高一化学必修一：钠及其化合物的性质
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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高中化学钠及其化合物 第一课时 钠的性质
高考要求
1.认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性。 2.掌握钠的氧化物/过氧化物/氢氧化物及重要 钠盐(NaHCO3/ Na2CO3等)的性质，并熟练书写 的有关的化学方程式及离子方程式，并在理解 的基础上记忆其用途。 3.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
课时一 钠 1.认识钠的工业制法、存在及保存。 2.掌握钠的物理性质/化学性质。 3.了解钠的用途。
失电子，化合价升高，在化学反应中被氧化，表现出还原性。
实验探究
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
（剧烈/产生白色的固体）
点燃
Na + Cl2
NaCl
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠） （溴化钠可以用作镇静剂）
2Na＋H2高温 2NaH
和硫粉混合研磨: (反应剧烈，研磨发生爆炸)
研磨
1.(2021·湖南岳阳质检)把一小块金属钠放入 下列 溶液中,有关说法正确的是 ( C ) A.放入饱和 NaOH 溶液中:有氢气产生,恢复至室温后 溶液的pH 增大 B.放入稀 CuSO4 溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析 出 C.放入 MgCl2 溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入饱和氨水中:有无色无味气体放出
Na + S
2Na2S
实验探究
收集的气体可以点燃---生成可燃性气体如果不慎着火，能不能用干粉灭火器灭火？
干粉灭火器会有CO2，而Na会在CO2中燃烧，除此之外钠着火会产
生Na2O2， Na2O2和CO2反应产生O2，O2具有助燃的效果，因此钠着火 如果用干粉灭火器灭火不仅无法及时将火熄灭，还会导致火势更大。
总----钠与比Na金属活动性弱的熔融金属盐可以发生置换反应。如
(精选)钠及其化合物的性质
（精选）钠及其化合物的性质钠是一种银白色的金属元素，原子序数为11，化学符号为Na，它是地球上非常普遍的一种元素。
钠是一种相对活泼的金属，在空气中很快地氧化，同时它也是一种反应性很高的元素，容易与其他元素形成化合物。
物理性质钠的相对原子质量为23，密度为0.97 g/cm3，它的熔点低，仅为97.81°C，沸点也比较低，仅为883°C。
钠是一种具有良好导电性的金属，它的导电性和热导率都非常高。
化学性质1. 钠是一种非常有效的还原剂，它可以还原许多金属离子，包括铜、铁、锌等。
2. 钠在空气中很容易地被氧化生成氧化钠，同时还会释放出大量的热。
3. 在水中钠也非常反应强烈，与水反应时会生成氢气和氢氧化钠。
4. 钠在氯气中的反应也特别活泼，会生成氯化钠。
5. 钠还能与硫、氧、氮等元素形成不同的化合物。
钠的化合物1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠，它是一种具有强烈碱性的化合物，常用于制造肥皂和纸浆等产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：也被称为纯碱，它是一种白色晶体化合物，可以用于冶金、玻璃、化纤等行业。
3. 氯化钠（NaCl）：也被称为食盐，它是一种非常普遍的食品添加剂，同时还可以用于冶金、医药等领域。
4. 氮化钠（Na3N）：它是一种固体化合物，在高温下可以分解生成钠金属。
5. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物（NaHCO3）：也被称为小苏打，是一种常用的烘焙膨化剂，可以使面食的体积变大，口感更加松软。
总之，钠是化学元素中一种非常重要的金属元素，具有广泛的应用领域。
而钠的化合物也可以用于制造不同的化学制品，满足人们对于不同应用的需求。
化学高一钠知识点总结
化学高一钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。
在化学中，钠具有重要的作用和应用。
本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。
4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。
二、钠的化合物1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。
3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。
4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。
三、钠的应用1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。
2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。
3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。
4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。
四、钠的安全性注意事项1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。
2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。
通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。
（本文字数：342字）。
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
鲁科版-高中化学必修1知识点总结
鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。
1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。
2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。
此外，滴入酚酞的水会变红色。
过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。
在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。
碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。
二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。
1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。
此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。
3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。
4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。
5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。
2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。
漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。
以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。
物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。
气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。
溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。
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钠的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
（现象：银白色变暗。
钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。
）
2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2
（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）
2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓
另：钠放置在空气中的变化：
1、4Na+O2==2Na2O
2、Na2O+H2O=2NaOH
3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）
5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化
记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2
2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快
3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2
4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，
当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3
当与S生成低价：Fe+ S= Fe S
Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧
Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑
Na2O
Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打
1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2、都显碱性，
3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑
106 1 84 1
106 1 106 多于1 Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多
●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末
●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO3
2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO2
5、与碱反应：Na2CO3和碱不反应
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
6、焰色反应：物理变化。