人教版高中化学必修一课件高一化学金属钠
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人教版(2019)高中化学必修第一册 2-1 金属钠的性质 课件
物理性质
密度：大于煤 油，小于水
金属光泽：有 质地：软
熔点：低 沸点：高
保存在煤油或液体石蜡中。 注意瓶子要密封，在阴凉处保存
钠为什么要保存在煤油中呢？
切开金属钠，钠表面的银白色 为什么会逐渐褪去呢？
PART 2
常温 与O2反应
加热 与O2反应
与 H2O反应
钠的最外层只有一个电子， 所以钠的化学性质非常活泼， 常温下在空气中就会与氧气发生反应， 因此要保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
PART 3
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆 地和海洋中，在工业上、生活中都 被广泛应用，同时钠也是人体肌肉 组织和神经组织中的重要成分之一。
金属钠的性质
1、物理性质：银白色有金属光泽的固体，导电导热性好，
质软，密度大于煤油小于水，熔点低
2、化学性质：
1）与与氧气反应
常温：4Na＋O2 加热：2Na＋O2
＝＝ ＝点燃＝
2Na2O Na2O2
与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2 ↑
反应的实质：钠2原Na子+与2水H2电O离= 出2N来a+的+H2+O发H生- +氧H化2↑还原反应。
钠，你都学会了吗？
①钠与氧气发生反应生成不 稳定的白色氧化钠
如果加热呢？
②钠与氧气在加热条件下， 发生反应生成较稳定的淡黄 色过氧化钠
珠江水雷的反应原理是什么呢？
③钠与水反应
实验现象：
பைடு நூலகம்
现象
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
分析（或结论）
【课件】活泼的金属单质——钠++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
物质类别
金属单质
代表物
Na
研究内容
物理 性质
银白色固体，有金属光泽
硬度小 熔点低 密度比水的小 电和热的良导体
强还 化学 原性 性质
与氧气反应（化合） 与水反应（置换） 与酸反应（置换）
与盐溶液反应（先与水反应）
三、钠的用途
1 制备过氧化钠
2 除水剂 3 冶炼钛等贵金属
4 制备钠-硫新型电池、 制备染料、 制药的中间体
1、物质的量的单位； 2、气体摩尔体积； 3、物质的量浓度
证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析
研究物质性质的基本程序
观察物质的外部特征
运用分类，根据物 质所属类别或利用 有关反应规律预测
物质的性质
预测物质的性质
验证 预测
作出新的预测
实验和观察
物质的颜色、状态、气味等
进一步研究
发现特殊现象，提出新问题
钠为什么保存在煤油或石蜡油中？
隔绝空气和水， 钠的密度大于煤油，且不与煤油反应
思考1：钠与酸反应吗？ 如果能，请写出钠与盐酸的反应方程式。
思考2：钠比铜活泼，那么钠能从硫酸铜溶液中置换出铜单质吗？
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2+Na2SO4
课堂小结
5 核反应堆冷却剂
6
高压钠灯
性结 质构 决决 定定 用性 途质
谢谢观看
一：钠的物理性质
图2-2 切割钠
二、钠的化学性质 ——与氧气反应
切开后的现象和原因：
4Na + O2
2Na2O
实验二：钠的燃烧
二、钠的化学性质
——与氧气反应
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
人教版人教高一化学钠的性质课件1
离子方程式：
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
实验设计：
请设计实验证明的确产生了气体且是氢气来自2021/8/7 星期六9
3. 与酸、碱、盐溶液反应
1）与酸溶液反应
反分 思应考析比：：与钠钠水是和反先水应与反更酸应激反的烈应，实，极质还易就是爆是先炸钠。与和水水反电应离？ 出来的氢离子反应，酸在水中电离
2021/8/7 星期六
3
第一节 钠
金属钠的物理性质
2021/8/7 星期六
4
注意实验安全性!
钠的取用 镊子（不能用手接触）
煤油要用滤纸擦干
切割在滤纸或玻璃片上进行
2021/8/7 星期六
5
化学性质
1. 与非金属反应 (如氧气、氯气、硫等)
常温： 4Na+O2=2Na2O 点燃： 2Na+O2 点燃 Na2O2
动的水合阴离子和水合阳离子，即阴离 子或阳离子周围有一定数目的水分子包 围，从而使得钠不能与阳离子直接接触， 所以钠与盐溶液反应时，钠只能先与阳 离子周围的水分子反应。
结
钠在水溶液中的反应是，有酸H+为先，
论
无酸水为先
2021/8/7 星期六
12
Cu2+
2021/8/7 星期六
13
存在与用途
1.钠的存在：以化合态的形式 存在于自然界中。 2.钠的用途：
2Na +出2氢H离Cl子，所2以Na在C酸l+溶H2液中是钠与 2Na+酸成2H直氢+ 接氧反化应钠2N，后a+而在+不和H2是酸↑ 先反和应水。反应生
2）与碱溶液反应
2Na + 2H2O
2.1.1金属钠及其化合物课件高一上学期化学人教版必修第一册
钠的性质小结
钠的性质 物理性质 密度比煤油大，比水小 质软 银白色固体 熔点低 电和热的良导体
习题
下列关于钠的叙述中，不正确的是（B） A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层电子上只有1个电子
钠的性质非常活泼 ，表现出很强的还原性 +11 2 8 1 桐山万里丹山路，雄风清于老风声
立志难也，不在胜人，在自胜。
分析
钠的物理性质
思考 1.钠可以用小刀切割，说明 什么？ 硬度小(质软)
2.新切开的钠的断面有何变 化？为什么？
银白色，有金属光泽； 很快变暗
4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
母鸡的理想不过是一把糠。
该电子很容易在化学反应中丢失 男子千年志，吾生未有涯。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何! 治天下者必先立其志。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 贫穷是一切艺术职业的母亲。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH 和盐发生复分解反应（若NaOH不与该盐反应，则只有钠与水的反应）。
如Na与K2SO4溶液反应： 生成的NaOH与K2SO4不发生复分解反应，只发生Na与H2O的反应。
所以，Na与K2SO4溶液反应的方程式为：
又如Na与CuSO4溶液反应， 生成的NaOH与CuSO4能发生复分解反应：
钠的化学性质——与水反应的探究
问题：为什么会出现水雷？
?
钠与水反应的探究
现象及分析 钠的密度比水小
人教版高中化学必修一《金属的化学性质钠》课件
感谢观看，欢迎指导！
24
5、将一小块钠投入到下列物质的溶液
中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是—B—C
A. BaCl2 C. CuCl2
B. MgCl2 D. Na2CO3
25
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
钠
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
2Na2O (白色)
2、钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
9
钠与水的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层， 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观 察实验现象。
17
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠 再与某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的 H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓 度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
人教版高中化学必修一《金属的化学性质钠》教学课件
课后习题 2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子的半径比钠离子半径大 D．钠离子比钠原子稳 定
3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A．钠的熔点很低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强 4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
也 可
射水.据研究所内工作人员介绍，在
纵
试剂架上有大约500克的金属钠，于 是官兵立即调来一车干沙,终于将大
火
火扑灭。
观察实验
注意事项
1.切时手勿与钠直接接触，用镊子 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
请同学们总结钠的物理性质
色态
银白色固体
2、与氯气反应
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
实验现ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：剧烈燃烧，白色的烟。
钠与氯气反应: 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
纯碱
海盐
湖盐 井盐
NaNO3
……
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
高
压
钠
秦山核电站
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子的半径比钠离子半径大 D．钠离子比钠原子稳 定
3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A．钠的熔点很低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强 4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
也 可
射水.据研究所内工作人员介绍，在
纵
试剂架上有大约500克的金属钠，于 是官兵立即调来一车干沙,终于将大
火
火扑灭。
观察实验
注意事项
1.切时手勿与钠直接接触，用镊子 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
请同学们总结钠的物理性质
色态
银白色固体
2、与氯气反应
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
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实验现ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：剧烈燃烧，白色的烟。
钠与氯气反应: 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
人教版高 中化学 必修一 《金属 的化学 性质钠 》教学 课件
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纯碱
海盐
湖盐 井盐
NaNO3
……
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
高
压
钠
秦山核电站
人教版高一化学必修一课件：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属钠
T质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠，氢 氧化钠再与某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
游 产生气体推动小球迅速移动
发出嘶嘶的响声
响
有气体产生且剧烈
溶液变红色
红
有碱生成，NaOH
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
金属钠与酸如何反应呢？
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠着火时，应如何灭火？
用干燥的沙 土扑灭
金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金 属Cu？
金属的化学性质
与盐发生反应 与非金属反应 与酸发生反应
一、钠的物理性质
金属，质软，硬度小
密度比
、
，0.97g/cm3
熔点（882.9℃）、沸点（97.8℃）
热和电的良导体
Na的保存：煤油中
二、钠的化学性质
钠常温条件和氧气反应：
1、钠与氧气反应：
失4×e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂：Na
二、钠的化学性质
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2
Na2O2淡黄色
得到2×e-
氧化剂：O2 还原剂：Na
教材P49实验3-3
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
钠
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离 出的H+反应；而酸中的H+浓度比 水中H+浓度大。
其他非金属
2Na+SN研a2磨S
点燃
2Na+Cl22NaCl
爆炸
（白烟）
燃烧一定有氧气参加吗?
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
反应剧烈，气体可燃
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
至2N完a+2全H2O消+C失uS；O4=同Cu时(OH溶)2↓液+Na中2SO产4+生H2↑蓝色沉淀
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
粉末
风化
结块
（Na2CO3）
（Na2CO3·10H2O）
与CO2
成液体
（NaOH潮解）
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描
述是（） C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④ 燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2
（Na）
变暗 与H2O
(Na2O)
变白色固体
（NaOH）
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质பைடு நூலகம்
银白色固体 质软 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na原子半径较大，易失去最外层的一个 电子。故Na具有很强的还原性，是一种 典型的金属。NaNa+后就很稳定，所 以Na+一般不参加反应。
（1）与非金属反应
氧气： 4e-
常温下 4Na+O2=2Na2O （白色） 不稳定 2e-
加热下
△
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
即：2Na2O+O22N△ a2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同） 实验室制氧化钠能用钠与氧气直接反应制取吗？
离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
迅钠速浮22蓝总四在NN色反aa絮O+水处状应2H沉H式+淀面游2CO：u=上动S2ON；；4a=OCH熔发u+(OH化出H2↑)2成嘶↓+N一嘶a2S个声O4闪音亮；的并小逐球渐；缩小小球，
灿若寒星整理制作
钠
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离 出的H+反应；而酸中的H+浓度比 水中H+浓度大。
其他非金属
2Na+SN研a2磨S
点燃
2Na+Cl22NaCl
爆炸
（白烟）
燃烧一定有氧气参加吗?
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
反应剧烈，气体可燃
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
至2N完a+2全H2O消+C失uS；O4=同Cu时(OH溶)2↓液+Na中2SO产4+生H2↑蓝色沉淀
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
粉末
风化
结块
（Na2CO3）
（Na2CO3·10H2O）
与CO2
成液体
（NaOH潮解）
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描
述是（） C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④ 燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2
（Na）
变暗 与H2O
(Na2O)
变白色固体
（NaOH）
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质பைடு நூலகம்
银白色固体 质软 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na原子半径较大，易失去最外层的一个 电子。故Na具有很强的还原性，是一种 典型的金属。NaNa+后就很稳定，所 以Na+一般不参加反应。
（1）与非金属反应
氧气： 4e-
常温下 4Na+O2=2Na2O （白色） 不稳定 2e-
加热下
△
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
即：2Na2O+O22N△ a2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同） 实验室制氧化钠能用钠与氧气直接反应制取吗？
离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
迅钠速浮22蓝总四在NN色反aa絮O+水处状应2H沉H式+淀面游2CO：u=上动S2ON；；4a=OCH熔发u+(OH化出H2↑)2成嘶↓+N一嘶a2S个声O4闪音亮；的并小逐球渐；缩小小球，