11【步步高】2017版高考化学(全国通用) 专题4 学案11 常见非金属元素及其化合物
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素-卤素课件
(2)臵换——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4下层或汽油上层 未知液― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 振荡 振荡
146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol， △ MnCl ＋Cl ↑＋2H O知，1 mol 由方程式：MnO2＋4HCl(浓) ===== 2 2 2 MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应， 也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
答案
1
2
3
4
5
题组二
氯气制备与性质实验的融合
4.某同学用下列装臵制备并检验Cl2的性质。
1
2
3
4
5
下列说法正确的是( D )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl2生成 解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应； B项，发生的为取代反应； C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应； D项，Cl－、ClO－在酸性条件下有Cl2生成。
解析答案
1
2
3
4
5
5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的 滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是(
步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4专题突破3
（2）若用Cl2代替SO2,其余同上。观察到的现象与（1） 相 同 和 不 相同同点:之有黄色处物质分附着在别烧瓶是 内__壁__;_不__同__点__:没__有__水__珠__及__喷__泉__现__象_ _________________________反__应__前__后__气, 并体用体积简没要有文发字 和生化变学化方,不程能式产解生释压原强因差:_:_C_l2_＋__H__2S_=_=_=__S_↓__＋__2_H_C_l_ _【__试__题__解__析__】__若__用__C_l_2_代__替__S_O_2_,由___于__C_l2_的__氧__化__性__比__S_O2。还强,同样也会与H2S发 生反应:Cl2＋H2S===S↓＋2HCl。产生的S单质附着在烧瓶的内壁。因为在反 应前后气体的物质的量没有变化,所以气体的体积不变,烧瓶内外不会产生压强 差,因而不能产生喷泉,即烧杯内的NaOH溶液不会进入烧瓶内形成喷泉。
（3）中学化学教材中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表:
气体
HCl
NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸
浓NaOH溶液
水
（4）喷泉实验的装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷,为此可设计多种不同的装置和 采用不同的操作（如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的 反应等）来使喷泉产生。
【试题解析】烧瓶Ⅱ中装有NH3,胶头滴管中装有水,若要在烧瓶Ⅱ中产生喷 泉,应使烧瓶中的压强迅速减小,即挤压胶头滴管,使水进入烧瓶中,由于NH3大 量溶解,烧瓶内的压强迅速减小,然后打开a、b活塞,烧杯中的水在大气压强的 作用下,进入烧瓶,使烧瓶中的氨又迅速溶于水,持续产生压强差,烧杯中的水不 断进入烧瓶中,从而形成喷泉。也可先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管。
步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 本章知识系统及重要化学方程式的
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热 _M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__ ；
⑧电解饱和食盐水 _2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解_=_=_C_l_2↑__＋__H__2↑__＋__2_O__H_－___ ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 △
_2_N__H__4_C__l_＋___C__a_(_O___H__)_2_=_=__=__=_=__2_N___H__3_↑___＋___2_H__2_O__＋___C__a__C__l_2 _；
④NH3的催化氧化 催化剂
_4_N_H_3_＋__5_O_2_=_=_△=__=_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _2_N_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_N__O_－ 3__＋__N_O_－ 2__＋__H_2_O__；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐 _N_O_＋__N__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_N_O__－ 2 _＋__H_2_O___；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__－ 3 _=_=_=_F_e_3＋__＋__N_O_↑__＋__2_H_2_O__；
⑫C和浓HNO3的反应 _C_＋__4_H_＋_＋__4_N_O__－ 3 _=_=△_=_=_=_C_O_2_↑__＋__4_N_O_2_↑__＋__2_H_2_O___；
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合第17讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：点燃①3Mg＋N2Mg3N2；高温、高压②N2＋3H23；放电或高温③N2＋O2。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx 尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
深度思考1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。
请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物考点一铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①点燃②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)4.对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？失3e3＋＋得2e＋答案铝与酸、碱反应的实质都是AlDD→Al，2HDD→H2，只不过碱中的H来源于水的电离。
氧化剂分别为酸和水。
(4)Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？答案不能。
原因是铝的还原性比镁弱。
(5)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
－－－答案MgO、Mg3N2、C题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。
2020年1月高2020届高2017级高三化学大二轮步步高人教版通用最新教师目录
二轮专题突破专题一物质的组成、分类、性质和变化选择题突破(一)化学与STSE选择题突破(二)化学与传统文化专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破(一)滴定法的应用大题题空逐空突破(二)热重分析计算专题三氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破(三)信息型方程式的书写专题四物质结构元素周期律选择题突破(三)“位—构—性”关系的考查专题五化学反应与能量大题题空逐空突破(四)盖斯定律的应用选择题突破(四)“日新月异”的电池、电解技术专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(五)化学反应速率、平衡的综合计算大题题空逐空突破(六)陌生图像的分析与应用大题题空逐空突破(七)活化能、速率常数集训大题题空逐空突破(八)最佳反应条件、原因解释集训专题七电解质溶液大题题空逐空突破(九)大题中K sp应用集训选择题突破(五)曲线的分析与应用专题八元素及其化合物选择题突破(六)化工流程“微设计”集训选择题突破(七)仪器连接分析与应用集训大题题空逐空突破(十)沉淀洗涤集训大题题空逐空突破(十一)溶解度曲线应用集训大题题空逐空突破(十二)仪器连接、操作先后顺序集训大题题空逐空突破(十三)实验规范解答集训专题九化学实验基础与综合实验探究选择题突破(八)简单实验方案的设计与评价专题十常见有机物及其应用——突破有机选择题选择题突破(九)陌生物质的结构与性质判断选择题突破(十)有机化学实验专题十一有机化学基础——突破有机大题大题题空逐空突破(十四)限制条件同分异构体的书写大题题空逐空突破(十五)合成路线的分析与设计专题十二物质结构与性质——突破选考第35题大题题空逐空突破(十六)“原因解释”型试题集训大题题空逐空突破(十七)晶胞的结构回扣基础规范答题一、化学与社会——牢记22个名词二、基本概念正误判断“20例”三、“N A”应用再思考四、经典方程式再书写五、离子共存问题再判断六、化学基本理论误区突破七、元素单质及其化合物性质和应用八、高中化学教材常考实验总结九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)十、化学实验操作及实验方案正误辨析十一、明确规范答题的9种要求高考题型对题练选择题标准练选择题标准练一选择题标准练二选择题标准练三选择题标准练四选择题标准练五选择题标准练六选择题标准练七选择题标准练八非选择题规范练非选择题规范练一非选择题规范练二非选择题规范练三非选择题规范练四非选择题规范练五。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件
123 45 6 78 9
9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是___A___。
A.二氧化硫
B.氟氯代烃
C.二氧化碳
D.甲烷
解析 SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸， 降落到地面即为酸雨；
氟氯代烃破坏臭氧层；
CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。
解析答案
123 45 6 78 9
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 ①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①_B__a_S_O_4__；②_B__a_S_O_3__；③_B__a_S_O_4__；④___S_____。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_S_O__2＋__C__l2_＋__2_H_2_O_=_=_=__S_O_24_－_＋__2_C_l_－_＋__4_H_＋__、__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓____ _(_或__S_O_2_＋__C_l_2_＋__2_H_2_O_＋__B__a2_＋_=__=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_C__l－_＋__4_H__＋_)_； ④_2_H__2S__＋__S_O_2_=_=_=_3_S_↓__＋__2_H__2O__(_或__2_H_2_S_＋__H_2_S_O_3_=_=_=_3_S__↓__＋__3_H_2_O_)_。
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，
再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题四
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
5.了解元素、核素和同位素的含义。
6.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7.了解原子核外电子排布规律。
8.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
10.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
12.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。
复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲,应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子,如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质,如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。
3.巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般来说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。
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学案11 常见非金属元素及其化合物[高考关键词] 单质→⎩⎪⎨⎪⎧氢化物→盐氧化物(酸性氧化物)→酸→盐(酸根)1.氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。
2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO 2－4的检验。
3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH ＋4的检验；氮氧化物：光化学烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。
4.CO 2－3与HCO －3的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF 、NaOH 反应。
核心考点回扣1.常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式为___________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________，实验室制备该气体的化学方程式为_________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是_______________________________。
(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为_________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_______________________________________________________________________________。
(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：①常温下能使Fe 、Al 钝化的是_____________________________________________________； ②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是___________； ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：____________________； ④见光易分解的是_______________________________________________________________， 反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)在H 2O 2、NH 3、HCl 中：①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO 4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________；②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法：__________________，______________________________________________________________________________；③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式______________________________________________________________________________；④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。
2.重要非金属元素及其化合物的相互转化(1)氯及其化合物间的转化关系①化学方程式：_______________________________________________________________；②化学方程式：_______________________________________________________________；③离子方程式：_______________________________________________________________；④离子方程式：_______________________________________________________________；⑤化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)硫及其化合物间的转化关系①离子方程式：_______________________________________________________________；②化学方程式：_______________________________________________________________；③化学方程式：_______________________________________________________________；④离子方程式：_______________________________________________________________；⑤化学方程式：_______________________________________________________________或________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑥离子方程式：________________________________________________________________。
(3)氮及其化合物间的转化关系①化学方程式：_________________________________________________________________；②化学方程式：_________________________________________________________________；③化学方程式：_________________________________________________________________；④离子方程式：_________________________________________________________________；⑤化学方程式：__________________________________________________________________；⑥化学方程式：_________________________________________________________________。
高考题型1典型物质的性质及应用1.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2.(2014·海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是()A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.玻璃容器可长期盛放各种酸C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Si和SiO2都用于制造光导纤维3.高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大纲全国卷，8A)(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015·重庆理综，2D)(3)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥()(2015·安徽理综，9C)(4)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体()(2015·江苏，4A)(5)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(2014·四川理综，1B)(6)晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料()(2014·江苏，4A)(7)漂白粉在空气中不稳定，因而可用于漂白纸张()(2014·江苏，4C)(8)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质() (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)(9)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验()(2014·广东理综，9C)熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
易错警示1.CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
2.高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。