非金属元素的主角硅及其化合物
硅及其化合物
发现
1822年，瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原四氟化硅，得到了单质硅。 名称由来 源自英文silica，意为“硅石”。 分布 硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占 地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。 制备 工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。 化学反应方程式： SiO2 + 2C = Si + 2CO↑（高温） 这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它融化后重结晶，用酸除 去杂质，得到纯度约为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要 将其转化成易于提纯的液体或气体形式，再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如 需得到高纯度的硅，则需要进行进一步的提纯处理。 同位素 已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29， 硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性。 用途 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的 形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷 中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。
元素描述： 由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.322.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151 电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如 Mg、 Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有 氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。 硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个 基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。 元素来源： 用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电 子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。 元素用途： 用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的 半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能 电池等。 元素辅助资料： 硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础， 那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层 构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。 长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、 蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中 没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。 拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。
1.4.1 无机非金属材料的主角——硅
结论
化学方程式
实验 4-1
在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液（饱和Na2SiO3 溶液按1 : 2或1 : 3的体积比用水稀释），滴入1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边 加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 静置。仔细观察变化过程及其现象。
现象
生成透明的凝胶
结论
3CaO·Al2O3 黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O
科 学 视 野 硅酸盐的丰富性和多样性
由于Al和Si在元素周期表中位置相邻、粒子大小 相近，+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的 硅而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其 他正离子，从而大大增加了硅酸盐品种的多样性和结 构的复杂性，同时也为应用硅酸盐材料提供了更广阔 的选择。硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳的侵 蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体粒 子表面积巨大且带负电，能与NH4+、K+等数十种生 物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。 这是大自然对人类及地球生物的馈赠，我们应该爱护 大地母亲。保持土壤的良好结构和化学成分，就是保 证农业、牧业和林业持续发展的基础。
二氧化硅
水晶
结晶形：石英
玛瑙
科学视野
SiO2有多种晶型，其基 本结构单元是如图4-2所
示的四面体，每个Si周
围结合4个O，Si在中
心，O在4个顶角；许多
O
这样的四面体又通过顶
角的O相连接，每个O为
两个四面体所共有，即
每个O与2个Si相结合。
原子晶体：物质中所有原子均
通过共价键连接在一起的晶体
共价键，使原 子之间牢固地 结合在一起
SiO2的用途
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
硅
2.硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形两种。 是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点 1410℃，硬度大、有脆性，在常温下化学 性质不活泼。 处于金属与非金属的过渡位置。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料
3、硅的化学性质： 不活泼 氧化剂Cl2、O2、浓H2SO4、浓HNO3等常温下 都不与硅起反应。 (1)常温下: ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF= SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（3） 具有生物特性。有些新型无机非金属
材料强度高、无毒、不溶于水，对人体组织 有较好的适应性，可直接植入人体内，用这 类材料制成的人造牙齿、人造骨骼，已被应 用在医疗上。
人 造 关 节
（4） 一些新型无机非金属材料可以作
为半导体、导体、超导体等，一些绝缘 性材料常被用于集成电路的基板。我国 高温超导材料的研究处于世界领先水平
第三章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角-------硅
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧 相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅 主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。
主要存在于：
硅石，玛瑙，水晶，石英
水晶
玛瑙
硅石
石英
一、硅
1.硅的原子结构
+14
2 84
硅原子的最外层有4e-， 既不容易失去e-，也不容易得到e-
（2）高温下，化学性质较活泼
高温 ①
Si+2Cl2===SiCl4
高温
②
Si+O2===SiO2
高温
③
Si+C===SiC
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
硅及其化合物
硅及其化合物硅是一种重要的非金属元素，化学符号为Si。
它是地壳中第二丰富的元素，仅次于氧。
硅是许多矿物的主要成分，包括石英，云母，长石和堇青石。
硅也是许多岩石，沙子和土壤的主要成分之一。
硅及其化合物在工业和先进技术应用中更是扮演着举足轻重的角色。
硅及其化合物有着广泛的应用。
硅的纯度较高时具有重要的半导体特性，因此在电子工业中得到了广泛的应用。
晶体管，集成电路，太阳能电池板等电子产品都离不开硅。
此外，硅还可以制成玻璃纤维，被用于制造轻质、高性能的复合材料。
硅还是高级建筑材料的重要组成部分，许多现代化建筑都采用硅材料进行制造。
硅及其化合物还可以用于电石炼制，酸碱度调节，净水，制造生物玻璃，电磁兼容，烷氧基化，表面处理，电解铝，蓄电池，磷酸盐地肥料等领域。
硅的常见化合物有二氧化硅，硅酸盐，硅胶等。
二氧化硅是一种无色无味的化合物，化学式为SiO2。
它是一种高温高压下常见的结晶态形式，即石英。
石英极为硬度，耐高温和耐腐蚀。
被广泛用作制造窗户，试管，透镜等的材料。
硅酸盐是一种广泛存在于天然矿物中的化合物，主要由硅和氢氧根等组成。
硅酸盐具有多种用途。
一些硅酸盐可以用作建筑材料（例如石膏和石灰岩），还可用作玻璃制造的原材料。
硅胶是一种高性能，多孔性的材料，由二氧化硅制成。
它具有良好的抗湿性，被广泛用于防潮、干燥、过滤等领域。
除了应用广泛，硅及其化合物对环境和健康也有一定的影响。
二氧化硅是大气污染的一个主要因素。
当柴油或汽油燃烧时，二氧化硅将被放出，进入大气并产生雾霾。
在家庭和工业燃烧中也会产生许多有害物质，包括二氧化硅。
硅化合物在某些情况下也可以导致中毒，例如硅化氢在高浓度下对呼吸道会产生刺激作用。
因此，在工业生产和使用硅及其化合物的过程中需要注意环境保护和职业安全。
总之，硅及其化合物在现代化社会中扮演着重要的角色。
从电子行业到建筑工业，从化工到农业，硅及其化合物都广泛应用，改变着我们的生活方式和工作方式。
虽然硅及其化合物的应用给生态环境和健康带来了一些负面影响，但是通过长期的科技创新和环保技术发展，这些问题可以得以逐步解决。
硅及其化合物知识点总结
硅及其化合物知识点总结硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它是地壳中含量第二多的元素，占地壳质量的27.7%。
硅具有许多重要的物理和化学性质，广泛应用于电子、光学、化工等领域。
硅化合物是由硅和其他元素形成的化合物，具有多样的结构和性质。
硅具有明显的半导体特性，被广泛应用于电子行业。
由于硅原子的外层电子结构为2s22p6，其中有4个价电子，因此硅的价带和导带之间的能隙较小。
这使得硅在适当的条件下能够导电。
硅通过掺杂来调节其导电性能，常见的掺杂元素有磷、硼等。
掺杂后的硅可以用来制造半导体器件，如晶体管、二极管、太阳能电池等。
硅还具有良好的光学特性，能够在可见光和红外光范围内透明。
它的折射率高，适用于光学器件的制造。
硅也是光纤的重要材料之一，能够传输光信号，并广泛应用于通信领域。
除了在电子和光学领域的应用，硅还被广泛用于化工工业。
硅化合物是由硅和其他元素形成的化合物，具有多样的结构和性质。
其中，最常见的硅化合物是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种无机化合物，具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和绝缘性。
它被用作玻璃、陶瓷、水泥等材料的主要成分。
此外，二氧化硅还可用于制备硅胶、硅藻土等吸附材料。
硅还可以形成与氧、氢、氮等元素的化合物。
硅氧烷是由硅和氧形成的化合物，具有类似于有机化合物的结构和性质。
硅氧烷可以用作涂料、密封剂、防水剂等材料的添加剂，提供物理和化学性能的改善。
硅氧烷还可以用作生物医学领域的材料，如人工关节、牙科材料等。
硅还可以形成与碳形成的化合物，即有机硅化合物。
有机硅化合物具有碳硅键，具有独特的化学性质和应用价值。
其中，硅烷是最简单的有机硅化合物，由硅和氢形成。
硅烷具有良好的稳定性和低毒性，被广泛应用于涂料、粘合剂、密封剂等行业。
有机硅化合物还包括硅烷类、硅醇类、硅氧烷类等，具有广泛的应用领域。
硅及其化合物具有广泛的应用领域。
硅作为半导体材料，在电子行业具有重要地位；硅化合物在光学、化工等领域发挥着重要作用。
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6.晶体硅的用途
硅太阳能电池
7.晶体硅的工业制备：81页9题
二. 二氧化硅（SiO2）
岩石 沙子 土壤
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤。
1、二氧化硅存在
二 氧 化 硅 的 存 在
74页
结晶形（石英晶体） 硅 石
{ 玛瑙
水晶
无定形——硅藻土
什么是石英、水晶、玛瑙？
具有彩色环状或层状的石英称为玛瑙
【 SiO4 】最小的结构单 元是正四面体结构
O Si
O Si O O O
Si
O Si O
SiO2的立体结构
SiO2的平面结构
第一单元 晶体的类型与性质
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焦贤林制作
下一页
离子晶体
分子晶体
原子晶体 小 结 思考题 结 束 退 出 分子间作用力 返回 共价键
3.二氧化硅的性质
二氧化碳（CO2） 存在
你认识这些常见的硅酸盐产品吗
制玻璃的两个反应： Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 组成： CaO · 2O · Na 6SiO2
高温 高温
1.硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性，下列物 质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是 ( A )
【课程学习目标】
1.了解Si在自然界中的含量、存在、物理性 质及重要用途； 2.了解SiO2的结构，物理性质和重要用途； 3.掌握SiO2的化学性质； 4.了解硅酸盐的重要用途及组成； 5.了解H2SiO3的用途； 6.掌握Na2SiO2的化学性质；
硅单质（Si）
一.硅 1.Si在自然界中的含量及存在形式 含 自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，
光 导 纤 维 手 术 头 灯
现代通信用光缆
三. 硅酸（H2SiO3）
1.性质: 硅酸是一种很弱的酸，不溶于水， 不能使指示剂变色，是一种白色粉 末状的固体。 2.用途: 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔 76页 的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。 ——常用做干燥剂 3.制备: 硅酸不能直接由SiO2制取，只能通 过可溶性硅酸盐与其他酸反应制取。
水
晶
水 晶 制 品
玛瑙
科学视野 74页
2. 二氧化硅（SiO2）结构
第一单元 晶体的类型与性质
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焦贤林制作
网 离子晶体 状 结 分子晶体 构 原子晶体 的 小原 结 子 思考题 晶 结体 束
退 出
间 下一页
Si
硅的结构
Si O O Si O O Si O O Si O O O O Si O
实验探究 4-1 76页
现象
如何制取硅酸?
滴入酚酞后溶液变红，再滴入稀 盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有 白色胶状沉淀产生
a.Na2SiO3溶液呈碱性; b.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶; c.静置则形成硅酸沉淀。
结论
化学方程式2SiO3 + 2HCl == H2SiO3(胶体) + 2NaCl Na 离子方程式
小木条 现 象 放入蒸馏水中 水分蒸发后燃烧 放入硅酸钠饱和液中 水分蒸干后不燃烧
结 论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（4）Na2SiO3的用途: 可以用做建筑、纸张的黏合剂和木材、 织物 的防腐剂及防火剂 科学视野77页
4.硅酸盐工业产品
传统硅酸盐工业三大产品有： ——玻璃、陶瓷、水泥。
应用广泛的硅酸盐产品
退 出 返回
间 下一页
109º 28´
共价键
最小的结构 单元是正四 面体结构
4. Si的物理性质：
结构决定性质
熔沸点高，灰黑色有金属光泽， 硬而脆的固体，导电性介于导体和 绝缘体之间-----半导体
5. Si的化学性质
（1）常温下Si能与F2,HF酸反应 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
▲ H2SiO3== SiO2 + H2O
四、硅酸盐
人面鱼纹盆
玻璃
陶瓷
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐——分子筛
生物陶瓷——人造骨
1.硅酸盐在自然界中的存在: 硅酸盐是有硅、氧、金属元素组成 的化合物的总称。是构成地壳岩石的主 资 料 要成分，约占地壳质量的90%。 卡 片 2.硅酸盐组成的表示方法: （1）化学式表示：适合简单的如Na2SiO3 （2）氧化物表示： 金属氧化物 ·SiO2 ·H2O 课堂练习：练习册70页8题
（2）Si能与NaOH强碱反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH-＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ （3）在加热条件下，单质硅能与O2和 Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2
△
SiO2
Si不与H2SO4,HNO3等其他物质反应
硅 芯 片 是 各 种 计 算 机 、 微 电 子 产 品 的 核 心
3.最简单的硅酸盐---Na2SiO3: （1）Na2SiO3的物理性质:77页 （2）Na2SiO3的化学性质: Na2SiO3溶液能与盐酸、稀硫酸、 CO2气体反应生成白色沉淀 （3）Na2SiO3的制备: Si或SiO2与NaOH溶液反应
Na2SiO3的耐火性实验探究 4-2 76页
Na2SiO3的耐火性实验探究 4-2 76页
SiO32- + 2H+ == H2SiO3 (胶体)
制取原理：强酸制弱酸 HCl > H2SiO3
如：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体就有白 色沉淀生成
CO2+ Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ CO2+ SiO32- + H2O==CO32- + H2SiO3↓
结论：H2SiO3的酸性比H2CO3酸性还弱
空气 分子晶体，存在CO2分子。
二氧化硅(SiO2)
存在于岩石中，硅石、石英、 水晶、硅藻土 原子晶体，不存在SiO2分子
结构
物理性质
物质类别 与水反应
与NaOH反应
与酸反应
与碱性氧化物 反应
不反应 CO2+ Na2O =Na2CO3
只与HF反应 SiO2 + CaO ===CaSiO3
高温
学与问：思考与问题
A.浓硫酸 C.氢氟酸 B.水玻璃 D 苛性碱
2.下列物质中能跟SiO2发生反应的是 ( D ) A C 盐酸 硫酸 B 硝酸 D 烧碱溶液
仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。 量：
存在 在自然界中，没有游离态的硅，只有 形式 以化合态存在的硅。 2.Si在元素周期表中的位置 79页 3. 晶体Si的结构：
第一单元 晶体的类型与性质
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网 离子晶体 状 结 分子晶体 构 原子晶体 的 小原 结 子 思考题 晶 结体 束
第四章 非金属及其化合物
呈现：考虑知识的应用(切入点) 材料
资源
环境
氨 硝酸 硫酸
化工原料
本章体系的构建
卤族元素 氯 硅 硫 氮
典型的非金属元素； 非金属特征
存在和用途非广泛； 材料特性 与环境关系密切。 含氧酸特性--氧化性
四 章
碳族元素
氧族元素 氮族元素
一 章 四 节
原教材
新教材
第一节 无机非金属材料的主角---硅
1.实验室盛装NaOH溶 液的试剂瓶用橡皮塞而 不用玻璃塞，你知道为 什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应 生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘 在一起
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃 试剂瓶而要用塑料瓶。 此反应常用于雕刻玻璃 SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O 3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反 应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确? 不正确。因为二氧化硅跟氢氟酸反应产物不是 盐和水，所以不属于两性氧化物，但是属于酸性氧 化物。
你能在沙子与计算机之间、沙子与计 算机光通信之间建立起某种联系吗?
价值5000元的芯片
点 沙 沙子――硅――芯片――计算机 成 Si 沙子――………―――光导纤维计算机光通信 金
价值5元的沙子 SiO
2
化学· 技术· 社会
二氧化硅的现代应用
光 学 纤 维 胃 镜
用 光 导 纤 维 做 无 开 刀 手 术