以高考题为例详解离子方程式
高考化学真题专题解析—离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
【命题意图】本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。
离子方程式高考复习要点解析
离子方程式高考复习要点解析〔关键词〕离子方程式；概念；意义；步骤；判断；解析离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。
例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。
如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2OBa（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。
不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O 就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。
离子方程式的书写步骤以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。
1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O3. 删：删去方程式两边相同的离子。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。
（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。
（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
离子方程式高考知识点总结
离子方程式高考知识点总结离子方程式是化学中的重要概念，是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它在高考化学中占据了较为重要的地位。
学好离子方程式不仅有助于理解化学反应的本质和机理，还能帮助我们解决实际问题。
本文将对离子方程式的相关知识进行综述，帮助考生加深对该知识点的理解。
一、离子的概念和离子反应离子是带电的粒子，根据其带电性质可分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子反应是指离子之间相互作用形成新的物质的过程。
离子反应中的化学方程式称为离子方程式。
在离子方程式中，离子用它们的化学符号表示，右上角的电荷数表示离子的电荷，相反符号的离子会吸引在一起，相同符号的离子会排斥开来。
离子方程式必须保持电荷守恒，即反应前后离子的总电荷数要保持不变。
二、离子方程式的起始物质和生成物离子方程式中的起始物质是反应的起始物质，在反应中发生转化。
生成物是在反应过程中由起始物质转化而成的物质。
根据反应类型和离子的组成，离子方程式可以分为几种不同的形式。
1. 酸碱反应的离子方程式酸碱反应是指酸与碱发生反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱反应离子方程式形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇形成水。
例如，HCl溶液和NaOH溶液反应生成NaCl盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，即氧化和还原过程。
氧化过程是指物质失去电子，还原过程是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应离子方程式形式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。
例如，CuO和H2反应生成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应的离子方程式沉淀反应是指在溶液中两种离子结合而生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
常见的沉淀反应离子方程式形式如下：阳离子1+ + 阴离子2- → 沉淀物其中，两种离子结合形成的固体沉淀物不可溶于水。
高中化学离子方程式的推导题解析与应用
高中化学离子方程式的推导题解析与应用化学是一门需要理论与实践相结合的学科，离子方程式是化学反应中常用的表示方法之一。
在高中化学学习中，离子方程式的推导题是常见的考点之一。
本文将对高中化学离子方程式的推导题进行解析与应用，帮助学生和家长更好地理解和应用这一知识点。
一、离子方程式的推导题解析离子方程式的推导题通常是给定一个化学反应的化学方程式，要求推导出该反应的离子方程式。
这种题型需要考生掌握离子的化学式、离子反应的规律以及离子方程式的书写方法。
以题目为例，假设题目给出以下化学方程式：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O首先，我们需要将化学方程式中的化合物分解成离子。
根据离子的化学式，我们可以得到如下分解式：Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O接下来，我们需要观察反应中的离子是否发生了氧化还原反应。
在这个例子中，Cu从0价被氧化为2价，因此发生了氧化反应。
根据氧化还原反应的规律，我们可以得到如下离子方程式：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 ↑最后，我们需要检查离子方程式中的离子是否平衡。
在这个例子中，离子方程式中的H+、Cu2+和Cu的个数分别为2、1和1，因此离子方程式已经平衡。
通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。
在实际解题过程中，我们还可以根据题目要求进行一些变形和调整，但核心思路是一致的。
二、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，特别是在化学实验和工业生产中。
下面以几个具体的例子来说明离子方程式的应用。
1. 电解质溶液的电解反应：当电解质溶液被通电时，发生电解反应。
通过离子方程式，我们可以推导出电解质溶液中正负离子的迁移方向和反应产物。
例如，电解NaCl溶液时，可以得到如下离子方程式：2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2 ↑2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)
专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。
2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。
离子方程式解析版
摘要：离子方程式的书写，判断离子方程式正误的方法，定量离子方程式的书写，离子方程式常见错误总结。
关键词：书写、判断、总结。
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑪所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑫所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑬一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑭根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
一、离子方程式的书写写、拆、删、查①用离子符号表示的：强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、CsOH、Ba(OH)2)可溶性盐（常见的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐）还有些特殊物质：[Fe(SCN)]2+, Ag(NH3)2OH②用化学式表示的：非电解质(酒精等)、难电离的物质(弱酸、弱碱、醋酸铅)难溶物质(CaCO3、FeS、Mg(OH)2、MgCO3等)、气体(NH3、CO、NO、H2S等)氧化物(H2O、CuO、SO2、Al2O3等)、单质（Na、Zn、C、Mg、Cu、Cl2等）特殊物质（浓硫酸等）注意：λ对于微溶物质的处理应具体分析，若是澄清溶液，则用离子符号；若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。
λ写好离子方程式后一定要检查反应前后元素和电荷是否守恒、电子是否守恒。
1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑪看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑫看―==‖―‖―↓‖―↑‖等是否正确。
高三化学专题离子方程式
证对市爱幕阳光实验学校专题8-2 离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。
【例题】例1、(高考题)以下离子方程式中正确的选项是 ( AC )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl －解析：B项漏写HCO3-的反的，D项中的Br-只是被氧化。
解题回忆：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反，溶液中进行的氧化复原反、盐的水解反多方面的内容。
同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反物用量与反产物的判断，又增强了思维严密性的考查。
例2、(高考题)能正确表示以下化学反的离子方程式是 ( A )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。
解题回忆：离子方程式正误判断:1.查反是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反；6.查离子配比(用量)。
例3、以下反的离子方程式书写正确的选项是 ( C )A.矾溶液中参加物质的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O解析：注意量对反的影响。
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以高考题为例详解离子方程式
1：2016全国卷：FeCl2与氯水反应方程式
解析：本题属于简单题。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2：2016全国卷：向H2O2溶液中滴入酸化的FeCl2溶液，溶液变黄，写出相关离子方程式。
解析：本题中双氧水做氧化剂，题干中有酸化二字，说明H+，溶液变黄，说明产物中有Fe3+.据此可以写出离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++ 2H+=2Fe3++ 2H2O。
3：2016全国卷：CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-的离子方程式。
解析：CrO42-与Cr2O72-，它们化合价并没有发生变化，都为+6价。
结合酸性条件，和物质守恒可以很快写出离子方程式：2CrO42-+ 2H+= Cr2O72-+ H2O。
4：2016全国卷：“酸浸”时，V2O5转化为VO2+离子方程式。
解析：题干中“酸浸”二字，因此反应离子必有H+，根据物质守恒，可以迅速书写出离子方程式：V2O5+ 2H+= 2VO2++ H2O
复习与建议：从以上几个例子可以看出全国侧重对基础知识的考察，比如第一题。
结合氧化还原反应一并考察离子方程式，难度有所增加。
比如第二题。
给出陌生的试题情景，要考生能迅速提取出有效信息。
比如第3，4两题。
因此，个人建议同学们在复习时应和氧化还原反应结合起来复习，根据题目隐含条件（比如酸性，碱性）结合物质守恒准确判断反应物和生成物并迅速配平。
同时要适应从陌生的试题情景中提取有效信息的能力。