初三化学复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲
I. 原子结构和元素周期性
- 原子和元素概念
- 原子的组成及质子、中子、电子的性质
- 原子核和电子壳层的结构
- 元素周期表的组成及Periods和Groups的概念
- 元素周期表中元素的分类和特征
II. 化学式和化合价
- 电子排布和原子键的形成
- 化学键的概念
- 离子键、共价键和金属键的特点和区别
- 电离能、电子亲和能和电负性的概念
- 化学式的确定和化合价的计算
- 电荷平衡原则和简单化合物的命名
III. 物质的变化和化学反应
- 物质的分类和性质
- 化学反应的符号方程式和平衡方程式的写法
- 化学反应的热效应和速率
- 化学反应的速率和反应速率方程式
- 影响化学反应速率的因素
IV. 酸碱中和反应和盐类
- 酸和碱的概念和性质
- 酸碱盐的化学式和命名规则
- 酸碱指示剂的作用和选取
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 酸碱溶液的pH值和酸碱中和指数
V. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和特点
- 氧化剂和还原剂的概念和性质
- 氧化还原反应的平衡方程式和计算
- 电化学原理和电解的概念
- 电解的原理和应用
VI. 有机化学基础
- 有机物和无机物的区别
- 有机化合物的命名和结构式
- 烷烃、烯烃和炔烃的概念和性质
- 饱和烃、不饱和烃和烃类化合物的特性- 醇、醛、酮和羧酸的概念和性质。
初三化学总复习提纲
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验
(3)产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么
四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义不完全燃烧的后果措施
五、本单元有关的反应化学方程式要熟记
九年级化学(下)复习提纲
第八单元 金属和金属材料
1、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质列举常见的金属之最。
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点；(2)温度达到着火点，不与氧气接触；
(3)两者皆满足
三、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成利用主要组成元素所属物质类别了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
2、(1)铁钉生锈后质量为什么增加
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因微观原因是什么
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
初三上册化学复习提纲【三篇】
初三上册化学复习提纲【三篇】【导语】化学是一门以实验为根底的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解稳固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
下面是xx为您整理的初三上册化学复习提纲【三篇】，仅供大家学习参考。
【篇一】初三上册化学复习提纲第二单元：我们周围的空气复习提纲一、根本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕7、单质：由同种元素组成的纯洁物。
如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
A+B==AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
AB===A+B12、氧化反响：物质与氧的反响。
〔缓慢氧化也是氧化反响〕13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。
〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰初三化学上册复习提纲_文档下载 :// wendangxiazai /b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲一、 元素符号：1H氢2He 氦 3Li 锂 4Be铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne氖11Na 钠12Mg 镁13Al 铝14Si 硅15P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 氩19K 钾 20Ca 钙二、 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱三、化合价记忆口诀： （一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）； 二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）； 三 A ＋3l （铝）、 四 S ＋4i （硅）、 五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）； 二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁） ， 二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。
（二）一价： OH -1（氢氧根） 、 NO -13 (硝酸根） 和 NH ＋14 (铵根)二价： SO －24（硫酸根） 和 CO －23（碳酸根）三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。
四、 酸、碱、盐溶解性口诀：所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 钾、钠、铵、硝盐易溶；氯化物除氯化银（AgCl ），其余都能溶于水， 硫酸盐除硫酸钡（BaSO 4），其它溶水较完全， 碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。
五、 常见气体的制备： 物质 氧气（O 2）氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）实验室制法 2KClO 3====M n O 22KCl+3O 22KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2注意：①浓硫酸不能制备H 2 ②浓盐酸所制得的H 2不纯CaCO 3+2HCl== CaCl 2+H 2O+CO2收集 向上排空气法、排水法向下排空气法、排水法 向上排空气法工分离液态空气法：高压、低温条件下，2H 2O====电解2H 2 + O 2CaCO 3===高温业制法利用沸点不同而分离（物理变化）(负极)（正极）CaO+CO2检验方法把带着火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃验纯检验：通入澄清石灰水，看是否变浑浊验满：把燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭六、常见物质的俗名和化学式：名称俗名化学式名称俗名化学式二氧化碳干冰（固体）CO2碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3甲烷沼气CH4氯化钠食盐NaCl乙醇酒精C2H5OH 碳酸钠纯碱Na2CO3乙酸醋酸CH3COOH 无水硫酸铜CuSO4四氧化三铁磁铁矿Fe3O4五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O 氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3氧化钙生石灰CaO碳酸亚铁菱铁矿FeCO3氢氧化钙熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)2氢氯酸盐酸HCl 碳酸钙石灰石CaCO3氢硫酸H2S 氢氧化钠火碱、烧碱、NaOH苛性钠氮酸硝酸HNO3七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡2、其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4——黑色②、KMnO4——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2②、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3④、其余溶液都为无色八、八种离子的检验：离子鉴定方法现象化学方程式H+①将少许石蕊试液滴入被测①溶液变红试溶液②取少许试液加入锌粒②产生气体（H2）Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2OH-①滴石蕊试液②滴酚酞试液①试液变蓝②试液变红Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀HCl+AgNO3==HNO3+AgClSO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4CO32-滴入HCl，放出的气体通入石灰水种放出气体，使石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2ONH4+加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有臭味气体放出NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3Cu2+滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2 Fe3+滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习1、与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)
初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。
金正非负单质零，化合价代数和为零。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。
初三化学复习提纲 (2)
初三化学复习提纲一、物质的分类1. 纯物质和混合物•纯物质：由同种元素或同种化合物组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
例：金属、非金属等。
•混合物：由两种或两种以上不同的物质按一定比例混合而成的物质。
例：空气、地球上的水等。
2. 物质的三态•气体：分子间距离较大，分子间吸引力弱，具有容易压缩和弥散的性质。
例：氧气、氮气等。
•液体：分子间距离比气体小，分子间吸引力较大，具有固定体积和不易压缩的性质。
例：水、酒精等。
•固体：分子间距离最小，分子间吸引力最大，具有固定形状和体积的性质。
例：铁、盐等。
二、常见元素与化合物1. 常见金属元素•铁：属于第4周期第8族元素，化学符号为Fe，常见于自然界中的铁矿石。
•铜：属于第4周期第1族元素，化学符号为Cu，具有良好的导电和导热性能。
•锌：属于第4周期第12族元素，化学符号为Zn，常见于皮肤防护剂和锌电池中。
2. 常见非金属元素•氧：属于第2周期第16族元素，化学符号为O，是大气中最常见的元素，是维持生命活动的必需元素。
•氮：属于第2周期第15族元素，化学符号为N，占据大气中的主要成分之一。
•碳：属于第2周期第14族元素，化学符号为C，是有机物的主要组成元素。
3. 常见化合物•水：化学式为H2O，由氢和氧元素组成。
是生命存在的基础，具有溶解性、高比热等特点。
•二氧化碳：化学式为CO2，由碳和氧元素组成。
是植物光合作用的原料之一，也是温室效应的主要原因之一。
•盐：普通盐的化学式为NaCl，由钠和氯元素组成。
常用于食品调味，也具有抑菌和防腐的作用。
三、化学反应1. 质量守恒定律在化学反应中，反应物和生成物的质量之和保持不变。
2. 燃烧反应燃烧反应是指某物质与氧气发生反应产生能量、释放热和光的过程。
3. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱彼此中和，生成盐和水的反应。
四、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应过程。
通常包括反应物、生成物和反应条件等信息。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧气结合形成氧化物的反应。
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初三化学复习提纲
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、
光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、
气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧
化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸
性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、
粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定
于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：
1分子保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成;
2原子化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分;
3离子原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离
子[如Cl、CO3]。
9、原子结构：
1原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为
带正电质子和不带电的中子。
2电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可
忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数。
10、离子：带有电荷的原子或原子团镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：1地壳中最多的元素：O 2地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。
3海水、人体中最多的元素：O
13、化合物的命名：
1两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，
P2O5五氧化二磷，CaOH2氢氧化钙;
2金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性
质在化学化前后都没有变化的物质注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂
15、燃烧的条件：
1物质具有可燃性;
2可燃物与氧气接触;
3温度达到着火点。
16、灭火的方法：
1移走可燃物;
2隔绝氧气如油锅着火可用锅盖盖灭;
3降低可燃物的温度至着火点以下如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火。
17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。也有物理变化的爆炸如车胎爆
炸。
18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质
量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质
的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金
属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度
比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ;
在化合物里，各元素的化合价的代数和为0
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：①宏观意义：①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义：
①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子：SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、PO43-磷酸根、Cl-
氯离子、HCO3-碳酸氢根、HPO42-磷酸氢根、H2PO4-磷酸二氢根、S硫离子。
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶
液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶
质，液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是
说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响
气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明：1PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
2PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、H、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金
说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金
属来2排在氢左边的金属，可以从酸盐酸或稀硫酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
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