化学思考题
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
（完整版）同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
（完整版）同济⼤学普通化学实验基础思考题答案及重点连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当⾦属离⼦与配位体浓度之⽐恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最⼤？在加⼊的配体浓度⼩于⾦属离⼦的时候连续加⼊⽣成的配合物越多所以浓度是⼀直上升的，当配位体浓度与⾦属离⼦浓度之⽐恰好达到计量点时配合物浓度达到最⼤值再加⼊过量也没有多余的⾦属离⼦与之络合！！实验⼗七⼄酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常⽤的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已⼄酰氯、⼄酸酐、⼄酸、⼄酸酯来进⾏⽐较。
⼄酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮⽔解，因此应在⽆⽔条件下进⾏反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发⽣。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合⼤规模制备。
⼄酸酯反应活性很差，故不经常采⽤。
2、加⼊HCl和醋酸钠 CH3COONa的⽬的是什么？答：苯胺直接和⼄酸酐作⽤反应剧烈，难以控制，易⽣成副反应。
加⼊盐酸后由于⼤部分苯胺⽣成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和⼄酸酐进⾏反应，使得反应⽐较缓和，且随着反应的进⾏，平衡左移，使得反应⼀直在游离苯胺浓度较低的状态下进⾏，反应易控制，且减少了副反应的发⽣。
⽤游离胺与纯⼄酸酐进⾏酰化时，常伴有N,N-⼆⼄酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的⽣成。
加⼊醋酸钠可以和⽣成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进⾏酰化，由于酸酐的⽔解速度⽐酰化速度慢得多，可以得到⾼纯度的产物。
加⼊醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进⾏，是反应彻底，提⾼产率。
3、若实验⾃制的试问：⼄酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯⼄酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室⾃制的⼄酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明⾥⾯可能含有少量杂质，但纯度已经很⾼。
分析化学实验思考题参考答案(全)
定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。
物理化学思考题及答案
化学系物化实验思考题及答案实验一液体饱和蒸汽压的测定一.液体饱和蒸气压的测定1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。
(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。
(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。
2．等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。
若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。
3．开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为为什么要防止空气倒灌？答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。
(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。
4．如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
实验二燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？答;压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
大学化学实验课后思考题参考题答案
(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。
称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
化学思考题
分析化学实验思考题实验一分析天平称量练习1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?答:小数点后4位.因称量误差≦0.1%2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。
5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能。
因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。
所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂嘛？为什么？答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。
2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。
当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。
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分析化学实验思考题
实验一 分析天平称量练习
1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?
答: 小数点后4位.因称量误差≦0.1%
2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?
答： 因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.
3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?
答： 因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,
需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差
4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？
答： 因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。
5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？
答： 不能。因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，
影响称量的准确度。
实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较
1． 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不
用吸量管和分析天平？
答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定
量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。所以只
需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
2 滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必
须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？
答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定
在相同条件下进行，会减小读数的误差
实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定
1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂
嘛？为什么？
答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下 是黄色，用盐酸滴
定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比
敏感，易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。当
滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用
酚酞。
2、作为标定的基准物质应该具备的条件
1）组成与它的化学式严格相符
2）纯度足够高
3 应该很稳定
4 参加反应时 按反应式定量地进行 不发生副反应
5 最好有较大的式量 在配制标准溶液时可以称取较多的量 以减少称量误差
3、分析化学实验里基准物质碳酸钠若保存不当，吸有少量水分，对标定的盐
酸溶液浓度有何影响？？
答：碳酸钠吸水之后，相当于引进杂质，这样的话在标定同等质量的盐酸是就
会消耗更多的碳酸钠。所以会使标定结果偏大
实验四 混合碱的分析(双指示剂法)
用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结
果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对
测定结果有何影响?
答： 吸收CO2,使NaHCO3的含量增加, NaOH或Na2CO3的含量减少.
实验五、EDTA标准溶液的配制、浓度的标定
1 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液
的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用CaCO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙
指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当
滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为
12～13。
实验六、 水的总硬度的测定
1、用碳酸钙作为基准物质标定EDTA浓度，为什么要加入少量镁溶液？
答：加入少量的镁溶液便于滴定终点变色更明锐。当钙离子，镁离子都有时，
终点由酒红色变为蓝色；仅有钙离子时，则有酒红色变为紫蓝色，变化不明
显。
2、用EDTA法怎样测定水的硬度？用什么指示剂？产生什么反应？
答：水的总硬度，一般是指水中钙、镁的总量。用氨-氯化铵缓冲溶液控制水试
样pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液直接滴定Ca2+和
Mg2+，终点为纯蓝色。
总硬度计算公式： （mg/L）
滴定前：Ca+In（兰色）====CaIn（红色）
滴定中：Ca+Y===CaY
终点时：CaIn（红色）+Y===CaY+In（兰色）
4、EDTA法测定水的硬度时，有何干扰例子存在？如何消除？
答：铁离子、铝离子、铜离子、锰离子对测定有干扰，可在加指示剂前用三乙
醇胺溶液掩蔽消除干扰。
实验七 KMnO4标准溶液的配制和标定
试验中的滴定速度赢如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO4 溶液加入后红色褪
去很慢，以后褪去较快？
答：滴定开始时不宜太快，应逐滴加入，当第1滴颜色褪去后方可加入第2
滴。因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液
中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+
的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就
越来越快。
2、装过高锰酸钾的滴定管有洗不去的棕色物质，是什么，怎样除去
答：棕色物质是二氧化锰与高锰酸钾的混合物，加入浓盐酸，放置一会儿它就
会被溶解掉
实验八、九 硫代硫酸钠标准溶液的配制、浓度的标定
以重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液的浓度时为何要加入碘化钾？为何要在暗处放
置5分钟？
答：重铬酸钾在酸性条件下，氧化碘离子，生成碘分子，继而可以与硫代硫酸
钠溶液反应完全；放在暗处可以防止碘单质的挥发
2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？
答：因为硫代硫酸根在酸性条件下会分解生成硫单质和二氧化硫，而重铬酸钾
和碘化钾反应是在弱酸条件下进行的，因此稀释是为了降低溶液的酸度，提高
滴定准确度；重铬酸钾不能直接标定硫代硫酸钠，而是通过氧化碘化钾释放碘
元素与硫代硫酸钠定量反应间接标定。
实验九、间接碘量法测定铜盐中的铜
1、溶解硫酸铜时，为什么要加入硫酸？可以用硝酸或者盐酸嘛？
答：用硫酸可以防止水解，加入盐酸或硝酸虽然也可以防止水解，但是引入了
其他杂质元素离子。
碘量法测定铜时，为什么要在弱酸性介质中进行？
答：因为在碱性溶液中，碘会发生歧化反应，铜离子也会水解，六代硫酸根也
可能发生副反应，因此要在弱酸条件下进行
实验十、石灰石中钙含量的测定
1、本实验制备草酸钙沉淀的条件是什么？
答：1）控制pH=4
2)沉淀是在酸性溶液中加入草酸铵，再加氨水逐步中和，沉淀完全后再稍加
陈化
2、什么叫倾泻过滤法？其优点是什么？
答：既是将沉淀上清液沿玻璃棒小心倾入漏斗，尽可能使沉淀留在杯中。其优
点在于减少沉淀粘在滤纸上，提高含量测定的准确性。
3、洗涤草酸钙沉淀时，为什么先用草酸铵溶液洗，然后再用水洗？为什么要
洗到滤液中不含氯离子和草酸根离子？怎么判断洗涤完全？
答：避免有未反应的钙离子流失，提高实验的准确性；避免氯离子、草酸根离
子与高锰酸钙反应，干扰实验结果；在洗涤接近完全的时候，可用表面皿接取
滤液约1ml，加入硝酸银溶液，放置1min，如无混浊现象出现，证明已洗涤
完全。
4、碳酸钙沉淀生成后为什么要陈化？如果将带有碳酸钙的滤纸一起投入烧杯
中，用硫酸处理后再用溶液滴定，这样的操作对结果有什么影响？
答：陈化是为了以便于获取粒状粗大的晶体沉淀；执行以上操作会导致测出的
钙含量偏大，在酸性溶液中滤纸会消耗高锰酸钾溶液。
实验十一、邻二氮菲吸光光度法测定铁
1、在显示过程中，加入的试剂各起什么作用？
答：加入盐酸羟胺作为还原剂，还原Fe3+为Fe2+，反应方程式为：4Fe3+十
2NH2OH → 4 Fe2+＋N2O＋H2O十4H+
2、吸收曲线有什么作用？
答：找出吸光度最大的波长。
3、在做工作曲线的过程中，哪些试剂的加入量必须要准确？
答：试样与标样的加入体积必须很准确，显色剂和缓冲剂的加入量不必很准
确。
实验十二、漂白粉中有效氯和总钙量的测定
1、漂白粉溶解过程中应注意什么问题？
答1）加入少量蒸馏水润湿，防止漂白粉飞走
2用蒸馏水讲残留在瓶壁的漂白粉冲洗下去
3假盐酸加速漂白粉反应溶解
2、漂白粉中有效氯指的是什么？
答：漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3Ca(ClO)2 ·nH2O,用过量的盐
酸和漂白粉作用生成氯气.氯气与漂白粉的质量比叫做漂白粉的"有效氯".