微粒间作用力与物质性质复习A
微粒间作用力及物质的性质
3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈 周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的 基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、 金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶 体存在的微粒分别是 、 分子 原子 、 金属阳离子和自 由电子和 阴阳离子，晶体中的作用力分别是
分子间作用力、共价键 、金属键和 离子键。
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重点知识归纳 1.共价键
不偏向任何一方
续表
非极性键
成键原子 的电性判 断依据 不显电性 单质分子（如H2、 Cl2）和某些化合物 （如Na2O2、H2O2） 中含有非极性键
极性键
显电性 气态氢化物，非金 属氧化物、酸根和 氢氧根中都含有极 性键
举例
③配位键：一类特殊的共价键，一个原 子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所 形成的共价键。
3
2.范德华力是指分子之间存在的相互作用 力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、 沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似 的分子，相对分子质量 ，范德华力 ； 越大 越大 分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于 由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成 共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性 很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。 氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性 质。 4
1
基础知识回顾 1.化学键有离子键、共价键 和金属键 三 饱和性 种基本类型。共价键具有 方向性 和 两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键， 其成键电子云成镜像对称；这两种键相对 不稳定的是π键。描述共价键性质的参数 键 有 长、键角和键能 。 2
配位键是指共用电子对由一个原子单 方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 + 子(或 NH 4 )，也可能存在于配离子中，如 四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课时练习含解析2
离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。
具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。
水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。
该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。
该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。
该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。
(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。
含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。
活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。
完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。
金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。
_新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质单元素养检测含解析鲁科版选择性必修
单元素养检测(二)(第2章)(90分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·济南高二检测)下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是( )A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键【解析】选B。
含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，故A正确；相同非金属元素之间可以形成非极性键，非极性键可以存在于双原子的单质分子中，如氯气，也可以存在于一些化合物中，如过氧化氢，故B错误，D正确；只含有共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，则在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C正确。
2．(2020·无锡高二检测)下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．SO2B．H2O2C．BBr3D．COCl2【解析】选C。
SO2分子中中心原子上的孤电子对数＝6－2×22＝1，空间构型为角形，属于极性分子；H2O2分子中既有非极性键，又有极性键，是极性分子；COCl2为极性分子。
3．人们从未停止对生命起源的研究和探讨，曾经有研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。
已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。
下列有关羰基硫的说法正确的是( )A．属于非极性分子B．沸点低于CO2C．C原子是sp2杂化D．三个原子位于同一直线上【解析】选D。
羰基硫分子可类比学过的CO2分子，其结构式是O==C==S，由于结构不对称，为极性分子，A错；其相对分子质量大于CO2的相对分子质量，沸点应高于CO2的沸点，B错；碳原子形成两个双键，为sp杂化，C错。
4．(2021·三明高二检测)下列关于苯乙炔的说法错误的是( )A．该分子有8个σ键，5个π键B ．该分子中碳原子有sp 和sp 2杂化C ．该分子存在非极性键D ．该分子中有8个碳原子在同一平面上 【解析】选A 。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质化学键范德华力和氢键的判断与应用能力练习鲁科版选择性必修2
化学键、范德华力和氢键的判断与应用(建议用时：40分钟)1．在“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气―→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键B[“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气―→裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。
]2．下列关于微粒间的作用力说法正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键；共价化合物中只存在共价键，没有离子键B．非极性共价键只存在于非金属单质分子(如Cl2)中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏D[离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误；非极性共价键可存在于双原子单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷中都存在非极性共价键，故B错误；分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；硫酸氢钠熔化只有离子键被破坏，而共价键未被破坏，故D正确。
]3．(2021·天津二十中检测)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙B[本题考查化学键类型的判断。
A项，Na2O2中含离子键和非极性键，[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。
]4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中A[液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意。
微粒间的作用力与物质性质
的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬间偶极矩。
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二．分子间作用力(范德华力)
分子间还存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有2～20 kJ·mol 1，比化学键
N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其中3个单电子分别占据3个互相垂直的p 轨道。当两个N原子结合成N2分子时，各以1个px 轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠 形成1个σ键后，余下的 2个2py 和2个2pz 轨道只能以“肩并肩”方式进行重叠。
原子轨道按“肩并肩”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平 面具有镜面反对称，这种共价键称为π键。例如N2分子中有三个键，一个σ键，两个
金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，因而使许多金属离子相互结 合在一起。像这种金属阳离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属 键。金属键本质上也是一种电性作用。通过金属键形成的单质晶体，叫做金
属晶体。
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把金属键想象为：“失去了价电子的金属离子沉 浸在自由电子的海洋里。”
键能越大，键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。
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1．键长
分子中成键原子核间的距离称为键长(也叫
键距或核间距)
同一族元素的单质或同类化合物的双原子分子，键长随原子序数的增大而增 加；同一原子间形成的单键、双键或叁键的键长各不一样，键数越多则键长越短 。一般说来，两个原子间所形成的键越短，表示化学键越强、越牢固。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质4分子间作用力课时练习含解析2
分子间作用力(40分钟70分)一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分)1。
(2020·成都高二检测）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是()A.该分子呈平面三角形B。
该分子为非极性分子C.它的沸点比PCl3的低D。
因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高【解析】选C。
NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数=1,所以该分子为三角锥形,由于3个N—Cl极性键的排列不对称,所以该分子为极性分子。
NCl3与PCl3的组成和结构相似,相对分子质量NCl3小于PCl3，所以范德华力NCl3小于PCl3，沸点NCl3低于PCl3.NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。
2.在水中,水分子可彼此通过氢键形成（H2O)n的小集团。
在一定温度下（H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体.（H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是（)A。
（H2O）n是一种新的水分子B。
（H2O）n仍保留着水的化学性质C。
1 mol （H2O)n中有2个氢键D.1 mol (H2O）n中有4 mol氢键【解析】选B。
（H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O）n不是一种新的分子,（H2O）n 仍保留着水的化学性质。
(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键，折合每摩尔水有2 N A个氢键(N A为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1 mol (H2O）5所含氢键数相当于5 mol H2O分子含有的氢键数,应为10 N A个。
3。
(双选)(2020·南京高二检测)下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）A。
Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B。
KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.干冰升华【解析】选C、D。
Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水,会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力;干冰升华破坏的是分子间作用力。
第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题1．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙2．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A ．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B ．Br 2是单质，CCl 4是化合物C ．Br 2是非极性分子，CCl 4也是非极性分子，而水是极性分子D ．Br 2、CCl 4都是有机物，而H 2O 是无机物3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．有机化合物M 的结构简式如右图所示，其组成元素X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素。
只有Y 、Z 、W 为同周期相邻元素，Z 的原子序数与Q 的最外层电子数相同。
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性质影响 主要影响物质的化学 主要影响物质的化学 性质
2. 范德华力与氢键的比较
范德华力 概念
物质分子间存在 的微弱相互作用
氢键
分子间（ 分子间（内）电负性较大的 成键原子通过H原子而形成 成键原子通过 原子而形成 的静电作用 分子中含有与H原子相结合 分子中含有与 原子相结合 的原子半径小、电负性大、 的原子半径小、电负性大、 有孤对电子的F、 、 原子 有孤对电子的 、O、N原子 比化学键弱得多， 比化学键弱得多，比范德 华力稍强
存在范围
分子间
强度比较
比化学键弱得多
影响因素 随分子极性和相对分子质
量的增大而增大
性质影响
随范德华力的增大， 随范德华力的增大，物质的
分子间氢键使物质熔沸点升高 硬度增大、水中溶解度增大 硬度增大、 分子内氢键使物质熔沸点降 低、硬度减小
熔沸点升高、 熔沸点升高、溶解度增大
1. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 金属的下列性质中， A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 ． ． ． ． 2. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是 金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 ． ． ． 3. 关于晶体的下列说法中正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ． B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ． C．非金属元素不可能组成阳离子 ． D．金属元素不可能存在于阴离子中 ． 4.下面有关金属单质的叙述正确的是 下面有关金属单质的叙述正确的是 A．金属晶体中存在着金属阳离子与自由电子间的较强作用 ． B．金属里的自由电子通常情况作定向移动，所以它能导电 ．金属里的自由电子通常情况作定向移动， C．金属是借着金属阳离子的碰撞而导热的 ． D．金属单质在固态、液态、气态时都存在着自由电子 ．金属单质在固态、液态、
π键： 原子轨道以“肩并肩”的方式重叠 原子轨道以“肩并肩” 电子云以两核所成平面呈镜像对称 电子云以两核所成平面呈镜像对称 键比π σ键比π键牢固 存在： 存在：共价双键和叁键中
共价键类型： 共价键类型： 非极性键 2. 按键的极性分 极性键 键的极性强弱判断： 键的极性强弱判断： 成键原子吸引电子能力差异越大， 成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强 3. 配位键：一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子 配位键：一个原子提供空轨道， 所形成的共价键 存在： 存在： NH4＋、H3O＋及配位化合物 不同种元素原子间共用电子对 发生偏移 同种元素原子间共用电子对 不发生偏移
16．下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是 ．下列关于共价键的饱和性的叙述中， A．一个原子的未成对电子与另 个原子的未成对电子一定可以配对成 ．一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子一定可以配对成 键 B．一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配 ．一个原子有几个未成对电子， 对成键 C．一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成 ． 键后， 键后，就不能与第三个电子配对成键 D．所有的共价键都具有饱和性 ．
15. 如果两个 原子最外电子层上的未成对的 电子的自旋方向相同，当这 如果两个Cl原子最外电子层上的未成对的 电子的自旋方向相同， 原子最外电子层上的未成对的3p电子的自旋方向相同 两个C1原子互相接近时 下列叙述中， 原子互相接近时， 两个 原子互相接近时，下列叙述中，正确的是 ( ) A．两核间的电子云是稀疏的，不能形成共价键 ．两核间的电子云是稀疏的， B．两核间的电子云是密集的，能形成共价键 ．两核间的电子云是密集的， C．两个原子间总是排斥占主导地位，电子云不能重叠，不能形成氯分子 ．两个原子间总是排斥占主导地位，电子云不能重叠， D．电子在两原子核间出现的机会较大，体系能量降低，形成氯分子 ．电子在两原子核间出现的机会较大，体系能量降低，
14. 在氢分子的形成过程中，当两个氢原子接近时，核外的 电子发生 在氢分子的形成过程中，当两个氢原子接近时，核外的1s电子发生 的变化应是 A．从一个 原子转移到另一个 原子中去 原子转移到另一个H原子中去 ．从一个H原子转移到另一个 B．两个 原子的 轨道上各占有一个电子，彼此无关 原子的1s轨道上各占有一个电子 ．两个H原子的 轨道上各占有一个电子， C．两个电子被两个 原子共用，填充了两个氢原子的 轨道，并且自 原子共用， 轨道， ．两个电子被两个H原子共用 填充了两个氢原子的1s轨道 旋方向相反 D．两个电子被两个 原子共用，填充了两个氢原子的 轨道，并且自 原子共用， 轨道， ．两个电子被两个H原子共用 填充了两个氢原子的ls轨道 旋方向相同
11．下列叙述中，正确的是 ．下列叙述中， A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 ．氯化钠晶体不能导电， B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ．氯化钠溶液能导电， C．因为产生了可以自由移动的离子，所以熔融的氯化钠和氯化钠溶液能 ．因为产生了可以自由移动的离子， 导电 D．氯化钠熔融是物理变化，化学键没有被破坏 ．氯化钠熔融是物理变化， 12. 氰气分子式为 氰气分子式为(CN)2，结构式为 结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列 ，性质与卤素相似， 叙述正确的是 A．在一定条件下可发生加成反应 ． B．分子中 键的键长大于C—C键的键长 ．分子中N≡C键的键长大于 键的键长大于 键的键长 C．分子中含有 个 σ键和 个π键 键和4个 键 ．分子中含有2个 键和 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 ． 13．下列说法不正确的是 ． A．σ键比 键重叠程度大，形成的共价键强 键比π键重叠程度大 ． 键比 键重叠程度大， B．两个原子间形成共价键时，最多有一个 键 ．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有 键，可能有 键 ．气体单质中，一定有σ键 可能有π键 D. N2分子中有一个 键，2个π键 分子中有一个σ键 个 键
17．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误的是 ．下列关于共价键的方向性的叙述中， A．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越 ．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多， 形成的共价键越牢固， 大，形成的共价键越牢固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度 大的方向 B．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方 ．所有的电子云都具有一定的伸展方向， 向性 C．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的 电子的电子云互成直 ．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的2p电子的电子云互成直 氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的2p电子云重叠 电子云重叠， 角，氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的 电子云重叠，所 以水分子的键角一定是90° 以水分子的键角一定是 ° D．H—H键无方向性 ． 键无方向性
二、分子间作用力（范德华力、氢键） 分子间作用力（范德华力、氢键） 1. 与化学键的比较
化学键 概念 范围 能量 相邻原子间强烈的相 相邻原子间强烈的相 强烈 互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为120～ ～ 键能一般为 800kJ·mol－1 分子间作用力 分子间微弱的相互作 分子间微弱的相互作 微弱 用 分子间 约几到几十 kJ·mol－1 主要影响物质的物理 主要影响物质的物理 性质
共价键键参数 概念 键能 形成1mol化学键所 化学键所 形成 放出的能量 成键两原子核间的 平均距离 分子内相邻两共价 键之间的夹角 作用 键能越大， 键能越大，键越 强 键长越短， 键长越短，键越 强 决定分子构型， 决定分子构型， 判断分子极性
键长
键角
*金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性） 金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性） 金属键与金属特性 的关系 *电子式 电子式
一
特征
无 饱 和 性 无 方 向 性
影响因素
离子所 电 、离子 键 强
存在 范围
离子键
化 离子化
有 饱 原子 和 性
有 方 向 性 素 的原子 强 一 原子 键 、 、键 键 、 离子化
键
无 离 子、 电子 饱 和 性
无 方 向 性
键
原子 、 电子 电子 键 强
、
*共价键： 共价键： 共价键 成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠， 成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对， 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间电子云密度增加，体系能量降低。 核间电子云密度增加，体系能量降低。 共价键类型： 共价键类型： 1. 按成键方式分 原子轨道沿核间连线方向以“ σ键： 原子轨道沿核间连线方向以“头碰 头”的方式重叠 电子云呈轴对称 轴对称。 电子云呈轴对称。 其中s-sσ键无方向性。 其中 σ键无方向性。 存在：共价单键为σ 存在：共价单键为σ键，共价双键 和叁键中通常含一个σ 和叁键中通常误的是 下列关于离子键的叙述中， A．形成离子键的阴、阳离子之间既有静电引力，又有静电斥力 ．形成离子键的阴、阳离子之间既有静电引力， B．离子键没有方向性和饱和性 ． C．只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子 ．只要空间条件允许， D．阴、阳离子必须沿一定的方向才能形成离子键 ． 是否为离子化合物，可以进行下列实验。 10.为了确定 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。 为了确定 其中合理的是 A．观察常温下的状态：SbCl5为苍黄色液体，SnCl4为无色液体。 为苍黄色液体， ．观察常温下的状态： 为无色液体。 结论： 结论：SbCl5和SnCl4是离子化合物 B．测定 的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－ ℃。 ．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为 ℃ ℃、－33℃ 结论： 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的 溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液， 溶液， ． 产生白色沉淀。结论： 产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．测定 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。 ．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。 结论： 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物