湖北省云梦县第一中学2017届高三10月月考化学试题含答案
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)2含解析
高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2OB．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N AC．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N AB．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N AC．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A．分离酒精和水的混合物B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜二、解答题（共8小题，满分1分）14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为．②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将．②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度．16．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min 后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L﹣1，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．（2）达到平衡时CO的转化率．（3）该温度下的K．17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．18．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F 在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应②和③的离子方程式②；③．19．（1分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．（2）海水淡化处理的方法有．（写出3种即可）（3）过程⑤的化学方程式为．（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为．（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式．（6）过程②到过程④的变化为“Br﹣→Br2→Br﹣→Br2”，其目的是．20．为什么都含有Na+、Cl﹣的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？21．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．（1）Na与H2反应的化学方程式为，H2作剂．（2）NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂．高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l【分析】要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为≈5.74，据此即可解答．【解答】解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则n（CH30H）×84.2kJ•mol﹣1=n（O2）×483.6kJ•mol﹣1，=≈5.74，故选：A。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33.下列变化一定属于化学变化的是①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4.下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④6.下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．常温常压下，等质量的NO和CO7.下列除杂方案错误的是8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al 3＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－、SO 42－②pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32－③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42－④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋、SO 42－⑤酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －A ．①②④B ．①⑤C ．②③④D ．①②③9.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3· H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1 mol OD －含有的质子、中子数均为9N AB ．3.6 g 石墨和C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数12.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11 D ．16∶2513.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
湖北省云梦县第一中学2017届高三10月月考英语试题含答案
湖北省云梦县第一中学2016-2017学年高三年级上学期10月月考英语试题（时间：120分钟分值150分）本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
第I卷第一部分听力(共两节，满分30分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
第一节(共5小题：每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What do we learn about Mary?A. She has travelled worldwide.B. She is going to Hawaii.C. She likes collecting postcards.2. What does the woman mean?A. She does not agree with the man.B. She thinks it’s better to wait.C. She likes waiting.3. Why does the woman think the man bought a new CD?A. The man likes listening to music.B. The man is listening to popular music.C. She has never heard the song before.4. Where is the concert held?A. In Birmingham.B. In Manchester.C. In London.5. What is the relationship between the two speakers?A. Mother and son.B. Sister and brother.C. Teacher and student.第二节(共15小题; 每小题1.5分, 满分22.5分)听下面5段对话或独白。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A ．Mg （OH ）2的碱性比Be （OH ）2的强 B ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 C ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强D ．若M + 和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R > M2.某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构） A ．1 B ．2 C ．3 D ．43.下列关于有机物的说法正确的是A ．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B ．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇C ．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D ．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键4.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al 3+和NO 3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO 32－②NH 4＋③Fe 2+ ④Na + ⑤HCO 3－⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．①②⑥ D ．④⑤⑥5.某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为3Zn+2K 2FeO 4，8H 2O 3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，以下说法错误的是 A ．电池放电是化学能转化成电能的过程B ．放电时正极反应为：FeO 42－+ 4H 2O + 3e －===Fe （OH ）3 + 5OH －C ．充电时电池的负极接外电源的正极D ．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动6.下列离子方程式书写正确的是A ．用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe 3＋： Fe 3＋+ 3SCN －===Fe （SCN ）3↓B ．Cl 2和水反应：Cl 2 + H 2O ="==" 2H ＋+ Cl －+ ClO －C ．向酸性KMnO 4溶液中加入适量NaNO 2溶液，紫色褪去：2MnO 4－+ 5NO 2－+6H ＋===2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2OD ．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H ＋+ 2NO 3－="==" Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O7.已知常温下CH3COOH 的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0．1 mol·L －1CH3COOH 溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽视温度变化）。
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考化学试题(含答案)
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
湖北省2017-2018学年高考化学模拟试卷(10月份) Word版含解析
2017-2018学年湖北省高考化学模拟试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（）A．麻的主要成分表示为（C6H1206）B．丝的主要成分是蛋白质C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物D．麻和丝可以通过灼烧进行区分2．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价B．化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C．元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q﹣）＞r（Z2﹣）D．在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液A．A B．B C．C D．D4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10﹣10，Ksp（Ca SO4）=1×10﹣6]．下列说法正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．该条件下CaCO3的溶解度约为1×10﹣3gD．CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有=9×1045．有机物可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（）A．反应③的条件是稀硫酸、加热B．反应①②的类型不可能相同C．有机产物X是一种纯净物D．Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色6．碘酸钙[Ca（IO3）2]是﹣种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．下列有关说法正确的是（）A．“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3﹣+5CL﹣+6H+=3CL2↑+3H20B．“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行C．进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸D．“醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质7．已知：pKa=﹣LgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）＜0.1 mol/LB．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3﹣）D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：（1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43﹣）．该反应的离子方程式为．（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V2O5与VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式．（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为g．（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+H2O+V3+（绿色）①放电过程中氢离子的作用是和．②充电过程中，阳极室颜色变化为，极反应式为．9．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：（g）+CO2（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H回答下列问题：1H=（2）在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态．②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是（填正确答案编号）．A．正、逆反应速率的比值恒定B．c（CO2）=c（CO）C．混合气体的密度不变D．CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度（填正确答案编号）．a、大于0.5mol/Lb、小于0.5mol/Lc、等于0.5mol/Ld、不确定（3）在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为（均用含P0、P的表达式表示）．（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．10．实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析．查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2．NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．（1）仪器a的名称．（2）生成NaClO2的离子方程式为．（3）装置D的作用是．（4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体．（5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+4O62﹣）．则产品中NaCLO2的质量分数为（用含W、c、V的代数式表示）．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工艺如下：已知：①“缄浸”过程中的反应为：Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20 As203+2NaOH═2NaAs02+H20②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20③GeCL4的熔点为﹣49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃．（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族．（2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为．（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是．（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有（填正确答案编号）．A．蒸馏釜B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机（5）“水解”操作时发生的化学反应反应方程为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）．（6）若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为．选做题：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．（1）写出硼元素基态原子的电子排列图．（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为．（4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为g/cm3（用含a、N a的式子表示）．（5）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）①1mol H3BO3的晶体中有mol氢键．②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子．[B（OH）4]﹣中B原子杂化类型为．（6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列﹣．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图．已知：R﹣CHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO（R为烃基）RCHO RCH（OC2H5）2RCHO（1）反应①的反应类型是，反应②所需的试剂和条件是．（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为．（3）反应③的化学方程式是．（4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是．（5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有种．a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b．分子内含苯环，苯环上取代基不超过三个c．再次反应，苯环上一元取代产物有两种其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为．（6）请参考上述线路，设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路（无机试剂任选）．2016年湖北省高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（）A．麻的主要成分表示为（C6H1206）B．丝的主要成分是蛋白质C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物D．麻和丝可以通过灼烧进行区分【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】丝主要成分是蛋白质，麻主要成分是纤维素，两者均为高分子化合物，麻的主要成分表示为（C6H1005）n，区分纤维素和蛋白质可以灼烧，蛋白质有烧焦羽毛味，纤维素没有，故可区别．【解答】解：麻的主要成分表示为（C6H1005）n，故A错误；B、丝主要成分是蛋白质，故B正确；C、丝主要成分是蛋白质，麻主要成分是纤维素，两者均为高分子化合物，故C正确；D、纤维素和蛋白质可以灼烧，蛋白质有烧焦羽毛味，纤维素没有，故可区别，故D正确．故选A．2．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价B．化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C．元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q﹣）＞r（Z2﹣）D．在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Z只最低负价为﹣2价，Z是O；Y有最高正价+5价，在第ⅤA族，且半径比Z大，所以Y是N；Q为最高正价为+7价，并有最低负价，则Q不是F，只能是Cl；X、M均有+1价，处于ⅠA族，且X原子半径较小，且有最低负价﹣1价，则X是H；M、R、Q的半径比X、Y、Z的大，应在第三同期，则M是Na；R的最高正价是+3价，处于ⅢA族，只能是Al，据此解答．【解答】解：据分析可知：X、Y、Z、M、R、Q分别是H、N、O、Na、Al、Cl，A．Z是O，Y是N，一般的比较方法是同周期从左到右非金属性增强，对应的气态氢化物稳定性增强，但O的氢化物除水外还有双氧水，双氧水不稳定，故A错误；B．化合物XQ、MQ分别是HCl、NaCl，它们都是电解质，但熔融状态下只有离子化合物NaCl 能导电，可以电解，故B错误；C．元素M、Q、Z的简单离子分别是Na+、Cl﹣、O2﹣，一般电子层数多半径大，所以离子半径最大是3层的Cl﹣，当电子层结构相同时，原子序数小的半径反而大，所以O2﹣半径大于Na+半径，故C错误；D．在一定条件下，R是铝，M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硝酸，铝可以溶于强酸、强碱，故D正确；故选D．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用亚硫酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空气，可用排空气法收集；B．NO与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集；C．浓硫酸能够氧化HBr，不能使用浓硫酸干燥HBr；D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时，需要在加热条件下进行．【解答】解：A．Na2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，二氧化硫中含有HCl，可用饱和NaHSO3溶液除去zazHCl，然后用浓硫酸干燥二氧化硫，最后利用向下排空气法收集，图示装置能够达到实验目的，故A正确；B．由于NO与氧气反应生成二氧化氮，收集NO时应该用排水法，不能使用排空气法，故B 错误；C．浓硫酸具有强氧化性，能够将HBr氧化，不能使用浓硫酸干燥HBr，故C错误；D．图示装置制取的气体不需要加热，而浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，所以无法达到实验目的，故D错误；故选A．4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10﹣10，Ksp（Ca SO4）=1×10﹣6]．下列说法正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．该条件下CaCO3的溶解度约为1×10﹣3gD．CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有=9×104【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．升高温度，促进水解，碱性增强；B．由Ksp可知，CaCO3更难溶；C．结合c（CO32﹣）=c（Ca2+）=计算；D．CaCO3和CaSO4共存的体系中，=．【解答】解：A．升高温度，促进水解，碱性增强，Na2CO3溶液中钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，其它离子浓度增大，故A错误；B．由Ksp可知，CaCO3更难溶，沉淀转化的离子方程式为CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），故B正确；C．由c（CO32﹣）=c（Ca2+）===10﹣5mol/L，设溶液为1L，则=，解得S=10﹣4g，该条件下CaCO3的溶解度约为1×10﹣4g，故C错误；D．CaCO3和CaSO4共存的体系中，===104，故D错误；故选B．5．有机物可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（）A．反应③的条件是稀硫酸、加热B．反应①②的类型不可能相同C．有机产物X是一种纯净物D．Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】由图中转化可知，①为碳碳双键与HBr的加成反应或﹣OH与HBr的取代反应，②为碳碳双键与氢气的加成反应，③为﹣OH与乙酸的酯化反应，以此来解答．【解答】解：由图中转化可知，①为碳碳双键与HBr的加成反应或﹣OH与HBr的取代反应，②为碳碳双键与氢气的加成反应，③为﹣OH与乙酸的酯化反应，A．酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故A错误；B．由上述分析，①②可能均为加成反应，可能分别为取代、加成反应，故B错误；C．X可能为加成产物或取代反应，不一定为纯净物，故C错误；D．Z中含﹣OH，Y中含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．6．碘酸钙[Ca（IO3）2]是﹣种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．下列有关说法正确的是（）A．“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3﹣+5CL﹣+6H+=3CL2↑+3H20B．“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行C．进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸D．“醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．“反应I”中KClO3与I2在酸性条件下反应生成KIO3、Cl2，据此分析；B．“反应I”中反应温度为85℃，适宜用水浴加热；C．在酸性条件下，不容易生成Ca（IO3）2；D．乙醇易挥发，可以加快产品干燥．【解答】解：A．“反应I”中KClO3与I2在酸性条件下反应生成KIO3、Cl2，其反应离子方程式为：I2+2ClO3﹣=2IO3﹣+Cl2，故A错误；B．“反应I”中反应温度为85℃，直接加热温度太高，不容易控制，所以适宜用水浴加热，故B正确；C．在酸性条件下，不容易生成Ca（IO3）2，所以要滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸，故C正确；D．“醇洗”可以洗去附着在产品上的杂质，乙醇易挥发，可以加快产品干燥，故D错误．故选BC．7．已知：pKa=﹣LgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）＜0.1 mol/LB．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3﹣）D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，则c（H2SO3）=c（HSO3﹣）依据物料守恒判断；B．b点是用0.1mol•L﹣1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；C．c点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，Kh═=，c（OH﹣）=，c（HSO32﹣）=c（SO32﹣），结合溶液中物料守恒分析；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3．【解答】解：A．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3﹣），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）=2c（H2SO3）+c （SO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1 ，故A正确；B．b点是用0.1mol•L﹣1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+2c（SO32﹣），物料守恒c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．c点pH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，Kh==，c（OH﹣）=，带入计算得到：c（HSO32﹣）=c（SO32﹣），溶液中2n（Na）=3c（S），2c（Na+）=3[c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）]=3[c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）]，故C错误；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：（1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43﹣）．该反应的离子方程式为V2O5+6OH﹣=2VO43﹣+3H2O．（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V2O5与VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为28.8g．（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+H2O+V3+（绿色）①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO2++H2O﹣e﹣═VO2++2H+．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应．【分析】（1）两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水，V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43﹣）和水，根据电荷守恒、原子守恒书写离子方程式；（2）催化剂参与反应，反应前和反应后质量和化学性质不变，V2O5是接触法制硫酸的催化剂，V2O5先氧化二氧化硫生成三氧化硫，自身被还原成VO2，然后氧气氧化VO2为V2O5，据此分析书写方程式；（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子），1molV2O5参加反应转移2mole﹣，同时有2mol浓盐酸被氧化生成1mol氯气，根据n=计算出标准状况3.36L的氯气的物质的量，根据m=nM计算至少需要V2O5的质量；（4）①放电过程中，正极上发生得电子的还原反应，氢离子通过交换膜定向移动使溶液成电中性，参与正极反应；②充电为电解池，充电过程中，阳极发生氧化反应．【解答】解：（1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43﹣）和水，离子方程式为V2O5+6OH﹣=2VO43﹣+3H2O，故答案为：V2O5+6OH﹣=2VO43﹣+3H2O；（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，V2O5先氧化二氧化硫生成三氧化硫，V2O5+SO2=2VO2+SO3，然后氧气氧化VO2为V2O5，4VO2+O2=2V2O5，故答案为：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5；（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子），V从+5价变为+4价，1molV2O5参加反应转移2mole﹣，浓盐酸被氧化生成氯气（﹣1→0），根据得失电子守恒，同时有2mol 浓盐酸被氧化生成1mol氯气，若要制取标准状况3.36L的氯气，n（Cl2）===0.15mol，转移0.3mole﹣，需n（V2O5）=0.15mol，至少需要V2O5的质量m（V2O5）=nM=0.15mol×192g/mol=28.8g，故答案为：28.8；（4）①放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，氢离子的作用是充电时，参与正极反应，通过交换膜定向移动使溶液成电中性，故答案为：通过交换膜定向移动使溶液成电中性；参与正极反应；②充电为电解池，充电时，阴极上发生得电子的还原反应，即V3++e﹣═V2+，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，左槽发生的反应为VO2++H2O﹣e﹣═VO2++2H+，颜色变化为蓝色变为黄色，故答案为：蓝色变为黄色；VO2++H2O﹣e﹣═VO2++2H+．9．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：（g）+CO2（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H回答下列问题：1H=+158.8KJ/mol（2）在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．A．正、逆反应速率的比值恒定B．c（CO2）=c（CO）C．混合气体的密度不变D．CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．a、大于0.5mol/Lb、小于0.5mol/Lc、等于0.5mol/Ld、不确定（3）在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为×100%（均用含P0、P的表达式表示）．（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）根据△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算；（2）①根据浓度熵规则计算Qc是否等于K来计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；③将反应改为恒压绝热条件下进行，根据压强和温度对化学平衡移动的影响来回答；（3）根据化学反应前后，反应中气体的物质的量之比等于压强之比来回答；（4）苯乙烯中的碳碳双键可以发生加聚反应得到聚苯乙烯．【解答】解：（1）据化学方程式，反应物和生成物中都有苯环，苯环的键能不必计算，有△H=反应物键能和﹣生成物键能和=2×348KJ/mol+5×413KJ/mol+2×745KJ/mol﹣348KL/mol﹣615KJ/mol﹣3×413KJ/mol﹣1076KJ/mol﹣2×463KJ/mol=+158.8KJ/mol，故答案为：+158.8KJ/mol；（2）①反应进行到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol，即浓度都是0.5mol/L，此时Qc==0.5=K，所以达到化学平衡状态，故答案为：是；②A、正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，故A正确；B、c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故B错误；C、反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故C 错误；D、随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故D正确．故答案为：AD；③该反应为正向吸热、气体体积增大的反应，若维持恒压绝热，则相当于在原平衡基础降温同时增加容器容积，二者对乙苯的浓度影响不能判定，故答案为：d；（3）已知信息，设乙苯的变化浓度是x，则初始浓度：2.0 3.0 0 0 0变化浓度：x x x x x平衡浓度：2.0﹣x 3.0﹣x x x x则=，解得x=，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为×100%=×100%，故答案为：；×100%；（4）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为：，故答案为：．10．实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析．查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2．NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．（1）仪器a的名称分液漏斗．（2）生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+2H2O+O2 ．（3）装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸．（4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；用高于38℃低于60℃的热水洗涤；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体．（5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+4O62﹣）．则产品中NaCLO2的质量分数为%（用含W、c、V的代数式表示）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，装置A中用浓硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反应生成ClO2气体，装置B作安全瓶，可防止倒吸，装置C中用ClO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaClO2，由于高于60℃时析出NaClO2分解，所以要用冷水浴进行冷却，装置D 用氢氧化钠吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸，（1）根据装置图可知仪器a的名称；（2）在NaOH溶液中，ClO2被H2O2还原成NaClO2，H2O2被氧化成O2，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（3）根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸；（4）由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，要得到NaClO2晶体，在55℃蒸发结晶、趁热过滤后用高于38℃低于60℃的热水洗涤，再低于60℃干燥即可；（5）根据题意，NaClO2在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，根据电子得失守恒有关系式NaClO2～2I2，再用Na2S2O3滴定生成的碘，根据Na2S2O3的物质的量可计算出NaClO2的物质的量，进而确定NaClO2的质量分数．【解答】解：根据装置图可知，装置A中用浓硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反应生成ClO2气体，装置B作安全瓶，可防止倒吸，装置C中用ClO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaClO2，由于高于60℃时析出NaClO2分解，所以要用冷水浴进行冷却，装置D 用氢氧化钠吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸，（1）根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）在NaOH溶液中，ClO2被H2O2还原成NaClO2，H2O2被氧化成O2，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+2H2O+O2 ，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+2H2O+O2；（3）根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸，故答案为：吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸；（4）由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，要得到NaClO2晶体，在55℃蒸发结晶、趁热过滤后用高于38℃低于60℃的热水洗涤，再低于60℃干燥即可，故答案为：用高于38℃低于60℃的热水洗涤；（5）根据题意，NaClO2在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，根据电子得失守恒有关系式NaClO2～2I2，再用Na2S2O3滴定生成的碘，根据反应2S2O32﹣+I3﹣═S4O62﹣+3I﹣，可得关系式为NaClO2～2I2～4S2O32﹣，Na2S2O3的物质的量为cv×10﹣3 mol，则NaClO2的物质的量为×cv×10﹣3 mol，所以NaClO2的质量分数为×100%=%，故答案为：%．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工艺如下：已知：①“缄浸”过程中的反应为：Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20 As203+2NaOH═2NaAs02+H20②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20③GeCL4的熔点为﹣49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃．（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．（2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．。
湖北省孝感市云梦一中2017届高三(上)10月月考数学试卷(理科)(解析版)
2016-2017学年湖北省孝感市云梦一中高三（上）10月月考数学试卷（理科）一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分）1．一个棱锥的三视图如图所示，则它的体积为（）A．B．C．1 D．2．已知集合A={﹣1，0，1}，B={﹣2，﹣1，0}，则A∩B等于（）A．{0}B．{﹣1，0，1}C．{0，1}D．{﹣1，0}3．在等差数列{a n}中，S10=120，那么a1+a10的值是（）A．12 B．24 C．36 D．484．设曲线y=在点（3，2）处的切线与直线ax+y+1=0垂直，则a=（）A．2 B．﹣2 C．﹣D．5．已知点A（1，2），B（3，1），则线段AB的垂直平分线的方程是（）A．4x+2y=5 B．4x﹣2y=5 C．x+2y=5 D．x﹣2y=56．若关于x的方程x2﹣x+a=0和x2﹣x+b=0（a≠b）的四个根可组成首项为的等差数列，则a+b的值是（）A．B．C．D．7．平面向量与的夹角为30°，已知=（﹣1，），||=2，则|+|=（）A．B． C． D．8．△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若，则a等于（）A．B．2 C．D．9．已知函数y=f（x）是偶函数，y=g（x）是奇函数，它们的定义域为[﹣π，π]，且它们在x∈[0，π]上的图象如图所示，则不等式＞0的解集为（）A．B．C．D．10．将两个数a=2，b=﹣6交换，使a=﹣6，b=2，下列语句正确的是（）A．B．C．D．11．设等差数列{a n}的前n项和为S n，若S4=8，S8=20，则a11+a12+a13+a14=（）A．18 B．17 C．16 D．1512．在直径为4的圆内接矩形中，最大的面积是（）A．4 B．2 C．6 D．8二、填空题（本大题共4个小题，每题5分，满分20分）13．已知定义在R上的偶函数f（x），当x＞0时，f（x）=﹣x3+1，则f（﹣2）•f（3）的值为．14．如图是函数f（x）=Asin（ωx+φ），（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的图象，则其解析式是．15．已知圆C的参数方程为（θ为参数），若P是圆C与y轴正半轴的交点，以原点为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，求过点P的圆C的切线的极坐标方程．16．已知函数f（x）是R上的偶函数，且在（0，+∞）上有f′（x）＞0，若f（﹣1）=0，那么关于x的不等式x f（x）＜0的解集是．三、解答题[选修4-4：坐标系与参数方程]17．已知极坐标系的极点在直角坐标系的原点处，极轴与x轴非负半轴重合，直线l的参数方程为：（t为参数），曲线C的极坐标方程为：ρ=4cosθ．（1）写出曲线C的直角坐标方程和直线l的普通方程；（2）设直线l与曲线C相交于P，Q两点，求|PQ|的值．18．某班有学生50人，其中男同学30人，用分层抽样的方法从该班抽取5人去参加某社区服务活动．（1）求从该班男女同学在各抽取的人数；（2）从抽取的5名同学中任选2名谈此活动的感受，求选出的2名同学中恰有1名男同学的概率．19．如图，在直角梯形ABCD中，AD∥BC，∠BAD=，AB=BC=AD=a，E是AD的中点，O是AC与BE的交点．将△ABE沿BE折起到如图2中△A1BE的位置，得到四棱锥A1﹣BCDE．（Ⅰ）证明：CD⊥平面A1OC；（Ⅱ）当平面A1BE⊥平面BCDE时，四棱锥A1﹣BCDE的体积为36，求a的值．20．已知f（x）=|x﹣2|+|x+1|+2|x+2|．（1）求证：f（x）≥5；（2）若对任意实数x，15﹣2f（x）＜a2+都成立，求实数a的取值范围．21．对于函数f（x），若存在x0∈R使得f（x0）=x0成立，则称x0为f（x）的不动点．已知函数f（x）=ax2+（b+1）x+b﹣1（a≠0）．（1）若a=1，b=3，求函数f（x）的不动点；（2）若对任意实数b，函数f（x）恒有两个相异的不动点，求a的取值范围；（3）在（2）的条件下，若y=f（x）图象上A、B两点的横坐标是函数f（x）的不动点，且A、B两点关于直线对称，求b的最小值．22．已知椭圆C1： +=1（a＞b＞0）经过点（1，e），其中e是椭圆C1的离心率，以原点O为圆心，以椭圆C1的长轴长为直径的圆C2与直线x﹣y+2=0相切．（Ⅰ）求椭圆C1和圆C2的方程；（Ⅱ）过椭圆C1的右焦点F的直线l1与椭圆C1交于点A，B，过F且与直线l1垂直的直线l2与圆C2交于点C，D，以A，B，C，D为顶点的四边形的面积记为S，求S的取值范围．2016-2017学年湖北省孝感市云梦一中高三（上）10月月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分）1．一个棱锥的三视图如图所示，则它的体积为（）A．B．C．1 D．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】由三视图可知几何体是四棱锥，底面是直角梯形，一条侧棱垂直底面，应用公式求体积即可．【解答】解：由三视图可知几何体是四棱锥，底面是直角梯形，上底为2、下底为4、高为1，一条侧棱垂直底面，长度是1，该几何体的体积是：．故选A．2．已知集合A={﹣1，0，1}，B={﹣2，﹣1，0}，则A∩B等于（）A．{0}B．{﹣1，0，1}C．{0，1}D．{﹣1，0}【考点】交集及其运算；梅涅劳斯定理．【分析】由A与B，求出两集合的交集即可．【解答】解：∵A={﹣1，0，1}，B={﹣2，﹣1，0}，∴A∩B={﹣1，0}，故选：D．3．在等差数列{a n}中，S10=120，那么a1+a10的值是（）A．12 B．24 C．36 D．48【考点】等差数列的前n项和．【分析】根据等差数列的性质可知，项数之和为11的两项之和都相等，即可求出a1+a10的值．【解答】解：S10=a1+a2+…+a10=（a1+a10）+（a2+a9）+（a3+a8）+（a4+a7）+（a5+a6）=5（a1+a10）=120所以a1+a10=24故选B4．设曲线y=在点（3，2）处的切线与直线ax+y+1=0垂直，则a=（）A．2 B．﹣2 C．﹣D．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】求出函数的导数，切线的斜率，由两直线垂直的条件，即可得到a的值．【解答】解：∵y=，∴y′==，∴曲线y=在点（3，2）处的切线的斜率k=﹣，∵曲线y=在点（3，2）处的切线与直线ax+y+1=0垂直，∴直线ax+y+1=0的斜率k′=﹣a×=﹣1，即a=﹣2．故选：B．5．已知点A（1，2），B（3，1），则线段AB的垂直平分线的方程是（）A．4x+2y=5 B．4x﹣2y=5 C．x+2y=5 D．x﹣2y=5【考点】直线的点斜式方程；两条直线垂直与倾斜角、斜率的关系；中点坐标公式．【分析】先求出中点的坐标，再求出垂直平分线的斜率，点斜式写出线段AB的垂直平分线的方程，再化为一般式．【解答】解：线段AB的中点为，k AB==﹣，∴垂直平分线的斜率k==2，∴线段AB的垂直平分线的方程是y﹣=2（x﹣2）⇒4x﹣2y﹣5=0，故选B．6．若关于x的方程x2﹣x+a=0和x2﹣x+b=0（a≠b）的四个根可组成首项为的等差数列，则a+b的值是（）A．B．C．D．【考点】等差数列的性质．【分析】先根据韦达定理确定a1+a2+a3+a4=1+1=2，再结合等差数列的性质可得到a1+a4=a2+a3=1，进而可求得a4和d，以及a2、a3的值，从而由a+b=a1a4+a2a3可确定答案．【解答】解：依题意设四根分别为a1、a2、a3、a4，公差为d，其中a1=，即a1+a2+a3+a4=1+1=2．又a1+a4=a2+a3，所以a1+a4=a2+a3=1．由此求得a4=，d=，于是a2=，a3=．故a+b=a1a4+a2a3=×+×==．故选D7．平面向量与的夹角为30°，已知=（﹣1，），||=2，则|+|=（）A． B． C． D．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】由已知求出||，再由，展开后得答案．【解答】解：由=（﹣1，），得，又||=2，且向量与的夹角为30°，∴=，∴|+|=．故选：D．8．△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若，则a等于（）A．B．2 C．D．【考点】正弦定理的应用．【分析】先根据正弦定理求出角C的正弦值，进而得到角C的值，再根据三角形三内角和为180°确定角A=角C，所以根据正弦定理可得a=c．【解答】解：由正弦定理，∴故选D．9．已知函数y=f（x）是偶函数，y=g（x）是奇函数，它们的定义域为[﹣π，π]，且它们在x∈[0，π]上的图象如图所示，则不等式＞0的解集为（）A．B．C．D．【考点】函数奇偶性的性质；其他不等式的解法．【分析】由不等式＞0 可知f（x），g（x）的函数值同号，观察图象选择函数值同号的部分，再由f（x）是偶函数，g（x）是奇函数，得到f（x）g（x）是奇函数，从而求得对称区间上的部分，最后两部分取并集．【解答】解：x∈[0，π]，由不等式＞0 可知f（x），g（x）的函数值同号，即f（x）g（x）＞0根据图象可知，当x＞0时，其解集为：∵y=f（x）是偶函数，y=g（x）是奇函数∴f（x）g（x）是奇函数∴当x＜0时，f（x）g（x）＜0，∴其解集为：综上：不等式＞0 的解集是故选B．10．将两个数a=2，b=﹣6交换，使a=﹣6，b=2，下列语句正确的是（）A．B．C．D．【考点】顺序结构．【分析】要实现两个变量a，b值的交换，需要借助中间量c，先把a的值赋给中间变量c，这样c=2，再把b的值赋给变量a，这样a=﹣6，把c的值赋给变量b，这样a=2．问题解决．【解答】解：先把a的值赋给中间变量c，这样c=a，再把b的值赋给变量a，把c的值赋给变量b，故选B11．设等差数列{a n}的前n项和为S n，若S4=8，S8=20，则a11+a12+a13+a14=（）A．18 B．17 C．16 D．15【考点】等差数列的性质．【分析】由数列和的定义及S4的值，得出a1+a2+a3+a4的值，然后再由数列和的定义及等差数列的性质化简S8，将a1+a2+a3+a4的值及S8的值代入，得到关于d的方程，求出方程的解得到d的值，然后再利用等差数列的性质化简所求的式子后，将a1+a2+a3+a4的值及d的值代入，即可求出值．【解答】解：∵S4=a1+a2+a3+a4=8，S8=a1+a2+a3+a4+a5+a6+a7+a8=（a1+a2+a3+a4）+（a1+4d+a2+4d+a3+4d+a4+4d）=2（a1+a2+a3+a4）+16d=20，∴16+16d=20，即16d=4，可得出d=，则a11+a12+a13+a14=a1+10d+a2+10d+a3+10d+a4+10d=（a1+a2+a3+a4）+40d=8+40×=18．故选A12．在直径为4的圆内接矩形中，最大的面积是（）A．4 B．2 C．6 D．8【考点】圆內接多边形的性质与判定．【分析】设内接矩形的长和宽为x和y，根据圆内接矩形的性质可知矩形的对角线为圆的直径，利用勾股定理求得x2+y2的值，进而利用基本不等式求得xy的范围及矩形面积的范围求得答案．【解答】解：设内接矩形的长和宽为x和y，根据圆内接矩形的性质可知矩形的对角线为圆的直径故x2+y2=16，∴x2+y2≥2xy（当且仅当x=y时等号成立）∴xy≤8即矩形的面积的最大值值为8故选D二、填空题（本大题共4个小题，每题5分，满分20分）13．已知定义在R上的偶函数f（x），当x＞0时，f（x）=﹣x3+1，则f（﹣2）•f（3）的值为182．【考点】函数的值．【分析】根据函数的奇偶性，求f（2）和f（3）即可求值．【解答】解：∵定义在R上的偶函数f（x），∴f（﹣2）=f（2），∵当x＞0时，f（x）=﹣x3+1，∴f（2）=﹣8+1=﹣7，f（3）=﹣27+1=﹣26，∴f（﹣2）•f（3）=f（2）f（3）=﹣7×（﹣26）=182．故答案为：182．14．如图是函数f（x）=Asin（ωx+φ），（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的图象，则其解析式是f（x）=3sin（2x+）．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】由图知A=3，T=π，从而可求ω，再由ω+φ=2kπ+π（k∈Z）求得φ，即可得其解析式．【解答】解：由图知，A=3，T=﹣（﹣）=π，∴ω==2，又ω+φ=2kπ+π（k∈Z），即×2+φ=2kπ+π（k∈Z），∴φ=2kπ+（k∈Z），∴f（x）=3sin（2x+），故答案为：f（x）=3sin（2x+）．15．已知圆C的参数方程为（θ为参数），若P是圆C与y轴正半轴的交点，以原点为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，求过点P的圆C的切线的极坐标方程．【考点】圆锥曲线的几何性质．【分析】先将圆的参数方程化简成圆的标准方程，再利用圆心到直线的距离等于半径求出切线方程，再将由代入直线方程即可求得直线的极坐标方程．【解答】解：根据题意，圆C的参数方程为（θ为参数），可得点P（0，1），圆C在点P（0，1）的切线为，由得所求的切线的极坐标方程：．16．已知函数f（x）是R上的偶函数，且在（0，+∞）上有f′（x）＞0，若f（﹣1）=0，那么关于x的不等式x f（x）＜0的解集是（﹣∞，﹣1）∪（0，1）．【考点】函数的单调性与导数的关系；偶函数．【分析】函数f（x）是R上的偶函数，且在（0，+∞）上有f′（x）＞0，若f（﹣1）=0，可得出函数的单调性与函数图象与x轴交点的坐标，作出函数的示意图，由图象出关于x 的不等式x f（x）＜0的解集．【解答】解：函数f（x）是R上的偶函数，且在（0，+∞）上有f′（x）＞0，故函数在（0，+∞）上是增函数，在（﹣∞，0）上是减函数，又f（﹣1）=0，故f（1）=0，函数图象如图由图象知关于x的不等式x f（x）＜0的解集是（﹣∞，﹣1）∪（0，1）故答案为（﹣∞，﹣1）∪（0，1）三、解答题[选修4-4：坐标系与参数方程]17．已知极坐标系的极点在直角坐标系的原点处，极轴与x轴非负半轴重合，直线l的参数方程为：（t为参数），曲线C的极坐标方程为：ρ=4cosθ．（1）写出曲线C的直角坐标方程和直线l的普通方程；（2）设直线l与曲线C相交于P，Q两点，求|PQ|的值．【考点】参数方程化成普通方程；简单曲线的极坐标方程．【分析】（1）利用极坐标与直角坐标的对于关系即可得出曲线C的方程；对直线l的参数方程消参数可得直线l的普通方程；（2）把直线l的参数方程代入曲线C的直角坐标方程得出关于参数t的一元二次方程，利用参数的几何意义和根与系数的关系计算|PQ|．【解答】解：（1）∵ρ=4cosθ．∴ρ2=4ρcosθ，∵ρ2=x2+y2，ρcosθ=x，∴x2+y2=4x，所以曲线C的直角坐标方程为（x﹣2）2+y2=4，由（t为参数）消去t得：．所以直线l的普通方程为．（2）把代入x2+y2=4x得：t2﹣3t+5=0．设其两根分别为t1，t2，则t1+t2=3，t1t2=5．所以|PQ|=|t1﹣t2|==．18．某班有学生50人，其中男同学30人，用分层抽样的方法从该班抽取5人去参加某社区服务活动．（1）求从该班男女同学在各抽取的人数；（2）从抽取的5名同学中任选2名谈此活动的感受，求选出的2名同学中恰有1名男同学的概率．【考点】列举法计算基本事件数及事件发生的概率．【分析】（Ⅰ）按照分层抽样的方法：各层被抽到的比例相同解答；（Ⅱ）利用列举法分别明确从选出的5人中随机选出2名同学进行访谈和选出的两名同学中恰有一名男同学的所以可能，利用古典概率公式解答．【解答】解：（1）抽取的5人中男同学的人数为5×=3人，女同学的人数为5﹣3=2人．（2）记3名男同学为A1，A2，A3，2名女同学为B1，B2．从5人中随机选出2名同学，所有可能的结果有A1A2，A1A3，A1B1，A1B2，A2A3，A2B1，A2B2，A3B1，A3B2，B1B2，共10个．用C表示：“选出的两名同学中恰有一名男同学”这一事件，则C中的结果有6个，它们是A1B1，A1B2，A2B1，A2B2，A3B1，A3B2，所以选出的两名同学中恰有一名男同学的概率P（C）==．19．如图，在直角梯形ABCD中，AD∥BC，∠BAD=，AB=BC=AD=a，E是AD的中点，O是AC与BE的交点．将△ABE沿BE折起到如图2中△A1BE的位置，得到四棱锥A1﹣BCDE．（Ⅰ）证明：CD⊥平面A1OC；（Ⅱ）当平面A1BE⊥平面BCDE时，四棱锥A1﹣BCDE的体积为36，求a的值．【考点】平面与平面垂直的性质；直线与平面垂直的判定．【分析】（I）运用E是AD的中点，判断得出BE⊥AC，BE⊥面A1OC，考虑CD∥DE，即可判断CD⊥面A1OC．（II）运用好折叠之前，之后的图形得出A1O是四棱锥A1﹣BCDE的高，平行四边形BCDE 的面积S=BC•AB=a2，运用体积公式求解即可得出a的值．【解答】解：（I）在图1中，因为AB=BC==a，E是AD的中点，∠BAD=，所以BE⊥AC，即在图2中，BE⊥A1O，BE⊥OC，从而BE⊥面A1OC，由CD∥BE，所以CD⊥面A1OC，（II）即A1O是四棱锥A1﹣BCDE的高，根据图1得出A1O=AB=a，∴平行四边形BCDE的面积S=BC•AB=a2，V==a=a3，由a=a3=36，得出a=6．20．已知f（x）=|x﹣2|+|x+1|+2|x+2|．（1）求证：f（x）≥5；（2）若对任意实数x，15﹣2f（x）＜a2+都成立，求实数a的取值范围．【考点】绝对值不等式的解法；函数恒成立问题．【分析】（Ⅰ）通过讨论x的范围，得到关于f（x）的分段函数，从而求出f（x）的最小值即可；（Ⅱ）根据基本不等式的性质求出a的范围即可．【解答】（Ⅰ）证明：∵，∴f（x）的最小值为5，∴f（x）≥5．…（Ⅱ）解：由（Ⅰ）知：15﹣2f（x）的最大值等于5．…∵，“=”成立，即，∴当时，取得最小值5．当时，，又∵对任意实数x，都成立，∴．∴a的取值范围为．…21．对于函数f（x），若存在x0∈R使得f（x0）=x0成立，则称x0为f（x）的不动点．已知函数f（x）=ax2+（b+1）x+b﹣1（a≠0）．（1）若a=1，b=3，求函数f（x）的不动点；（2）若对任意实数b，函数f（x）恒有两个相异的不动点，求a的取值范围；（3）在（2）的条件下，若y=f（x）图象上A、B两点的横坐标是函数f（x）的不动点，且A、B两点关于直线对称，求b的最小值．【考点】函数与方程的综合运用．【分析】（1）把a=1，b=3代入f（x）=x2+4x+2，化简f（x）=x求出x的值，根据题意即可求出函数f（x）的不动点；（2）化简f（x）=x后，由不动点的定义和判别式的符号，列出不等式求出a的取值范围；（3）由题意设A（x1，x1），B（x2，x2），根据对称求出k以及A、B的中点M的坐标，把M的坐标代入直线求出b，利用基本不等式求出b的最小值．【解答】解：（1）若a=1，b=3，f（x）=x2+4x+2，代入f（x）=x化简得x2+3x+2=0，解得x=﹣2、﹣1，则f（x）的不动点为﹣2，﹣1…..（2）由题意知，函数f（x）恒有两个相异的不动点，所以方程f（x）=x即ax2+bx+b﹣1=0（a≠0）恒有两个不等实根，则△=b2﹣4a（b﹣1）＞0，即b2﹣4ab+4a＞0对任意实数b恒成立，即△=（﹣4a）2﹣4×4a＜0，解得0＜a＜1，所以0＜a＜1…（3）因为A、B两点关于直线对称，所以AB与直线垂直，且中点M在直线上，设A（x1，x1），B（x2，x2），由（2）知，，所以AB的中点，易知k AB=1，∴k=﹣1，把M点代入得，则，由（2）得0＜a＜1，所以因为≥2=2，所以b≥﹣=，当且仅当…22．已知椭圆C1： +=1（a＞b＞0）经过点（1，e），其中e是椭圆C1的离心率，以原点O为圆心，以椭圆C1的长轴长为直径的圆C2与直线x﹣y+2=0相切．（Ⅰ）求椭圆C1和圆C2的方程；（Ⅱ）过椭圆C1的右焦点F的直线l1与椭圆C1交于点A，B，过F且与直线l1垂直的直线l2与圆C2交于点C，D，以A，B，C，D为顶点的四边形的面积记为S，求S的取值范围．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题；椭圆的标准方程．【分析】（Ⅰ）由椭圆经过点（1，e），以原点O为圆心，以椭圆C1的长轴长为直径的圆C2与直线x﹣y+2=0相切，列出方程组求出a，b，由此能求出椭圆C1的方程和圆C2的方程．（Ⅱ）若直线AB的斜率不存在，由l1⊥l2，得S=2；若直线AB的斜率为0，由l1⊥l2，得|AB|=2，|CD|=2，S=；若直线AB的斜率存在且不为0，设l1的方程为y=k（x﹣1），联立，得（1+2k2）x2﹣4k2x+2k2﹣2=0，由此利用韦达定理、根的差别式、弦长公式、函数的单调性，结合已知条件能求出S的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）∵椭圆C1： +=1（a＞b＞0）经过点（1，e），以原点O为圆心，以椭圆C1的长轴长为直径的圆C2与直线x﹣y+2=0相切，∴由已知得，解得a=，b=1．所以椭圆C1的方程为，圆C2的方程为x2+y2=2．（Ⅱ）若直线AB的斜率不存在，由l1⊥l2，得|AB|==，|CD|=2，此时S=．若直线AB的斜率为0，由l1⊥l2，得|AB|=2，|CD|=2=2，此时S=．若直线AB的斜率存在且不为0，设l1的方程为y=k（x﹣1）．设A（x1，x2），B（x2，y2），则，消y，得（1+2k2）x2﹣4k2x+2k2﹣2=0，所以，，△=16k4﹣4（1+2k2）（2k2﹣2）=8k2+8＞0．|AB|====．又l2的方程为y=﹣（x﹣1），即x+ky﹣1=0，得|CD|=2=2．所以S=|AB|×|CD|==2．因为k2＞0，关于k2是单调递减函数，∈（2，2）．综上得，S的取值范围是[2，2]．2017年1月2日。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
2016年下期高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-K]C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A2．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．B．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积C．D．作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4．下列说法不正确的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6．固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
湖北省云梦县2017届高三10月月考物理试题Word版含答案
湖北省云梦县第一中学2016-2017学年高三年级上学期10月月考物理试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本大题12小题，每小题4分，共48分）1．如图所示，用长为l 的绳子一端系着一个质量为m 的小球，另一端固定在O 点，拉小球至A 点，此时绳偏离竖直方向θ，空气阻力不计，松手后小球经过最低点时的速率为（ ）A ．θcos 2glB ．)cos 1(2θ-glC ．)sin 1(2θ-mglD ．gl 2 2．如图所示，铁板AB 与水平地面之间的夹角为θ，一块磁铁吸附在铁板下方。
在缓慢抬起铁板的B 端使θ角增大（始终小于90°）的过程中，磁铁始终相对于铁板静止。
下列说法正确的是A ．磁铁所受合外力逐渐减小B ．磁铁始终受到三个力的作用B ．磁铁所受到的摩擦力逐渐减小 D ．铁板对磁铁的弹力逐渐增大3．如图所示，用同样的力F 拉同一物体，在甲（光滑水平面）、乙（粗糙水平面）、丙（光滑斜面）、丁（粗糙斜面）上通过同样的距离，则拉力F 的做功情况是（ ）A ．甲中做功最少B ．丁中做功最多C ．做功一样多D ．无法比较4．人推着一辆自行车在水平道路上前进，自行车受到的力中做正功的是A ．重力B ．摩擦力C ．支持力D ．人的推力5．如图所示，质量为m 的物体置于光滑水平面上，一根绳子跨过定滑轮一端固定在物体上，另一端在力F 作用下，以恒定速度v 0竖直向下运动.物体由静止开始运动到绳与水平方向夹角α=45°过程中，绳中拉力对物体做的功为（ ）02 B.mv 02 02 02 A6．如图所示，在原来静止的木箱内的水平底面上放着物体A，A被一伸长的弹簧（弹簧轴线沿水平方向）拉住而静止，在以后的运动中发现物体A被向右拉动了，则木箱的运动情况可能是A．加速下降B．加速上升C．匀速向右运动D．加速向左运动7．如图所示，一人用200N的力通过绳子和定滑轮拉一个静止在地面上重600N的物体，则绳子对物体的拉力F r和物体所受地面的支持力F N（）A．F r=200N，F N=400N B．F r=600N，F N=200NC．F r=200N，F N=200N D．F r=400N，F N=200N8．一辆汽车在水平公路上转弯，沿曲线由M向N行驶，速度逐渐减小，下图中分别画出了汽车转弯时所受合力F的四种方向，你认为正确的是（）A B C D9．汽车以20 m/s的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度为5m/s2，那么开始刹车后2 s 与开始刹车后6 s汽车通过的位移之比为( )A．3∶4 B．3∶5 C．1∶4 D．5∶910．蹦床运动可简化为一个小球落到竖直放置轻弹簧上的运动,如图甲所示。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B ．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C ．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D ．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2.下列物质分类正确的是( )A ．分子式为C 15H 22O 5的青蒿素为高分子化合物B ．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质C ．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3.下列化学用语正确的是( ) A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2C ．羰基硫(OCS)的比例模型：D ．氯离子的结构示意图：4.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．11. 2L 的16O 2和18O 2的混合气体含氧原子数为N AB ．密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应，产物的分子数为2N AC ．25℃时，pH =2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A D ．适量Na 2O 2与CO 2反应生成1molO 2时，转移的电子数为2N A5.下列说法正确的是( )A ．FeCl 3可以用置换反应制取，Fe(OH)3可以用化合反应制取B ．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是Al 3+C ．NH 3·H 2O 的碱性弱于NaOH 是因为N 的金属性弱于NaD ．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO 4，可向该试管中加入适量水6.分子式为C 7H 6O 2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( ) A ．2 B ．3 C ．4D ．57.制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2++ 2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 52-+2H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．x=2B ．参加反应的Fe 2+全部作还原剂C ．每生成1 molFe 3O 4，被S 2O 32-还原的O 2为0.5molD ．已知Fe 3O 4纳米颗粒直径为20nm ，则Fe 3O 4纳米颗粒为胶体8.甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。
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湖北省云梦县第一中学2016-2017学年高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl22．下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化3．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。
以下有关推断中不正确的是A．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HClD．CuH与盐酸反应生成的气体是H24．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是Ａ．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多Ｂ．P、S、Cl元素的最高正价依次升高Ｃ．Li、Na、K的金属性依次减弱Ｄ．N、O、F原子半径依次增大5．下列叙述中正确的是A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化7．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（）A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低SO的浓度为0.20 mol·L-1时，加8．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 24入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）A.0.20 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.225 mol·L-1D.0.45 mol·L-19．我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）A．氧化钴 B．二价铁C．氧化亚铜 D．氧化镁10．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放11．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是( )A．氨水 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．酒精12．下列实验现象描述错误的是( )A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色13．将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液；②CaCl2溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③14．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )A．B B．C C．N D．O15．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－C． NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3 C．H2X D．XH417．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④18．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20．下列不能用于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液21．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D．粗盐潮解22．下列叙述不正确的是A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱D ．H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强23．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物所含电子物质的量为（ ） A.(8)16n A N mol A -++ B.(10)16n A N mol A -++ C.(2)A N mol -+ D.(6)n A N mol A -+ 24．下列物质不能通过化合反应而得到的是A ．NO 2B ．Fe(OH)3C ．FeCl 2D ．H 2SiO 325．已知短周期元素的离子a W 2+、b X +、c Y 2-、d Z - 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ） A ．原子序数：a>b >c>d B ．离子的还原性：Y 2-> Z -、C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W26．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸27．下列叙述不正确的是 （ ）A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到NO28．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ①，②。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断29．为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO 溶液）消毒,下列说法不正确的是A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气30．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N AB．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 N AC．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 N AD．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 N A第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（本题10分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。
回答下列问题：（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性＞（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为；（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是；（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因；（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是。
32．（本题10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。
A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；（2分）（2）能形成共价键的元素（2分）（3）A的单质的电子式为______________（1分）（4）C和B形成化合物的电子式______________（2分）（5）写出C与水反应的离子方程式：（3分）33．（本题10分）苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________(4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)34．（本题10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。