青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(无答案)
青海省高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
青海省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高一下·运城期中) 据最新报道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（）A . 10B的质子数是10B . 10B20是一种新合成的化合物C . 10B的中子数与核外电子数相同D . B元素位于元素周期表中的第三列2. （1分） (2017高一上·浙江期中) 核裂变产生的核能可以用于发电， U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（）A . U相对原子质量为235B . U中的中子数为92C . U与 C的质量比约为235：12D . U 与 U互称为同位素3. （1分） (2015高一下·永昌期中) 下列粒子半径最大的是（）A . Na+B . Al3+C . S2﹣D . Cl﹣4. （1分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA5. （1分） (2019高二上·上海期末) 下列比较中正确的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 碱性D . 热稳定性：6. （1分） (2015高一下·克拉玛依期中) 对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（）A . 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B . 18O只存在18O2分子中C . 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D . 反应达到限度时，所有物质的质量都相等7. （1分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A . BaSO3和BaSO4B . BaSC . BaSO3D . BaSO48. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C9. （1分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
青海省高一下学期期中化学试卷 A卷
青海省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）A . A﹣xB . A﹣x﹣nC . A﹣x+nD . A+x﹣n2. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子3. （2分）锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A . Li2SO4难溶于水B . LiOH加热时，不会分解C . Li遇浓H2SO4发生钝化D . Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO24. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O5. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF6. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO47. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl29. （2分）关于卤素的下列叙述中正确的是（）A . 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合B . 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强10. （2分） (2016高一上·保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量29311. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应①、反应②均为放热反应B . 反应①、反应②均为氧化还原反应C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣113. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）A . 正极和负极必须是金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成14. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．A . ①②⑤B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④15. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤16. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 硫酸酸性大于磷酸B . 钾的金属性强于钠C . 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D . 氟化氢的稳定性大于氯化氢二、填空题 (共5题；共34分)17. （10分） (2018高三上·宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上述信息回答以下问题。
青海省高一下学期期中化学试卷
青海省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol②下列说正确的是（）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱2. （2分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（）A . 该微粒的质量数为2B . 该微粒不显电性C . 它与普通中子互称为同位素D . 在元素周期表中与氢元素占同一位置5. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . PH3、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol8. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）A . W、Y的最高价氧化物都是气体B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C . 四种元素中W元素的非金属性最强D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W10. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
青海省高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
青海省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物2. （2分） (2016高二上·大连期中) 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可以用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3. （2分） 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A . 53B . 78C . 131D . 1844. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH5. （2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）A . N2B . Na2O2C . N2H4D . CH46. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C7. （2分）某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（）A . C4H6B . C5H6C . C7H8D . C10H88. （2分）(2017·江南模拟) 下列各项中表达正确的是（）A . 硫离子：S﹣1B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氢氧根的电子式：D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl9. （2分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。
青海省高一下学期化学期中考试试卷(练习)
青海省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质2. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A . 0.5mlB . 1.5mlC . 1.6mlD . 1.7ml4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O2B . 金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼D . 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5. （2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精6. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移B . 还原剂是在反应中得电子的物质C . 还原剂在反应中发生还原反应D . 置换反应不一定都是氧化还原反应7. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D8. （2分）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素10. （2分）下列关于材料的说法不正确的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机11. （2分） (2017高二上·金山期中) X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
青海省平安县第一高级中学高一化学下学期期末考试试题(无答案)
1平安一中2015-2016学年第二学期期末考试高一（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素2、下列只含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A 、制新农药B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数7、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A ．①②③B ．①C ．①②D ．①③8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10、下列物质中，碱性最强的是（ ）A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl2 12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）13、下列递变情况中，正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱14、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强15、下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、K +、Br ﹣、Cl ﹣B ．Na +、Cu 2+、OH ﹣、SiO 32﹣C ．NH 4+、Al 3+、Br ﹣、HCO 3﹣D ．Li +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣16、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A ．食盐 B ．漂白粉 C ．氯水 D ．生石灰 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
青海省高一下学期期中化学试卷(II)卷
青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2. （2分） (2016高一下·微山月考) 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W3. （2分） (2017高二上·延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④6. （2分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X7. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O38. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：9. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱10. （2分）下列金属最易与H2O发生反应的是（）A . NaB . KC . AlD . Mg11. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应12. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 该电池工作时每消耗1 mol O2 ，有2 mol电子转移13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲14. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度15. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大16. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶17. （2分）可逆反应2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部18. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、解答题 (共5题；共40分)19. （5分） (2017高一下·永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能．（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）．一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为________．②能说明该反应已达到平衡状态的是________．a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为________．20. （9分） (2016高二下·汪清期中) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．请回答下列问题：（1）元素I的元素符号________；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的________周期________族．（2）表中元素第一电离能最小的是________（填元素符号，下同），电负性最大的是________，化学性质最稳定的是________．（3）表中元素处于d区的是________（填元素符号）．（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：________，并用原子结构理论解释其原因：________;21. （7分） (2018高一下·包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：（1）丁的结构简式是________。
青海省高一下学期期中化学试卷(II)卷(考试)
青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O32. （2分）氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素、当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（）A . 2种B . 5种C . 6种D . 9种3. （2分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素4. （2分） (2017高一上·深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl﹣总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl﹣的浓度是4.5mol/L5. （2分）(2018·和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) D将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为747. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键8. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。
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2015—2016学年第二学期期中考试高一（化学）试卷班级姓名学号
相对原子质量：H(1) N(14) O (16) S (16) Cl (35.5) Cu(64)
一.选择题：(30x2＝60)
1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．水中B．汽油中 C．四氯化碳中D．煤油中
2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。
A．Al B．Fe C．Na D．Cu
3．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )。
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．除去Na2C O3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
5．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO
6.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
A．O2是还原产物 B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C． NaOH是氧化产物 D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子
7．下列物质既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
9．下列离子方程式书写正确
．．的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
10光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）
A.氧化钙
B.铜
C.石英砂
D.铝
11、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）
A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠
12.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL
13．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
14.下列物质属于纯净物的是（）
A. 氯水
B. 盐酸
C. 液氯
D. 漂白粉
15．下列物质中无Cl-的是（）
A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
16.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D. 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液
17．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．澄清石灰水 B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液 D．品红溶液
18．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
19．下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
20.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
21.由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质
其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
22.下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应23．下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应24．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．硅酸钠溶液
25．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
26.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种
试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水 D．烧碱溶液
27.氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应
28．下列反应属于氮的固定作用的是（）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．NO和O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
29．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准
状况下放出的气体的物质的量为( )．
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
30．下列物质与其用途不完全符合的有（）
①干冰﹣人工降雨；②Na2CO3﹣制玻璃；③Fe2O3﹣红色油漆或涂料；④Al2O3﹣耐火材料；
⑤NaClO﹣净水剂⑥NaHCO3﹣制食品发泡剂；⑦KAl（SO4）2﹣消毒、净水；
A．⑤⑦ B．②④⑥⑧C．③④ D．①③⑤⑦
二．准确写出下列反应的化学方程式:（18分）
（1）Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：
（4）氨气的实验室制取法：
(5）浓硫酸与木炭反应：
（6）稀硝酸与铜反应：
三．实验题：（每空2分共12分）
某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．
回答下列问题：
（1）装置C的作用是，装置D的作用是．
（2）装置F的作用是．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：．
（5）F处发生反应的离子方程式为．
四.推断题：[(1)题2分、（2)题8分共10分]
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、乙。
（2)写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②；
反应③；
反应⑥；。