高中化学会考试题
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
高中会考化学试卷
高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 碘酒。
C. 蒸馏水。
D. 漂白粉。
2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小。
C. 钠与水反应放出氢气。
D. 钠可以保存在汽油中。
9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠4. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布5. 物质的量浓度表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量6. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氢气7. 氧化还原反应中，得电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子总数不变9. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和气体10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向正反应方向移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 恒温反应D. 无明显反应二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中H2表示______，O2表示______，H2O表示______。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
4. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
5. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
高中化学会考试题及答案xiazai
高中化学会考试题及答案xiazai一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪项是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A2. 元素周期表中，第ⅠA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是酸？A. H2SO4B. KOHC. NaOHD. NH3答案：A5. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C6. 根据化学键理论，下列哪种物质含有离子键？A. H2OB. NaClC. CH4D. O2答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 乙酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B8. 根据氧化还原反应的定义，下列哪种物质在反应中被氧化？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 氢气（H2）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铜（Cu(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A10. 根据化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数为______。
答案：52. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。
答案：吸热、放热、光和热3. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______。
答案：离子键4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水5. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数为______。
2024年高中化学会考试题及答案
2024年高中化学学业水平试题1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是()A.考古时利用146C 测定文物的年代，146C 的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列说法正确的是()A.2N 的结构式：N NB.2H O 的电子式：C.Cl -结构示意图：D.2NaNO 的电离方程式：22NaNO NO Na -++3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项A B C D 生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液主要成分或有效成分的化学式23Na CO 23Fe O 3Al(OH)NaClO 用途用作发酵粉用作油漆颜料用作抗酸药用于杀灭新型冠状病毒A.A B.B C.C D.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g 2D O 中含有中子的数目为10ANB.标准状况下，4.48L 4CH 中含有C —H 键数目为0.8AN C.等质量的CO 和2N 含有的分子数目均为AN D.1mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -的数目为2AN 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu Fe Cu +++++B.向2CaCl 溶液中通入22223CO Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+，C.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D.3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++↓+7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是()A.X 、Y 的最高价氧化物都是两性氧化物B.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液C.Z 的非金属性强于WD.X 的单质在第三周期中还原性最强8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验9.2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学会考试题和答案
高中化学会考试题和答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 空气C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气的体积比为1:1B. 氢气和氧气的质量比为2:1C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 硅C. 氧D. 铁答案：C5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C6. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A7. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C8. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A9. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 锌答案：A二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 硫酸铜：________- 碳酸氢钠：________- 氢氧化铁：________- 硝酸铵：________答案：- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化铁：Fe(OH)3- 硝酸铵：NH4NO312. 写出下列化学反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：________- 硫酸铜与氢氧化钠反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氯化铁与硫氰酸钾反应：________答案：- 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O- 硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氯化铁与硫氰酸钾反应：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)313. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氟气：________- 氯离子：________- 钠离子：________答案：- 氢气：H:H- 氟气：F:F- 氯离子：[Cl]^- 或 Cl^-:e^-- 钠离子：[Na]^+ 或 Na^+:e^+14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- MgSO4：________- H2O：________- CO2：________答案：- NaCl：氯化钠- MgSO4：硫酸镁- H2O：水- CO2：二氧化碳三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某溶液中H+的浓度为1.0×10^-3 mol/L，求该溶液的pH值。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：A4. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水答案：C5. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，下列反应中属于中和反应的是：A. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑D. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O答案：B6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：B7. 原子核外电子的排布规律遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 以上都是答案：D8. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeCl3D. MgO答案：B9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度答案：A10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的区别在于：A. 氧化剂得电子，还原剂失电子B. 氧化剂失电子，还原剂得电子C. 氧化剂和还原剂都失电子D. 氧化剂和还原剂都得电子答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
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2018年1月福建省普通高中化学会考试题
1、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。
以下做法与此精神相违背的是
A．控制高能耗企业上马
B．加大对污染企业的整治力度
C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是
A．0．8 mol二氧化碳
B．标准状况下2．24L氨气
C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
D．含N A个氢分子的氢气
3、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。
某垃圾箱上贴有如右图所示标志，
应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．废旧电池B．厨余垃圾C．危险废物D．可回收物
4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4
5、常温下能发生反应的一组气体是
A．NH3、HCl B．N2、O2C．H2、CO D．CO2、O2
6、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是
A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑
B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D、2H2+O22H2O
7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是
A．碘B．氟C．铁D．锌
8、通过化学反应不能生成
A．新元素B．新分子C．新物质D．新能量
9、下列物质属于纯净物的是
A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸
10、日常生活中，常用到化学知识。
下列说法不正确的是
A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
11、下列物质互为同素异形体的是
A、612C和613C
B、金刚石和石墨
C、CH4和C2H6
D、CH3CH2CH2CH3和
12、下列关于能量转化的认识中，不正确的是
A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能
B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．汽油燃烧时，化学能转化为热能
D．电灯工作时，电能全部转化为光能
13、右下图是某有机物的球棍模型，其中（代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是
A．乙烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸
14、暴露在空气中不易变质的是
A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠
15、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是
A．生物陶瓷B．钢化玻璃C．钛合金D．聚四氟乙烯
16、下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中
17、下列各装置中，能构成原电池的是
A B C D
18、实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
锥形瓶试管分液漏斗容量瓶
A B C D
19、不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B、2Mg+CO22MgO+C
C、N2+3H22NH3
D、SiO2+CaO CaSiO3
20、在溶液中能大量共存的离子组是
A、H＋、OH－、Na＋
B、K＋、NO3－、Cu2+
C、Ba2+、SO42－、Na+
D、Fe3+、OH－、NH4＋
21、下列现象因发生取代反应而产生的是
A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂
A常温3%——
B水浴加热3%——
C水浴加热6%MnO2
D常温6%——
23、蛋白质是构成生命的基础物质。
在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是。
"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填" KMnO4”或",NaClO"）。
24、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。
（相对原子质量：H-1 0-16）
25、（1）NH4 HCO3是制作糕点的常用疏松剂。
NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：。
(2)聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鲜袋。
由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为：。
26、从A．甲醛B．苯C．乙醇D．乙酸E．油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）工业上制备肥皂的主要原料是。
（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是。
（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是和。
（4）有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦，因为该有机物蒸发时，会向人体（填“吸”或“放”）热。
27、工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AICI3溶液中加人__________ （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)3。
28、简要回答下列问题。
(1)医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是。
(2) CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。
研制生产可降解塑料的主要目的是。
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施。
29、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求化学试剂
检验酒精中是否有水
验证味精是否有食盐
区别蔗糖和葡萄糖
证明地瓜粉中含有淀粉
供选择的化学试剂
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．硝酸银溶液和硝酸
C．碘水
D．无水硫酸铜粉末
城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
甲55SO2II良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。
③D装置的作用是。
若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。
（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。