(人教版)高中化学会考知识点总结(3)
人教版会考化学知识点总结
人教版会考化学知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化规律等方面的知识，是一门关于物质的基础科学。
在中学化学学习中，人教版会考化学是学生必须掌握的知识点之一。
以下将从常见物质的性质、化学反应、化学方程式、离子方程式、物质的结构和性质、化学键的形成和性质、氧化还原反应、酸碱反应、化学式和化合价、化学波比、物质的分子量和化学计算等方面进行详细总结。
一、常见物质的性质1. 金属金属是一类具有金属性的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，同时易发生氧化和腐蚀。
在化学反应中，金属通常会发生与非金属或其他金属的化学反应，产生新的物质。
2. 非金属非金属通常具有较高的电负性，导电性和导热性较差，而与金属形成的化合物常具有不同的性质。
3. 水水是一种无色、无味、无臭的液体，具有很高的溶解性和稳定性。
它是地球上最丰富的物质，对生物生存起着至关重要的作用。
4. 碳碳是生命的基础元素，构成了地球上的大部分生物体。
同时，碳还能够形成许多有机化合物，如烃类、醇类、酚类、醛酮类、酸类和碱类等。
5. 氧气氧气是空气的主要组成部分，具有很强的氧化性和稳定性。
在一些重要的工业生产过程中，氧气都扮演着至关重要的角色。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间的相互作用，导致原有物质的化学性质发生变化，从而产生新的物质。
2. 化学反应的类型化学反应通常可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
不同类型的化学反应对应的反应方程式和反应条件也不同。
3. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，通常由反应物的消失速率或产物的生成速率来表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂和压力等。
4. 平衡反应化学反应在一定条件下可能达到平衡状态，其反应物和产物的浓度会保持一定的比例关系。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度都不再发生明显的变化，但反应仍在进行。
人教版高二年级化学会考知识点
【篇一】
1、二、三週期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四週期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五週期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七週期的同族元素原子序數之差為32。
【篇二】
氧族元素
1能使帶火星的木條複燃的氣體O2
2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可複現)、Cl2(顏色不可複現)
3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2
4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發
5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱
7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：
8引發酸雨的污染物SO2
【篇三】
氮族元素
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2 2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5造成光化學煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉8NH3的空間結構三角錐形
9溶于水顯鹼性的氣體NH3。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考是每一个高中生终结学业的一场考试，它考察了我们高中三年的基础学习成果。
而化学是高中会考中的重要科目之一。
今天，我们将就高中会考化学知识点做一些总结，希望对同学们参加高考有所帮助。
1.环境化学高中化学中的环境化学是一门关于环境和人类活动对环境的影响的科学。
环境化学的主要研究领域包括三个方面：环境安全、环境保护和资源利用。
重点考查的知识点包括：环境话题的基本理论、主要污染物的特点、环境治理策略和技术、环境保护法规等。
2.基础化学高中化学的基础化学是高中化学的核心部分，它是高中化学学习的基础。
主要考查的知识点包括：化学元素与化合物、质量、物质微世界的特点、物质变化规律、化学反应方程式、混合物的分离和纯化、氧化还原反应、电化学反应等。
3.热化学热化学是高中化学中比较难的部分之一，它主要研究物质热学性质和化学与热量之间的关系。
主要考查的知识点包括：热力学基本概念、物质状态转移的热量变化、化学反应的热能变化、热力学第一定律和第二定律等。
4.酸碱化学高中化学中的酸碱化学主要研究酸、碱与盐的性质、酸碱中和反应和各种酸碱指示剂用法。
主要考查的知识点包括：酸碱的定义和性质、酸碱中和反应、离子产生的复分解反应、中和滴定的计算、氧化还原滴定的计算等。
5.量子化学量子化学是高中化学中相对较难的部分之一，它研究的是物质微观结构与性质之间的关系。
主要考查的知识点包括：原子结构、元素周期表、分子构形、化学键和立体构象等。
6.生物化学生物化学是高中化学中比较重要的部分之一，它主要研究生物体内化学反应及物质转化过程。
主要考查的知识点包括：生化基础概念、生命大分子结构和特点、细胞内生物化学反应的代谢途径和调控机制等。
总之，化学是高考化学的重要组成部分，而高中会考化学知识点不仅在高中阶段学习中扮演了重要角色，也在高中毕业考试中起到了重要作用。
对于广大考生来说，要在化学领域取得好成绩，首先要把握好这些基本知识点，然后加强练习，提高自己的化学素养。
(人教版)高中化学会考知识点总结
(人教版)高中化学会考知识点总结
高中化学的会考知识点总结主要包括以下内容：
1. 元素与化合物：了解各类元素的性质、周期表的结构与规律，掌握元素的命名与化学式的写法。
还需要了解和应用各种化合物的命名规则，包括无机化合物和有机化合物。
2. 化学反应：了解化学反应的基本概念、化学方程式的编写与平衡、氧化还原反应以及酸碱中和反应等。
还要了解反应速率与反应机理、溶解度与溶液中物质的平衡等内容。
3. 气体与溶液：了解理想气体定律与气体的性质、溶液的组成与性质，以及浓度的计算与溶液的稀释等。
还要了解溶液的溶解度与溶解热的计算，以及溶液与气体的溶解度等。
4. 酸碱与盐：了解酸碱与盐的性质、酸碱中和反应的计算等。
还需要了解酸碱指示剂的选择与应用，以及与酸碱中和反应相关的氧化还原反应等。
5. 化学能与化学动力学：了解化学能的转化与计算，包括内能、焓、焓变与热化学方程式的计算等。
还需要了解化学反应速率的测定与影响因素、反应速率方程的建立与使用等。
6. 电化学与电解质：了解电化学与电解质的基本概念、电解质的导电性与电离度的计算，以及电解质溶液中的电化学反应与电解质溶液的电解过程等。
7. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本结构与命名、物质的构型与同分异构体等。
还需要了解碳化合物的常见反应类别与机理，以及在化学工业与日常生活中的应用等。
8. 分析化学：了解常见分析方法与仪器的操作原理、常见分析方法的应用与特点，以及分析数据的处理与分析等内容。
高中化学会考必背基础知识点总结
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学是一门重要的学科，会考将对学生对化学知识的掌握程度进行考查。
为了帮助大家更好地复习和总结高中化学的知识点，本文将对一些重要的知识点进行总结和归纳。
1. 物质的性质和变化(1) 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度、熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。
(2) 物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质的状态发生改变，而物质的化学组成并不改变，如溶解、升华等。
化学变化是物质的化学组成发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。
2. 原子结构和原子核(1) 原子结构：构成物质的基本颗粒是原子，包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云围绕着原子核运动，电子带负电荷。
(2) 原子序数和质量数：原子序数是元素的特征性质，表示元素的原子中质子的数目，也等于电子数目。
质量数是原子核中质子和中子的总数，决定着元素的同位素。
(3) 原子的稳定：原子稳定与否取决于核外电子的排布和能级状态。
稳定原子的最外层电子数满足2、8、18…的规律，称为八个规则。
3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成：元素周期表按照升序排列了所有已知元素，由一至十八个主族和一至八个副族组成。
(2) 周期表的特点：周期表的周期是元素的周期性变化，主要是原子的核外电子层结构发生变化。
周期表的周期数等于最外层电子的主量子数n。
(3) 元素周期性规律：元素周期表上，同一周期内原子半径逐渐减小，同一主族内原子半径逐渐增大；电离能和电负性随周期增加而增加，原子半径和金属活动性随周期增加而增加。
4. 化学键和化学反应(1) 化学键：化学键是原子间的吸引力，使得多个原子形成化合物。
包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属之间，金属键形成于金属之间。
(2) 化学反应：化学反应中，化学键的形成和断裂，导致原子的重新组合，生成新的物质。
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（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。
2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。
3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。
4、了解胶体与其他分散系的区别。
5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。
第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式。
2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。
4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三节氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。
2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。
3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。
5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。
第三章金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。
3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。
5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。
7、能列举含铁元素的单质及其化合物。
8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。
10、了解检验Fe3+的方法。
11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。
第四章非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。
2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。
3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。
5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。
认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。
必修二第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，Z A X的含义。
2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构5、能说出1~18号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。
第二节元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。
3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。
4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。
5、认识化学反应在提供能源方面的作用。
第二节化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。
3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第三节化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。
2、了解化学反应速率的含义。
3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。
4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。
5、认识化学反应的限度。
第三章有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。
2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。
3、知道烃的组成特点。
4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。
5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。
6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。
7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。
8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。
9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。
10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性质。
12、能写出乙醇的结构式和结构简式。
13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。
14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
15、知道乙酸的主要物理性质。
16、能写出乙酸的结构式和结构简式。
17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。
19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。
21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。
23、能写出葡萄糖的结构件事式。
24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。
25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。
26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。
27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。
31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。
32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。
第四章化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。
2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。
认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。
3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。
4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。
5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。
6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。
7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
8、知道复合材料由基体和增强体组成。
9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。
10、认识单质镁的还原性和重要用途。
有机化合物的命名学案第一课时1．________________________________________的原子团叫做烃基，而烷烃基是烃基的一种，是___________的原子团，一价烷基的通式是___________________。
（1）写出丙烷的一价烷基的结构式和电子式：（2）归纳“基”与“根”的区别：2．用系统命名法命名下列有机物：_____________________ ___________________ __________________〖讨论归纳〗烷烃的系统命名法的一般步骤：CH 3— CH 2 —CH 2 —CH CH 2 —CH 3 —CH 3CH 3— CH 3CH 3—CH 3C CH 3— C H 2 —CH —CH 3 CH 3概括成口诀即：选主链，称某烷；编号码，定支链；支名同，要合并；支名异，简在前；号码名称短线隔，烷名写在最后面。