高二精选题库 化学14-1北师大版
北京师范大学附中2025届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析
北京师范大学附中2025届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 02min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a b平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1D．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
2025届北京市北师大附中化学高二上期末经典试题含答案
2025届北京市北师大附中化学高二上期末经典试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱2、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2O H2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2O H3O++S2−D．S2−+H2O HS−+OH−3、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、下列金属常温下就能与水反应的是A．钠B．铝C．铁D．铜6、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1(a、b 均大于0)在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1B．当V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)C．当V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/LD．随着V 增大，由水电离的c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小7、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH38、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸点：NaCl>乙酸>硝酸D．热稳定性：HF<H2O<NH310、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+11、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。
高二精选题库 化学14-3北师大版
第14章 第3节1．下列有关蛋白质的叙述中，不．正确的是 ( )A ．蛋白质溶液加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质析出，再加水不溶解B ．人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C ．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D ．浓HNO 3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO 3和蛋白质发生颜色反应 解析：(NH 4)2SO 4能使蛋白质发生盐析，不发生变性，重金属盐可使蛋白质变性，使人中毒．答案：A2．误食重金属盐会引起中毒，下列不．能用于解毒的措施是 ( )A ．服大量鸡蛋清B ．服用豆浆C ．喝大量牛奶D ．喝食盐水解析：重金属盐可使蛋白质变性，服用蛋白质可解人体重金属盐中毒．答案：D3．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是( )A ．淀粉B ．蚕丝C ．豆油D ．乙烯解析：淀粉发生水解反应的最终产物只有葡萄糖．答案：A4．下列各组物质中不．互为同分异构体的是 ( )A ．葡萄糖和果糖B ．乙酸和甲酸甲酯C ．淀粉和纤维素D ．乙醇和甲醚解析：尽管淀粉和纤维素的分子组成都用(C 6H 10O 5)n 表示，但二者的n 值不同，二者不属于同分异构体．答案：C5．油脂皂化后，为使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的试剂是( )A ．盐酸B ．食盐C ．水D ．氢氧化钠解析：NaCl 能降低高级脂肪酸钠的溶解量，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离． 答案：B6．通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是( )①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入银氨溶液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热A ．①②⑤⑥④③B ．①⑤②④⑥③C ．①⑤②③④⑥D ．①⑥④⑤③②解析：验证淀粉水解产物可表示为淀粉溶液――→稀硫酸酸化液――→加热煮沸水解液――→加碱溶液中和液――→银氨溶液Ag ↓.答案：C7．下列各组物质互为同系物的是() A．硬脂酸和软脂酸B．乙酸和油酸C．C6H5—CH2OH和C6H5—OHD．丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯解析：结构相似，分子构成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物．A中的硬脂酸、软脂酸分别为C17H35COOH和C15H31COOH，是同系物．B中的乙酸、油酸分别为CH3COOH和C17H33COOH，不是同系物；C中的C6H5—CH2OH和C6H5OH虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，前者属于芳香醇，后者属于酚，所以不是同系物．D中二者从结构上看显然也不符合同系物的特点，故选A.答案：A8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式如下：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红解析：核糖的分子式为C5H10O5，与葡萄糖的分子式不同，二者不属于同分异构体；核糖分子结构中无酚羟基，不能跟FeCl3溶液发生显色反应；分子结构中无—COOH，不能使紫色的石蕊试液变红；核糖分子结构中含有—CHO，能与银氨溶液反应形成银镜．答案：B9．速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的叙述不．正确的是()①能溶于热水②在人体内能水解③1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 mol④与对硝基乙苯互为同系物A．①④B．②③C．③④D．①②解析：酚羟基邻位两个C上的H能被Br2取代，故1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2 mol Br2；它与对硝基乙苯互为同分异构体．答案：C10．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3)③淀粉④甲醛(CH2O)⑤丙酸⑥乙酸其中符合C n(H2O)m的组成且不属于糖类的是() A．①②④B．②④⑥C．①⑤⑥D．①③⑤解析：纤维素、淀粉都为多糖，不符合题意，排除①③.甲酸甲酯分子式为C2H4O2，符合C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意．甲醛分子式为CH2O，符合C(H2O)组成，但不是糖类，故符合题意．丙酸分子式为C3H6O2，不符合碳水化合物的组成．乙酸分子式为C2H4O2，符合C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意，所以②④⑥符合．答案：B11．苯丙氨酸的结构简式为.(1)该分子中的碱性基是________，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为________________．(2)该分子中的酸性基是________，苯丙氨酸与NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________．(3)两分子苯内氨酸缩合成二肽的反应方程式为____________________．解析：苯丙氨酸的分子结构中含—COOH ，能与NaOH 溶液发生中和反应；含有—NH 2，能与HCl 发生中和反应；两分子的苯丙氨酸缩合生成二肽：12．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：(1)B 、C 均能发生银镜反应．(2)A 遇碘水变蓝色．(3)A 、C 、D 均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：①A 是________，B 是________，C 是________，D 是________．②有关化学反应方程式：a ．蔗糖水解________________________，b ．甲酸乙酯水解____________________． 解析：碘遇淀粉变蓝色，则A 为淀粉；C 能发生水解反应，且C 本身还能发生银镜反应，则C 为甲酸乙酯；另一种能发生银镜反应的物质B 为葡萄糖．最后确定D 为蔗糖．答案：①A.淀粉 B ．葡萄糖 C ．HCOOC 2H 5 D ．蔗糖②a.C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)b ．HCOOC 2H 5＋H 2O HCOOH ＋C 2H 5OH13．玉米芯、甘蔗渣等在稀H 2SO 4的作用下水解所得的木糖(C 5H 10O 5)属于多羟基醛，它是一种重要的工业原料．木糖在H 2SO 4的作用下，加热又可生成糠醛：(1)糠醛的分子式为________．(2)由木糖生成糠醛的反应类型是________(填下列选项)．A ．氧化反应B ．还原反应C ．脱水反应D ．酯化反应E ．消去反应(3)写出由木糖生成糠醛的化学方程式：_________________________________. 解析：(1)由糠醛的键线式结构确定其分子式为C 5H 4O 2.(2)木糖的结构简式为：，经脱水和消去反应可生成糠醛． 答案：(1)C 5H 4O 2 (2)C 、E(3)CH 2OH(CHOH)3CHO ――→浓H 2SO 4△OCHO ＋3H 2O。
2025届北师大实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届北师大实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10183、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量4、下列叙述中，错误的是A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计B．金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解有可能实现D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现5、下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．长时问看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性A．A B．B C．C D．D6、下列说法中正确的是A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大7、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷8、下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子9、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
2025届北师大学附中化学高二上期中联考试题含解析
2025届北师大学附中化学高二上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极2、用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+3、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误（）A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左高右低C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e -=Fe 3+D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管发生了析氢腐蚀4、如图所示，在密闭容器中发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+0H ∆<，达到甲平衡。
高二精选题库 化学2-1北师大版
第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
2024届北京师范大学第二附属中学化学高二上期末统考试题含解析
2024届北京师范大学第二附属中学化学高二上期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH33、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-4、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A5、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤6、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－17、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
北京师大附中2024-2025学年（上）高二化学10月月考可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（共25道小题，共75分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．硅太阳能电池B ．铅蓄电池C ．燃气灶D ．电烤箱2．下列属于弱电解质的物质是（ ）A ．B ．C ．D ．3．化学用语表示的是（ ）A ．置换反应B ．电离过程C ．中和反应D ．水解反应4．下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发反应 B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．凡是吸热反应都不是自发反应D ．反应是否自发，不只与反应热有关5．在一密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．为，为 B ．为C ．、均为D ．为6．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
（ ）下列说法正确的是A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能3CH COOH NaOH 24H SO 4NH Cl-+2-33HCO H +CO A2232SO (g)+O (g)2SO (g)A2SO 2O 3SO -1-1-10.2mol L 0.1mol L 0.2mol L ⋅⋅⋅、、2SO -10.4mol L ⋅2O -10.2mol L ⋅2SO -10.25mol L ⋅2SO 3SO -0.15mol L ⋅3SO -10.4mol L⋅2TiO 2COC ．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．分解反应的热化学方程式为7．物质的量浓度相同的下列溶液：①、②、③，导电能力由强到弱的顺序是（ ）A ．①=②>③B ．①>②>③C ．②>①>③D ．①=②=③8．对于处于化学平衡状态的反应，若要提高的转化率，下列措施中可行的是（ ）A ．升温B ．使用合适的催化剂C ．增大压强D ．增大的浓度9．在一容积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数（K ）和温度（）的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应下列说法正确的是（ ）A ．该反应正反应为放热反应 B ．K 越大，反应物的转化率越大C ．温度不变，增加X 的用量，K 增大D ．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动10．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。
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第14章第1节
1．下列关于有机物说法正确的是
() A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
解析：乙醇、乙酸含有官能团—OH和—COOH，两者都可与Na反应生成H2，但乙烷与Na不反应；75%的乙醇溶液可用于医疗消毒；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；石油分馏可获得烃和芳香烃.
答案：B
2．下列关于苯酚的叙述不．正确的是
() A．将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至50℃形成悬浊液
B．苯酚可以和硝酸发生取代反应
C．苯酚易溶于NaOH溶液中
D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱
解析：苯酚微溶于冷水，65℃以上与水互溶，故A正确．由于羟基对苯环的影响，苯环上羟基邻、对位上的氢原子较活泼，易被取代，与硝酸反应生成2,4,6-三硝基苯酚，B正确．苯酚与NaOH溶液反应而易溶于NaOH溶液中，C正确．苯酚酸性比碳酸、醋酸都弱，D错．
答案：D
3．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
() A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
解析：1 mol乙醇与足量钠反应产生0.5 mol H2，说明乙醇分子中只有一个活泼氢能被钠原子取代，即乙醇分子中有一个羟基．
答案：B
4．下列有关醇的叙述，正确的是
() A．所有醇都能发生消去反应
B．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶
C．凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇
D．乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混合、共热就一定能产生乙烯
解析：A选项错误，因为与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子时，醇不能发生消去H2O分子的反应；B选项正确，因为在低级醇中，羟基(极性基)所占比例大，可与水互溶；C选项错误，只有链烃基直接和羟基相连的化合物才是醇；D选项错误．答案：B
5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是
() A．溴苯和水B．甘油和水
C．丙醇和乙二醇D．溴和乙醇
解析：甘油和水、丙醇与乙二醇、溴和乙醇均互溶，不能用分液漏斗分离．溴苯与水不互溶，分成上、下两层，其中下层为溴苯，可用分液漏斗分离．
答案：A
6．下列物质中互为同系物的是
()
解析：A是酚与醇；C是醇和醚，D是酚和醚，它们结构不相似，不属于同系物．
答案：B
7．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
() A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
解析：己烯遇酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，乙酸乙酯遇溴水和酸性高锰酸钾溶液均不褪色，苯酚使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水反应得到白色沉淀．
答案：C
8．已知酸性强弱顺序为H2CO3>OH>HCO－3，下列化学方程式正确的是
()
解析：因H2CO3>>HCO－3，故往溶液中通入CO2得到NaHCO3而不是Na2CO3，由苯酚不能制出酸性更强的H2CO3.
答案：B
9．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不．正确的是
() A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B ．1 mol 胡椒酚最多可与4 mol 溴发生反应
C ．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D ．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析：胡椒酚分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1 mol 该有机物最多可与4 mol H 2
发生反应；由于酚羟基的对位已被占据， 同时Br 2也会与发生加成反应，故1 mol 胡椒酚最多与3 mol Br 2发生反应；由于该有机物中烃基较大，则胡椒酚在水中的溶解度比苯酚在水中的溶解度要小．
答案：B
10．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是
( )
解析：发生消去反应的条件是：与—OH 相连的碳原子的邻位碳原子上有H 原子，上述醇中，B 没有．与羟基(—OH)相连的碳原子上有H 原子的醇可被氧化，但只有含有2个氢原子的醇(即含有—CH 2OH)才能转化为醛．
答案：C
11．某有机物A 的化学式为C 6H 12O ，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A 具有下列性质 ：
(1)能与HX 作用；
(2)A ――→Cu 、O 2△
B(C 6H 10O)； (3)A 不能使溴水褪色；
(4)A ――→浓H 2SO 4△C ――→H 2(Ni )△
；
(5)
－OH ――→H 2(Ni )
△
A. 根据上述性质推断A 、B 、C 的结构简式．
12．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量Na ⑤通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液 ⑨加入浓溴水 ⑩加热．
最简单、合理的操作顺序是________，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________________.
解析：从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的方法为：
答案：⑥①⑤③
13．某有机化合物X(C 7H 8O)与另一有机化合物Y 发生如下反应生成化合物Z(C 11H 14O 2)：
(1)X 是下列化合物之一，已知X 不能与FeCl 3溶液发生显色反应．则X 是________(填标号字母)．
(2)Y 的分子式是________，可能的结构简式是________和________．
解析：(1)A 、C 的分子式不是C 7H 8O ；B 的分子式为C 7H 8O ，—OH 连在苯环上，属于酚类物质，能与FeCl 3溶液发生显色反应．D 为苯甲醇，符合题目要求．
(2)由C 7H 8O ＋Y ――→酯化
Z(C 11H 14O 2)＋H 2O 可知Y 的分子式为C 4H 8O 2，属于羧酸，其结构简式为：
CH 3CH 2CH 2COOH 或(CH 3)2CHCOOH 答案：(1)D
(2)C 4H 8O 2 CH 3CH 2CH 2COOH (CH 3)2CHCOOH。