钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物学案
职高理化组化学教案课题：钠及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1、能说出钠氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要物理性质。
2、认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式3、掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠性质，学会碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
过程与方法:1、通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
2 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
情感态度价值观:1、通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
2、通过氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途学习使学生养成善于归纳总结的良好学习习惯。
二、教学重点：钠与氧气、钠与水的反应、氢氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
教学难点：钠与氧气、钠与水的反应碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
德育渗透点：珍爱生命从我做起三、教法、学法指导：教师引导，学生自主学习，合作交流实验演示总结归纳四、导学过程：〖激趣导入〗：水雷事件2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
问题：（1）推测以上的爆炸物是什么金属？（2）短文中提到了该金属的哪些性质要解决上述两个问题，请大家认真学习本节内容______钠及其化合物〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：钠物理性质（看课本P41页，完成下列问题）颜色、状态、硬度、密度、熔点。
高三化学复习导学案(教学案) 钠及其化合物
化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。
2.1.1钠及其化合物(导学案)
2.1.1钠及其化合物活泼的金属单质—钠（第一课时）【学习目标】1.了解钠的主要性质，能从微观角度理解钠的化学性质与其结构的关系，并从宏观上加以验证2.了解钠与非金属单质的反应3.掌握钠与水反应的原理，认识钠是一种很活泼的金属【重点难点】1.钠与水反应的实验探究2.钠的重要化学性质【自主学习】知识点1：钠的原子结构及与氧气的反应一、钠的存在形式钠是11号元素，从钠的原子结构来看，钠原子的最外层上只有个电子，该电子很容易失去。
因此钠的化学性质很活泼，在自然界中都以的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二、钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点三、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①【实验·探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
现象:。
相关化学方程式:。
②【实验·探究】【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
现象:。
化学方程式:。
结论：钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同，常温下生成白色的；加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠。
（2）钠与氯气的反应2Na + Cl2 ==== 2NaCl 2Na + S ==== Na2S结论；金属钠与非金属反应时，Na在反应中都是失去电子被，做剂。
非金属单质在反应中都是得到电子被，做剂。
知识点2：钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：。
钠与水反应的实验探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象，并完成表格：实验现象结论或解释钠浮在水面上钠熔成小球小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失与水反应发出“嘶嘶”响声反应后溶液的颜色逐渐变红化学方程式：金属钠与水的反应类型为：离子方程式：。
【合作探究】思考：1.将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？点燃2. 活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
钠及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
钠及其化合物导学案(第二课时)
织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标: 1.掌握钠的重要氧化物的性质及有关计算。
2．以探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
技能目标：通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。
情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点】氧化钠和过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠的有关计算。
【学法指导】框图对比学习理解氧化钠和过氧化钠化学性质的差异。
【学习流程】一、问题预习模块单（氧化钠和过氧化钠的比较）二、问题展示单1、Na2O 和Na2O2 中氧元素的化合价相同吗？含有的阴离子是什么？试书写Na2O 和Na2O2 电子式？2、Na2O2是碱性氧化物么？为什么？Na2O 和Na2O2分别与H2O、CO2、HCl反应产物有有何不同？Na2O2同时与水和二氧化碳反应时的先后顺序关系？（B、C层次同学展示）3、写出Na2O2 与H2O反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）4、写出Na2O2与CO2反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）思考与讨论：1.在120℃、1atm，3.2克CO、H2混合气体充分点燃后，将生成的气体与足量Na2O2反应，Na2O2增重质量为克。
2.在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加克。
◆结论：有机物混合物的组成只要符合的形式，则m克混和物完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。
三、问题释疑单1、等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？2．过氧化钠的强氧化性。
钠及其化合物导学案(第四课时)
织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标:1.掌握碱金属元素结构和性质及有关计算。
2.了解颜色反应概念；掌握K、Na的颜色反应。
技能目标：通过小组问题讨论，形成推理、综合归纳的能力；通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。
情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点】碱金属元素的性质和K、Na的颜色反应。
【学习难点】碱金属元素性质的递变性。
【学法指导】结构决定性质，掌握代表物性质从而掌握同主族元素物质性质的方法。
【学习流程】一、问题预习模块单一、碱金属元素1．碱金属元素（包含元素：_____、_____、______、______、_____、_____）Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。
(1)相同点：最外层都是____个电子。
(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。
2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)碱金属单质的熔、沸点呈现_______趋势；碱金属单质的密度逐渐_______；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越____________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐_______。
二、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________(填“化学”或“物理”)变化，属于元素的性质。
钠及其化合物(导学案)
钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。
(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物导学案
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。
【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。
【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。
【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。
【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。
写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。
【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。
【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。
3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
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钠及其化合物【基础梳理】1. 钠(1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。
特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2) 化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象：银白色固体变暗)2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH(沉、慢)(3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融)2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。
(2) 化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
与强酸反应：H++OH-与酸性氧化物反应：SiO2+2OH-与盐反应：Cu2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O与非金属单质反应：Cl2+2OH-(3) NaOH的制取①土法制碱：NaCO3+Ca(OH)22②现代工业制碱：2NaCl+2HO2(4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是( )A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2【答案】 C【题组训练1】1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。
2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。
①MgSO溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤43. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。
仔细观察，回答下列问题：(1) 有关钠反应的现象是。
(2) 大试管的溶液中出现的现象是。
(3) 装置中液面的变化：大试管；长颈漏斗。
(4) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：。
【答案】(1) 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2) 下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4) 2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑考点2 氧化钠与过氧化钠【基础梳理】化学式Na2O Na2O2氧元素化合价价价颜色色色电子式阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物与水反应Na2O+H2O2Na2O2+2H2O与CO2反应Na2O+CO22Na2O2+2CO2与盐酸反应Na2O+2HCl2Na2O2+4HCl转化关系2NaO+O22重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂例题2 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B. 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O 【答案】 D变式2 钠在空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
图1 图2(1) 请假设黑色固体物质产生的可能原因假设①：；假设②：；假设③：。
(2) 为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示)，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。
请回答下列问题：1用打孔器取金属钠的原因是。
2产生以上现象的反应的化学方程式可能为。
【答案】(1) ①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2) ①取得较纯的Na ②2Na+COC+Na2O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(或Na2O2+2Na2Na2O)2【题组训练2】1. (1) 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a.有氧气生成；b.反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是。
(2) 某研究性学习小组拟用如右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验方法和现象是。
用以验证结论b的实验方法及现象是。
【答案】(1) 2Na2O2+2H 2O4NaOH+O2↑(2) 反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论a正确反应开始前先将导气管q口蘸上肥皂水，反应开始后q口有气泡产生，说明结论b 正确2. 呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1) 写出KO2与CO2反应的化学方程式：。
(2) 1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为。
(3) 等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为。
(4) 你认为选用作补氧剂更合适，理由是。
【答案】(1) 4KO2+2CO22K2CO3+3O2(2) 71∶117 (3) 1∶3(4) KO2等量的KO2和Na2O2，KO2释放出的氧气多3. 下列说确的是( )选项实验解释或结论A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强【答案】 B考点3 碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名物理性质颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水(但比Na2CO3的溶解度)，溶液呈性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易不稳定，受热易与H+反应C+2H+HC+H+与碱[Ca(OH)2] 反应 Ca 2++CCa 2++OH -+HC(碱过量) Ca 2++2OH -+2HC (碱不足)与盐(CaCl 2) 反应 Ca 2++C不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 相互转化Na 2CO 3NaHCO 3微课2 侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：其中需要注意：(1) 先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO 2。
(2) 主要反应原理：NH 3+H 2O+CO 2+NaClNaHCO 3↓+NH 4Cl、2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O(X 即为CO 2，可以循环利用)。
(3) 循环Ⅰ的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
(4) 向母液氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大N 4H 的浓度，使NH 4Cl 更多地析出、使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度。
例题3 如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1) 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。
(2) 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂B. Ⅳ比Ⅲ安全C. Ⅳ比Ⅲ操作简便D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。
【答案】(1) Ⅱ(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D (3) NaHCO3变式3 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1) 利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。
(2) 向NaOH溶液入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A. NaOH和Na2CO3；B. ；C. ；D. 。
(3) 设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子。
实验操作实验现象结论(1) 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液(2)【答案】(1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2) Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)实验操作实验现象结论O产生白色沉淀有C2-3(2) 过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞滤液变红有OH-【题组训练3】1. 为除去括号的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】 D2. 某兴趣小组根据教材实验设计了一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
观察下图所示实验装置，分析实验原理，下列说法不正确的是( )A. 甲为小打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】 C碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别序号方法1 取少量两种固体，分别加热，产生水滴或CO2气体(用澄清石灰水检验)、质量减少的是碳酸氢钠2 取等质量的两种固体加入少量水中，溶解量大的是碳酸钠3 取等物质的量的两种固体加入等体积足量水中，测定pH，碱性强的是碳酸钠4 取等物质的量的两种固体，加入等浓度盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠5 取等质量的两种固体加入等体积足量水中，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠考点4 碱金属与焰色反应1. 碱金属碱金属相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为价金属性逐渐单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2. 焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。