2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应讲义

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氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。

这一类反应叫氧化还原反应。

特征：反应前后化合价的升降。

（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。

氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。

( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应讲义

专题 04 氧化复原反响一、氧化复原反响观点正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（ 1）氧化复原反响是指有元素化合价起落的化学反响，其本质是有电子转移( 得失或偏移) 的反响。

其中氧化反响是指物质失掉电子( 或电子对偏离) 的反响，复原反响是指物质获得电子( 或电子对倾向)的反响()（ 2）置换反响所有下于氧化复原反响。

由于有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（ 3）复分解反响所有下于非氧化复原反响。

由于反响前后元素的化合价没有变化( )（ 4）有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。

由于单质中元素化合价必定发生变化( )（ 5）有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。

由于单质中元素化合价必定发生变化( )（6）氧化剂拥有氧化性，反响时自己被氧化，发生氧化反响；复原剂拥有复原性，反响时自己被复原，发生复原反响 ( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将依照复原性由强到弱的次序挨次反应；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将依照氧化性由强到弱的次序挨次反响( )2－（ 8）元素处于最高价态时必定有强氧化性，如FeO4；同理，元素处于最廉价态时必定拥有强复原性，如 S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、 SO2( )（ 9）依据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时，复原性：复原剂>复原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物 ( )（ 10）元素从化合态变为游离态，该元素不必定被复原( )（ 11）失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被复原，不必定获得金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性必定越强( )（ 14）在原电池中，作负极的金属必定比作正极的金属开朗( )（15）不简单获得电子的物质，必定简单失掉电子( )（16）向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，因此 Br －复原性强于 Cl － ( )（17）向含 I －的无色溶液中滴加少许新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变为蓝色，则氧化性： Cl 2>I 2( )4KSCN溶液，再滴加22溶液，加入22后溶液变为血红色，则2＋既有（ 18）向 FeSO溶液中先滴入HO H O Fe 氧化性又有复原性( )（ 19）在氧化复原反响中，复原剂失掉电子的总数等于氧化剂获得电子的总数( )（ 20）在 CO 2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C ，在该反响条件下， Mg 的复原性强于C 的复原性 ( )【答案】（1） √ （ 2） √ （ 3） √ （ 4）√（5） √（6）×（7）√ （ 8）× （9） √（ 10）√（ 11）× （ 12）√ （ 13）× （ 14）× （ 15）× （ 16）√（ 17）√ （18）× （ 19）√ （ 20）√二、氧化复原反响方程式书写正误判断（ 1）向 Ca(ClO 2) 溶液中通入 SO 2： Ca 2＋＋ 2ClO －＋ H 2O ＋ SO 2===CaSO 3↓＋ 2HClO( )（ 2）SO 2 通入－2－－＋＋NaClO 溶液中： SO 2＋ClO＋H 2O===SO 4 ＋ Cl 2H( )（ 3）铁与稀 HNO 3反响： Fe ＋ 2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑( )2－＋－（ 4）3MnO 4 ＋ 4H ===2MnO 4＋ MnO 2↓＋ 2H 2O( )（ 5）少许 Cl 通入 KI 溶液中： Cl ＋ 2I －－＋ I ( )2===2Cl222 32＋2＋＋2HO( )（ 6）向 Fe(OH) 中加入足量的稀 HNO ： Fe(OH) ＋2H ===Fe （ 7）Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH) 3＋3H ＋ ===Fe 3 ＋＋ 3H 2O( )（ 8）FeS 溶于稀 HNO 3中： FeS ＋ 2H ＋===Fe 2＋＋ H 2S ↑( )（ 9）将磁性氧化铁溶于稀＋3＋ 2＋＋4HO( )HNO ： Fe O ＋8H===2Fe ＋ Fe33 42（ 10）将 FeCl 溶液与稀2＋＋－ 3 ＋＋NO ↑＋ 2HO( )HNO 混淆： Fe＋ 4H ＋NO ===Fe233（ 11）用稀 H SO 酸化的 KMnO 溶液与 H O 反响，证明 H 2O 2－＋2＋＋ 5O ↑拥有复原性： 2MnO＋ 6H＋ 5H O===2Mn2442 242 22＋ 8H 2O( )（ 12）浓硝酸中加入过度铁粉并加热： Fe ＋＋－3＋6H＋3NO ===Fe ＋ 3NO ↑＋ 3H O( )22【答案】（1） × （ 2）√（3） × （ 4）√ （5） √ （6）× （7）×（ 8）×（9） × （ 10）×（11）√（ 12）×1．辨析 4 对观点，理清知识关系2．解答氧化复原反响相关观点题的“三个步骤”第一步：依照题意剖析观点：“升失氧，降得还；剂性一致，其余相反。

2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)

2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。

【小初高学习】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题06电化学讲义

专题06 电化学一、原电池的工作原理及应用（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。

( ) （2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。

( )（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。

( ) （4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。

( )（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。

( )（6）原电池内部阳离子移向负极。

( )（7）带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。

( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× 二、电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al ，正极—Ni ，电解液—NaCl 溶液、O 2)负极：4Al －12e －===4Al 3＋；正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －===12OH －；总反应式：4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al ，正极—Mg ，电解液—KOH 溶液)负极：2Al ＋8OH －－6e －===2AlO 2-＋4H 2O ；正极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －；总反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑。

3．锂电池(负极—Li ，正极—石墨，电解液—LiAlCl 4—SOCl 2)已知电池总反应式：4Li ＋2SOCl 2===SO 2↑＋4LiCl ＋S ，则负极：4Li －4e －===4Li ＋；正极：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －。

4．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液)已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O 180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2；正极：NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。

2018届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲义新人教版

的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价关闭
在C 反应前后均未变化,故D错误。
解析答案
基础梳理
考点突破
方法技巧氧化还原反应中的概念判断氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合价可以利用常见元素的化合价进行推断,如CuFeS2中硫的化合价为 -2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态可根据“归中而不交叉”的原则判断。
基础梳理
考点突破
(3)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则
价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,说明氧化性:Cl2>S。
若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断; 例如:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化性、还原性的强弱放电顺序
基础梳理
考点突破
规律内容
①升降律:化合价有升必有
降,升降总值相等
②归中律:同一元素不同价
价态规律
态之间发生反应时,一般情况下价态变化是:价态可归中,“交叉”真不能
③邻位律:有多个价态的元
素发生氧化还原反应时,一
般先变为邻位价态
守恒氧化剂得到的电子和还原规律剂失去的电子总数相等
(3)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
基础梳理
考点突破
氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.氧化性是指氧化剂得电子的性质(或能力); 还原性是指还原剂失电子的性质(或能力)。 2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性 , 且氧化性氧化剂强于氧化产物;还原剂和还原产物具有还原性 , 且还原性还原剂强于还原产物。 3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

2018届高考化学：第5讲-氧化还原反应ppt课件

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课前自测考点导学随堂检测
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课前自测考点导学1. (2017·安徽合肥调研 ) 亚氨基锂 (Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH ＋ H2 LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( C ) A. Li2NH中N的化合价是－1 B. LiH的电子式为Li＋∶H－ C. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D. LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物 [解析] Li2NH中Li及H的化合价均为＋ 1，N的化合价是－
问题思考
问题1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
不一定。是不是氧化还原反应，要看有无化合价变化，有单质参加或生成，没有化合价变化的也不是氧化还原反应，如 3O2===2O3等。
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
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专题一化学基础知识
问题2：(2016高考题组合)书写化学或离子方程式。 (1) (2016·北京卷) 在硫酸条件下，Fe2＋催化Pb和PbO2反应
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2. (2016· 上海卷 )O2F2可以发生反应： H2S＋4O2F2===SF6＋ 2HF＋4O2，下列说法正确的是( D ) A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
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(7) (2016·新课标Ⅱ卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为

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专题04 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念正误判断
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )
（2）置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )
（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化( )
（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )
（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )
（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )
（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( )
4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原（8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－
性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )
（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )
（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )
（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )
（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )
（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )
（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )
（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )
（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )
（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )
（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )
（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )
【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√
（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√
二、氧化还原反应方程式书写正误判断
（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )
4＋Cl－＋2H＋( )
（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－
（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )
（4）3MnO2－
（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )
（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )
（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )
（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )
（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－
3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－
5O2↑＋8H2O( )
（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )
【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×
（11）√（12）×。