酸碱复习
酸碱盐复习 典型例题
酸碱盐复习典型例题一、酸碱度的计算1. 计算氢离子浓度例题一已知一物质溶解时氢离子浓度为 5.0 × 10^-5mol/L，求其 pH 值。
解答：$$\\rm pH = - \\log[H^{+}] = - \\log(5.0 \\times 10^{-5}) \\approx 4.30 $$ 例题二已知一物质溶解时，其 pH 值为 3.50，求其氢离子浓度。
解答：$$\\rm [H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.50} \\approx 3.16 \\times 10^{-4} mol/L $$2. 计算酸碱度例题三若某溶液中氢离子浓度为 2.0 × 10^-3mol/L，求其酸碱度。
解答：$$ \\rm pH = -\\log[H^{+}] = -\\log(2.0\\times10^{-3}) \\approx 2.70 $$由于 pH < 7，所以此溶液为酸性溶液。
例题四已知一溶液的氢离子浓度为 10^-6mol/L，求其 pOH 值和 pH 值，并判断其酸碱度。
解答：$$ \\rm pOH = -\\log[OH^{-}] = -\\log(10^{-14}/[H^{+}]) = -\\log(10^{-8}) \\approx 8.00 $$$$ \\rm pH = 14 - pOH \\approx 6.00 $$由于 pH > 7，所以此溶液的酸碱度为碱性。
二、酸碱滴定例题五已知一溶液中的 NaOH，用 HCl 滴定时，加入 20mL NaOH 后 pH 值为 11.20，滴加 25mL 0.1mol/L HCl 后 pH 值为 7.00，求 NaOH 溶液的浓度。
解答：设 NaOH 的浓度为 $ \rm C_{NaOH} $，因为 NaOH 和 HCl 反应，所以 HCl 滴定到等当点时，NaOH 和 HCl 的摩尔数相等。
根据 NaOH 溶液批量法，有：$$\\rm 20mL \\times C_{NaOH} = 25mL \\times 0.1mol/L$$解得：$$\\rm C_{NaOH} = \\frac{25\\times 0.1}{20} = 0.125mol/L $$例题六已知一溶液中的 HCl，用 NaOH 滴定时，加入肉眼结束点前已经滴加 24.18mL 0.1mol/L NaOH，求 HCl 溶液的浓度。
初中化学_酸碱盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1.酸碱盐的组成，分类，及酸碱盐的化学性质。
2.掌握复分解反应发生的条件。
3.通过总结酸碱盐的化学性质，让学生学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力，培养学生归纳总结的能力和学习方法，从而培养学生参与科学探究的意识和分析处理实验结果的能力。
二、教学重点、难点重点：酸碱盐的化学性质及应用.难点：让学生能利用酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件，判断化学反应的是否发生，三、教学过程（一）酸、碱、盐的组成、分类【回顾与总结】教师发给学生本节复习课的学案， 展示教学情境一的内容。
让学生回忆所学的酸碱盐知识，将给出的各物质进行分类。
让学生对前期学习的物质的分类进行复习，从而辨别刚刚学习的酸碱盐所属的类别。
1.物质的简单分类： 单质 纯净物化合物 氧化物 金属氧化物 举例_______________非金属氧化物 举例_____________酸 举例________________碱 举例________________盐 举例________________让学生回顾物质的分类（集体回答），并让学生举例（个别回答）2.酸碱盐的组成分类 酸 碱 盐 组成 氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子 金属离子+酸金属单质举例___________非金属单质 举例__________根离子例HCl HNO3NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4H2SO4 H2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3 Na2CO3 CuSO4注意：NH3·H2O 属于碱NaHCO3NH4Cl NH4NO3属于盐NH4HCO3(NH4)2SO4让学生说出四大酸根离子，并列举出常见的酸；说出碱的组成并列举出常见的碱；说出盐的组成并列举出常见的盐。
然后教师总结并出示特殊的碱和盐。
【亲身体验，勇于创新】教师把有关酸碱盐的酸根离子，碱根离子，常见的金属离子等提前制作好的卡片发给不同的同学，让同学们按照阴阳两类离子站成两排，然后下面的同学们任意出题让他们组合成不同的酸碱盐，下面的同学可以说物质的化学名称，物质的俗名以及物质的应用。
酸碱复习
专题复习：常见的酸一、盐酸、稀硫酸的化学性质（填表，完成有关化学方程式）二、基础训练题1、（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、下列化学反应属于复分解反应的是（）A、NaOH + HCl === NaCl +H2OB、CaO + H2O === Ca(OH)2C、Mg + 2HCl === MgCl2 +H2D、2H2O === 2H2 + O23、下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀5、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色6、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水7、下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.稀硫酸B.澄清石灰水C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液8、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是（）A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z9、家庭常用的几种洗涤剂的PH如下表所示，其中碱性最强的是（）物质厕所清洁剂洗发液肥皂水厨房清洁剂PH 1.0 7.6 10.5 12.4A厕所清洁剂 B 洗发液 C 肥皂水 D 厨房清洁剂A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子11、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子12、以下物质能跟盐酸反应的是（）A、CO2B、Ca（OH）2C、CuOD、H2SO413、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）A、酸性B、吸水性C、腐蚀性D、氧化性14．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低15、（2003•福州）下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）A、能与碳酸钠反应放出二氧化碳B、能与锌反应产生氢气C、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D、能与氢氧化铁反应生成有色溶液16、下列处理浓硫酸的方法正确的是（）A、不慎把浓硫酸溅酸到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C、为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D、在10ml量筒里取9ml水，再慢慢地向量筒中注入1ml浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液17、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A、滴加酚酞试液B、滴加石蕊试液C、滴在pH试纸上测pHD、加入镁条18．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠19、稀释浓H2SO4时，下列操作不正确的是（）A、把水倒入浓H2SO4中B、沿着容器内壁倒入C、把浓H2SO4缓慢地倒入水中D、用玻璃棒不断搅拌20、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，进一步激发学生学习化学的兴趣。
【教材分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对酸碱盐化学性质进行复习。
【教学策略】1．通过物质分类连线增强学生对酸碱盐在组成上的认识。
2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】重点：常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写。
难点： 酸碱盐的化学性质，各物质之间关系的建立。
【教学过程】〈导入〉一日三餐，离不开食盐，改良酸性土壤，少不了熟石灰，化学实验也常常用到酸碱盐，我们已经能感受到酸碱盐的广泛应用。
我们已经复习了酸碱盐的物理性质以及特性，现在我们来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
【活动一 快乐连线】设计意图：通过连线游戏，进一步理解酸碱盐的组成。
【活动二我会鉴别】小明同学在实验室发现有两瓶无色溶液A、B，一瓶是稀盐酸，一瓶是石灰水，他不知道该怎样区分，你能不能利用所学知识帮帮他呢？学生活动1：小组讨论，确定实验方案并展示。
酸和碱复习
3.用稀盐酸除水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
4.氢氧化钠敞口放置在空气中发生变质的原因
5.用熟石灰处理硫酸厂的污水中含有的硫酸
6.用熟石灰和碳酸钠反应制烧碱
• 下列关于溶液的pH说法，正确的是（
）
A.氢氧化钠溶液加水后，pH降低
练一练
• 1.有3瓶无标签的试剂，分别是盐酸，氢氧 化钠，水。请把它们鉴别出来。 • 2.如何区分一瓶溶液是否显酸性？ • 3.指出实验中的两个错误： • 某同学在配制一定量的稀H2SO4时，先在 量筒里准确的加入一定量的浓硫酸，然后 小心地加入一定量的水，并且搅拌。错误1 • 错误2为
自学指导2
• 2．小王测得生活中一些物质的PH如下表， 下列说法不正确的是 • 肥皂水PH=10.2 雨水PH =5.8 蔗糖水 PH =7.0 食醋PH =3.3 纯碱水PH =8.1 柠檬汁PH =2.0 • A．蔗糖水是中性物质 • B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 • C．柠檬汁的酸性比食醋强 • D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
• （2011．苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） • A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都 有白雾 • B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 • C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 • D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白 色沉淀 • （2011．广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶 液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺 序是 （ ） • A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色— —红色 • C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色
NaOH Ca(OH)2
《酸碱盐》复习要点
《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。
第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。
二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。
）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
即酸蕊红，酸酞无。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
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知识点 胡彩云
一、会背内容：
1、酸= H +
+ 酸根阴离子，常见的酸有盐酸 ，硫酸 ，硝酸 碳酸 ，醋酸 （填化学式）等。
２、盐酸(HCl) 无色液体，易 ，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发），是胃酸的主要成分，可用于除铁锈。
３、硫酸(H 2SO 4)
无色液体,无挥发性，浓硫酸有 性，可作干燥剂，有脱水性
和腐蚀性，酸滴在皮肤上先用大量水冲冼，然后涂上３％～５％ _ 溶液。
浓硫酸遇水 热，因此稀释浓硫酸的正确方法是
４、碱 = 金属阳离子+OH －
常见的有氢氧化钠 ，俗名叫 、 ，易溶于水，溶解时放 ， 固体氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，但不能干燥 、 、 等酸性气体。
氢氧化钙 ，俗名叫 、 ，微溶于水，其溶解度随温度升高而 。
除去二氧化碳最好用 溶液，检验二氧化碳用 。
能溶于水的碱有 、 、 、 ，氢氧化铜是 色沉淀，氢氧化铁是 沉淀，其它大多是白色沉淀。
可溶性的碱都有腐蚀性，处理方法是先用水冲洗后，再涂上 。
５、盐=金属阳离子+酸根阴离子，常见的有氯化钠，俗称食盐，碳酸钠 ，俗名叫 或 ，其水溶液呈 性，ＰＨ ７。
碳酸氢钠俗名 ，是发酵粉成分之一。
大多数盐呈中性，ＰＨ ７。
碳酸钙是石灰石，大理石的主要成分，其化学式为 。
生石灰是 。
６、两种酸碱指示剂是紫色的 和无色的 ，石蕊遇酸变 色，遇碱变 色，酚酞遇酸变 色，遇碱变 色。
７、ＰＨ是表示溶液酸碱度的量，当ＰＨ＜７表示溶液是 性 并且值越小酸性越 当ＰＨ＞７表示溶液是 性，并且值越大，碱性越 。
ＰＨ＝７溶液呈中性。
测量ＰＨ值的方法是使用 ，方法是将待测液用玻璃棒滴在ＰＨ试纸上，变色后与标准比色卡对照。
８、化肥的种类有： 肥，如 ； 肥如 ； 肥，如 ；含有两种或两种以上营养元素的化肥叫 ，如
（1）为什么氮肥不易和碱性物质混在一起使用？ （2）如何区别氮肥、磷肥和钾肥？
9、四种离子的检验方法：
（1）碳酸盐（CO 32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
（2）硫酸盐（SO 42-
）的鉴别──用硝酸钡Ba （NO 3）2或氯化钡（BaCl 2）溶液和稀硝酸
（3）盐酸盐（Cl -）的鉴别──用硝酸银(AgNO 3 )溶液和稀硝酸
（4）铵盐（NH 4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰,如有刺激性气味的氨气产生则可证明。
10、复分解反应： 复分解反应发生的条件是：生成物中有 或 或 。
11、盐的溶解性：钾、钠、铵硝都溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不
溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠铵。
盐中的常见沉淀有：AgCl BaSO 4 (不溶于不也不溶于酸的沉淀）CaCO 3 BaCO 3
12、溶液的颜色：CuSO 4溶液 色，FeCl 3溶液 色 FeSO 4溶液 色,FeCl 2溶液 色 二、会写化学方程式
1、酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气
HCl+Zn= H 2SO 4+Zn= HCl+Mg= H 2SO 4+Mg= HCl+Fe = H 2SO 4+Fe=
HCl+ Al = H 2SO 4+ Al= 2、金属+盐→金属 + 盐
Fe+CuSO 4== Cu+ AgNO 3== 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe 2O 3 + HCl = Fe 2O 3+ H 2SO 4= HCl + CuO = H 2SO 4 + CuO = 4、碱+非金属氧化物 → 盐 + 水
NaOH +CO 2= NaOH +SO 2= NaOH +SO 3= Ca(OH)2＋CO 2＝ 5、酸+碱→ 盐 + 水 （中和反应）
NaOH + HCl = NaOH+H 2SO 4= Ca(OH)2+ HCl= Ca(OH)2+H 2SO 4= 6、酸 + 盐 →酸 + 盐
HCl+Na 2CO 3＝ H 2SO 4+ Na 2CO 3＝ HCl+CaCO 3＝ HCl+NaHCO 3＝ HCl + AgNO 3 = H 2SO 4+ BaCl 2= 7、碱+盐→ 碱+盐 （参加反应的两种物质必须溶于水） CuSO 4＋ NaOH ＝ FeCl 3 ＋ NaOH ＝
Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝ 此反应可制造NaOH （即纯碱制烧碱） 8、盐+盐→ 盐+盐 （参加反应的两种物质必须溶于水） NaCl+AgNO 3== Na 2SO 4+BaCl 2== Na 2CO 3+CaCl 2== Na 2CO 3+Ba(NO 3)2==
三、练习题：
1. 今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( )
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2. 用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱土
壤外，还能（）
A.促进植物的呼吸作用
B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素
D.代替碳酸氢铵等作氮肥用
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，
你能做成功的家庭小实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
4.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中
两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法错误的是 ( )
A.A处发生置换反应
B.B处发生复分解反应
C.C处产生气泡
D.D处生成白色沉淀
第4
题第5题
5.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择
( )
A.NaCl
B.CaCO 3
C.Ca(OH)2
D.NaOH
6.右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
7. 下列图象对应叙述关系正确的是 ( ) A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
8. 家用碱面的主要成分是Na 2CO 3。
其物质类别属于
反应时间/t
加水质量/g
反应时间/t
加NaOH 溶液质量/g
沉淀质量/g
剩余固体质量/g
H 2/g
pH
( )
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物 9. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO 2和N 2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH 和CaCO 3固体 10.
下列物质的转化
能实现的是
( ) A.H 2SO 4 HCl
B.CO Na 2CO 3
C.Cu(OH)2 NaOH
D.NaNO 3
Ba(NO 3)2
11.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH 4Cl 与KCl ：观察外观
B.NH 4HCO 3与KCl ：加水
C.K 2SO 4与Ca 3(PO 4)2：闻气味
D.(NH 4)2SO 4与K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味
12.在生活、生产中，常用pH 试纸测定溶液的pH 。
以下测定操作正确是
( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与
+NaCl +BaCl 2
+NaOH
+BaCO 3
标准比色卡比较。