广东省清远市第一中学实验学校2015-2016学年高一化学10月月考试题(A卷)
广东省清远市高三上学期化学10月月考试卷
广东省清远市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气2. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质3. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A . O2B . N2C . H2SD . CO25. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－6. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤9. （2分）下列物质属于同分异构体的一组是（）A . CH4与C2H4B . 与CH3－CH2－CH2－CH3C . 和D . 金刚石与石墨10. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液11. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12. （2分）有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A . 加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl-存在B . 加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C . 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D . 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32-存在13. （2分） (2019高三上·南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、 HCO3- 、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为D . 经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同14. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ，下列关于该反应说法正确的是（）A . Al 是还原剂B . Fe2O3 发生氧化反应C . Fe 是氧化产物D . 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. （2分）向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
广东省清远市第一中学实验学校2015_2016学年高二上学期10月月考化学试题
.word 格式 ,清远市第一中学实验学校2015-2016 学年度第一学期第一次月考高二化学试题1．本试卷共二道大题16 道小题，满分100 分，考试时间100 分钟。
2．所有题目的答案一定所有填入答卷中，不然无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H： 1， C：12， N：14， O： 16， Cl ：35.5 ， Br ：80第一部分选择题（共48 分）一、单项选择题( 此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意) 1．关于放热反响2H 2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ l ），以下说法正确的选项是（）A．产物 H2O所拥有的总能量高于反响物H2和 O2所拥有的总能量B．反响物 H 和 O 所拥有的总能量高于产物H O所拥有的总能量2 2 2C．反响物 H2和 O2所拥有的总能量等于产物H2O所拥有的总能量D．反响物2 2 2H 和 O 比产物 HO稳固2．在同温同压下，以下各组热化学方程式中△H 2 1>△H的是A． 2H (g)+O (g) ＝ 2HO(g) ，△H；2H (g)+O (g) ＝ 2H O(l) ，△H2 2 1 2 2 2 2 B． S(s)+O (g) ＝SO(g) ，△H；S(g)+O (g) ＝SO(g) ，△H2 2 1 2 2 2C． C(s)+1/2 O2 (g) ＝ CO(g)，△H；C(s)+O (g) ＝ CO(g) ，△H1 2 2 2D． H (g)+Cl (g) ＝ 2HCl(g) ，△H；1/2H2 (g)+1/2 Cl (g) ＝HCl(g) ，△H2 2 1 2 23．以下表达中正确的选项是A．在稀溶液中，1mol 酸和 1mol 碱完整反响所放出的热量叫做中和热B．在 101kPa 时 1mol 物质焚烧时的反响热叫做该物质的焚烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．假如反响物所拥有的总能量低于生成物所拥有的总能量，则发生的反响是放热反响4．已知充足焚烧 a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔焚烧的热化学方程式正确的选项是A． 2C H (g) ＋ 5O(g) ＝ 4CO(g) ＋2H O(l) ；＝－ 2 b kJ·mol2 2 2 2 2 H —1B． C H(g) ＋ 5/2 O(g) ＝2CO(g) ＋ H O(l) ；＝ 2 b—1kJ·mol2 2 2 2 HC． 2C H (g) ＋ 5O(g) ＝ 4CO(g) ＋2H O(l) ；H＝－4b —1kJ·mol2 2 2 2 2.word 格式 ,5．仅改变以下一个条件，经过提升活化分子的百分率来提升反响速率的是 A ．加热B ．加压C ．降温D ．增大反响物浓度6．以下说法正确的选项是（ 1）增添水的量或高升温度，必定能够加速镁跟水的反响速率 （ 2）增大硫酸的浓度，必定能够加速锌与硫酸反响制取氢气的速率（ 3）关于反响 CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) ，增添 CaCO 3的量，能够加速正反响速率，而增添CaO 或 CO 2的浓度，则能够加速逆反响速率（ 4）关于反响 3H (g) + N (g)2NH(g) ，在密闭容器中进行( 固定体积 ) ，现充入氦气，223因为容器中压强增大，则化学反响速率加速（ 5）关于反响 3H (g) + N (g)2NH(g) ，使用合适催化剂，正逆反响速率同样程度加223快A ． (1) (2)B ． (1) (2) (3)C ． (1) (2) (3) (4)D ． (5)7．必定温度下反响： A 2(g)+3 B 2(g)2 AB 3( g) （每生成 2 mol AB 3放出 92.4 kJ 的热量）， 在恒温恒压的密闭容器中进行以下实验：① 通入 1 mol A 和 3 mol B ，达均衡时放出热量为 Q ，221② 通入 2 mol A 2和 6 mol B ，达均衡时放出热量为 Q ，则以下关系正确的选项是22A ．Q 2=2Q 1B ． 2Q 1 < Q 2C ． Q 1 < Q 2 < 92.4 kJD ． Q 1 = Q 2 < 92.4 kJ8．可逆反响： 3 A( 气 )3 B(?)+C(?) ；△ H ＞ 0，跟着温度高升，气体均匀相对分子质量变小，则以下判断正确的选项是A ．B 和C 可能都是固体B ． B 和C 必定都是气体 C ．若 C 为固体，则 B 必定是气体D ． B 和 C 可能都是液体9．以下反响属于吸热反响的是 酶A ． C H O( 葡萄糖 )+6O26CO+6H O612 622B ． CHCOOK+HCH COOH+KOH323C ． A+B C+D ； △H<0D ．损坏生成物所有化学键所需能量小于损坏反响物所有化学键所 需能量10．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生以下反响：A(g)+2B(g)2C(g) ，反响达到均衡时，若混淆气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转变率为： ( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%.word 格式 ,应达到均衡的标记是A ．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNOB ．混淆气体中 NO 2、 NO 和 O 2 的物质的量之比为 2： 2： 1C ．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO 2D ．混淆气体的颜色变浅12． . 以下热方程式书写正确的选项是（）A ． 2SO+O 2=2H 2O ⊿ H= — 196.6 kJ/molB ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （ l ） ⊿ H= — 517． 6 kJ/molC ． H (g)+ 1/2O(g)=H O(l)⊿H= — 285． 8 kJ222D ． C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ⊿H= +393． 5 kJ/mol 13．关于达到均衡的反响：2A(g)+B(g)nC(g) ，切合上图所示的结论是A.P 1212＞P ， n ＞ 3 B.P ＞P ， n ＜ 3C.P 1＜P 2， n ＞ 3D.P 1 ＜P 2， n ＜ 314．某温度下，将 3molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生以下反响： aA （ g ）+2B （ g ）3C （ g ）+D （ g ）。
广东省清远市第一中学实验学校2015_2016学年高一数学10月月考试题(B卷)
广东省清远市第一中学实验学校（2015-2016）高一数学第一次月考试题一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，满分50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
答案请填在答题卷相应的位置）1、下面给出的四类对象中，能构成集合的是（ ）A ．某班个子较高的同学B ．长寿的人CD ．倒数等于它本身的数 2、下面四个命题正确的是（ ） A ．10以内的质数集合是{0，3，5，7}B ．由1，2，3组成的集合可表示为{1，2，3}或{3，2，1}C ．方程2210x x -+=的解集是{1，1} D ．0与{0}表示同一个集合 3、已知函数1()1f x x =+，则函数)(x f 的定义域是（ ）A ．{}1x x ≠B ．{}0≠x xC ．{}1-≠x x D ．R x ∈ 4、函数)3,2[,32)(-∈+-=x x x f 的值域是（ ）A 、)3,1[，- B 、)7,3[，- C 、]3,1，（- D 、]7,3，（- 5、奇函数)(x f 当),0(+∞∈x 时的解析式为2)(2+-=x x x f ，则=-)1(fA 、-2B 、2C 、4D 、-4 6、若}1{>=x x M ，}{a x x N ≥=，且N ⊆M ，则（ ）A ．1>aB ．1≥aC ．1<aD ．1≤a 7、已知全集U ＝{0，1，2，3}且}2{=A C u ，则集合A 是（ ）A ．{0，1，2，3}B ．{0，1，2 }C ．{0，1，3}D ．{1，2，3}8、已知集合{}0},02{22=--==++=q x x x N px x x M 且{}2=⋂N M ，则q p ,的值为 （ ）．A ．3,2p q =-=-B ．3,2p q =-=C ．3,2p q ==-D ．3,2p q ==9、奇函数)0)((≠=x x f y ，当x ∈（0，+∞）时，1)(-=x x f ，则函数f （x ）的图象与下图中的（ ）最为接近。
广东省清远市第一中学实验学校2016-2017学年高一下学
清远市一中实验学校高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积K w=1.0 ×10-12。
下列说法中正确的是A.0. 05mol•L-1的H2SO4溶液,pH=lB.0. 001mol•L-1的NaOH溶液,pH = 11C.0. 005mol•L-1的H2SO4溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL2．室温下,将pH = 3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH = 7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20B.1:10C.20:1D.10:13．下列叙述中正确的是A.95℃的纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．pH=5和pH=3的两种盐酸以体积比1:2混合，则混合溶液的pH约为A.3.2B.4.0C.4.2D.5.05．常温下,将pH =1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加适量水,另一份加与该酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1,则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是(混合前后体积变化不计)A.5:1B.6:1C.10:1D.11:16．在25℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积A.a =b=10 mLB.a =b>10 mLC.a<bD.a>b7．将pH =8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-8+10-10)/2 mol•L-1C.(1×10-4+5×10-10)mol•L-1D.2×10-10mol•L-18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞29．某酸溶液的pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于0.1 mol • L﹣1B.c—定大于0.1 mol • L﹣1C.若为强酸一定有c=0.1 mol • L﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol • L﹣1D.若为强酸一定有c≤0.1 mol • L﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol • L﹣110．室温时,将0.10 mol·L-1NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。
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清远市第一中学—第一学期10月月考试卷高二级化学说明：请把第Ⅰ卷选择题答案填写到答题卡上面。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋21O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水6．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol1O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／molD．H2(g)+27．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q28．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）10．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
广东省清远一中实验学校2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(A)(含解析)
广东省清远一中实验学校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（A）一、选择题（共16小题）1．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣ B．Mg2+C．SO42﹣ D．Na+2．下列物质中属于电解质的是（）①KOH ②CuSO4③Al ④HCl ⑤蔗糖．A．①②③B．②③④C．③④ D．①②④3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．H2→H+C．CuO→Cu D．Zn→Z n2+4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应 D．属于复分解反应5．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合6．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑7．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O8．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤9．无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣10．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液11．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl12．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤13．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上14．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中15．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+16．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是：．18．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2该反应的氧化剂是，还原剂是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．把18.0mol•L﹣1的浓硫酸稀释成 2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C、用量筒量取mL的18.0mol•L﹣1的浓硫酸；D、将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；（1）正确操作步骤序号配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）20．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？21．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是．写出其余几种物质的化学式：A B C（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．广东省清远一中实验学校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣ B．Mg2+C．SO42﹣ D．Na+【考点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，据此分析解答．【解答】解：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及离子反应发生条件，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大．2．下列物质中属于电解质的是（）①KOH ②CuSO4③Al ④HCl ⑤蔗糖．A．①②③B．②③④C．③④ D．①②④【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：①KOH为碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；②CuSO4为盐，熔融状态和溶于水中均能导电，属于电解质；③Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④HCl为酸，溶于水能导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故选D．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．H2→H+C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应 D．属于复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A 正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大．5．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①N aCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．【解答】解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大．7．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．二者反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大．8．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．【解答】解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．【点评】本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．10．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．11．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．12．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．13．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B．酒精灯应该用灯帽盖灭；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．【解答】解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度．14．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．15．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．【点评】本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．16．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂；HCl 是还原剂；Cl 元素被氧化；Cr 元素被还原；电子转移的总数是：6e﹣．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（6﹣3）=6e﹣，故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2该反应的氧化剂是S、KNO3，还原剂是 C ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S 为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：S、KNO3； C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．把18.0mol•L﹣1的浓硫酸稀释成2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C、用量筒量取11.1 mL的18.0mol•L﹣1的浓硫酸；D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中；G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处；（1）正确操作步骤序号CDFEHGBA配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）BDE【考点】溶液的配制．【专题】综合实验题；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】C．依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸与水的加入顺序；F．依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；H．依据定容的正确操作解答；（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择用到的仪器．【解答】解：C．设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol•L﹣1×V=2.00mol•L﹣1×0.1L，V=0.0111L=11.1mL；故答案为：11.1；D．浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：浓硫酸；蒸馏水；F．要配制2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，应选择100mL容量瓶；故答案为：100；H．定容时，先向容量瓶加入蒸馏水，到离刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：1﹣2；（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，所以正确的操作顺序为：CDFEHGBA；故答案为：CDFEHGBA；配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故选：BDE．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，难度不大，注意浓硫酸稀释时浓硫酸、水加入的顺序．20．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式计算生成二氧化碳物质的量，再根据m=nM 计算二氧化碳的质量；（3）根据V=nV m计算二氧化碳的体积．【解答】解：（1）10.6g Na2CO3的物质的量为=0.1mol，Na2CO3物质的量浓度是=0.05mol•L﹣1，答：Na2CO3物质的量浓度是0.05mol•L﹣1．发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，故m（CO2）=0.1mol×44g/mol=4.4g，答：能生成4.4克CO2气体．（3）标况下V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，标况下生成二氧化碳为2.24L．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．21．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是（NH4）2CO3，判断理由是D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3．写出其余几种物质的化学式：A H2SO4 B NaOH C Ba（NO3）2（3）写出实验②中有关反应的离子方程式NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．【考点】常见离子的检验方法；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH+能反应生成气体，4故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题．【解答】解：（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D 中含有CO32﹣和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，故答案为：NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．【点评】本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为D和A、B都能生成气体．。
广东省清远市高一上学期化学10月月考试卷
广东省清远市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量2. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输3. （2分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩4. （2分）配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。
以下叙述正确的是（）A . 称取8.0g胆矾，在480mL c中定容B . 称取12．5g胆矾，在500mLe中定容C . 称取8．0g硫酸铜，在500mLc中定容D . 称取12.50g胆矾，在500mLc中定容5. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关6. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、铁矿石B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铜、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C . 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD . SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质8. （2分） (2016高一上·江津期中) 500m L 1mol•L﹣1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A . 20 g•mol﹣1B . 30 g•mol﹣1C . 40 g•mol﹣1D . 60 g•mol﹣19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C . 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④11. （2分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1∶1∶1B . 1∶2∶3C . 3∶2∶1D . 6∶3∶212. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.35 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣113. （2分）向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A . 不与 I- 发生反应B . 与 F- 结合成不与 I- 反应的物质C . F-使 I-的还原性减弱D . 被F-还原为，使溶液中不再存在14. （2分）下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗15. （2分） (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A . 硝酸钠氢氧化钠B . 氧化铜二氧化锰C . 氯化钾碳酸钙D . 硫酸铜氢氧化钠16. （2分） (2019高二下·锦州期末) 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA17. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA18. （2分）(2019·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
广东省清远市第一中学实验学校2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Br：80第一部分选择题（共48分）一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定【答案】B【解析】试题分析：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低；故选B。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；1/2H2(g)+1/2 Cl2(g)＝HCl(g)，△H2【答案】D【解析】试题分析：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D错误；故选B。
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清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷（考试用时：100分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba 137第I卷选择题(共48分)单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。
、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L6．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )7．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶98．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe含有原子数N A9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是A．29m2/m1 B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）10.下列说法不．正确的是( )A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－411．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥12. 下列实验操作中，所用仪器合理的是A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸13．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L14． N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A15．关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是（）A．①②③④B．②③ C．①②④ D．②③④16.下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(16分)(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
(2)2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
(3)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
(4)质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。
18．实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
（BaCl2相对分子量=208）(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→____→____→A→____→____→____。
(2)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。
然后将溶液转入________________中，再经______________、________________、________________后即可得到0.1 mol·L-1BaCl2溶液。
(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_______。
A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡19．(15分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol·L-1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放___________________________，右盘上放________________________________________________________。
(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应_____________________________________________________________________________________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至_________________________________________时停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是______________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是_______________________________________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_____________________________________，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。
(6)配制100 mLamol·L-1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。
20．把一定质量的铁溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。
求：⑴反应中消耗HCl的物质的量。
⑵反应中消耗铁的质量。
高一化学答题卡(3)1∶1 3∶2 1∶1 3∶2(4)1mol 6.02×10235N A 4N A18答案：(1)C F E D B(2)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(3)A、C19答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(6)5.85ag 100 mL容量瓶20答案.（1）1mol(2)56g1,2班平均分70分以上 3,4班55分左右。