高二化学12月月考试题 (3)
2013年12月高二化学选修四——月考测试题
高二化学月考测试题一、选择题（本题包括24小题，1-20每题2分，21-24每题3分，共52分，每题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()．A NaF B．NaHS C．HNO3D．HClO4 已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1某碱溶等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可是()A．稀的强碱与浓的强酸反应B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+) 会（）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．127．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（）A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5mol·L-1，则其溶质可能是（）A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO310在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)ΔH<0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<011．11．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。
江苏省海安高级中学高二12月月考化学试题 word版(含答案)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高二12月月考化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 F 19 Ag 108 Ba 137Ⅰ卷（选择题）单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是A．室温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－33．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．久置氯水pH变小B．温度升高,Kw增大C．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率D．高温比常温有利于NH3的合成4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，c(C)＝2.0 mol·L－1。
则下列说法中正确的是A．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1B．达到平衡时c(B)＝2c(D)C．达到平衡时c(D)为2.0 mol·L－1D．达到平衡时A的总转化率为40%5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2 =SO2－3＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：A13+＋4OH－=AlO－2＋2H2OD．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3 =N2↑＋3C1－＋3H2O6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次(12月)月考化学试题
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
江苏省苏州五中2013-2014学年高二12月月考化学试题
2、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位B ．摩尔质量就等于物质式量的6.02×1023倍． C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A ．950mL ，111.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117g D ．任意规格，111.2g4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是化合物又是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是 A ．①②③④ B ．①②⑤⑥ C ．③⑤⑥⑦ D ．①③④⑦ 5、下列表达方式错误的是A ．溴化钠的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O6、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．SO 32－→SO 2 B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．CO 2→CO7、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 过氧化钠与足量水反应转移2N A 个电子 B ．24克03和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数 C ．1.8克重水（D 2O ）中所含质子数为N AD ．100 mL 1.5mol /L 氯化镁溶液中含0.15 mol Cl －8、下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．NaOHB ．NaClC ． 蔗糖D ．H 2SO 49、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D ．2HgO 2Hg + O 2↑10、下列过程中发生化学变化的是A ．用四氯化碳萃取溴水中的溴B ．用蒸馏的方法制取蒸馏水C ．用过滤的方法除食盐水中的泥沙D ．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠 11、下列有关实验操作正确的是、A B C D A ．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸 D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 12、下列有关物质用途的说法中，正确的是① SO 2可用于漂白纸浆 ② SiO 2可用于制造光导纤维 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A ．①② B．①②③ C ．②③④ D．都正确13、下列物质在一定条件下，不能．．发生水解的是 A ．葡萄糖B ．淀粉C ．乙酸乙酯D ．油脂14、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. CO 2B. NH 3C. SO 2D. N 2 16、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+ H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+17、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、.Na+、Cl—、CO32—、HSO32—18、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成19、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH20、下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+Ag+OHˉ Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ba2+ HCO3－SO42－K+21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率22. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
河南省武陟县第一中学东区2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
高二12月月考化学试题一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．有机物按照官能团分类应属于（）A．酚B．芳香烃C．醇D．醛2．下列命名或说法正确的是（）A．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷D．2,3-二甲基-1-丁烯3.下列各组物质中，互为同系物的是（）A与CH2OHB、CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2C、C17H35COOH与C15H31COOHD、CH3OH与HOCH2CH2OH4.有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为A．11、4 B．10、3C．12、3 D．13、45.. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A7.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A．①④⑤⑧B．④⑤⑧C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是：①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③D．①②10.为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。
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a a 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g);△H＝-110.5kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g) ＝16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO3 ⑤氯化铜 A．③ B．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s） ③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(F－) B．Ka(HF) C．)()(HcFc D．)()(HFcFc 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性 a a 8．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系错误的是（ ） A．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙=k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 9．已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下是能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 11．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比( ) A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 12．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( ) A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化 13．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+ C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+ 14．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率 a a 15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说明不正确的是( ) A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42- B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 16．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是( ) A．a17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：BB．若从A点到E点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（ ） a
a A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数均为4 19．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在置于表面皿的pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 20．下列叙述不正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则b>a B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH<8.2 C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 21．根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确．．的是（ ）
A．标况下，燃烧1mol S（s）放出的热量为297.23kJ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 22．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )
A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1 a a C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1 23．现有浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是（ ） A．c(Na＋)>c(HRO3-)>c(H＋)>c(RO32-)>c(OH－) B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HRO3-)＋c(H2RO3)＋2c(RO32-) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH－) 24．已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 化学物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ 436 260 a
则上述表格中的a值为( ) A．404 B．344 C．369 D．738 25．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+) B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 26．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈81627．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转