化工生产分析
化工行业生产分析
化工行业生产分析化工行业是指以石化、冶金、电力、煤化工、煤炭、化纤、橡胶、塑料、医药及化妆品等为主要产业的行业。
化工行业在现代工业中扮演着举足轻重的角色，因为它涉及到许多日常生活用品的生产，如塑料制品、化妆品、药品等。
本文将对化工行业的生产进行分析。
1. 行业概况化工行业是一个庞大而复杂的行业，它涉及到许多不同的产业和领域。
化工产品广泛应用于农业、制造业、医药、建筑等各个领域。
中国的化工行业具有庞大的规模和强大的实力，是世界上最大的化工生产国之一。
随着经济的发展和科技的进步，化工行业在国家经济中的地位越来越重要。
2. 生产过程化工行业的生产过程通常可以分为几个基本步骤：原材料采购、生产准备、反应过程、分离过程和后处理。
首先，化工企业需要采购所需的原材料，这些原材料可以是石油、天然气、煤炭等。
然后，在生产准备阶段，企业需要确保设备和工艺处于最佳状态。
接下来，是反应过程，即化学反应的进行，这一步骤是最关键的。
在反应完成后，需要进行分离和提纯。
最后，进行后处理，包括废物处理和产品包装等。
3. 生产技术化工行业的发展离不开先进的生产技术。
随着科技的进步，新的生产技术不断涌现。
在化工生产中，常见的技术包括催化剂的应用、高压反应、分子筛技术等。
这些新技术可以提高生产效率、降低成本、改善产品质量，并最大程度地减少对环境的影响。
4. 环境影响化工行业的发展给环境带来了一定的影响。
许多化工产品的生产会产生废水、废气和废渣等废物。
这些废物中可能含有有害物质，对环境和人类健康造成威胁。
因此，化工企业需要采取措施来减少环境污染，例如建设污水处理设施、净化烟气排放等。
5. 市场前景随着全球化趋势的加强，化工行业面临着更加激烈的市场竞争。
随着经济的发展，人们对化工产品的需求也在不断增长。
特别是新兴市场的快速发展，为化工行业带来了巨大的机遇。
然而，也面临着技术更新换代和产品升级的挑战。
综上所述，化工行业是一个重要的经济产业，对国民经济发展起到了举足轻重的作用。
化学工程中化工生产的工艺分析
化学工程中化工生产的工艺分析
化学工程中的化工生产工艺分析是指对化工过程中的原料选用、反应条件、操作流程、设备选择等进行系统分析和评价，以确定最佳的生产工艺路线和操作条件，提高产品质量
和生产效率。
化工生产工艺分析主要包括以下几个方面：
1. 原料选用：化工生产中的原料选用直接关系到产品的质量和成本。
在工艺分析中，需要考虑原料的纯度、可获得性、价格、可再生性等因素，选择最合适的原料。
2. 反应条件：反应条件包括温度、压力、反应时间等，对反应速率、选择性和产物
质量有着重要影响。
通过实验研究和模拟计算，找出最佳的反应条件，提高反应效率和产
品质量。
3. 操作流程：操作流程包括原料进料、混合、反应、分离、净化等。
在工艺分析中，需要考虑操作的安全性、可行性和经济性等因素，优化操作流程，提高生产效率和产品质量。
4. 设备选择：设备选择是化工生产中的重要环节。
在工艺分析中，需要根据反应条件、操作流程和产品要求等因素，选择适合的设备，如反应釜、分离设备、传热设备等，
以确保生产过程的稳定和经济性。
5. 能耗评价：能耗评价是衡量一个工艺路线的重要指标之一。
在工艺分析中，需要
对能耗进行评价，包括原料能耗、反应能耗、分离能耗等，找出能源的浪费和节约的空间，提高能源利用效率。
通过化工生产工艺分析，可以找出优化生产工艺的方法，提高生产效率和产品质量，
减少生产成本和能源消耗，对于化学工程的发展具有重要意义。
工艺分析也可以为新产品
的研发和工业化生产提供基础数据和技术支持。
化工分析在化工生产中的作用
化工分析在化工生产中的作用化工分析在化工生产中起着重要的作用。
化工分析是一种以物质分析为基础的科学手段，通过对化工原料、中间体和最终产品的分析，可以确保产品的质量、安全性和环境友好性。
化工分析可以帮助确定化工原料的质量和纯度。
在化工生产过程中，原料的质量对最终产品的质量有很大影响。
通过对原料进行化学分析和物理测试，可以准确测定原料中的杂质含量、纯度和物理性质，从而确定是否符合生产要求。
在某些化工反应中，对原料中含有的催化剂和杂质的分析可以帮助调整反应条件，提高产物的纯度和收率。
化工分析可以帮助监测化工生产过程中的关键指标。
化工生产过程中，一些关键指标的实时监测和控制对于保证产品质量和安全性是至关重要的。
在聚合反应中，监测反应温度、压力和物料添加速率可以控制反应的进程，避免产生副反应和不良产物。
化工分析技术可以通过实时测量和分析这些关键指标，为生产过程提供准确的数据，帮助生产人员及时调整和优化工艺参数。
化工分析可以对最终产品进行检测和分析。
化工产品的质量和安全性是化工企业的生命线，也是消费者选择产品的重要因素。
通过对最终产品进行物理性质、化学成分和杂质含量的分析，可以确保产品符合国家和地区的质量标准和法规要求。
化工分析技术可以检测出产品中的微量成分和有害物质，例如重金属、有机污染物和残留催化剂等，从而保证产品的安全性和环境友好性。
化工分析还可以帮助化工企业进行研发和创新。
通过对化学合成过程中反应机理和反应动力学的研究，可以帮助改进和优化反应条件，提高产率和选择性，减少能耗和废物生成。
化工分析技术可以量化反应过程中的物质转化率、反应速率和产物分布，为反应过程的设计和优化提供准确的数据支持。
化工分析在化工生产中扮演着至关重要的角色。
通过对化工原料、中间体和最终产品的分析，可以确保产品的质量和安全性，监测和控制生产过程中的关键指标，帮助化工企业进行研发和创新。
化工分析对于化工行业的发展和进步具有重要的意义。
化工企业安全分析报告
化工企业安全分析报告1. 引言化工企业作为一类高风险行业，其安全问题一直备受关注。
本报告旨在对某化工企业的安全状况进行分析，提出问题并提供解决方案，以帮助化工企业在日常生产中更好地做好安全工作。
2. 安全现状分析2.1 生产环境化工企业生产环境复杂多变，存在着大量的化学物质、高温、高压等危险因素。
然而，我们发现该企业的生产现场存在以下问题：- 不同区域的危险品储存混乱，容易导致意外事故；- 设备老化，无法有效防范泄漏和爆炸风险；- 生产区域通风设备不足，易产生有毒气体积聚。
2.2 安全管理安全管理是保障化工企业持续稳定运营的关键环节。
然而，经过对该企业安全管理的调研，我们发现以下问题：- 缺乏有效的安全培训制度，员工安全意识薄弱；- 事故预案不完善，紧急情况下无法及时采取有效措施；- 安全检查不及时，不具备预防和排查风险的能力。
3. 安全风险分析根据以上的问题分析，我们认为该化工企业存在以下主要安全风险：3.1 化学物品泄露由于危险品储存混乱和设备老化，存在化学物品泄露风险。
一旦发生泄露，不仅会对员工的身体健康造成威胁，还可能引发火灾、爆炸等事故。
3.2 正常操作错误员工安全意识薄弱，容易在日常操作过程中出错，导致设备故障、物料混淆等事故的发生。
3.3 火灾和爆炸由于设备老化和管理不善，火灾和爆炸风险较高。
一旦发生火灾或爆炸，将造成严重的人员伤亡和财产损失。
4. 解决方案针对以上存在的安全问题和风险，我们提出如下解决方案：4.1 改善生产环境- 制定危险品储存和分类规范，确保储存有序；- 定期进行设备检修和更换，确保设备处于良好状态；- 增加通风设备，及时排除有毒气体。
4.2 加强安全管理- 设立健全的安全培训制度，提高员工的安全意识和操作技能；- 完善事故预案，确保在紧急情况下能够迅速应对；- 加强安全检查，定期排查潜在风险。
4.3 提高应急响应能力- 建立健全的应急响应机制，确保在事故发生时能够迅速响应和应对；- 提供必要的应急救援培训，使员工具备基本的救援能力；- 定期组织演练，提高应急响应的效率和准确性。
化工分析报告
化工分析报告介绍化工分析是指对化学工艺过程中产生的物质进行定性和定量分析的技术手段。
化工分析在化学工业生产过程中起到了至关重要的作用，它能够帮助工程师们控制和优化化学反应的过程，确保产品的质量和安全性。
本文将对化工分析的一些基本概念和常用方法进行介绍。
基本概念定性分析定性分析是指通过检测样品中存在的化学物质的性质和特征，确定其组成和成分的过程。
常见的定性分析方法包括：1.化学反应法：通过与已知物质反应，观察反应产物的颜色变化、气体生成等特征来判断样品中存在的化学物质。
2.光谱分析法：利用样品对光的吸收、发射等特性来确定其中的化学物质。
3.溶液反应法：通过与已知溶液逐滴反应，观察沉淀的形成和溶液颜色的变化来进行定性分析。
定量分析定量分析是指通过测量样品中化学物质的含量或浓度来确定其数量的过程。
常见的定量分析方法包括：1.体积分析法：通过滴定法、比色法等测量溶液体积或颜色的变化来确定其中的化学物质含量。
2.质量分析法：通过称量样品质量和测量反应产物的质量等来计算化学物质的含量。
3.光谱分析法：利用样品对光的吸收、发射等特性来计算其中的化学物质的含量。
常用分析方法比色法比色法是一种常用的定性和定量分析方法，它利用物质对可见光的吸收特性来确定其浓度或存在的量。
常见的比色法包括：•分光光度法：通过测量溶液对某一特定波长的光的吸收程度来计算其中化学物质的浓度。
•比色碘滴定法：通过与已知溶液逐滴反应，观察溶液颜色的变化来计算样品中化学物质的浓度。
滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，它利用反应的滴定反应进行浓度分析。
常见的滴定法包括：•酸碱滴定法：通过滴定酸碱溶液来确定样品中酸或碱的浓度。
•氧化还原滴定法：通过滴定氧化剂和还原剂之间的反应来测量样品中氧化还原物质的含量。
质谱分析质谱分析是一种能够确定化学物质组成和结构的分析方法。
它利用化学物质通过质谱仪后，根据不同的质荷比进行分离和检测。
质谱分析可以用来确定化合物的分子量、结构和分离不同同位素等。
化学工程中化工生产工艺分析
化学工程中化工生产工艺分析化学工程是指将化学原理应用于工业生产和产品开发过程中的工程学科。
化工生产工艺分析是指对化工工艺过程进行系统的分析，确定最佳的生产工艺，进而提高生产效率、降低生产成本、改善产品质量等。
化工生产工艺分析包括以下几个方面的内容：1.原料准备：根据产品的要求，确定原料的种类、比例和处理要求。
同时需要考虑到原料的可获得性和可再生性等因素，以降低成本并促进可持续发展。
在原料准备过程中，还需要对原料进行测试和分析，确保其质量和纯度达到要求。
2.反应过程：确定反应条件和反应器的选择，以实现所需的反应。
反应过程分析包括反应的速率、平衡常数、能量传递和反应副产物的生成等。
通过对反应过程的分析，可以确定最佳的反应条件，提高反应效率和产物纯度。
3.分离与净化：产品中可能存在多种组分，需要对其进行分离与净化。
分离过程可以通过物理方法（如蒸馏、萃取、吸附）或化学方法（如晶体分离、结晶、析出）实现。
净化过程则是通过过滤、变性、脱色等工艺步骤去除杂质，提高产品的纯度和质量。
4.能量与物料平衡：对整个工艺过程进行能量平衡分析，确保能源的合理利用和工艺的经济性。
物料平衡分析用于确定原料消耗、中间产物和产物产量，以及副产物的生成量等。
5.安全与环保：对工艺过程中的安全和环境问题进行分析，确保工艺的安全性和环境友好性。
这包括对工艺中的危险品的处理和储存、废物的处理和排放等方面的分析。
化工生产工艺分析是优化化工工艺的关键一环。
通过对工艺的系统分析，可以找到工艺中的瓶颈和问题，并提出解决方案。
同时，对工艺进行分析还可以提高工艺的稳定性和可靠性，减少生产过程中的突发情况和事故的发生。
化工生产工艺分析还可以结合先进的计算机模拟技术进行，通过建立数学模型，模拟和预测工艺过程的各个方面，提供指导和决策依据。
这种方法具有低成本、高效率和可预测性等优势，并且可以提前发现和解决问题，避免生产事故和损失的发生。
总之，化工生产工艺分析在化学工程中起着重要的作用。
化学工程中化工生产的工艺分析
化学工程中化工生产的工艺分析化学工程是指利用化学原理和化学变化过程进行工程实践的学科，其中化工生产是化学工程的重要应用领域之一。
化工生产通常包括原料处理、反应、分离、精制和产品制备等环节。
工艺分析是指对化工生产的各个环节进行详细的分析和优化，以提高生产效率、降低生产成本和保证产品质量。
本文将从原料处理、反应、分离、精制和产品制备五个方面对化工生产的工艺进行分析。
一、原料处理原料处理是化工生产中的第一步，其目的是对原料进行处理和准备，以满足反应所需的原料性质和质量要求。
原料处理通常包括原料的筛选、研磨、溶解、稀释和调节等步骤。
在原料处理过程中，需要考虑原料的性质、含量和产量等因素，以选择最合适的处理方法。
还需要注意原料处理后产生的废水、废气和废渣等环境问题。
二、反应反应是化工生产中的核心步骤，其目的是将原料转化为所需的产物。
反应的选择和设计对化工生产的效率和产品质量有着重要影响。
在反应过程中，需要考虑反应条件（如温度、压力、反应物配比等）、催化剂和反应器的选择、反应速率和选择性等关键因素。
对反应的热量平衡和安全性进行分析和控制，以确保反应能够顺利进行。
三、分离分离是将反应产物从混合物中分离和纯化的过程。
分离的目的是获得纯度高、组分净化的产品，并回收和再利用有用的物质。
常见的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、吸附、膜分离等。
在分离过程中，需要考虑产物的性质、组分的相对溶解度和挥发度等因素，以选择适合的分离方法。
还需要考虑能源消耗、环境污染和废物处理等问题。
五、产品制备产品制备是化工生产的最后一步，其目的是将经过反应、分离和精制的物质转化为最终产品。
产品制备通常包括物料输送、混合、干燥、成型和包装等步骤。
在产品制备过程中，需要考虑产品的性质、质量指标和包装要求，以选择适当的制备方法。
还需要考虑产品制备过程中的能耗、设备列表和操作条件等问题。
化工行业市场分析
化工行业市场分析一、市场概述化工行业是指涉及化学品生产、研发、销售和运营的领域。
随着全球经济的不断发展和科技创新的推动，化工行业备受关注。
本文将对化工行业市场进行分析，探讨其发展趋势、竞争格局以及机遇与挑战。
二、市场规模与增长趋势1. 市场规模化工行业的市场规模庞大。
根据统计数据显示，全球化工行业的产值在过去十年中稳步增长，2019年达到了xx万亿美元。
2. 增长趋势随着全球工业化进程的加快，消费需求的不断增长，预计化工行业将保持稳定增长。
同时，新兴市场的崛起也将为化工行业带来更多机遇。
然而，全球贸易摩擦、环保压力和技术创新等因素可能对市场增长产生一定影响。
三、市场竞争格局1. 全球化工企业全球化工行业中，一些大型跨国企业占据着市场的主导地位。
例如，中国的中国石化、中国石油，美国的壳牌、道达尔等。
这些企业通过技术创新、品牌建设和战略合作等方式，在市场中具备竞争优势。
2. 区域市场不同地区的化工市场存在一定差异。
亚太地区是化工行业市场规模最大的地区，其次是欧洲和北美。
这些地区的化工企业在上游资源、技术实力、市场需求等方面具备优势。
四、市场机遇与挑战1. 机遇（1）新兴市场需求增长：发展中国家的经济快速增长将带动其化工行业需求的增加。
（2）技术创新带动需求：新材料、新能源等领域的技术创新将为化工行业带来新机遇。
2. 挑战（1）环保压力：随着环保意识的提高，化工企业需要不断提升环保生产能力，以应对日益严格的环保法规。
（2）贸易摩擦影响：全球贸易摩擦可能导致市场不稳定，化工行业面临价格波动和市场分割的挑战。
五、市场策略建议1. 创新研发：加大对科技创新的投入，研发出更具竞争力的产品和解决方案。
2. 拓展新兴市场：积极开拓新兴市场，抓住发展中国家的机遇。
3. 精细化管理：加强企业内部管理，提高生产效率和质量控制水平。
4. 环保可持续发展：加强环保治理，提升企业的环境责任感。
六、结论化工行业市场的发展呈现出规模庞大、竞争激烈的特点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九章化工生产分析§ 9.1 硫酸生产分析一、概述硫酸是许多工业的重要原料，在国民经济中占有重要地位。
在硫酸生产中，分析的主要对象是原料矿石（硫铁矿和硫精矿），炉渣，中间气体及成品硫酸。
主要项目有：原料矿石中有效硫和水分的含量，砷、氟的含量，矿渣中有效硫含量，净化前后，转化前后以及吸收后气体中的二氧化硫，三氧化硫含量，成品硫酸的质量。
二、原料矿石和炉渣中硫的测定硫铁矿（其主要成分为FeS2）还有少量单质硫在焙烧时产生二氧化硫，这一部分硫称为有效硫。
它对硫酸生产有实际意义。
一部分硫以硫酸盐形式存在，不能生成二氧化硫。
有效硫和硫酸盐中硫之和称为总硫。
在硫酸生产分析检验中，主要测定硫铁矿及残留于炉渣中的有效硫。
由于在焙烧过程中可能有部分的有效硫转变为硫酸盐，致使有效硫烧出率的计算结果发生偏差，所以还定期测定总硫。
(一) 有效硫的测定试样在850℃空气流中燃烧，单质硫和硫化物中硫转变为二氧化硫气体逸出，用过氧化氢溶液吸收并氧化成硫酸，以甲基红—亚甲基兰为混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定即可计算有效硫含量。
反应式为：4FeS2+11O2 2 Fe2 O3+8SO2↑SO2+ H2O2H2SO4H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O仪器和装置如图9-1所示。
有效硫的质量分数按下式计算：1000(S)21(S)××⋅=m M V c ω 式中 c —氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V —氢氧化钠标准滴定溶液消耗体积；mL ；M (S)—硫的摩尔质量，32.07g/mol ；m —试料的质量，g 。
产品质量检验分析可以采用炉温至850℃时进样,并在此温度下,保持10~15mm 进行测定；试样准备时用玛璃研钵磨细并全部通过100目筛，再于100～105℃下烘干1h 后使用。
（二）总硫的测定图10-1 有效硫含量测定装置示意图1.装有粒状氢氧化钠和无水氯化钙的气体干燥塔；2.转子流速计；3.管式电炉；4.锥形瓷管；5.高温计及热电偶；6.瓷舟；7.去离子水贮瓶；8、21、22、23.二通旋塞；9.冲洗支管；10.吸收瓶；11.气体洗涤器；12.分液漏斗；13.碱式滴定管；14.氢氧化钠标准滴定溶液贮瓶；15.装有烧碱石棉气体净化瓶；16、17、18.玻璃珠滴液开关；19.碱液排放管；20.抽气管；24.废液贮瓶（兼作缓冲瓶）测定总硫通常采用硫酸钡重量法。
分解试样的方法有烧结法和逆王水溶解法。
1．烧结分解—硫酸钡沉淀重量法1.1 方法原理试样中FeS 2与烧结剂Na 2CO 3+ZnO 混合，经烧结后生成硫酸盐，与原来的硫酸盐一起用水浸取后进入溶液。
在碱性条件下，用中速滤纸滤除大部分氢氧化物和碳酸盐。
然后在酸性溶液中用氯化钡溶液沉淀硫酸盐，经过滤灼烧后，以硫酸钡的形式称量。
1.3 分析步骤称取0.1g~0.2g 硫铁矿试样或0.5g~1.0g 矿渣试样,精确至0.0001g ，置于瓷坩埚中，加入3~6g 烧结剂，仔细混匀，表面再覆盖一薄层烧结剂。
置于低温马弗炉中，逐渐升温至700~750℃灼烧1.5h 。
取出，冷却后放入300mL 烧杯中，用热水浸取熔块洗净坩埚，液体总体积约150mL 。
煮沸5min ，用中速滤纸过滤。
用Na 2CO 3溶液洗沉淀3~4次（每次约10mL ），再用热水洗7~8次，直至无SO 42-，此时滤液的总体积约270~300mL 。
加入甲基橙指示剂3滴，用盐酸溶液（1+1）调到溶液变成橙色后过量5~6mL ，煮沸5min 至出现大气泡。
趁热滴加BaCl 2溶液（开始时以2~3滴/s 速度，以后逐渐加快），10~15mL ，盖上表面皿，保温陈化4h 或静置过夜。
用慢速滤纸倾泻法过滤，热水洗涤至无氯根。
用850℃下恒量后的瓷坩埚进行灰化，并于850℃的马弗炉中灼烧至恒量（两次质量差小于0.0005g ）。
将称量结果代入下式计算式样中总硫的质量分数：m m 1374.0)S (1×=ω 式中 m 1 — 灼烧后BaSO 4g 的质量，g ；m — 试料的质量，g ；0.1374 — 硫酸钡对硫的换算系数。
2．逆王水溶解法2.1 方法原理试样经逆王水溶解,其中硫化物中的硫被氧化生成硫酸,同时硫酸盐被溶解,其反应为：FeS2+5HNO3+3HCl＝2H2SO+FeCl3+5NO↑+2H2O 为防止单质硫的析出，溶解时应加入一定量的氧化剂氯酸钾，使单质硫也转化为硫酸。
S+KClO3+H2O＝H2SO4+KCl用氨水沉淀铁盐后，加入氯化钡使SO42-离子生成硫酸钡沉淀，由硫酸钡质量即可计算总硫含量。
试样溶解时，温度过高，逆王水分解反应快，对试样的溶解和氧化作用会降低。
所以，应在不高于室温的条件下使溶解及氧化反应缓慢进行。
如果在短时间激烈的反应后，反应得过于缓慢，可以微微加热以促使反应完全。
若过分加热，即使有氯酸钾存在，也会有单质硫析出（淡黄色，飘浮于溶液表面），一旦有单质硫析出，很难被氧化为SO42－离子，试验必须重做。
硝酸钡，氯酸钡的溶解度较小，能与硫酸钡形成共沉淀而干扰测定，产生误差。
因此，试样溶液必须反复用盐酸酸化和蒸干以除尽NO3-离子，还应该控制氯酸钾的加入量。
2.2 分析步骤称取0.1~0.2g硫铁矿试样或0.5~1.0g炉渣试样，精确至0.0001g，于烧杯中，用水润湿，中入氯酸钾0.5g,盖上表皿，从烧杯嘴边加入新配的王水15~20mL（炉渣加40~50mL），摇匀，静置，反应缓慢时，移于砂浴上加热。
反应加剧时应及时离开热源。
反复蒸发至近干，如有黑色残渣，再加少量逆王水，继续溶解，直至残渣变为白色。
稍冷，加入10mL盐酸，蒸发至干，再加入5mL盐酸，重新蒸干。
加入10mL盐酸（1＋1），溶解可溶性盐类，用热水冲洗表面皿，调至试验溶液的体积至200mL，并加热至近沸，在搅拌下滴加氨水至有氨味再过量5mL，在温热处放置10min。
以快速滤纸过滤，用热水洗涤沉淀直至检验无氯根为止。
加热浓缩溶液的体积约200mL，加入2~3滴甲基红指示剂，滴加盐酸（1＋1）至溶液呈橙红色，再过量3mL。
煮沸，在搅拌下滴加10mL热的氯化钡溶液，继续煮沸数分钟，盖上表面皿，然后移至温热处静止4h或过夜（此时溶液的体积应保持在200mL）。
用慢速滤纸过滤，用50~60℃的热水洗涤沉淀直至检验无氯离子。
将沉淀及滤纸一并移入已在850℃下灼烧恒量的瓷坩埚中，灰化后在850℃的马沸炉内灼烧30min 。
取出坩埚置于干燥嚣中冷却至室温，称量，反复灼烧，直至恒量。
试样中总硫质量分数按下式计算：m m 1374.0(S)1×=ω 式中 m 1—灼烧后硫酸钡的质量，g ；m —试料的质量，g ；0.1374—硫酸钡对硫的换算系数。
二、生产过程中二氧化硫和三氧化硫的测定在硫酸生产过程中，焙烧炉出口气、尾气、厂房空气等气体中都同时存在二氧化硫、三氧化硫气体。
测定焙烧炉气中二氧化硫含量可检验焙烧炉的运转情况。
测定转化炉出口气体中的二氧化硫和三氧化硫的含量，即测定二氧化硫的转化率，也是检验转化炉运转是否正常的依据。
不同的生产环节，两种气体的含量有较大差异，应视其含量的不同选择不同的测定装置、试剂浓度和取样量。
(一)二氧化硫浓度的测定—碘淀粉溶液吸收法1．方法原理气体中的二氧化硫通过定量的含有淀粉指示剂的碘标准滴定溶液时被氧化成硫酸，反应式为：SO 2＋I 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HI碘液作用完毕时，淀粉指示剂的蓝色刚刚消失，即将其余气体收集于量气管中，根据碘标准滴定溶液的用量和余气的体积可以算出被测气体中二氧化硫的含量。
气样中三氧化硫的体积分数ϕ(SO 2)按下式计算：22SO 标SO 2)SO (V V V +=ϕ即89.21760273273)(89.21)(SO 0w 02×+×+−×=cV t p p V cV ϕ式中 c —为碘标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V o —为碘标准滴定溶液的体积，mL ；21．89—为二氧化硫的单位标准体积，L／mol；V—为测量到的剩余气体体积（湿气），mL；V＝V2－V1p和t—为当时的大气压强，kPa和温度，℃；p W—为温度t下的氯化钠饱和溶液的饱和蒸气压，kPa（与纯水有差异，为减小误差，数值可查表9-5)。
(二) 三氧化硫浓度的测定1．方法原理炉气通过润湿的脱脂棉球，三氧化硫和二氧化硫均生成酸雾而被捕集，用水溶解被捕集的酸雾，用碘标准滴定溶液滴定亚硫酸，再用氢氧化钠标准滴定溶液滴定总酸量。
SO3＋H2O＝H2SO4SO2＋H2O＝H2SO3H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OHI＋NaOH=NaI+H2O根据滴定时消耗标准滴定溶液的体积及通过的气体数量，计算出三氧化硫的含量。
3．仪器：三氧化硫测定装置如图10－3。
图10－3 三氧化硫的测定装置4．分析步骤4.1 称取3g中性脱脂酸，均匀装入六连球管中，加入2mL中性水，使均匀润湿。
将仪器如图10-3连接好，进行度漏检查。
4.2将测面开孔的采样管伸入气体管道的1/3处，用排水取气瓶抽气，控制气体流速为0.5~0.6L ／min 。
排水抽取气样5L 。
将量气瓶下口旋塞关闭，停止抽气。
取出采样管，并记录采样时间、温度、压力与采样体积。
4.3用棉花或滤纸擦净采样管及六连球外壁。
将六连球管内的棉花移入400mL 烧杯中，用中性水洗涤采样管及六连球管，洗涤液约250mL ，加入2mL 淀粉指示剂溶液。
用碘标准溶液滴定溶液[c （1/2I 2）＝0.01mol/L]至淡蓝色，再用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na 2S 2O 3)=0.01mol/L]滴定至蓝色恰好褪去，加入2~3滴甲基红—亚甲基兰混合指示剂，以氢氧化钠标准滴定溶液[c (NaOH)=0.1mol/L]滴定至灰绿色即为终点。
作空白试验。
气样中的二氧化硫的体积按下式计算：V so 2=(V 1-V 1′)×c 1×1000289.21×气样中的三氧化硫的体积按下式计算：V so 3=[(V 2-V ′2 )×c 2－2×（V 1－V ′1）×c 1]×100024.22×气样中三氧化硫的体积分数ϕ(SO 3)按下式计算： 23SO SO 3)(SO V V t V V +++××=3W SO )273(3.101ϕ式中 c 1—碘标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V 1—碘标准滴定溶液体积，mL ；V 1′—空白试验的碘标准滴定溶液的体积，mol ；c 2— 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V 2— 氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL ；V 2′—空白试验的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V —余气体积，L ；P —余气压力，kPa ；P W —测定时气体中的饱和水蒸气分压，kPa ；t — 余气温度，℃；22．4—标准状态下，1摩尔三氧化硫的体积，L ；21．89—标准状态下1摩尔二氧化硫的体积，L 。