人教版高中化学必修二随堂练习：第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》同步练习2
2020高中化学第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用练习含解析人教版必修2
第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题1．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A ．所有的金属在常温下都是固态 B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但一定不能与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱答案： D3．下列各组物质均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( ) A ．CO 、O 2、He B ．CO 、CO 2、C C ．CO 2、H 2O 、O 2D ．Al 、C 、H 2解析： O 2、CO 2、H 2O 无还原性，通常用的还原剂有H 2、CO 、Al 、C 、Zn 等，所以选D 项。
答案： D4．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( ) A ．2Na ＋MgCl 2===2NaCl ＋Mg B ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ C ．2MgO=====高温2Mg ＋O 2↑ D ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2↑解析： 镁是比铝活泼的金属，应利用电解法冶炼。
答案： B5．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe 、Mn 等)，这是因为铝( ) A ．具有两性 B ．导电性好 C ．熔点低D ．还原性强及反应中放出大量的热解析： 铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe 2O 3、MnO 2等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
答案： D6．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ) A ．加热Al 2O 3 B ．加热CaCO 3C ．电解熔融NaClD ．氧化钠与铝粉高温共热解析： 加热Al 2O 3、CaCO 3，不能得到其相应的金属，A 、B 错误；Na 为活泼金属，可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼，C 正确；Na 比Al 活泼，Na 2O 与铝不反应，D 错误。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修二第四章 第一节开发利用金属矿物和海水资源
跟踪训练
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气或一氧化碳)法 ③活
泼金属置换法 ④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼
铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方
法的分析不正确的是 A.(Ⅰ)用① C.(Ⅲ)用③
√B.(Ⅱ)用②
2020/11/24
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3.铝热反应
概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
高温
Fe2O3 +2Al ====2Fe + Al2O3
3MnO2+4 Al =高=温==3 Mn+2Al2O3
高温
3V2O5+10 Al ====6 V + 5 Al2O3
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的
2.海水制盐
海水
过滤 蒸发,结晶
蒸发池
粗盐 提纯 纯净的NaCl 母液
3.从海水中提取碘
(1)原理：海带中的碘元素以碘离子的形式存在，提取时用氧化剂(H2O2)将其氧化成 单质碘(I2)，再用有机溶剂将其萃取出来。反应的离子方程式为
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 。 (2)流程：
(3)注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘元素；海带要用干的，并用酒 精润湿，便于灼烧。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
判断正误·准确理解概念
(1)金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子失去电子被氧化为金属单质的过程
( ×) (2)通过电解法冶炼Na、Mg、Al，是因为Na、Mg、Al还原性很强( √ ) (3)利用CO冶炼铁的反应是置换反应( × ) (4)利用铝热反应，将Mg从其氧化物中置换出来，得到金属镁。( × ) (5)采用热还原法冶炼金属时，常用的还原剂有C、CO、H2、Al等( √ ) (6)由于地球上金属矿物资源有限，因此要加强金属资源的回收和再利用( √ ) (7)冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂（ × ）
必修二第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时知识点一、金属的冶炼(1)热分解法对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,2HgO=2Hg+O2↑Ag2O=(2)热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+CO 高温WO3+H2高温（湿法炼铜）Fe+CuSO4= Fe2O3+Al高温【演示实验】课本P81实验4-1镁条的作用：氯酸钾的作用：现象：结论：化学方程式：铝热剂：应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属(3)电解法活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:NaCl（熔融）电解4NaOH（熔融）电解4Na+O2+2H2OMgCl2（熔融）电解Al2O3电解[思考] 工业上制备金属铝，采用电解熔融的Al2O3（加冰晶石时）而不电解熔融的AlCl3；工业上制备金属镁，则采用电解熔融的MgCl2，而不电解MgO的原因？[归纳小结]结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag例题：冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④巩固练习1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）_____________ ________________ ________A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）电解2 Na+Cl2↑B、MgO+H2高温Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2D、2HgO高温2Hg+O2↑6．.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源C卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A . ①→③→⑤→②→④B . ②→①→③→④→⑤C . ②→④→①→③→⑤D . ③→①→②→⑤→④2. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶3. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I24. （2分）碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 火山爆发5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A . 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B . Al2O3＋3C2 2Al＋3CO↑C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2Ag2O 4Ag＋O2↑6. （2分）下列可被工业上采用的冶金方法是（）A . 电解熔融的氯化铝制铝B . 电解熔融的氯化镁制镁C . 电解氯化钠溶液制钠D . 高温下用H2还原氧化镁制镁7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度8. （2分）下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D . 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C . 2MgO 2Mg+O2↑D . 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO210. （2分）我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤二、填空题 (共2题；共11分)11. （5分） (2017高一上·南充期末) 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ，用SO2做还原剂吸收Br2 ，其反应的化学方程式为________．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式________．12. （6分） A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为________ ．三、综合题 (共1题；共5分)13. （5分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．参考答案一、单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共2题；共11分)11-1、12-1、三、综合题 (共1题；共5分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、。
人教版高中化学必修二第四章+第一节+开发利用金属矿物和海水资源.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列金属在自然界中以游离态存在的是()A．Na B．MgC．Al D．Au2．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是()A．Cu、Fe、Al、TiB．Fe、Al、Cu、TiC．Cu、Fe、Ti、AlD．Fe、Cu、Al、Ti3．下列矿石中可用做炼铁原料的有()①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A．①和②B．③和⑤C．①②③D．①②③⑤4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法5．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(双选)()A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 883 1 500 1 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl 反应制取K的合适温度为()A．770 ℃B．801 ℃C．850 ℃D．770～801 ℃7．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．Cr2O3C．WO3D．CuO8．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl39．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
人教版高中化学必修2随堂练习(带答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是()A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析:选项A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系。
选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C,AlCl3是共价化合物,电解熔融AlCl3得不到Al。
选项D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成CuSO4。
答案:D2.(2013·河北衡水高一检测)在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb解析:A项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。
答案:A3.(2013·山东临沂高一检测)成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释,你解析:诗句“粉身碎骨浑不怕”,描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程,是化学过程。
答案:C4.下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.②③ B.①③C.①②③D.②③④解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不能冶炼金属镁;氯化铝属于共价化合物,因此不能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2<MgO,所以工业上一般以MgCl2为原料通过电解的方法冶炼金属镁。
人教版必修2高一化学开发利用金属矿物和海水资源课后习题(含解析)(含解析)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用基础巩固1金属冶炼的实质是()A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化了,也可能被还原了,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被还原。
2铝用来焊接钢轨是利用()A.铝与氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C.铝是强还原剂,铝热反应放热D.铝合金强度大,铝热反应放出大量的热,可达到很高的温度,生成了Al2O3和液态铁,从而将钢轨焊接在一起。
3已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,请你推测:下列事件发生在铁器时代之前的是()A.金属铝的冶炼B.青铜器时代C.金属钾的使用D.戴维发现金属钠,即金属越不活泼越易被还原成金属单质,被发现和使用的越早,比铁不活泼的金属在四个选项中只有Cu,故选B。
4下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属不能用普通的还原剂把它们还原出来,一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属可以用还原剂(如CO、H2、C)等高温还原的方法冶炼,必要时再用其他方法(比如铜的精炼)进一步精炼。
更不活泼的金属由于它们的化合物更不稳定,因此一般采用热分解法冶炼。
5下列说法正确的是()A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属不如冶炼矿石更经济解析铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,A项正确;电解NaCl溶液不能得到金属钠,金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取,B项错误;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,C项错误;D项,回收金属有很好的经济效益和社会效益。
化学人教版必修2成长训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源 Word版含解析
主动成长 夯基达标 一、选择题 1.镁铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.在高温下，镁铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应 C.常温下镁铝都能与浓硝酸反应 D.铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物 思路解析：在常温下，镁条和铝在空气中都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止金属的继续氧化，所以镁铝都有抗腐蚀性能，但是在高温下，能剧烈反应，放出大量的热，A错。镁铝都能与稀硫酸、稀盐酸反应，铝能与碱反应，而镁不能与强碱反应，所以B错。常温下，镁能与浓硝酸反应，而铝遇到浓硝酸发生钝化，所以C错。在铝热反应中铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物。 答案：D 2.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2。其中可以用来作冷却气体的是( ) A.①② B.①③ C.③④ D.③⑤ 思路解析：本题考查的是镁的化学性质。能作为冷却气的气体首先得要求其不能与被冷却的物质发生化学反应。镁的化学性质十分活泼，可以与O2、CO2、N2等反应，它们不能在此过程中作制冷剂。 答案：C 3.向NaBr、NaI的混合溶液中通入过量氯气后加热，将溶液蒸干、灼烧，最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 思路解析：此题考查的知识点有两个方面：一是比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱；二是Br2
和I2的特性，Br2是易挥发的液体，I2是易升华的固体。在溶液中通入过量氯气后Br-和I-
被氧化成Br2和I2；再加热，将溶液蒸干、灼烧，Br2和I2又因挥发和升华离去，残留物为NaCl。 答案：A 4.铝能用于冶炼难熔的金属(如钒、铬、锰等)，这是因为铝具有( ) A.金属性和非金属性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热 思路解析：本题主要考察的是铝热反应的特点。放热多，且铝表现还原性。 答案：D 5.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 思路解析：人体缺碘引起甲状腺肿大，俗称大脖子病。 答案：A
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B . 海水淡化涉及到了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D . 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑3. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 铝与Fe2O3发生铝热反应D . 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4. （2分）据多家权威机构及业内人士预测，2012年1月5日起，国内航空燃油附加费有望下调，坐飞机可省10至20元.下列说法中不正确的是（）A . 工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B . 汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C . 汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D . 汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量5. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O36. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe7. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8. （2分） (2016高二下·包头期中) 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）A . 都是轻金属B . 都是活泼金属C . 成本低廉D . 这些金属的化合物熔点较低9. （2分）下列金属冶炼的反应原理正确的是（）A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑B . CuCl2 Cu+Cl2↑C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑10. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第一节《开发利用金属矿物和海水资源》
【巩固教材――稳扎马步】
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C．金属由化合态变为游离态，都是被还原
D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱
2．下列冶炼金属的反应，一定是置换反应的是（ ），一定是分解反应的是 （ ）
A．热分解法 B．电解法 C．铝热法炼铁 D．高炉炼铁
3．下列海洋资源中属于可再生资源的是 （ ）
A． 海底石油、天然气 B． 潮汐能
C． 滨海砂矿 D．锰结核
4．下列哪种方法不能实现海水的淡化 （ ）
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．电解法
【重难突破――重拳出击】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．有些活泼金属如铝可作还原法冶炼金属的还原剂
B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物
2．下列金属中，即可用热分解法又可用电解法制备的是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Al D．Ag
3．均能使Fe2O3还原成铁的一组物质是 （ ）
A．CO、O2、He B．CO、H2、C
C．CO2、H2O、O2 D．CO2、O2、
4．有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g
固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
5．下列金属冶炼方法与其他三种不同的是 （ ）
A．Fe B．Ca C．Mg D．Al
6．从海水中提取镁的主要流程是 （ ）
A．海水石灰乳Mg(OH)2盐酸 MgCl2电解Mg
B．海水盐酸 MgCl2电解Mg
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C．海水NaOH Mg(OH)2电解Mg
D．海水氯气 MgCl2电解Mg
7．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ）
A． 熔剂 B． 溶剂 C． 还原剂 D．氧化剂
8．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 （ ）
（1）还原性（2）即能与酸反应又能与碱反应（3）导电性（4）被氧化过程放出大量热
A．（1） B．（1）（3）（4）
C．（1）（4） D．（1）（2）（3）（4）
【巩固提高――登峰揽月】
1．铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金
属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还须加入焦炭和石灰石，请填空：
（1）写出磁铁矿的主要成分的化学式 。
（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 。
（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式 、
。
（4）写出石灰石所参与的两个反应的化学方程式 、
。
1． 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：
粗盐 NaCl 烧碱、氯气、氢气
盐卤 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2、Mg
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，
D．Na2CO3请问加入试剂的顺序为： 。
（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（3）工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，通入此气体的作用是：
。
（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为： 。
【课外拓展――超越自我】
1．工业上从海水中提取单质溴的步骤如下，请回答下列问题：
（1）通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质溴，该反应的离子方程式为：
。
（2）把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸收（生成NaBr、NaBrO3、CO2），这一过程的化学方程式
为 。
（3）将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化，即可得溴单质，该反应的离子方程式为
。
2．早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里面有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石
胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得液体。
1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”
海水
精制
电解饱和溶液
加盐酸
石灰水
蒸发、浓缩、结晶
电解
熔融
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即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。请回答下列问题：
（1）分别写出“炼石胆取精华”和炼“青矾” 得“矾油”的化学方程式：
。
（2）“青矾厂气熏人”的原因是 。
（3）衣服易烂的原因是 。
（4）“载木不盛”即树木枯萎的原因是 。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
【巩固教材――稳扎马步】
1.B 2.C AB 3.B 4.D
【重难突破――重拳出击】
1.AD 2.D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.A 8.C
【巩固提高――登峰揽月】
1. （1）Fe3O4 （2）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （或者写Fe2O3＋3C高温2Fe＋3CO）
（3）C＋O2高温CO2 CO2＋C高温2CO
（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2高温CaSiO3
2. （1）BCDA或CBDA （2）2Cl－＋2H2O电解Cl2↑ ＋H2 ↑＋2OH－ （3）HCl 防止MgCl2水解 （4）MgCl2(熔
融)电解Mg＋Cl2↑
【课外拓展――超越自我】
1. （1）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 （2）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2
（3）5Br－＋BrO3－＋6H＝＝3Br2＋3H2O
2. （1）CuSO4·5H2O加热CuO＋SO3↑＋5H2O 2SO3＝2SO2＋O2
SO3＋H2O＝H2SO4 2FeSO4·7H2O加热 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2
（2）SO2等有强烈的刺激性气味
（3）SO3遇水蒸汽形成硫酸酸雾腐蚀衣服
（4）硫的氧化物SOx污染环境，伤害植物，使植物枯死