第二节化学能与电能第2课时
应用3：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I
Ag
eFe Zn
e-
I
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 正极( Ag): 2H++2e - = H2↑ . 总反应式: Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ .
设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe-Cu Fe-C Fe-Ag
FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(SO4)3
五、发展中的化学电源
干电池
碱性电池
锂离子电池
燃料电池 蓄电池
1.干电池 （一次电池）
负极： （锌筒） Zn − 2e-＝Zn2+
（石墨棒） 正极：
2NH4++2e- +2MnO2= 2NH3+ Mn2O3+H2O 总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl =ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 +H2O 优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境。 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉。
⑵.镉镍电池 负极材料：Cd；正极材料：NiO(OH);电解质：KOH 溶液。 反应式为：
放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2 充电
试写出电极反应式。 负极： Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极： 2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。 ⑶.锂离子电池 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，低功耗电器 的主流电源。
3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉 线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的 向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到 的现象是（ D ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
4.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别 为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反
思考：燃料电池中的燃料能不能为其 它可燃性燃料呢？
⑵.甲烷燃料电池
①中性介质： 电极反应：负极： CH4 + 8OH- - 8e- = CO2 + 6H2O 正极： 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH总反应式： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ②碱性介质：电极为金属铂，电解质为KOH，在 两极分别通入甲烷和氧气。 电极反应： 负极： CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 正极： 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH总反应式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O
负极( Zn ): Zn－2e - = Zn2+ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式: Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu .
能力提升
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。
2、电极材料：
碱性锌-锰干电池 负极： Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极： MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OHKOH 电解质： 电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
应式为：Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：
Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌的质量减小6.5 g，外电路中通过0.4 mol电子
A）
应用1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质 溶液的 pH( C )
A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 应用2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导 线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、 d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气 泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的 活动性顺序由强到弱的为( B ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
六、废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃 废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
减少污染
节约资源
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 是（ B ） A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和 水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极
（根据电子流动方向）
电子流出的极 —负极
电子流入的极 —正极
宏观判断：
①根据电极材料
较活泼的电极材料 —负极 较不活泼的电极材料 —正极 发生氧化反应的极 —负极
②根据电极反应
发生还原反应的极 —正极
质量减轻的电极 —负极 质量增加或有气泡的极 —正极
③根据电极现象
三、原电池原理的应用
1.加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产 生H2的速率加快。 2.比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸 中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现 象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金 属活动性a＞b。 3.设计原电池 例如：以Zn+Cu2+=Zn2++Cu为依据，设计一个原电池。 根据电池反应式可知，Zn失去电子，作负极； Cu2+在 正极得电子，因此含有可溶性的铜盐溶液作电解质溶液； 正极为活动性比Zn弱的金属或导电的非金属等。
第二章 化学反应与能量
温故知新
1.原电池__________________ 将化学能转化为电能是的装置。 原电池反应的本质是____________ 氧化还原反应反应。 2.原电池形成的条件： ⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属 负极 ，较不 单质）作电极。相对活泼的金属作_____ 正极 ； 活泼的金属或能导电的非金属作_____ 电解质 溶液； ⑵电极材料均插入______ 闭合 回路； ⑶两极相连形成_____
2.充电电池（二次电池）
⑴.铅蓄电池: 负极（Pb）：氧化反应 Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)
正极（PbO2） ：还原反应 PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s)+2H2O(l)
电池反应式为：
放电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 (aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
C. 溶液中OH-向正极移动，K+ 、H+向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n(OH-)减小
5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到 广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池 总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) =Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是( C ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极电极反应为: 2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路每通过0.2mole-, 理论上减小锌的质量6.5g
第四章电化学基础 AFra bibliotek原电池工作原理
Zn Cu
外电路
H2SO4
失e，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极
Zn-2e- =Zn2+
阴离子
铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
2H++2e- =H2↑
阳离子
溶液
内电路
电池反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
二、原电池的正负极的判断方法
微观判断
2.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 （ CD ） A.正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 B.正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 C.正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4) 3溶液 D.正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4 溶液
3.燃料电池
⑴.氢氧燃料电池：
①碱性电解质： 负极：2H2 + 4OH- - 4e-＝ 4H2O 正极：2H2O + O2 + 4e-＝ 4OH总反应： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 思考：若介质为酸性环境呢？
必修2 第2章 第2节 第2课时 化学能与电能
OH‾
化学学习的神器
H L D
自主学习
对照课本，对几种典型的电池进行了解 完成学案
化学学习的神器
H L D
原电池电极反应的书写
e‾
负极：Al 正极：C 负极：Al 正极：C
氧化 Al
电解液：KOH 电解液：KOH
C 还原
I I
消耗阴离子
OH‾
生成阴离子
Al 4OH -3e AlO2 2 + 2H2 2O 2Al + 8OH‾ -6e‾ = 2AlO‾ ‾ + 4HO 6H2O +6e‾ = 3H2 + 6OH‾ 2H +2e H2 + 2OH‾
化学学习的神器
H L D
锂电池
Li + MnO2 = LiMnO2
化学学习的神器
H L D
燃料电池
常用燃料 氢气 甲醇 甲烷
化学学习的神器
H L D
电池的另一面
一节5号电池造成的污染能使1 一节5号电池造成的污染能使1平方米的土壤绝收 一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量 一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量 据不完全统计，中国电池年产量为180亿只，出口约100亿 据不完全统计，中国电池年产量为180亿只，出口约100亿 只，国内年消费量约80亿只，回收率不超过２％。 只，国内年消费量约80亿只，回收率不超过２％。 铅：神经系统（神经衰弱、手足麻木）、消化系统（消化不 良、腹部绞痛）、血液中毒和其他的病变。 汞：精神状态改变是汞中毒的一大症状。脉搏加快，肌肉颤 动，口腔和消化系统病变。 镉、锰：主要危害神经系统。
1800年 1800年 1859年 1859年 1887年 1887年 1890年 1890年 1914年 1914年 1954年 1954年 1970’s 21世纪 21世纪
第二节化学能与电能(第二课时)
几款新型电池简介
用外观好像火药一样的“神奇黑土”锰酸锂做成的大容量电池， 用外观好像火药一样的“神奇黑土”锰酸锂做成的大容量电池，装 在改造过的“大公共” 一口气就能跑上220公里， 220公里 在改造过的“大公共”上，一口气就能跑上220公里，而其每公里 只需耗电0.68 0.68度 只需耗电0.68度……
钮扣电池： 钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳 和负极盖组成的小圆盒， 和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极 一端填充由Ag 一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正 极活性材料， 极活性材料，负极盖一端填充锌汞合 金作负极活性材料， 金作负极活性材料，电解质溶液为浓 KOH溶液 已知电池内Zn 溶液， Zn的氧化产物为 KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为 ZnO， ZnO，
ENV配备该公司可拆卸小型燃料电池组 ENV配备该公司可拆卸小型燃料电池组 “Core”，补充一次氢燃料可持续行驶4个 Core ，补充一次氢燃料可持续行驶4 小时。最大时速为80km/h Core通过鞋盒 80km/h。 小时。最大时速为80km/h。Core通过鞋盒 大小的小型制氢器来补充氢燃料。 大小的小型制氢器来补充氢燃料。从摩托 车上拆下后，还可在ATV 全地形车） ATV（ 车上拆下后，还可在ATV（全地形车）及 摩托艇等行驶工具上使用。 摩托艇等行驶工具上使用。
几款新型电池简介
一款NISSAN X-TRAIL燃料 一款NISSAN X-TRAIL燃料 电池车许多媒体和观众驻足。 电池车许多媒体和观众驻足。 该车配备了高能量紧凑型 该车配备了高能量紧凑型 锂电池组。 锂电池组。通过其独有的高功 率电机，可产生高达85千瓦的 率电机，可产生高达85千瓦的 85 功率， 功率，最高时速可达每小时 145公里 驾驶里程则超过350 公里， 145公里，驾驶里程则超过350 公里。这辆车的展出， 公里。这辆车的展出，不仅给 X-TRAIL(奇骏 奇骏) NISSAN X-TRAIL(奇骏)迷们带 来一个大大惊喜，更让环保人 来一个大大惊喜， 士们欣喜不已， 士们欣喜不已，预示着未来的 汽车能源将朝着清洁、高效、 汽车能源将朝着清洁、高效、 安全的方向发展。 安全的方向发展。
《整合》人教版必修二22化学能与电能学案(第二课时)
第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源基础知识一、干电池干电池是一种电池，放电后不能再充电。
（1）锌锰电池负极：，电极反应：正极：电极反应：2NH+4＋2e－==2NH3＋H2H2＋2MnO2==Mn2O3＋H2O电解质：NH4Cl（2）碱性锌锰电池：将锌锰干电池的电解质换成湿的，并在构造上作了改进。
二、充电电池充电电池又称电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以______进行，使电池恢复到放电前的状态。
（1）铅蓄电池：正极材料为，负极材料为，电解质为。
负极反应：。
正极反应：。
蓄电池充电和放电时的总反应式。
（2）镍镉电池①组成负极材料：；正极材料：；电解质溶液：。
②电极反应式：负极：Cd－2e－＋2OH－==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O==2Ni(OH)2＋2OH－（3）锂电池锂作负极，其他导体作正极，锂电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功能耗电器的主流电源。
负极反应式为Li－e－==Li+。
锂电池质量轻，污染少，被称为绿色电池。
三、燃料电池（1）原理：利用原电池的工作原理将和反应所放出的直接转化为。
（2）与其他电池的区别反应物由外设装备提供和等。
（3）氢氧燃料电池电池总反应式： 。
①电解质溶液为盐酸时：负极： ，pH 。
正极： ，pH 。
总的溶液被稀释，pH 。
②电解质溶液为KOH 溶液时：负极： ，pH 。
正极： ，pH 。
总的溶液被稀释，pH 。
（4）甲烷氧气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
负极： 正极：电极总反应式： 。
典例导析【例1】市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +?的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向负极移动【例2 】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源， 其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，总反应式为Ag 2O ＋Zn ＋H 2O==2Ag ＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 （ ）A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn ＋2OH －－2e －==Zn(OH)2C. 工作时，负极区溶液酸性增强，正极区碱性增强D. 溶液中OH －向正极移动，K +、H +向负极移动、课堂巩固1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2. 锌片：Zn ＋2OH －－2e －==ZnO ＋H 2O ，碳棒：1?2O 2＋H 2O ＋2e －==2OH － 。
化学能与电能(第二课时)
28
8．(2011·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题) 下图为番茄电池，下列说法正确的是( )
29
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
11
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液
中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y
为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
为（C ）
（A）X＞Y＞Z
（B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z
（D）Y＞Z＞X
3、为加快制取氢气的速率,最好的方法是( D )
A 、纯锌与稀硫酸反应 B 、纯锌与浓硫酸反应 C 、含杂质的锌与稀硝酸反应 D 、含杂质的锌与稀硫酸反应
12
4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入到两支
相同的试管中，然后加入等体积、等物质的量
浓度且均过量的稀硫酸，同时a中加入少量
CuSO4溶液，，则产生H2的体积（V）与时间
（t）V 的关系用图像表示如下，V 正确的D是（
）
Aa b
B
ba
0
t
0
t
V
Ca
b
V b
Da
0
t
0
t
13
第二章第二节
化学能与电能 （第三课时）
14
学习目标
认识几种生活中常见的化学电池， 会写氢氧燃料电池的电极反应式。
15
二、发展中的化学电源 （1）干电池
锌—锰干电池
化学能与电能(第二课时)
总反应：2H2+ O2＝2H2O 负极: H2 失e－ 2H2 - 4e- ＝ 4 H＋ 4H+ + 4OH- ＝4H2O
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O
正极: 总反应－负极反应 O2 + 2H2O +
4e- ＝4OH-
【问题四】
溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn 负极
①写总反应方程式：
②拆成离子方程式即为总反应式
4.
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
5.
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6.
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
电极方程式的书写
①总反应方程式：
②拆成离子方程式即为总反应式
正极 Cu
Zn2 - Zn2
+
+
Zn2 Z+ n2Zn2
+
+
Zn2 Zn2
静电作用 H+ SO42-
--------
+
+
2、原电池对化学反应的影响：
形成原电池可以大大加快反应速率。 H+在铜片上易得到电子原因： 一是锌的电势比铜低，二是Zn2+对H+静
电斥力。
3、原电池的正负极判断 负极：还原剂失电子，即电子流出的一极 正极：氧化剂得电子，即电子流入的一极 4、闭合回路中电流的形成
写出其正、负极反应。 负极： Zn － 2e－＋2 OH－ ＝ ZnO＋ H2O
正极： Ag2O ＋2e－ ＋H2O ＝ 2Ag＋2OH－
化学能与电能(第二课时)
第二节化学能与电能（第二课时）学习目标：1理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池正负极的判断方法。
2.了解原电池的应用。
3．了解常见的化学电源 。
学习重点：原电池正负极的判断 了解原电池的应用【预习案】1.从能量的角度看,原电池是将 能转化为 能的装置. 从化学反应的角度看,原电池的原理是氧化还原反应中 失去的电子经过导线传给 ,使氧化还原反应分别在 上发生.2．干电池是一种 电池.最早使用的是 ,负极是 .为了防止漏液，改良后的碱性锌锰电池将电池内电解质 换成湿的 .3．充电电池又称为 , 充电放电可循环进行,至一定周期后终止.如:最早也是最广泛使用的铅鎳电池. 是铅,正极是二氧化铅,电解质是硫酸. 封闭式体积小的镍镉电池.负极是 ,正极是NiO(OH), 电解质是氢氧化钾.4．氢氧燃料电池是一种高效.环境友好的发电装置.如氢氧燃料电池在负极上发生氧化反应的是 , 在正极上发生 反应的是 .,产物是 燃料电池与干电池或蓄电池的主要区别在于 不是储存在电池内部,而是用外加的设备,源源不断地提供 等.【探究案】一．【复习】原电池的构成条件？二．【探究】原电池正负极的判断方法？①稀硫酸 ②硫酸铜溶液①现象②现象归纳：原电池正负极的判断方法：三．【知识综合运用】（一）原电池设计例题1.铁及其铁的化合物应用广泛,如FeCL3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.(1)写出FeCL3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：(2)若将中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式：正极反应：负极反应：变式训练1：某原电池总反应离子方程式为：2Fe3 + + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是：A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCL3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为FeCL3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液变式训练2：利用Cu + 2Ag+ = Cu2 + + 2Ag反应，设计一个原电池，画出其装置图，并写出电极反应式（二）、原电池原理的应用例题2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
必修二原电池教学设计
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》第二课时原电池教学设计一、基本说明：1、教学内容所属模块：人教版高中化学《必修2》3、所属章节及课时：第二章，第二节，第二课时4、教学时间：45分钟二、教学设计：1、教学目标（1）知识与技能理解一次能源和二次能源，知道火电的缺点。
掌握原电池的构成条件，会判断原电池的正负极，会判断电子的流向和电流的流向。
（2）过程与方法通过实验探究原电池的构成条件，培养学生设计实验和科学探究的水平，讨论、交流等技能科学探究的方法。
（3）情感态度与价值观通过合作学习，培养合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。
2、教学重难点：原电池的工作原理和原电池的组成。
3、内容分析：本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。
融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。
学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和相关计算等知识联系起来的知识网络；对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提升有很大的作用; 原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，所以学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
4、学情分析：学生在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了能够学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。
5、设计思路：首先以“教师的反常举动”创设情境，引领学生对生活中电能来源的思考。
通过自学、讨论理解火电的缺点，从而提出能否将化学能直接转变成电能问题。
通过水果电池的演示，导入原电池原理及条件的实验探索，进而通过实验探究总结出构成原电池需要的条件突破本节教学上的重难点。
6、教学方法：主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。
第二节、化学能与电能(整理)
间接转化
化学能
燃烧
热能
蒸汽机
机械能
发电机
电能
燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键 经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染 严重。
怎样才能提高能源的利用率，减小污染呢？
化学能
能否直接转化为
电能？
1.分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。 ？
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由； 若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
① (×) ② (×) ③ (√)
④
(√)
⑤ (√)
★
根据原电池反应书写电极方程式时的注意事项：
1. 先分析发生哪个的自发氧化还原反应，再分析出该氧化 还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
2. 根据电荷守恒、电子得失守恒以及氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物对应关系写出电极反应式
2H2 + O2 = 2H2O
练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪 器的电源，它的反应可表示为Ag2O+Zn +H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池 中，负极上发生反应的物质是（ D ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
方法：活泼→负极→失升氧 不活泼→正极→得降还
课 后 习 题
电能是现代社会中 应用最广泛、使用最方 便、污染最小的一种二 次能源，又称为电力。
一、化学能与电能的相互转化 电能（电力）：二次能源
利用煤、石油、天然 气等自然界蕴藏极为 丰富的化石燃料来发 电称为火力发电。
一次能源和二次能源P39
估计在2050年火电仍居首位
1、化学能转化为电能的方式之一－火力发电
化学能与电能第二课时教案
化学能与电能第二课时教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学-2.2《化学能与电能》教案-新人教版必修2
第二节 化学能与电能 （第1课时）三维目标 知识与技能1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点原电池的概念与构成的条件。
教学难点用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
教具准备多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教学过程 [新课导入]一、化学能与电能的相互转化化石燃料燃烧 蒸汽 发电机1.火力发电： 化学能热能 机械能 电能（氧化还原反应）化学电池2.化学电源： 化学能 电能第二节化学能与电能（第2课时）三维目标知识与技能在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。
过程与方法1. 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1．有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
2．赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学重点实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。
教学难点对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入][复习]师：请一位同学总结原电池的重要知识点生：i原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。