基础实验思考答案
《基础化学实验》思考题答案
《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。
而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。
电工电子基础实验思考题答案
Vபைடு நூலகம்
Vs
－
No
2
－
2.实验步骤5的方法避免了电压表内阻对测量开路电压
的影响。类似地，如果电流表内阻与等效电源内阻相比
较不能忽略时，仍用电流表直接测量短路电流Isc，必 将产生很大的误差。为避免这种误差可采用什么方法?
画出测试电路并简要说明测试方法。
答：消除电流表内阻对测量产生误差的一种方 法如上图所示，调整v使电压表读数为零，此 时电流表的读数即为短路电流
思考题
1.调整函数信号发生器的“AMPLITUDE”(幅度)旋 钮或双踪示波器的“VOLTS/DIV”(垂直偏转灵敏度) 旋钮都能使显示波形的垂直幅度发生变化。请说明 其实质性差别及分别适用于什么情况。 答：其实质性差别是：调整函数信号发生器的 “AMPLITUDE”(幅度)旋钮可以改变输出信号的幅 度。调整双踪示波器的“VOLTS/DIV”(垂直偏转灵 敏度)旋钮只对输出波形的幅度进行放大和缩小， 并不会改变输出信号的幅度。 适用情况：调整函数信号发生器的 “AMPLITUDE”(幅度)旋钮是根据技术指标获得所 需的输出信号的幅度。调整双踪示波器的 “VOLTS/DIV”(垂直偏转灵敏度)旋钮是为了更好 地观察输出波形。
例：用万用表测量电路中的某个电阻 时，对测量结果的影响。
R1、R2均为100Ω，如果我们要测R1的阻值， 直接测1、2端得到的是R1//R2的值50Ω，而非 100Ω
结论：不可直接在电路中测量某个电阻的阻值， 因为这样测量的结果实际上是该电阻所在电路 中的等效电阻值。
正确的测量方法： 是将R1电阻断开后，再进行测量
2.调整函数信号发生器的频率旋钮或双踪示波器的 “TIME/DIV”(水平偏转灵敏度)旋钮都能使显示波 形的水平宽度发生变化。请说明其实质性差别及分 别适用于什么情况。 答：其实质性差别是：调整函数信号发生器的频 率旋钮可以改变输出信号的频率。调整双踪示波器 的“TIME/DIV”(水平偏转灵敏度)旋钮只对输出波 形在x轴方向上进行放大和缩小，并不会改变输出 信号的频率。 适用情况：调整函数信号发生器的频率旋钮是 根据技术指标获得所需的输出信号的频率。调整双 踪示波器的“TIME/DIV”(水平偏转灵敏度)旋钮是 为了更好地观察输出波形。
清华大学普通化学实验基础思考题答案及重点
清华大学普通化学实验基础思考题答案及
重点
该文档旨在提供清华大学普通化学实验基础思考题的答案和重
点内容。
以下是对每个思考题的答案和相关知识重点的概要：问题1：化学实验的基本原则是什么？
答案：化学实验的基本原则包括实验设计的合理性、操作的正
确性、数据记录的准确性、结果的客观性和安全性的保障。
问题2：请简要描述一下实验室中常见的安全措施。
答案：实验室常见的安全措施包括佩戴实验室服装、戴安全眼镜、佩戴手套、使用实验室工具和设备时要小心谨慎、避免直接接
触化学物质等。
问题3：请解释以下实验室术语：“计量玻璃器皿”和“过滤纸”。
答案：计量玻璃器皿是用于测量溶液体积的玻璃，如量筒、容量瓶等。
过滤纸是用于过滤溶液中固体颗粒的纸膜，常用于分离固液混合物。
问题4：请解释以下实验操作：“蒸馏”和“萃取”。
答案：蒸馏是一种分离液体混合物的方法，通过加热将液体组分转化为气体，然后再冷凝回液体进行分离。
萃取是一种将溶质从溶剂中提取出来的分离方法，常用于提取有机物。
问题5：请解释以下实验室现象：“沉淀”和“溶解”。
答案：沉淀是指在溶液中出现的固体颗粒，通常是由于溶解度不足而形成。
溶解是指固体在液体中迅速分散并与液体分子形成分子间作用，使固体完全消失。
请注意，以上内容只是对每个问题的简要回答和相关知识重点的概要，具体内容还需要进一步深入学习和理解。
如有任何问题或需要进一步解释的地方，请随时提问。
基础化学实验1思考题
《基础化学实验1》思考题参考解答一、化学实验基本知识和仪器洗涤1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准？本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。
玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲洗，再用毛刷沾取去污粉刷洗，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗2～3次即可。
玻璃仪器上若粘附油性污物，在用水冲洗后，加入洗液浸泡一段时间，倒净洗液，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗。
已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润，形成均匀的水膜，不挂水珠。
2.试用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需要用待装溶液洗涤的？上述玻璃仪器中，清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。
3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？用25mL量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0mL，用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00mL。
4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？充分进行实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提高实验效果的重要保证，为此在实验前应尽可能深入和全面地预习，除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外，还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所用仪器的准备要求和基本操作方法等内容，才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。
二、物质的称量1. 什么是直接称量法和差减称量法？什么情况下用减量称量法称量？直接称量法是先称出空容器的质量，再按规范操作将试样逐一加入至所需质量。
差减称量法又称减量法，先准确称量样品和称量瓶总质量，然后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶（或烧杯）中，再次准确称量该样品和称量瓶总质量，两次称得的质量之差即为该锥形瓶（或烧杯）中试样的质量。
基础化学实验思考题答案
基础化学实验思考题答案【篇一：分析化学实验(第三版)思考题答案】txt>一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（p2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10ml热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100ml浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。
化工基础实验思考题答案
化工基础实验思考题答案实验一流体流动过程中的能量变化1、实验为什么要使高位水槽的水保持溢流？答：保持溢流可使流体稳定流动，便于读数，同时伯努利方程只在流体稳定流动时才适用。
2、操作本实验装置应主意什么？答：1）开启电源之前，向泵中灌水2）高位水槽水箱的水要保持溢流3）赶尽玻璃管中气泡4）读数时多取几组值，取平均值实验二流体流动形态的观察与测定1、在实验中测定的雷诺数与流动形态的关系如何？如果出现理论与实际的偏差，请分析理由答：1）层流时，理论与实际符合2）过渡流测量值与理论值稍有偏差偏差分析：（1）孔板流量计的影响（2）未能连续保持溢流（3）示踪管未在管中心（4）示踪剂流速与水的流速不一致2、本实验中的主意事项有那些？答:(1)保持溢流（2）玻璃管不宜过长（3）示踪管在中心实验三节流式流量计性能测定实验1、你的实验结果可以得到什么结论？答：流速较大或较小时，流量系数C并不稳定，所以性能并不很好2、实验中为什么适用倒置U型管？答：倒置的U形管作压差计，采用空气作指示液，无需重新装入指示液，使用方便实验四连续流动反应器实验流程图1、测定停留时间分布函数的方法有哪几种？本实验采用的是哪种方法？答：脉冲法、阶跃法、周期示踪法和随机输入示踪法。
本实验采用脉冲示踪法。
2、模型参数与实验中反应釜的个数有何不同，为什么？答：模型参数N的数值可检验理想流动反应器和度量非理想流动反应器的返混程度。
当实验测得模型参数N值与实际反应器的釜数相近时，则该反应器达到了理想的全混流模型。
若实际反应器的流动状况偏离了理想流动模型，则可用多级全混流模型来模拟其返混情况，用其模型参数N值来定量表征返混程度。
3、实验中可测得反应器出口示踪剂浓度和时间的关系曲线图，此曲线下的面积有何意义？答：一定时间内示踪剂的总浓度。
4、在多釜串联实验中，为什么要在流体流量和转速稳定一段时间后才能开始实验？答：为使三个反应釜均能达到平衡。
实验五换热器传热系数的测定1、实验误差主要来源那几个方面？答：1）读数不稳定2）换热器保温效果差3）换热器使用久了，污垢较厚，热流量值下降2、强化列管式换热器换热效果，可以采取那些措施？答：改变冷流体的流量，实验结果不是完全相同，冷流体流量越大，k值越大。
化工基础实验思考题答案
化工基础实验思考题答案（1）启动离心泵前，为什么必须关闭泵的出口阀门？答：由离心泵特性曲线知，流量为零时，轴功率最小，电动机负荷最小，不会过载烧毁线圈。
（2）作离心泵特性曲线测定时，先要把泵体灌满水以防止气缚现象发生， 而阻力实验对泵灌水却无要求，为什么？答：阻力实验水箱中的水位远高于离心泵，由于静压强较大使水泵泵体始终充满水，所以 不需要灌水。
（3）流量为零时，U 形管两支管液位水平吗？为什么？答：水平，当u=0时 柏努利方程就变成流体静力学基本方程：g P Z g P ρρ2211Z +=+，当21P P =时，21Z Z =。
（4）怎样排除管路系统中的空气？如何检验系统内的空气已经被排除干 净？答：启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。
关闭出口阀后，打开U 形管 顶部的阀门，利用空气压强使U 形管两支管水往下降，当两支管液柱水平，证明系统中空气已被排除干净。
（5）为什么本实验数据须在双对数坐标纸上标绘？答：因为对数可以把乘、除变成加、减，用对数坐标既可以把大数变成小数，又可以把小 数扩大取值范围，使坐标点更为集中清晰，作出来的图一目了然。
（6）你在本实验中掌握了哪些测试流量、压强的方法？它们各有什么特点？答：测流量用转子流量计、测压强用U 形管压差计，差压变送器。
转子流量计，随流量的大小，转子可以上、下浮动。
U 形管压差计结构简单，使用方便、经济。
差压变送器，将压差转换成直流电流，直流电流由毫安表读得，再由已知的压差~电流回归式算出相应的压差，可测大流量下的压强差。
（7）读转子流量计时应注意什么？为什么？答：读时，眼睛平视转子最大端面处的流量刻度。
如果仰视或俯视，则刻度不准，流量就 全有误差。
（8）两个转子能同时开启吗？为什么？答：不能同时开启。
因为大流量会把U 形管压差计中的指示液冲走。
（9）开启阀门要逆时针旋转、关闭阀门要顺时针旋转，为什么工厂操作会 形成这种习惯？ 答：顺时针旋转方便顺手，工厂遇到紧急情况时，要在最短的时间，迅速关闭阀门，久而 久之就形成习惯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、分析天平的称量练习
1、什么情况下用直接称量法，什么情况下用差减称量法
直接称量法：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿差减称量法：一般用来连续称取几个试样，其量允许在一定范围内波动，可用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。
直接称量法：操作简便，易控制量；但对于吸湿性物品，对结果产生的误差较大
差减称量法：操作不变，难控制用量，导致药品浪费；称量吸湿性样品时不影响结果
3、有影响，使样品的称量值大于真实质量，后者无影响
二、酸碱标准溶液的配制与浓度的比较
1、装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞
若用玻璃塞，NaOH与SiO2反应，时间长了瓶塞容易瓶口黏连而打不开
2、在接近终点时溶液为什么加半滴，在本实验中，滴定过了终点能否回滴？
答：避免滴定时滴定所用试剂过量，超过滴定终点。
可以。
以酚酞为例，它有两种互变异构体，为了简便起见，我们用HA和HB来表示。
HA只存在于酸性或中性溶液里，当酸度降低时，它逐渐变成可以发生电离的HB：
HA 无色分子，HB 红色分子，H+ + B- 红色离子
从上述电离平衡可以知道，在酸性溶液里，由于大量氢离子存在，平衡向左移动，HA是主要存在形式，溶液为无色；在碱性溶液里，由于氢离子浓度减小，平衡向右移动，酚酞几乎全部以红色离子的形式存在，故溶液显红色。
但必须指出，当酚酞试剂遇到很浓的强碱溶液，由于红色离子的有机结构被破坏而生成了无色离子，所以酚酞反而褪为无色。
当酚酞遇到浓的酸如浓硫酸、浓盐酸等，由于改变了酚酞的组成或生成了某种加合物而显粉红色。
3、滴定时指示剂用量为什么不能太多？
答：指示剂实际上是一些有极弱酸，因为HA分子和A-离子颜色不同而用来指示
如果指示剂加入太多，或影响溶液的酸碱平衡
4、50mL的滴定管，当第一次实验用去20mL ，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度线附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？
答：滴定管刻度不均匀，从同一刻度范围内开始，可减小试验误差。
三、有机酸摩尔质量的测定
1. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么用酚酞作指示剂而不用甲基红或甲基橙作指示剂？
答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。
2. 标定氢氧化钠溶液时，用基准邻苯二甲酸氢钾比用基准草酸有什么好处？
答：根据选用基准物的标准，分子量越大越好，邻苯二甲酸氢钾204.22 ，二水合草酸125.07，这样称取基准物时邻苯二甲酸氢钾的用量大，造成的称量误差小，所以标定后的浓度更准确。
二水合草酸保存时可能失水，影响物质的量
还有，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应是1：1的反应，好计算二水合草酸是2：1，相对来说难上一点
3. 如何配制不含Na2CO3的氢氧化钠溶液？若NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气的中CO2，用该标准溶液测定草酸，对结果有无影响？为什么？
答：NaOH吸收CO2后生成了Na2CO3，由于Na2CO3不是强碱，会影响滴定终点的判断，甚至会导致指示剂变色不敏锐而影响测定的准确度。
所以精确测定时，应配制不含Na2CO3的NaOH标准溶液。
其方法如下饱和NaOH法：
将市售的NaOH配制成50%的饱和溶液（50g NaOH溶于50mL水中，在这种浓碱溶液中，Na2CO3几乎不溶解而沉降下来），静置一昼夜后，吸取上层的澄清液，用不含CO2的蒸馏水（蒸馏水加热煮沸数分钟，冷却后即可使用）稀释至所需体积。
不会有影响
答：甲基橙变色范围，红3.1—橙—4.4 黄，在酸性条件下变色，也就是需要过量的盐酸NaOH吸收CO2形成Na2CO3
但是Na2CO3最终还是被滴定成为NaCl
NaOH---NaCl-----HCl
2NaOH---Na2CO3----2HCl
最终滴定消耗的盐酸的量还是等于钠离子的量
因此对滴定结果不会有影响
那用酚酞做指示剂呢？
酚酞为指示剂的话，会有影响
酚酞是刚开始无色，ph在8-10之间时，终点红色，此时，碱溶液是过量的。
这种情况下，Na2CO3会被反应成NaHCO3，
相当于有一部分NaOH没有参与反应，
则NaOH是过量的，导致滴定得到的HCl结果偏大
4. 称取KHC8H4O4要在0.4~0.6g，其范围是如何确定的?
答：选择的基准物质质量一般是保证滴定管放出的溶液量在20-3ml之间，
这个量能够保证精密度（使用的体积量越大，估读所造成的测量相对误差越小；同时这个体积也是滴定管最准的一部分体积），同时也不会损耗过于多的滴定液和基准物质
5. 若本实验选用草酸试样（H2C2O4 2H2O）失去一部分水，问所测结果会产生何种误差? 答：
6. 多元（有机）酸分步滴定的条件是什么?
答：多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于105，就可以进行分步滴定
四、EDTA标准溶液的配制和标定
1. 以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，加入镁溶液的目的是什么?
答: 因为Ca2+和铬黑T变色不灵敏，加入少量Mg-EDTA溶液，通过置换作用利用Mg2+和铬黑T显色，使终点时变色灵敏
2. 以CaCO3为基准物，用钙指示剂作指示剂标定EDTA溶液时，应控制溶液的酸度为多少?为什么?怎样控制?
答：如果滴定的是碳酸钙基准试剂，PH大于等于10即可。
PH值用氨水溶液调节，选用的氨性缓冲溶液可根据实际情况相机选择PH大于等于10。
3. 以ZnO为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液浓度的原理是什么?溶液的pH应控制在什么范围?若溶液为强酸性，应怎样调节?
答：以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。
不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲
水的硬度测定—配位滴定法
1. 用EDTA法测水的总硬时pH应控制在什么范围?如何控制?
2. 如何得到镁硬的结果?
3. 用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰?如何消除?
4. 当水样中Mg2+离子含量低时，以铬黑T作指示剂测定水中Ca2+、Mg2+离子总量，终点不明晰，因此常在水样中先加少量MgY2-络合物，再用EDTA滴定，终点就敏锐。
这样做对测定结果有无影响?说明其原理。
答：无影响。
因为加少量Mg2+离子，在滴定过程中钙离子把镁离子从MgY中置换出来，Mg2+与铬黑T形成酒红色配合物Mg-EBT，终点使颜色由酒红变为纯蓝色，终点变色较为敏锐。
五、P区（II）：锡铅锑铋铝
1. 如何用实验证明铅丹的组成是PbO·PbO2？
答：第一步：取Pb3O4样品，放置在烧杯中，加入稀硝酸。
Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O
有褐色沉淀析出。
第二步：过滤
第三步：适度中和滤液，加入K2CrO4，发现有黄色沉淀产生，说明原溶液含Pb2+。
第四步：在褐色沉淀中加入硝酸酸化的MnSO4溶液，加热，溶液变为紫色（生成了MnO4-），说明原沉淀含Pb4+。
由化合价和化学方程式可知，铅丹组成为2PbO·PbO2（或高铅酸铅Pb2PbO4
2. 如何鉴别SnCl4和SnCl2？
利用SnCl2的还原性.在两者的水溶液中分别加入HgCl2,开始有白色沉淀产生,后又逐渐变为黑色者为SnCl2,SnCl4和HgCl2无反应.
SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(白) + SnCl4
SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg(黑) + SnCl4
3. 怎样配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？
因SbCl3+H2O =SbOCl ↓+2HCl 加HCl 可抑制水解,故时配制SbCl3加HCl Bi(NO3)3+H2O = BiNO3↓+2HNO3加HNO3可抑制水解,故配制时加HNO3 。
4. SnS能否溶于Na2S溶液?哪些硫化物能溶于硫化钠溶液中？
六、d区：铬锰铁钴镍
1. 为何CrCl3水溶液常呈不同的颜色，刚配制的CrCl3水溶液为绿色，随着时间的推移，逐渐转变为紫色?
变为紫色的[Cr(H2O)6] Cl3
2. 设计分离Fe3+、Co2+、Ni2+的方案，并对各离子进行鉴定。
分离：第一步向溶液中中加入足量的氨水，铁离子形成沉淀与Co2+、Ni2+
将其沉淀加入酸溶解后加入KSNC变溶液为血红色
二、向Co2+、Ni2+的溶液中加入过量NaOH，Ni(OH)2沉淀，Co2+与Ni2+分离，分别鉴定，参考实验
3. 向含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀析出为止，过滤，当用稀HNO3处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙色溶液，但仍有白色沉淀。
滤液呈紫色，用H2SO4酸化后加入Na2SO3，则紫色渐消失。
指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
三种阴离子为：Cl-；CrO42-；MnO4-
七、醋酸电离常数的测定—电位滴定法
1. 玻璃电极使用前必须在去离子水中浸泡活化24h，玻璃电极膜很薄易碎，使用时应小心。
答：pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。
上面为基础实验思考题答案，仅作参考。