高一化学1钠及其化合物
04.高一化学必修1 第二章 第一节 钠及其化合物
H+ HH+HHH+HH+++H++HH+H+++
CO32-
H2OCO2
CO32-
H2OCO2
HC2OOC32O- 2
CO32-
H2OCO2
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
H+ H+ H+
H+
HH2OCCOO3-2 HH2OCCOO3-2 HH2COCOO3- 2
HCO3- HH2OCCOO3-2
胃药-苏--打Na饼H干CO3片
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2.分别取固体配成相同浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液， 红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液
3.分别取等质量的两种固体，分别加入等浓度的盐酸，如果放出二氧化 碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。 4.配制两种盐的溶液，分别滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀的是 Na2CO3，无现象的是NaHCO3
消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗? 水能生火吗？
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
猜想
过氧化钠与水反应会生成
氢氧化钠 氧气
设计实验方案 请设计实验方案验证反应产物
NaOH
酚酞
O2
带火星木条复燃
实验验证
实验现象 试管发烫 带火星的木条
酚酞
震荡
↓ 反应放热
复 燃 ↓ 生成O2
-1 -2
-2 0
2 Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2
高一化学必修1_钠及其化合物
高一化学必修1 钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。
一、金属的通性：。
[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。
[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。
2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。
三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。
2、与水：现象，离子方程式：。
3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。
4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。
5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。
四、氧化钠、过氧化钠五、碳酸钠、碳酸氢钠[巩固练习]：以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。
别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。
今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！1. 钠的基本情况1.1 钠的性质首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。
它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。
钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。
这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。
1.2 钠的反应性说到钠的反应性，那可真是“火爆”。
它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。
所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。
2. 钠的主要化合物2.1 氯化钠（食盐）提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。
食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。
氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。
盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。
2.2 碳酸钠（苏打）接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。
苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。
它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。
哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。
3. 钠的应用与影响3.1 钠的工业用途在工业界，钠可谓是“大显身手”。
比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。
还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。
所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。
钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
⑴比较的异同点？
⑵有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
⑶实验室中应该如何保存Na2O2？ 应该密封保存。
⑷氧化钠能与氧气反应吗？
▵ 2Na2O＋O2 == 2Na2O2
所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。
1．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 正确的是( B )
由①×2＋②得:
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
2、Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应的化学方程式为__2_N__a_2_O__2+__2_C__O_2_=__2_N_a__2C__O__3_+_O__2____，
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
(3)实验结论： 钠与水反应剧烈，生成_N_aO_H__和__H_2_，化学方程式是_2_Na＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑。
离子方程式为__2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_++__2_O_H__-＋__H__2↑__，氧化剂为__H__2_O___。
实验现象
化学方程式 结论
新切开的钠具有_银_白__色的金 属光泽，在空气中很快_变__暗_
4Na＋O2===2Na2O
先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，
火焰呈N_黄a_＋_色_O，2生==成△==_淡_=_黄N_色a2O固2体
钠与O2反应时，条件不同，产物不同。
②写出[N提a与示C]l2、2SN在a加＋热C条l2=件=△=下=反=2应N的aC化l学、方2N程a式＋。S==△===Na2S。
高一化学必修一：钠及其化合物的性质
钠的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（现象：银白色变暗。
钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。
）2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓另：钠放置在空气中的变化：1、4Na+O2==2Na2O2、Na2O+H2O=2NaOH3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H22、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H24、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3当与S生成低价：Fe+ S= Fe SFe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑Na2ONa2O+H2O=2 NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2、都显碱性，3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑106 1 84 1106 1 106 多于1Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO32NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO25、与碱反应：Na2CO3和碱不反应NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O6、焰色反应：物理变化。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
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钠镁铁铜
与水反应越来越（铜不与水反应）
金属活泼性越来越
还原性越来越
【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？
Na2Oபைடு நூலகம்的性质
【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞
反应的现象: 有大量气泡 木条③试管发热④酚酞，后褪色
结论：Na2O2+ 2H2O = 2+ H2O2
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种色的固体。
结论：钠的化学性质：0 0+1-1
2Na + O2= Na2O2
【练习】
分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。
（1）2Na + O2= Na2O2
（2）2H2O + 2Na2O2= 4NaOH + O2
2：与水反应
【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
2H2O2=2H2O+ O2↑
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑放热反应
【实验】Na2O2与CO2的反应
2Na2O2+ 2CO2= 2+ O2（供氧剂）
【思考】
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？
2.2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?
在下表中记录实验现象并得出初步结论。
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【思考】
1：某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑
浊，则该溶液中一定是碳酸盐溶液吗？
2：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3的固体和溶液？它们之间又如何转化？
3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因是什么？
Na2CO3+ CO2+ H2O== 2NaHCO3↓
小结
碳酸钠和碳酸氢钠
【实验】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？
继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？
向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？
第一讲钠及其化合物
北京四中：田军
钠的物理性质
颜色：银白色
状态：金属光泽的固体
硬度：质软，可用小刀切割
钠的化学性质
1：与氧气反应
银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。
0 0 +1 -2
4Na + O2= 2Na2O（白色固体）
【实验】钠在空气中加热
取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。