专题六 物质结构 元素周期律(教师)

2013届高三化学二轮复习 高三化学备课组 1 专题六 物质结构 元素周期律训练

【2013考纲解读】 1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解元素周期表在科学研究等领域的广泛应用，从多角度了解元素及其化合物性质的分类与整合。 6.认识化学键的含义,能识别典型的离子化合物和共价化合物。 考查方式：物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

答题应对：1.在解题时, 要始终抓住元素的宏观性质（元素的金属性、非金属性元素最高价氧化物的水化物的酸碱性、非金属元素气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性）和微观性质（原子半径、化合价）随原子序数递增发生周期性变化这一主线来解决问题。 2.注意建立合理的思维模式：阅读题目根据题设条件找出突破口假设验证。 直击高考：

1. （2012浙江）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两

种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

2.（2012大纲）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 2013届高三化学二轮复习 高三化学备课组 2 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 C解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18 C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。 3. （2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是（ ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 答案：D解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 【知识网络构建】 2013届高三化学二轮复习 高三化学备课组

3 考点一 原子的组成和化学键 例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 例2不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )。 A．34S原子核内中子数为16 B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 【解析】A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。

【答案】B 例3、下列说法正确的是( ) ①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 【解析】①项，离子化合物一般是由金属和非金属(或金属与原子团)组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；②项，稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体中没有化学键；③项，共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，而且多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。所以④符合题意，①②③⑤⑥不符合题意。 【答案】D 基础知识：见二轮资料p16-17 巩固练习： 2013届高三化学二轮复习 高三化学备课组 4 1.（2012山东莱芜）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

2.(2012郑州)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（ ） A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H20 C.碱性: CsOH〉Ca(OH)2 D.若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M C【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 >H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H20>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2—>M+，则原子序数: M>R,D项错误。 3.(2012九江)下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4> H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤

3. C【解析】①金刚石的熔点高于晶体硅；②氧、氟无正化合价；④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。 4.（2012唐山）短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：B>C>A B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 2013届高三化学二轮复习 高三化学备课组 5 5.（2012杭州）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确．．．的是 （ ）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 5．C【解析】焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D项正确。 考点二 元素周期律和元素周期表的应用 例3. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋【答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： (1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。