必修2第二章第二节《化学能与电能》测试题含答案
人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)
《化学能与电能》综合练习1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（）A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A．回收废旧电池中的石墨电极材料B．回收废旧电池外壳的金属材料C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液5．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。
下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极B．C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O7．在如下图所示的装置中，a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应8．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
高中化学人教版必修2练习：第二章第二节化学能与电能含解析
第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关。
以下说法正确的选项是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统分析：A 中氢气不是一次能源， B 中风力发电不是化学能转变成电能， C 中砷不是金属元素。
答案： D2．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有Z 析出， X 和 Y 构成原电池时， Y 为电池的负极。
X、Y、Z 三种金属的活动性次序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X分析：依据原电池原理，负极金属比较开朗，可知Y>X ，依据开朗金属置换不开朗金属，可知X>Z ，故 Y>X>Z 。
答案： C3．研究电化学腐化及防备的装置以下图。
以下有关说法错误的是()A．d 为石墨，铁片腐化加速B．d 为石墨，石墨上电极反响为： O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH－C．d 为锌块，铁片不易被腐化D．d 为锌块，铁片上电极反响为：2H ＋＋2e－ ===H2↑分析：因为活动性： Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失掉电子被氧化变成Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上获得电子被复原，比没有形成原电池时的速率快，正确。
B.d 为石墨，因为是中性电解质，所以发生的是吸氧腐化，石墨上氧气获得电子，发生复原反响，电极反响为：O2＋ 2H2O ＋4e－===4OH－，正确。
C.若 d 为锌块，则因为金属活动性Zn>Fe ，Zn 为原电池的负极， Fe 为正极，第一被腐化的是Zn ，铁获得保护，铁片不易被腐化，正确。
D.d 为锌块，因为电解质为中性环境．发生的是吸氧腐化，在铁片上发生的电极反响为：O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH －，错误。
人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能基础练习与提高练习(含答案解析)
《化学能与电能》基础练习第一课时一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6．下列变化是因为原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．在图1所示的原电池中，下列说法正确的是（）图1A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C．负极反应为Cu－2e－＝Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能8．某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）图2卡片No．28Date：2013．9．12实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④二、双项选择题9．将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）图3A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快10．关于图4所示的原电池，下列说法正确的是（）图4A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑三、非选择题11．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图5。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第二章第二节化学能与电能
人教版高一化学必修2同步练习第二节化学能与电能一、单选题1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是()A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.根据下列反应不能设计为原电池的是()A. Fe+2FeCl3=3FeCl2B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. H2+Cl2=2HClD. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是()A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液4.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()A. B. C. D.6.下列各图所示装置属于原电池的是()A. B.C. D.7.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电了而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能8.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是()A. 甲中负极反应式为Zn−2e−=Zn2+B. 乙中阳极反应式为Ag−e−=Ag+C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体人教版高一化学必修2同步练习9.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜片上发生氧化反应C. 电子由铜片通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH−向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化11.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是()①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
人教版化学必修2 第二节化学能与电能 测试试题(含答案解析)
人教版化学必修2 第二节化学能与电能测试题姓名：___________ 班级：___________ 成绩：___________第I卷（选择题）一、选择题（本题共15道小题，每小题4分，共60分）1.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列有关说法不正确的是（）A. 放电时，ClO4－向b极移动B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+CC. 充电时，阴极反应为：Na++e－====NaD. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO22.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A. a＞c＞d＞bB. c＞a＞b＞dC. a＞b＞c＞dD. b＞d＞c＞a3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液4.某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是（）A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应5.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
人教版必修二《2.2化学能与电能》同步练习及答案
第二章第二节一、选择题1．(2018·北京六十六中高一下学期期末)下列关于原电池的叙述中，正确的是( )A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能答案：D点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。
2．(2018·会昌中学高一月考)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案：D点拨：①缺少电极，②形成Zn、C、稀H2SO4原电池，③没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，⑤Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，⑧不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为②④⑥⑦，D项正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高期中)根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以．．．选用的材料是( )A．铂B．石墨C．铜D．锌答案：D4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品答案：C5．(2018·临沂一中高一期中)对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案：B点拨：a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。
第二章第二节化学能与电能课后习题及答案
D、燃料电池的能量转化率可达100%
6、一次性电池与充电电池有何根本区别？原因何在？
一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应，是不可逆的。放 电之后，不能再使用，而充电电池中的氧化还原反应是可逆的，他在放电 时所进行的氧化还原反应在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的 状态，如此充放电可循环进行至一定周期后终止。
有人认为，化学电池的这三个方面的不足，是由它的工作原理（包括 电学原理）所决定的，也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成 的。你的看法和依据是什么？请与同学交流、讨论。
提示：（1）从化学原理上看化学电池是将化学能转化为电能的装置； （2）化学电池的不足主要是制造技术不完善造成的，如存放期较短，随 着技术的发展，存放期问题会得到相应的改善。
7、如何判断干电池的正负极？·
可以从电极材料判断：活泼金属做负极不活泼，金属或导电的非金属（例 如石墨）作正极。
也可从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电 极是正极。
8、废电池为什么不能随意丢弃正确的处理方式是什么？
随着家用电器种类的增加使得电池的使用量剧增。废电池混在垃圾中不仅 污染环境而且造成资源浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于 回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉 和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源进入人类的食物链就会发生水 俣病（汞中毒）和痛痛病（镉中毒），这两种工业公害病都在日本发生过，造 成很多人死亡。
3、下列关于充电电池的叙述不正确的是（B）。 A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应。 B、充电电池可以无限制的反复放电、充电 C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。 D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池并妥善存放
高一化学必修2第二章第二节 化学能与电能 测试题(第2课时)
高一化学必修2第二章第二节 化学能与电能 测试题（第2课时）一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A ．Z ＞Y ＞X ＞W B ．Z ＞X ＞Y ＞W C ．Z ＞Y ＞W ＞XD ．Y ＞Z ＞X ＞W2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O C ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑ D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 3．为将反应2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极5．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn ＋2NH ＋4＋2MnO 2===[Zn(NH 3)2]2+[＋Mn 2O 3＋H 2O ，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g6．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋D．电池工作时，H＋移向PbO2板7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。
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必修2第二章第二节《化学能与电能》测试题含答案work Information Technology Company.2020YEAR必修二第二章第二节《化学能与电能》测试题一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．含汞电池 D．煤2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（）A、2H++2e- =H2B、Zn -2e- =Zn2+C、2H2O+4e-=4OH-D、Ag++e- =Ag 4．将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+＋2e－=H2B. Fe2+＋2e－=FeC.2H2O＋O2＋4e－=4OH－D. Fe3+＋e－=Fe2+7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X>Y>ZB、 X> Z > YC、 X > Y >ZD、Y> X > Z8．关于铁—镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（）A、放电时铁为负极B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O=Ni(OH)2 +2OH-C、放电时铁为正极D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中9．下列现象与电化腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A、含铁元素较多酸性土壤B、潮湿疏松的碱性土壤C、干燥致密不透气的土壤D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极12．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ -Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15.一个原电池总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该原电池的正确组成是（）A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片: Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨: 1/2O2+H2O+2e- =2OH-据此判断锌片是（）A、正极并被氧化B、负极并被还原C、负极并被氧化D、正极并被还原17．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH —2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（）Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3O H－6e－＋8OH－=CO32—+ 6H2OＤ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子19.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1)C. CH3OH(g) +H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-二、填空题20.将两块金属铂插入氢氧化钾溶液中作电极，并在两极板上分别通入甲烷和氧气形成原电池，该电池称为___________电池。
通甲烷的铂为____极，电极反应式为______________ 。
该电池工作时总的化学方程式为_______________________。
该电池工作一段时间后溶液的pH___________。
21、市场上出售的”热敷袋“主要成份是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
”热敷袋“使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。
（1）”热敷袋“放出的热量是利用了铁_________放出的热量。
（2）炭粉的主要作用是。
（3）氯化钠的主要作用是。
22．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFe Fe → Cu +0.78Zn Zn → Cu +1.10A Cu → A －0.15B B → Cu +0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为：。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
23．已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。
24．心脏起搏器安装的锂—碳电池，通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动，它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成电解质溶液。
电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
（1）此电池中____ 作负极，电极反应式为；（2）该电池中_____作正极，电极反应式为_________________。
高一化学《原电池》测试题参考答案1、B。
2、B。
3、D。
4、C。
5、B。
6、C。
7、D。
8、C。
9、D，10、C。
11、B。
12、C。
13、C。
14、A。
15、C、D。
16、C。
17、AB。
18、A。
19、C。
20、燃料。
负，CH4+10OH- -8e- =CO32-+7H2O。
CH4 +2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
减小21、（1）氧化（2）与铁、氯化钠溶液组成原电池，使反应速率加快。
（3）溶于水组成电解质溶液。
22、（1）大；Zn>B>A（2）Cu , Cu-2e-=Cu2+；（3）B23、（1）（B）中发生氧化或还原反应，有电子转移；（2）（B）中反应AsO43－+2e-+2H+AsO３3－+H2O加盐酸时正移，C2做正极，加NaOH时逆移，C2做负极，所以安培表指针偏转方向相反。
（3）2I－—2e-=I2 (4) AsO３3－—2e-+2OH－=AsO43－+H2O24、（1）锂，Li-e-＝Li+，（2）石墨。
3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32－+2S。