高中化学会考知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考化学知识1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学会考总知识点
高中化学会考总知识点高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。
下面小编为大家整理的高中化学会考总知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学会考总知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
1/ 510.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学会考总知识点(二)元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一2/ 5个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
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高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质得量1。
物质得量(1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、(2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。
0１２kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。
02×１023(3)阿伏加德罗常数:6。
０2×１０２3mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。
(４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n =NＮA。
2、摩尔质量(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g•ｍol—1、(2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子／原子质量。
(3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:ｎ＝m M。
３。
气体摩尔体积(１)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L•mol-1、(2)标准状况下,V m≈22、4 L•ｍol－１。
(3)物质得量(n)、气体得体积(Ｖ)与气体摩尔体积(Vｍ)之间得关系:ｎ=VＶｍ。
4。
物质得量浓度(1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cＢ),单位为mｏｌ•L-1 、(2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(Ｖ)与溶质得物质得量浓度(cＢ)之间得关系:ｎ= ｃＢ•V 。
(３)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、二、胶体1。
定义:分散质得微粒直径介于1－100 nm之间得分散系称为胶体。
2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。
3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。
4。
丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。
5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。
6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应１、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。
２、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。
3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。
４、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。
2、氧化还原反应得本质:电子转移、３、化合价升高——失去电子——被氧化／发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂／具有还原性;化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂／具有氧化性。
五、原子结构１、对一个原子来说:核电荷数＝质子数=核外电子数2、质量数(Ａ)=质子数(Ｚ)+中子数(N)３、一般用符号AＺX 表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。
4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
六、元素周期律1。
元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
２、元素周期律就是由门捷列夫发现得。
３。
原子、离子等粒子得半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
5、在元素周期表中,行称为周期,列称为族、6。
最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7、同周期从左向右,元素原子得失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子得失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8、元素原子得失电子能力越强,最高价氧化物得水化物碱性越强;元素原子得得电子能力越强,最高价氧化物得水化物酸性越强,气态氢化物得稳定性越强。
七、化学键１、定义:相邻原子间得强相互作用称为化学键。
2、共价键:原子间通过共用电子形成得化学键,叫做共价键。
3、离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成得化学键,叫做离子键。
4、金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键、5、含有离子键得化合物称为离子化合物;只含有共价键得化合物称为共价化合物。
6、反应物 生成物 Ｅ１〉E 2 反应吸收能量;E 1＜E 2 反应释放能量。
７、常见得放热反应有燃烧反应、中与反应、金属与酸得反应; 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率1。
定义:化学反应速率指得就是单位时间里反应物浓度或生成物浓度得变化:v =ΔcΔt、 2、决定化学反应速率大小得因素:物质本身得性质、3、提高化学反应速率得条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间得接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡1、定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物得浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态、2、化学平衡就是一种动态平衡、３。
化学平衡得移动:当条件改变时,原来得化学平衡将被破坏,并在新得条件下建立起新得化学平衡。
十、原电池1、定义:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能得装置。
２、形成原电池得条件:活动性不同得电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路、 3、负极——较活泼金属-—失去电子(被氧化); 正极--较不活泼导体——得到电子(被还原)、 4、铜、锌、稀硫酸组成得原电池反应方程式:负极:Ｚn – 2ｅ—= Zn 2＋;正极:２H + ＋ ２e －= Ｈ2↑;总反应:Zn ＋ 2H + = Ｚｎ２＋+ H 2↑ 。
十一、无机物 1旧化学键断裂（吸收能量E 1）旧化学键断裂（释放能量E 2）2ﻩ十二、有机物1、有机物2、化学反应学业水平测试复习纲要-—选修11．葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2．葡萄糖得检验方法有:(１)在碱性、加热得条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖得银镜反应。
(２)在碱性、加热得得条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)、3．葡萄糖为人体提供能量得化学方程式:C6H12O6+６O２6CO2+6H２O。
4．淀粉就是一种多糖,分子式(C６H10O5)n,其水解得最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(Ｃ6H10O5)n(淀粉)+ｎH2O nC6H1２O6(葡萄糖)。
5．淀粉得检验:加碘水(Ｉ2)变成蓝色、6．棉花、麻得成分为纤维素,其分子式为(C6H1０O5)n,就是一种多糖,其水解得最终产物为葡萄糖。
7．油脂得主要成分为高级脂肪酸甘油酯,就是单位质量提供热量最多得物质、8．油脂在酸性或酶得作用条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂得碱性水解又称为皂化反应、9．氨基酸得通式为,分子中所包含得官能团有氨基(—NH２)与羧基(-COＯH)、10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质得简单方法:灼烧有特殊气味11．蛋白质得盐析就是指向蛋白质溶液中加入某些浓得无机轻金属盐(如:NaCl、(ＮH4)２SO4、Ｎa2ＳＯ4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出得过程。
盐析就是一个可逆过程、利用该反应可以进行蛋白质得分离与提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同得溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素Ａ、D、E与Ｋ)与水溶性维生素(如维生素C、B 族)。
15．维生素C又称抗坏血酸,就是一种水溶性维生素,具有酸性与还原性,广泛存在于新鲜水果与绿色蔬菜中。
16．碘就是人体必需得微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加得就是碘酸钾(KIO３)。
17．铁就是人体中必需微量元素中含量最多得一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多得食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18．食物得酸碱性就是按食物代谢产物得酸碱性分类得。
19．正常情况下,人体血液得pH总保持弱碱性范围(７、３５～７。
4５)。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性、20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21．常用得调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22．常用得防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既就是防腐剂又就是抗氧化剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用、24．青霉素就是重要得抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应得发生、25．胃酸成分为盐酸(HＣl)、常见得抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝与氢氧化镁等,其与胃酸反应得化学方程式及离子方程式分别为:ＮａHCO3＋HCl =NａCl + H２O ＋CＯ2HＣO３- + H+ ＝H2Ｏ＋ＣO2CaCO3＋2HCｌ= CaCl2＋H２O+CO2 CaCＯ３＋２H+ = Ca2++Ｈ２O + CO2ＭgCO3 + ２ＨCl = ＭgCｌ2+H2O + CO２ＭgＣO3＋2H+ ＝Mg2+ +H2O + CO2Ａl(OH)3 +３ＨCl ＝AlＣl3 + 3H2ＯAl(ＯH)3+3H＋＝Al3+＋3H２OＭg(OＨ)2＋2HＣl = ＭgＣl２+ ２H2O Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ ＋2Ｈ２O26．麻黄碱属于天然中草药,就是国际奥委会严格禁止得兴奋剂。
27．Ｒ表示处方药,OTC表示非处方药、28．合金就是由两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。
与各成分得金属相比,其具有硬度大,熔点低得特点。
29．金属得腐蚀可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀,在潮湿环境中发生得腐蚀属于电化学腐蚀。
30．生铁与钢就是含碳量不同得得两种铁合金。
31．铁发生电化学腐蚀时得负极反应为Ｆe-2e—＝Ｆe2+32．防止金属腐蚀得方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护得金属上连接一块比该金属更活泼得金属(如Fｅ表面镀Zｎ等)。
33．制造普通玻璃得主要原料就是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CａCO3)、石英(SiO2),普通玻璃得成分为Na２SｉO３、CaSiO３与ＳｉO2,主要成分就是SｉO２。
34．制造陶瓷得主要原料就是黏土。
35．制造水泥得原料有石灰石与黏土。
其主要成份就是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36．光导纤维得主要成分为SiO2,简称光纤。
37．通常所说得三大合成材料就是指塑料、合成纤维与合成橡胶。
38．塑料分为热塑性塑料与热固性塑料两种。
39．正常雨水偏酸性,pH约为5、６。
酸雨就是指pH小于５。
6得降水,主要就是SO2与NO2等酸性气体转化而成得。
SO2→Ｈ２SO4ﻩSO2+Ｈ２OH２SO32H２SO3＋O２= ２H2SO4ＮO→HNＯ3２NＯ+O2=2ＮO23NＯ2+H２O=２HＮO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这就是由于氟氯代烷在紫外线得照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。