为．（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1188.2kL/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kL/mol请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式．10．图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答下列问题．（1）反应①的化学方程式是．（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为．A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：．（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是．A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色B．加铁粉，溶液变浅绿色C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．一、【化学一选修化学与技术】11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．（1）工业上二氧化钛的制备是：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．Ⅳ．TiO2•xH2O高温分解得到Ti02．①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是．Ⅱ中所采取的操作名称．②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在（填仪器编号）中加热．资料卡片物质熔点沸点SiCl4﹣70℃57.6℃TiCl4﹣25℃136.5℃（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a．O2→2O b．O+H2O→2OH（羟基）c．OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．②H2O2能清除路面空气中的C x H y等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）．（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．请填写下列空白：①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．MnO+H2O2+H+═Mn2++H2O+②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．二、【化学一选修物质结构与性质】12．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是，原因是．（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式．电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子（填“无”或“有”）颜色．（4）H﹣C≡C﹣COOH分子内含有个σ键，个π键．其中碳原子釆取杂化轨道方式．（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是．三、【化学选修5-有机化学基础模块】13．A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）指出反应①、②、③的反应类型：①，②，③．（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）D﹣E：．F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③能与银氨溶液发生反应．河北省邢台市捷径xx届高考xx届高考化学四摸试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：油脂的性质、组成与结构；胶体的应用；苯的结构；淀粉的性质和用途．专题：溶液和胶体专题；有机物的化学性质及推断．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．“基团理论”是李比希提出的；C．元素分析仪是一种分析物质所含元素的一种仪器；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液．解答：解：A．乳糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．“基团理论”是李比希提出的，不是凯库勒，故B错误；C．元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，仪器通过电弧燃烧炉燃烧样品，红外分析法测定C、S元素的含量，通过光电比色法测定Mn、P、Si、Cr、Ni、Mo、Cu、Ti、V、Al、W、Nb、Mg、稀土总量等元素的含量，故C错误；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特性，故D正确．故选：D．点评：本题考查高分子化合物、化学史、化学仪器和胶体等，题目难度不大，易错点是B，注意基础知识的积累．2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键，分子式为C8H8，分子中含2种位置的H原子，由结构的对称性及烯烃的性质来解答．解答：解：A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）的分子式均为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．含碳碳双键，能发生加成反应，也可发生加聚反应，故B错误；C．由结构对称性可知，二氯取代产物有碳碳单键的相邻、顶点的相对、相隔1个单键和双键的间位一种，双键上的相邻、不同双键上的两种，共6种，故C错误；D.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气0.1mol×（8+）=1mol，但状况未知，无法确定体积，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为xx届高考常见题型，把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属钠为1价金属；B．碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C．没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D．CaC2中的阴离子为C22﹣，0.1molCaC2中含有0.1mol阴离子．解答：解：A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B．1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C．由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D．0.1molCaC2中含有0.1molC22﹣，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，利用CH4～8e﹣～4H2↑来计算；B．离子浓度越大，导电性越强；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应．解答：解：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，由CH4～8e﹣～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故C正确；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++7H2O+10OH﹣=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据离子积常数和常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、选项中离子方程式电荷不守恒；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．解答：解：A、c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13 ，c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14 ，c（H+）＞c（OH ﹣），溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故A错误；B、1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N A，故B正确；C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣aKJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、S2O32﹣转化为S4O62﹣的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32﹣、Ba2+．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1．②t℃该反应的化学平衡常数K=3．考点：常见离子的检验方法；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．专题：离子反应专题；化学平衡专题．分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在情况，然后确定溶液中一定不存在的离子；（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；（5）①根据表中数据计算出一氧化氮的浓度，再根据v=计算出前2s内NO的平均反应速率；②根据化学平衡常数计表达式结合表中达到平衡状态各组分的浓度算出t℃该反应的化学平衡常数．解答：解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3﹣，故一定含有NO3﹣，则一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，所以一定存在的离子为：NO3﹣、SO42﹣、Al3+、NH4+；一定不存在的离子为：SO32﹣、Ba2+；不能确定的离子：Na+、Cl﹣，故答案为：SO32﹣、Ba2+；（2）硝酸检验氧化性，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（3）氯离子的检验方法为：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣；（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂；（5）①前2s内，二氧化氮的浓度变化为：（1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4）mol/L=7.50×10﹣4mol/L，反应生成的一氧化氮浓度为：7.50×10﹣4mol/L，前2s内NO的平均反应速率v（NO）==3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；②根据表中数据可知，4s后反应达到平衡状态，各组分的浓度为：c（NO2）=1.00×10﹣4mol/L，c（SO2）=2.7×10﹣3mol/L，一氧化氮和三氧化硫的浓度相等，且等于二氧化的氮浓度变化量，所以c（NO）=c（SO3）=（1.00×10﹣3﹣1.00×10﹣4）=9.0×10﹣4mol/L，t℃该反应的化学平衡常数K==3，故答案为：3．点评：本题考查了离子推断、化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，该题型是现在考试的热点和难点，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是二周期，ⅥA族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们分子之间存在氢键．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是③．。
新疆库尔勒市第四中学2023-2024学年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析
新疆库尔勒市第四中学2023-2024学年高二化学第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH2、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH43、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)4、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零5、有关下图及实验的描述正确的是( )A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．电解精炼铝C．构成铜锌原电池D．定量测定化学反应速率6、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7、坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和绿色蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏8、下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降9、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
2019-2020年高考化学模拟试卷(2)含解析
2019-2020年高考化学模拟试卷（2）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是，沸石的作用是．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为．（3）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第周期第族，铋酸的酸性比磷酸的酸性（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为，若有0.1mol氧化产物生成，则转移mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液（填“能”或“不能”），若不能请说明理由（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？，说出你的理由：．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？．10．“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了xx年度国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．回答下列有关问题：（1）煤的气化．用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：．（2）煤的液化．下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=akJ•mol﹣1 2.50.2Ⅱ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol﹣1 1.0 2.3Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1K3 4.6①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=．②b0（填“＞”“＜”或“=”），c与a、b之间的定量关系为．③K3=（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）烯烃化阶段．如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为．②一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．三、选考题[化学--选修2：化学与技术]11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：（1）合成氨的原料﹣﹣N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有、（写两条即可）．（2）设备B的名称是，设备C的作用是．（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：．（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是，Ⅲ的操作名称叫．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃温度盐的溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0﹣﹣﹣﹣NaHCO3 6.98.19.611.112.714.516.4﹣NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则，为控制此温度范围，采取的加热方法为．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示）．（3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（5）WY的晶体类型是，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是．（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g•cm﹣3．（用含a、NA的代数式表示）．[化学--选修5：有机化学基础]13．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：A（C4H8）+B（C2HOCl3）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）A的名称，B的结构简式．（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有（填写反应标号）．（3）写出I中含有的两种官能团名称：．（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有种，写出一种J的结构简式：．①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1（5）请设计合理的方案以为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．xx年山东省烟台市栖霞市高考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的发展趋势．【分析】A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，Fe 作正极；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性；D．钠具有强还原性．【解答】解：A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀，故A正确；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物，所以雾与霾的分散质微粒不同，故B错误；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故C正确；D．钠是一种很活泼的金属，具有强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确．故选B．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出重氢的物质的量，然后根据1mol重氢中含2mol中子来分析；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜；D、NO2和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、1mol D2中含有2 mol中子，标准状况下，11.2 L气体D2的物质的量为0.5mol，则含有N A个中子，故A错误；B、醋酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含氢离子数目远小于0.1N A个，故B错误；C、电解精炼铜时，因阳极有杂质不断溶解，所以电路中转移0.2N A个电子时，阳极质量减少不一定为6.4 g，故C错误；D、3molNO2和1molH2O反应生成2molHNO3和1molNO，通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2为1mol，被还原生成一氧化氮，所以被还原的NO2为1mol，分子数为N A个，故D正确．故选D．3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH【考点】有机化合物的异构现象．【分析】1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．【解答】解：1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．故选D．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，选项反应方程式反应前后的电荷不守恒；B．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑表示Zn2+、S2﹣+双水解，不是溶解度：Zn （OH）2＞ZnS原因；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；D．由现象可知，碘离子被氧气氧化生成碘单质．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑双水解，故B 错误；C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．由现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y 属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X 和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；D．硫单质不具有漂白性，故D错误；故选B．6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离；B．浓氨水与生石灰反应可以制取氨气；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．乙酸、乙酸乙酯是互溶的，不能用分液漏斗分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致一水合氨分解，所以浓氨水与生石灰反应可以制取氨气，故B正确；C．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明盐酸酸性大于碳酸，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验不能判断非金属性强弱，故C错误；D．SO2被酸性高锰酸钾反应氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现SO2具有还原性，故D错误；故选B．7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，据此计算酸HA溶液的浓度；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A 正确；B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1，故C正确；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c （HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D错误．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备1﹣溴丙烷的实验中，需知道仪器的名称、实验的原理、物质的性质等知识可解答．（1）装置图分析仪器名称B为冷凝管，在A中加入几粒沸石，的作用是防止液体暴沸；（2）根据浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量热，故浓硫酸最后加入；（3）为使球形冷凝管充满水，又使温差大，这样冷凝效果好，应从下口进水；（4）为防浓硫酸氧化溴离子，故用70%的硫酸；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1﹣溴丙烷的密度比水大；（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有吸滤瓶和球形冷凝管；（7）根据化学反应方程式和产率的计算可得．【解答】解：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸，故答案为：球形冷凝管，防止液体暴沸；（2）浓硫酸的密度比水大，最后加浓硫酸，故答案为：先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸；（3）为增加冷凝效果，应从下口进水，故答案为：b；（4）此实验中，浓硫酸提供的H+与溴化钠反应生成HBr作反应物，用70%的硫酸最好，故答案为：C；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，故答案为：浓硫酸，下；（6）在1﹣溴丙烷粗产物蒸馏过程中，所需仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶）、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管，故答案为：C、D；（7）根据化学反应方程式和表格数据可知，60 g正丙醇可以生成123 g 1﹣溴丙烷，那么50 g正丙醇可以制取1﹣溴丙烷102.5 g，而实际得到66 g，所以产率为×100%≈64%，故答案为：C．9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；氧化还原反应的计算；盐类水解的应用．【分析】（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，铋与N同主族，周期相差4；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应最高价含氧酸的酸性强；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，结合Mn 元素的化合价变化计算转移电子；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；（4）BiCl3易水解，水解方程式为BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl；（5）BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价；（6）为防止BiCl3水解，应先用少量盐酸溶解抑制水解．【解答】解：（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，所以铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以铋酸的酸性比磷酸的酸性要弱，故答案为：6；V A；弱；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，当有0.1 mol氧化产物生成时，转移0.5 mol电子，故答案为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；0.5；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，因此盐酸不能用于酸化铋酸钠溶液；，故答案为：不能；HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；。
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学模拟试卷含解析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是 ()A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反应 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．下列叙述中正确的是 () A ．生成 1molNaNO 3 需消耗 0.4molKMnO 4 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中 NO 2﹣被还原 D ． X 可以是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS ，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有还原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞ B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/Lc NH ）＞c （ Cl 4的氨水混合， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF 1.8×10361.9×1032Cl 2+H 2? 2HCl12119.7×104.2×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076×9.3×10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．下列装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色沉淀，后溶液又变红溴水褪色，溶液的 pH＞αW一定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中一定含有SO4和3+FeZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是()A．上述正反应为放热反应B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；检验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣是否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO 2 TiCl 4Ti反应②的方程式是 __________ ，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 __________（填字母）．a.3v（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时消耗 3mmolH 2c．混合气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣ 159.47kJ/mol 2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△H=+28.49kJ/mol ，则 2molCO 2完全反应合成尿素的△ H=__________ ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达 90%．①此反应的化学方程式是__________ ；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________ ；由图可知升高温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式 __________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe 2+；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设 3： __________．（3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：①取 0.01mol/L FeCl 3溶液 2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 取少量正极附近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色沉淀生成；④ 取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解 50mL 0.5mol/L 的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① __________；②__________．（2）分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试分析生成该物质的原因 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．① 用分析天平称取样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （其中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（其中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物结构可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能种．团种类和数目，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】 A ．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 错误．故选： D ．【点评】 本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是 ( )A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【分析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选 C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．下列叙述中正确的是 ()A ．生成 1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4B．反应过程中溶液的 pH 减小C．该反应中 NO 2﹣被还原D． X 可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．X 是 H +，该反应中 Mn 元素化合价由【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此分析解答．X 是 H+，该反应中 Mn 元素化合价由【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反应方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．根据方程式知，生成1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性B ． MnS 有还原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】 氧化还原反应专题．【分析】 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此分析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故 B 错误；C ．根据以上分析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 故选 C ．【点评】 本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混合， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ Cl C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L ﹣ ）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +） D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ）【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【分析】 A ．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B ．混合液的酸碱性需要根据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．根据混合液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中一定满足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混合液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所 得溶液中不一定满足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；D.0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合， 根据电荷守恒可得： c （ Na +）+c（H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ），故 D 正确； 故选 B ．【点评】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要根据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632×1.9×10Cl 2+H 2? 2HCl 9.7×10124.2×1011Br +H 2? 2HBr5.6×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大；C ．相同条件下，化学平衡常数K 随着原子序数增大而增大；D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX 越稳定．【解答】 解： A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果 t 2＞ t 1，化学平衡常数 K 减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故 A 不选； B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大，所以在相同条件下，X 2平衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．相同条件下，化学平衡常数 K 随着原子序数增大而增大，则X 2 平衡转化率随着原子序 数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故 C 选； D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则 HX 越稳定，所以HX 的稳定性： HBr ＞HI ，故 D不选； 故选 C ．【点评】 本题考查同一主族元素性质递变规律， 明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K 的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【分析】 A 、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电+﹣极反应为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；故选 B ．【点评】 本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 ()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题．【分析】 A ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 故选 B ．【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A ．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；故选 AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【分析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；故选 BC ．【点评】 本题考查位置结构性质的相互关系应用， 难度中等， 整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色沉淀，后溶 2﹣和Y 中一定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评价．【专题】 实验评价题．【分析】 A ．焰色反应为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反应．【解答】 解： A ．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，故选 B ．pH变小，故 D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解： A ．根据有机物的结构简式可以得到分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则一定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反应，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反应，只有酚羟基可与 Na2CO3反应，则 1mol 该物质可分别消耗Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．。
2020年新疆高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味* ”文中的 “气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星泄位，有利于廿能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烧类作为燃料2. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 25°C, lLpH = 9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10~9N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体的分子数为皿C. 标准状况下，22.4LB 烷中共价键数目为19心D ・过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0・2心图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装宜制取Cl?4. 有X 、Y 、W 、M 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y 的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的，X 的核外电子数与Y 、M 的最外层电子数之和相等，W 的原子序数是M 的最外 层电子数的2倍，由X 、Y 、W 三种元素形成的化合物G 的结构如图所示。
下列叙述不正确的 是（）图1 图2A.常见X的单质在常温下一左是气体B.X、W的简单氢化物稳立性：X> WC.单质Y与氧气反应的产物一左呈淡黄色D.化合物G中X都满足8电子稳泄结构5.燃烧法是测左有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1 mol某烧后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标况下)，生成的水为9.0 s下列说法正确的是()A.该坯的分子式为：C4H8B.该坯的分子式为：C S H1OC.该婭不存在同分异构体D.该坯存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3室温下，向10mL0.10mol・L^YOH溶液中逐渐滴加0.20mol・L^HX 溶液，混合溶液的pH变化如图6.所示(温度和体积变化忽略不计)。
2019-2020年高考化学模拟试卷(4)含解析
2019-2020年高考化学模拟试卷（4）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积为11.2 LB．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于N AC．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A D．在0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为N A3．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B．乙中含有化合价为﹣1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OHD．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定4．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（）①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．A．9种B．10种C．11种D．12种5．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）可提取溴，其生产流程如下：则下列说法中，错误的是（）A．反应③的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2OB．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（）A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.97.15﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.29.15 1.09 5.2请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是．（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是，其中，Na2CO3溶液的作用是．（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol﹣1]（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是．9．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O （g）△H1又知：H2O（l）═H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是．a．v（H2）正=2v（CO）逆b．平衡常数K不再随时间而变化c．混合气体的密度保持不变d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为．p1和p2的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH （g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．10．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是．（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．（3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，气体甲在标准状况下是L（忽略气体溶解）．(二）选考题[化学--选修2：化学与技术]11．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn 和ZnCl2．Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.9 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.89.7（1）加入H2O2溶液的目的是．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（从下列四种物质中选择）；pH应调整到．a．ZnO b．Zn（OH）2c．Zn2（OH）2CO3d．ZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）]（aq），然后电解浸取液．4（4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为；阴极的电极反应式为．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．[化学--选修3：物质结构与性质]12．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．（1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有种，有个未成对电子．（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是．（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因．（4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的．（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．①该超导体的化学式为．②若该超导体的密度为ρg•cm﹣3，则该晶胞的体积为．[化学--选修5：有机化学基础]13．已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl3溶液显色也能与浓溴水反应．回答下列问题：（1）H的分子式是．（2）A的电子式是；I的结构简式为．（3）E→F反应类型是．（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是．（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；②B→C的化学方程式：．（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种．a．苯环上的一氯代物有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d.1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为．xx年山东省烟台市栖霞市高考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学科学的主要研究对象．【分析】A．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的；B．光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能；C．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素；D．钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火．【解答】解：A．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故A正确；B．光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能，不涉及生物质能的利用，故B错误；C．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故C错误；D．钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火，Mg在二氧化碳中能燃烧，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故D错误．故选A．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积为11.2 LB．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于N AC．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A D．在0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下Br2为液态；B．合成氨气为可逆反应，不能进行到底；C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；D．依据n=CV判断．【解答】解；A．标准状况下Br2为液态，不能根据气体摩尔体积计算所占的体积，故A错误；B．合成氨的反应是可逆反应，加入的氮气和氢气不能全部转化，加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于N A，故B正确；C．氯气和碱反应是自身氧化还原反应，0.3 mol氯气反应转移0.3 mol电子，故C 正确；D．依据n=CV可知，当溶液体积合适时，NH4Cl溶液中阳离子的数目可以为N A，故D正确；故选：A．3．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B．乙中含有化合价为﹣1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OHD．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为HS，乙为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．2【解答】解：分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为H2S，乙为H2O2，A．甲是18电子的氢化物为H2S，其钠盐显碱性，故A正确；B．乙为H2O2，其中氧元素的价态为﹣1价，故B正确；C．氧气的摩尔质量为32 g•mol﹣1，丙的摩尔质量也为32 g•mol﹣1，且含有18电子，是CH3OH，故C正确；D．丁中含有2种元素，且含有ⅣA族元素，丁为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下，甲更稳定，故D错误．故选D．4．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（）①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．A．9种B．10种C．11种D．12种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体，然后再用羧基取代环上一个氢原子．【解答】解：M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体：如①；②；③，然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种．故选B．5．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）可提取溴，其生产流程如下：则下列说法中，错误的是（）A．反应③的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2OB．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．【解答】解：由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，A．由上述分析可知，③中发生的离子反应为5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，故A 正确；B．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B正确；C．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C正确；D．从海水中提取NaCl只需结晶即可，为物理变化，而海水提纯溴、碘、镁等需要化学变化，故D错误；故选D．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．7．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（）A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．【解答】解：A、电池放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移，故A错误；B、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.97.15﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.29.15 1.09 5.2请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O．（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol﹣1]（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为Li、Co2O3和Fe2O3等物质，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaClO3溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴，（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）固体加热在坩埚中进行，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210～290℃过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（5）依据洗涤固体的方法同过滤的操作．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以溶液中的溶质为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应离子方程式为Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O；（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气，ClO3﹣中氯元素化合价+5价降低为0价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：ClO3﹣+6H++5Cl ﹣=3Cl2↑+3H2O，所以生成的有毒气体是Cl2，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，所以碳酸钠的主要作用是沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，故答案为：Cl2；调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3；（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol ×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol ×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol；n （CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为：坩埚；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次，故答案为：在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．9．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O （g）△H1又知：H2O（l）═H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是a、b．a．v（H2）正=2v（CO）逆b．平衡常数K不再随时间而变化c．混合气体的密度保持不变d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为K A=K B＞K C．p1和p2的大小关系为P1＜P2．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH （g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（l）⇌H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，方程式①﹣3×②﹣2×③得到方程2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l），据此计算△H；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，结合平衡移动判断；增大压强平衡正移，CO的转化率增大；③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，利用三段式计算A、B两点平衡时各组分物质的量，根据A点各物质的浓度计算平衡常数，再根据平衡常数计算B点体积；（4）①由图可知，在4.0×106Pa时转化率相对比较大，再增大压强，转化率增大不多，会对设备要求较大；②由图可知，高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【解答】解：（1）已知：①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（1）═H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，则①﹣②×3﹣③×2得2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O，则：△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3，故答案为：H=△H1﹣3△H2﹣2△H3；（2）a．v（H2）正=2v（CO）逆与化学计量数对应成比例，能说明达到平衡，故a正确；b．平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数不变时说明达到了平衡状态，故b正确；c．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，故c错误；。
新疆库尔勒市第四中学2025届化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
新疆库尔勒市第四中学2025届化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A ．单质硅常用作半导体材料B ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C ．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( )A ．制造化学肥料，提高粮食产量B ．研制药物，治疗疾病C ．合成食品添加剂D ．提出更完善的化学理论3、既能通过金属单质与足量2Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是() A ．2FeCl B ．NaCl C ．3FeCl D ．2CuCl4、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ）A ．同质量、不同密度的2N 和COB ．同温度、同压强、同体积的2T 和2NC ．同体积、同密度的24C H 和36C HD ．同质量、同体积的2N O 和132CO5、下列离子方程式书写正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ++CO 2-3=CO 2↑+H 2OC ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OD ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓6、下列有关化学用语的表示正确的是：A．中子数为20 的氯原子：20Cl B．CO2 的电子式：17C．镁离子的结构示意图：D．HClO 分子的结构式：H-Cl-O7、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A．HCl、HNO3B．H2O、NH3C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH8、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存9、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物10、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾11、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+12、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（）A．H2(HCl)：通过水洗涤再干燥B．NO（NO2)：通过水洗涤再干燥C．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片13、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08 mol。
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2019-2020学年新疆库尔勒市第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在使用下列各实验装置时，不合理的是A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】D【解析】【详解】A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
2．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（）B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步骤I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用【答案】C【解析】【分析】在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。
【详解】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B错误；NH的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的C、通入氨气的作用是增大+4NH4Cl纯度，故C正确；D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故答案为：C。
【点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4【答案】D【解析】【详解】A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误；C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。
故选D。
【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。
4．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+【答案】D【解析】【详解】A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。
同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的5．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B．电池放电过程的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；B．根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH－，则正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正确，B 不选；C．根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
1molMg，质量为24g，失去2mole－；1molAl，质量为27g，失去3mole－；则镁、铝两种金属理论比能量之比为23=3:42427：；错误，C选；D．负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH－不能达到阴极区，正确，D不选。
答案选C。
6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干【答案】C【解析】除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。
【详解】A ．因铁粉能与CuSO 4反应生成FeSO 4和Cu ，铁粉不能与FeSO 4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确；B ．用NaOH 溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B 正确；C ．浓H 2SO 4有吸水性，可以干燥气体，但浓H 2SO 4具有强氧化性，NH 3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目的，C 错误；D ．MnO 2不溶于水，KCl 溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO 2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，D 正确；答案选Ｃ。
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N AC ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．ImoINa 完全与O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A ．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A 错误；B ．D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，2gD 2O 为0.1mol ，每个分子中含有10个电子，则含有电子数为N A ，故B 正确；C ．NO 2和N 2 O 4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为346g/4g mol6 =3mol ，即3N A ，故C 正确； D ．1moINa 反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为1mol ，即N A ，故D 正确。
故选A 。
8．下列说法正确的是A ．烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C ．1mol 苯恰好与3mol 氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D ．C 7H 16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种【解析】【详解】A．烷烃的通式为C n H2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，故C错误；D．C7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。
9．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙【答案】C【解析】【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；答案选C。
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。