高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
电解饱和食盐水：；
C与浓HNO3加热时反应：；
C与浓H2SO4加热时反应：；
常见的置换反应：
（1）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应：；
铝热反应：；
（2）非金属置换非金属：
卤素间的置换：；
（3）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应：；
钠与水的反应：；
镁在二氧化碳中燃烧：；
（4）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应：；
三合一的反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O——
CaCO3＋CO2＋H2O——
Na2CO3＋CO2＋H2O——
能同酸反应的单质：
（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（浓）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
能同碱反应的单质：、铝、卤素单质
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
无机框图题题眼归纳
一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
石蕊酚酞；NO2红棕色；
紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。

黄色:S、、Fe3+、Na2O2、
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2
常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，
常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

特征反应现象：
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：
(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
是二氧化硫，。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。

5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：；
（2）过氧化氢的分解：；
（5）二氧化硫的催化氧化：；
2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；
3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；
漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

；；
7、合成氨生产：；
8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；
；。

9、电解饱和食盐水：；
10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；
（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；
（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；
六常见错误提醒
(1)写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。

(2)写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”
(3)推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。

推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。

【易错指津】
1．要全面考虑除杂原则。

防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。

2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。

尽可能选择特效反应以减少干扰。

七、个别知识点提醒：
(1)能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2)能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键(3)能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：②密度比水小的：苯、酯
八、化学实验应该注意的问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。

尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。

2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。

3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。

气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。

4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。

5、事故处理
浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。

在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行
九、化学中易挥发易变质的试剂小结：
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。

②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）。