《化学反应的快慢和限度》复习070621

备注 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热 、温度对反应速率的影响，无论是放热反应， 反应都适用。 反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适 、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、 用。
4、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够改变化学反应速率
结论
催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质 化学性质 催化剂中毒 催化剂的催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到 破坏，称为催化剂中毒。 破坏，称为催化剂中毒。 为防止催化剂中毒，应对原料进行净化。 为防止催化剂中毒，应对原料进行净化。
2、容器体积不变，加入SO2，（ 2） 、容器体积不变，加入 ，（O 气体反应物浓度增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 、恒温、恒压时， 要保持压强不变 体积增大 浓度减小 反应速率减慢 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 、恒温、恒容时， 体积不变 浓度不变 反应速率不变 化学反应速率增大
3、温度对化学反应速率的影响 结论 当其他条件不变的的情况时， 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反 应速率。 应速率。
问题2 问题2
我们得到的速率是指什么时候的速率？ 我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。 结论 、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且 均为正值
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应 、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中 的密闭容器中 进行， 后 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平 进行，30s后，NO的物质的量增加了 的物质的量增加了 ， 均速率可表示为： 均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L·s 、 C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s 、 v (NO)=0.3/（5×30） （ × ） =0.002 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s 、 D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s 、
溶液分别加进4个均盛有 例、把下列四种X溶液分别加进 个均盛有 把下列四种 溶液分别加进 个均盛有10mL2mol/L盐 盐 酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时 和盐酸 酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至 ，此时X和盐酸 进行反应， 进行反应，其中反应速率最快的是 A、20mL,2.5mol/L 、 C、10ml,5mol/L 、 B、20mL,2mol/L 、 D、30mL,2mol/L 、
C
C、 0.1 mol·L-1·min-1 、
D、 0.3 mol·L-1·min-1 、
习题：已知反应 习题：已知反应N2 +3H2 1、A是______物质的量浓度 、 是 H2 物质的量浓度 变化情况 2、C是______物质的量浓度 、 是 NH3 物质的量浓度 变化情况 3、2分钟内 2的平均速率是多 、 分钟内 分钟内N 少？ 0.5 mol·L-1·min-1
2、比较反应速率的大小 、 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 反应 在四种不同情况下的反应速率 分别为① 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ① 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
1
25%
——数形结合类 数形结合类 注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点； 注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势 V/(mol.L-1.s-1)
右图表示密闭容器中进行的 可逆反应A+2B = 2C， 可逆反应 ， VB/(mol.L-1.s-1)—t关系如图，则图 关系如图， 关系如图 阴影部分的面积表示的意义 中阴影部分的面积表示的意义 B的物质的量浓度的减少 的物质的量浓度的减少 为：_____________________.
2NH3 ，根据下图判断
根据下图回答： 根据下图回答：
1、反应物是__________. 、反应物是 A、B 、 2、2min内A的平均速率 、 内 的平均速率 2.5 mol·L 是________ -1·s-1 3、写出化学方程式 、
5A + 4B
4C
二、外界条件对反应速率的影响
内因：物质本身的性质 或分子结构 或分子结构) 内因：物质本身的性质(或分子结构 外因：浓度、温度、压强、 外因：浓度、温度、压强、催化剂 1、浓度对反应速率的影响 [结论 其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应 结论] 其他条件不变，增大反应物的浓度， 结论 速率；减小反应物的浓度， 速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率 备 注 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体 、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体， 2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关 、反应速率快慢与浓度有关， 3、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快 、相同量的固体参加反应，表面积越大，
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 的两种气体X 例、某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种气体 2和Y2，在密 某温度下， 闭容器中反应生成气体Z，经过t 闭容器中反应生成气体 ，经过 min后，测得物质的量浓度 后 分别为:c(X2)=0. 4mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1, 分别为 则该反应的反应方程式可表示为： 则该反应的反应方程式可表示为：
结论3、在同一反应中， 结论 、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小
比较反应速率快慢，首先转化为同种物质 同种物质表示的速率 比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率 还要注意单位的一致性
比较反应速率快慢，首先转化为同种物质 同种物质表示的速率 比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率 注意单位的一致性 例：反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别 反应 为： ① VA=0.15 mol·L-1·s-1 ② VB=0.6 mol·L-1·s-1 ③ VC=4 mol·L-1·min-1 ④ VD=0.15 mol·L-1·s-1 则该反应进行的最快的是 ( C ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④ ②③ ② ②④
结论1 结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率， 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值 是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中， 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方 程式中的化学计量数之比。 程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 如在
时间常用单位 s 或 min 化学反应速率常用单位 mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
的密闭容器中， 【例题】在2L的密闭容器中，加入 例题】 的密闭容器中 加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 末时， 末时 测得容器中含有0.4mol的NH3， 的 求该反应的化学反应速率。 求该反应的化学反应速率。 N2 起始浓度（ 起始浓度（mol/L） ） 转化浓度（mol/L） 转化浓度（ ） 2s末浓度（mol/L） 末浓度（ 末浓度 ） 0.5 0.1 0.4 + 3H2 1.5 0.3 1.2 = 2 NH3 0 0.2 0.2
5、其他因素对化学反应速率的影响 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶 超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、 剂等对反应速率也有影响。 剂等对反应速率也有影响。 在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适 在各种外界条件中， 应所有的反应。 应所有的反应。
§2.2化学反应的快慢和限度
化学反应速率是用来衡量化学反应 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢程度的一个物理量。 进行快慢程度的一个物理量。
一、化学反应速率的表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。 少或生成物浓度的增加来表示。
表达式： c/△ 表达式： v = △c/△t 浓度常用单位 mol·L-1
B、加入5mL 1.5mol/L盐酸 、加入 盐酸 D、加入5mL H2O 、加入
是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。 析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。 影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。 影响反应速率的是浓度，与Fra bibliotek量没有必然的联系。
2、压强对化学反应速率的影响
D
例、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应 盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O,下列措施能使化学反 下列措施能使化学反 应速率提高的是
B
A、加入一定量的CaCl2 、加入一定量的 C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 、加入 盐酸
结论
对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大 对有气体参加的反应，若其他条件不变， 压强，反应速率加快；减小压强， 压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减 慢
备注
1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改 、全部由固体或液体参加的反应， 变对反应速率没有影响
2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法 、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。 改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。 改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。 若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变， 若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变， 则反应速率不变；浓度减小，反应速率减小。 则反应速率不变；浓度减小，反应速率减小。 发生2SO2 + O2 = 2SO3，试 例、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生 在一密闭容器中，加入 ， 分析下列情况对反应速率的影响。 分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的2/3 、容器体积变为原来的 气体反应物浓度增大 反应速率增大