高中化学会考试题
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
会考化学试题及答案
会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. HClB. H2OC. NaOHD. NaCl答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 硫C. 钠D. 氯答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B5. 下列物质中，属于酸的是（）A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：A6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 物质总质量答案：D7. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. Na2OD. MgO答案：D10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡正向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：2:1:23. 化合物Na2CO3的俗名是______。
答案：纯碱4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素5. 原子序数为17的元素是______。
高中会考化学试卷
高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 碘酒。
C. 蒸馏水。
D. 漂白粉。
2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小。
C. 钠与水反应放出氢气。
D. 钠可以保存在汽油中。
9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。
会考化学试题及答案
会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. S（硫）D. Fe（铁）答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的质量为32g，则生成水的质量为：A. 36gB. 28gC. 18gD. 44g答案：A3. 以下哪种物质不属于酸？A. HCl（盐酸）B. H2SO4（硫酸）C. HNO3（硝酸）D. NaOH（氢氧化钠）答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氢（H）答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应放出氢气，下列金属中不能与稀盐酸反应放出氢气的是：A. 锌（Zn）B. 铁（Fe）C. 铜（Cu）D. 镁（Mg）答案：C6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2O（水）C. CaO（氧化钙）D. CO2（二氧化碳）答案：D7. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加压强C. 降低温度D. 移走生成物答案：C8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 可能增加也可能减少答案：C10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 石蕊C. NaCl（氯化钠）D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的________。
答案：电子层数12. 根据化学计量关系，1mol氢气完全燃烧需要________mol氧气。
答案：0.513. 物质的量浓度（Molarity）的单位是________。
答案：mol/L14. 根据酸碱中和反应原理，酸和碱反应生成盐和水，其中盐是________。
高中化学会考卷子
高中化学会考卷子第一部分：选择题（共60分）1.下列元素中，化学性质最活泼的是： A. 钠 B. 铝 C. 锌 D. 铜2.以下哪个物质是酸性氧化物？ A. 氮气（N₂） B. 氧气（O₂） C. 二氧化硫（SO₂） D. 二氧化碳（CO₂）3.硫酸与铁粉反应时，产生的产物是： A. 硫酸亚铁 B. 硫酸铁 C. 亚硫酸铁D. 二氧化硫4.下列哪个元素不属于卤族元素？ A. 氯 B. 溴 C. 碘 D. 钾5.酒精的化学式是： A．CH₃OH B．C₂H₆O C．C₃H₈O D．C₄H₁₀O6．下列物质中，属于非金属的是： A．银 B．钠 C．碘 D．锌7．在下列反应式中，反应物和产物的系数之比为2:1，该反应式符合质量守恒定律的是： A．2H₂O→2H₂+O₂ B．CaCO₃→CaO+CO₂ C．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂OD．N₂+3H₂→2NH₃8．下列金属中，能与水反应生成氢气的是： A．铝 B．铁 C．铜 D．锌9.以下哪个物质是无机盐？ A. 纤维素 B. 葡萄糖 C. 氯化钠 D. 乙酸10.下列物质中，属于强酸的是： A. HCl（盐酸） B. CH₃COOH（乙酸） C.HNO₃（硝酸） D. H₂SO₄（硫酸）第二部分：填空题（共20分）11.水的化学式是______。
12.锌和盐酸反应生成______和______。
13.空气中最主要的组成成分是______和______。
14.铜在空气中会逐渐被氧化生成______。
15.弱电解质在水中只部分______。
第三部分：简答题（共40分）16.请简要说明原子和分子的区别。
17.请解释化学反应中质量守恒定律的含义。
18.请解释酸和碱的性质及其相互中和反应。
19.请说明金属与非金属的区别，并举例说明。
20.请解释溶液中浓度的概念，并举例说明如何计算浓度。
第四部分：综合题（共40分）21.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，请写出该化学反应的化学方程式，并平衡方程式。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠4. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布5. 物质的量浓度表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量6. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氢气7. 氧化还原反应中，得电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子总数不变9. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和气体10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向正反应方向移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 恒温反应D. 无明显反应二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中H2表示______，O2表示______，H2O表示______。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
4. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
5. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
2024年高中化学会考试题及答案
2024年高中化学学业水平试题1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是()A.考古时利用146C 测定文物的年代，146C 的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列说法正确的是()A.2N 的结构式：N NB.2H O 的电子式：C.Cl -结构示意图：D.2NaNO 的电离方程式：22NaNO NO Na -++3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项A B C D 生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液主要成分或有效成分的化学式23Na CO 23Fe O 3Al(OH)NaClO 用途用作发酵粉用作油漆颜料用作抗酸药用于杀灭新型冠状病毒A.A B.B C.C D.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g 2D O 中含有中子的数目为10ANB.标准状况下，4.48L 4CH 中含有C —H 键数目为0.8AN C.等质量的CO 和2N 含有的分子数目均为AN D.1mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -的数目为2AN 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu Fe Cu +++++B.向2CaCl 溶液中通入22223CO Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+，C.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D.3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++↓+7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是()A.X 、Y 的最高价氧化物都是两性氧化物B.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液C.Z 的非金属性强于WD.X 的单质在第三周期中还原性最强8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验9.2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学会考模拟试题原子量：H ：1；S ：32；O ：16；C ：12；Na ：23；Cl ：35.5；He ：4；N ：14；一、选择题（每小题均只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分） 1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列物质的水溶液显酸性的是A NaHCO 3B FeCl 3C NH 3D CH 3COONa 3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是A 镀锌铁皮B 镀锡铁皮C 生铁D 纯净的铁丝 4、下列仪器不能直接加热的是A 坩埚B 蒸发皿C 烧杯D 试管 5、下列有机物不属于高分子化合物的是A 聚乙烯B 油脂C 淀粉D 有机玻璃 6、下列物质互为同分异构体的是A C 2H 2和C 6H 6B 淀粉和纤维素C CH 3COOH 和CH 3OOCHD CH 4和CH 3CH 3 7、等质量的下列物质所含分子数最少的是A H 2B Cl 2C H 2SO 4D He 8、下列微粒属于同位素的是 AK 4019和Ca 4020B U 23592和U 23892 C H 2O 和D 2O D O 2和O 39、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A 氧气B 二氧化硫C 甲烷D 氨气 10、下列物质不能发生水解反应的是A 葡萄糖B 蔗糖C 纤维素D 蛋白质 11、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A CH 4BC 2H 4 C C 2H 4O 2D C 2H 4O 12、下列醇能被氧化生成醛的是A CH 3OHB (CH 3)2CHOHC (CH 3)3COHD CH 3CH 2CH(OH)CH 3 13、25℃时，0.1mol/L HCl 中，下列说法正确的是A c(H ＋)×c(OH －)=1×10－14B 该溶液中由水电离出的c(H ＋)= 1×10－7C c(H ＋)=c(OH －)=1×10－7D c(H ＋)×c(OH －)=1 14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是A Na 2CO 3溶液B 汽油C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液 15、下列物质中，只含有共价键的是A NaOHB NH 4ClC H 2O 2D NaCl 16、下列实验方法，能得到相应结果的是A 将淀粉加入稀硫酸中水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，证明淀粉已水解。
B 将乙醇和稀硫酸混合加热到170℃制取乙烯。
C 用乙醇萃取碘水中的碘。
D 在硫酸铝溶液中加入过量的氨水来制取氢氧化铝沉淀。
17、下列各有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。
这种有机物可能是A 甲酸甲酯B 甲酸乙酯C 麦芽糖D 蛋白质18、下列离子方程式书写正确的是A 金属钠投入水中：Na＋2H2O==Na+＋2OH－＋H2↑B 氯气和水反应：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－C 铜和稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－==3Cu2+＋4H2O＋2NO↑D 氢氧化镁和盐酸反应：H+＋OH－==H2O19、反应A＋3B==2C＋4D在不同情况下的反应速率最快的是A υ(A)=0.4mol(L·s)－1B υ(B)=0.8mol(L·s)－1C υ(C)=0.6mol(L·s)－1D υ(D)=1.0mol(L·s)－120、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A K+、H+、Cl—、ClO—B Ba2+、H+、SO42+、NO3—C K+、Al3+、HCO3—、SO42—D Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—21、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A 二氧化硫B 苯C 甲苯D 乙烯22、下列说法不正确的是A 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气。
B 铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧。
C 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸。
D 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封。
23、对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），为提高CO的利用率，可采取的措施是A 加压B 加入过量的水蒸汽C 加入过量的COD 降温24、N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A 500mLNa2SO4溶液中所含Na＋、SO42－两种离子总数为3N A。
B 1L Na2SO4溶液中Na＋的浓度为0.2mol/L。
C 2L Na2SO4溶液中SO42－的浓度为0.4mol/L。
D 1L Na2SO4溶液中Na＋的总数为0.4N A。
25、某无色气体可能含有HCl、NH3、NO、CO2、O2等气体中的一种或几种，将100mL该气体依次通过浓硫酸，气体体积缩小40mL，通过Na2O2固体，气体体积又减小30mL，则下列说法正确的是A 该气体中一定含有NH3和CO2，可能含有NO 。
B 该气体中一定含有NO和CO2，可能含有NH3。
C 该气体中一定含有NO、NH3和CO2，可能含有HCl 。
D 该气体中一定含有NH3和HCl ，可能含有NO和CO2二、填空题（本题包括8个小题，共35分）26、（3分）在反应2Na2O2＋2H2O=4NaO H＋O2↑中，还原剂是，还原产物是，反应中生成1molO2转移电子的物质的量为。
27、(4分)标准状况时，33.6L NH3的物质的量是mol，约含有个氨分子，质量是g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
28、（4分）某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。
据此判断：A、B、C、D的化学式：A B C D 29、（4分）A 、B 、C 三种短周期元素，A 、B 同周期，B 、C 同主族，A 与B 的核电荷数之和恰好等于C 的核电荷数，C 的原子失去3个电子后形成具有和氖原子相同的电子层结构的阳离子。
⑴写出B 元素的名称 ，B 的原子结构示意图为 。
⑵写出A 、C 两元素形成的化合物与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
30、（8分）已知，有机化合物A 只有C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，A 、B 、C 、D 、E 有如下关系：①写化合物C 的结构简式 ，化合物D 中官能团的名称 。
②写出B 中官能团的电子式 ，化合物E 的名称 。
③写出B ＋D →E 的化学方程式 。
④写出B →A 的化学方程式 。
31、（2分）KAl(SO 4)2·12H 2O 俗名叫 ，它常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。
32、（3分）将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： ⑴ 敞口放置浓硫酸时质量增加。
；⑵ 把木屑放入浓硫酸中时，变黑。
； ⑶ 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
。
33、（7分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。
已知化合物A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，甲是淡黄色固体，D 、F 的溶液均呈碱性，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。
按下列要求回答问题： ①写出化合物F 的名称 ，甲的电子式是 ，D 的化学式 。
②反应I 的化学方程式是 ，反应Ⅲ的化学方程式是 。
三、实验题（本题含4个小题，共17分）34、（3分）指出洗涤下列仪器所用的试剂(1)做过高锰酸钾分解试验的试管， _ ______； (2) 久置石灰水的试剂瓶，____ ___；(3)做过银镜反应的试管，______ __；35、（3分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________ a ．将100g 水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液。
b ．给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3。
c ．使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流。
d ．不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
36、（2分）下列试剂的保存方法正确的是 。
a ．白磷保存在水中。
b ．金属钠保存在煤油中。
c ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
d ．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中。
37、（9分）实验室用浓HCl 和MnO 2 反应制取氯气，并用氯气和铜粉反应制取氯化铜，其流程示意图如下：图中箭头表示气体流向，根据题给条件回答下列问题：⑴装置A中所用到的玻璃仪器有，a 烧杯；b 试管；c 酒精灯；d 漏斗；e 长颈漏斗；f 导气管；g 分液漏斗；h 集气瓶；⑵装置B中所用试剂是，装置B的作用是，装置C中所用试剂是，装置C的作用是。
⑶画出E的实验装置图，装置E中常用试剂是。
⑷分别写出装置A和装置E中反应的离子方程式：；。
四、计算题（8分）38、标准状况时，将2.12g Na2CO3固体加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应生成CO2，计算：⑴得到CO2气体的体积。
⑵该盐酸的物质的量浓度。
39、某有机物0.3克完全燃烧后，生成224mLCO2（标准状况）和0.18克水，已知该物质蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍，求该有机物的分子式。
高中化学会考模拟试题答题卡26、（3分），，。
27、(4分) 。
28、（4分）A B C D29、（4分）⑴B元素的名称，B的原子结构示意图为。
⑵化学方程式。
30、（8分）①C的结构简式，D中官能团的名称。
②B中官能团的电子式，E的名称。
③B＋D→E的化学方程式。
④B→A的化学方程式。
31、（2分）俗名，离子方程式。
32、（3分）⑴；⑵；⑶。
33、（7分）①F的名称，甲的电子式是，D的化学式。
②反应I的化学方程式是，反应Ⅲ的化学方程式是。
三、实验题（本题含4个小题，共17分）34、（3分）(1) _ ______；(2)____ ___；(3)______ __；35、（3分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________36、（2分）下列试剂的保存方法正确的是。
37、（9分）⑴装置A中所用到的玻璃仪器有，⑵B试剂是，B的作用是，C试剂是，C的作用是。
⑶E的实验装置图（画在右边方框中）装置E⑷分别写出A和E中反应的离子方程式：；。
四、计算题（8分）38、（4分）39、（4分）高中化学会考模拟试题答案26、（3分）Na2O2，NaO H，2mol 。
27、(4分) 1.5mol 9.03×102325.5g 1.5 。
28、（4分）A FeCl2；B AgCl ；C Fe(NO3)3；D Fe(OH)3。
29、（4分）⑴B元素的名称硼，B的原子结构示意图为。