苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教学设计
高中化学《饮食中的有机化合物--乙醇》优质课教学设计、教案
教学设计一、教学设计理念1.乙醇的学习，应从生活中来、再到生活中去本节我将乙醇的学科知识、探究的过程方法和STS 内容进行充分地融合，按照结构—性质—用途为主线，让同学们在四个探究活动中学习乙醇，在学习了乙醇相关性质的基础上，加深对乙醇应用的认识，以解决相关的化学问题，使乙醇真正从生活中来，再到生活中去。
同时，有不少教师愿意以酒文化为背景作为本节课的引入，我认为假如以酒文化为背景，虽然可以给同学们比较好的情境感受，但是实际上对于后续内容的展开没有实质性的帮助，所以我选择了直截了当的方式，以一瓶白酒引入，能更贴合生活实际。
2.教学方式上应该以学生为本、实验探究、自主合作通过我对化学学科核心素养要求的理解，对本节课的教学目标进行准确定位并对本节课所采取的教学策略和方法进行选择。
我所采取的方法是以课标为基础，把握乙醇内容的教学深广度，充分利用球棍模型，让学生自己动手拼装模型，探究乙醇分子结构；为学生提供充足时间和空间进行小组合作实验探究，突破乙醇催化氧化的重难点；再让同学们课下查阅酒精检测仪原理，自己动手设计实验方案，学生课堂介绍并展示自己的方案。
通过这些过程，学生能真正参与其中，在学习乙醇内容的基础上，体会到探究的乐趣。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析在探究乙醇分子结构的过程中，同学们通过对球棍模型的拼装，能够对乙醇分子的结构有一个更加直观的认识。
能从微观层面理解乙醇的结构、性质，能够根据乙醇的微观结构预测乙醇在发生化学反应时可能具有的性质和可能发生的变化。
同时，在探究乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应中，利用微观动画，能让同学们形成直观感受。
2.变化观念和平衡思想通过对乙醇催化氧化过程中断键的研究，使同学们注意到，反应的发生是有条件的，并非所有的醇都能发生催化氧化过程，使同学们将内因与外因联系起来。
3.证据推理和模型认知基于已给材料进行层层推理，体会由证据出发寻求结论的过程。
通过对球棍模型的拼插，理解化学现象与模型之间的关系，能用模型来解释乙醇的化学性质，4.实验探究与创新意识本节课的四个任务中，有三个涉及实验探究。
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计
学段
高一化学必修二
学科
化学
课题
《乙醇》
教学目标
1.通过日常生活中的现象和对乙醇试剂的观察，了解乙醇物理性质；
2.通过实验探究，进行分析、推理、类比、归纳总结出乙醇的结构和化学性质；
3.通过乙醇的性质了解其在生产生活中的应用。
教材分析
（含重、难点）
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
5.酿造酒度数较低，如何获得高度的白酒？
结合学生的回答，补充乙醇相关内容。
【提问】你能小结乙醇的物理性质吗？
通过生活气息浓，贴近学生的知识经验的问题设置，容易引起学生的共鸣，对学生自主学习起到了很好的激励和引领作用，能对乙醇的物理性质有全面的认识。
二．乙醇的分子结构
分组进行乙醇模型的搭建，及书写结构式和结构简式。
已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
从学生情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质。学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望。这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
教学方法、
手段
以“实验探究→讨论→引导→分析”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。
高中化学 专题三 第二单元 食品中的有机化合物教学设
第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇(教师用书独具)●课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
●课标解读1．了解乙醇的组成和结构式。
2．实验探究乙醇的主要性质及应用。
●教学地位乙醇是来源于食品发酵生成的重要有机化合物，是酒的主要成分，也是重要的可再生能源，其性质和应用很重要。
也是每年高考涉及的热点之一。
(教师用书独具)●新课导入建议在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，受到人们越来越多的关注。
我国也开始使用乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。
产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇作动力的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰上。
所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
乙醇有哪些性质呢？为什么把它称为“绿色能源”？今天我们就来探究乙醇的有关性质。
●教学流程设计课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。
⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位。
⇒错误!⇒错误!⇓步骤6：5至6分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。
⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。
⇐错误!乙醇的组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，电子式H：CH ：CH：O：H。
结构式为CHHHCHHOH，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。
1．写出—OH和OH－的电子式。
【提示】·O：H，[·×O··,·· ··H]－乙醇的性质1.乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。
乙醇的密度比水小，乙醇水溶液浓度越大，密度越小。
2．乙醇的化学性质①和金属钠发生置换反应――→反应现象钠沉在试管底部，缓慢反应有气泡产生――→方程式2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②跟氧气的反应a ．燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
【原创】苏教版必修2专题三第2单元食品中的有机化合物第1节乙醇
乙醇一. 教材分析乙醇是现行高中化学教材必修2中专题三第二单元的第一节课，是生活中十分重要的有机化合物，学生对它已经有了深刻的印象。
乙醇作为一种典型的烃的衍生物，学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面所学的有机物烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质和氨基酸的学习打下坚实的基础，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
此外，乙醇在生活中有很多用途，课堂上要让学生领悟体会，懂得合理利用乙醇，造福社会的道理；但是乙醇如果利用不当，可能会造成交通事故、火灾事故等，由此可以给学生进行道德素质教育，集专业知识与道德教育于一体。
二. 学情分析本节课的授课对象是高一的学生，进入高中阶段后，他们的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
大多数学生对化学都有很浓厚的兴趣，化学基础比较扎实。
学生们在初中已经接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，他们对有机物的结构和性质充满了好奇。
但本节课围绕“结构——性质”的关系展开，难度稍大，尤其乙醇发生化学反应时可能在哪些部位断键的问题学生可能会出现障碍。
针对这种情况，在教学课程中，利用形象的实验探究辅助教学，吸引学生的注意力，以学生为主体，老师为主导，课堂推动学生主动探究学习，并利用多媒体教学，生动形象地展示教学内容，调动学生的学习激情，使他们在轻松的环境中掌握新知识。
三．三维目标1. 知识与技能学生经过自学了解乙醇的物理性质与分子结构。
再从结构的角度分析，通过实验探究的方法，掌握乙醇的化学性质，从中学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
食品中的有机化合物-乙醇
•苏教版高中化学必修2专题3第二单元《食品中的有机化合物-乙醇)》课堂教学设计一、设计思想：新课程倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”、“让学生学习有用的化学”。
二、教材分析现代社会要求我们要从化学的视角理解生活、理解社会，高中化学安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的，从酒类的各种饮料到乙醇汽油的广泛使用充分说明了乙醇的社会价值，从学科方面看，乙醇是重要的烃的衍生物，根据其性质指导其在生产、生活中的应用是学习科学的根本目的。
“乙醇”这部分内容在必修和选修中同时出现，但承载的功能不同，处理这部分内容时，要根据课程标准的要求兼顾课程的阶段性和发展性。
必修2中的“乙醇”是我们江苏绝绝绝大部分只参加学业水平测试的学生应知应会的内容。
所以在这节课设计时，注重从学生的认知基础来设计教学内容，注重感性知识，淡化理性思考，设计力求符合“源于生产、生活实际，实行知道、理解和了解性学习”的课标要求，具体的教学思路是：源于生活、注重感性，在平淡、简单的知识理解中挖掘问题，创设教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学好这部分知识，从宏观到微观，再到符号，渗透了化学学科思想方法。
同时兼顾发展性，使学生在初中知识的基础上有所提升，理解到学无止境。
三、学情分析在初中化学中，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的理解主要停留在宏观表象阶段。
所以在本节课教学设计中，借助水分子与乙醇分子与钠反应的对比，乙醇的氧化反应，渗透结构决定性质这个学科思想。
乙醇和钠反应产生气体的验证由教师通过改进实验完成，使学生理解到创新之美。
学生已经具备了一定的实验探究水平，乙醇的催化氧化反应的难点突破采用学生分组实验探究的方法分步解决。
四、教学目标及重难点的确定：1．教学目标(三维目标的有机整合)：(1)学生通过回忆交流，能够列举出乙醇的主要物理性质，并利用物理性质解释一些现象或推导其用途。
乙醇-苏教版高中化学必修2教案设计
第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。
( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。
( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。
高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 3.2 饮食中的有机化合物——乙醇教学设计 苏教版必修2
【学生回答】氢氧键
【学生活动】书写化学方程式
【学生回答】氢氧键
【学生回答】铜与氧气反应，被氧气氧化成黑色的氧化铜Cu+1/2O2=CuO
【学生回答】黑色的氧化铜又变成了铜CuO→Cu
【学生回答】乙醇
【学生回答】铜有参与反应，但反应前后其质量和性质均不变化，所以作为催化剂。
【学生回答】
饮食中的有机化合物——乙醇
引入课题课题
饮食中的有机化合物——乙醇
设计者
单位
教材及版本
鲁科版必修二
课型
新课
课时
1课时（45分钟）
一、教材内容分析
本节课的教学内容是选取生活中学生比较熟悉的一种典型代表有机物———乙醇。本节内容，安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章及其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。
CH3CH2OH中与羟基接连的C—H键断裂，O—H键断裂，脱去的羟基上的氢和与羟基相邻碳原子上的氢
【学生回答】
体现了乙醇的还原性，乙醇发生了氧化反应
【学生分组讨论】
小结本节课内容
从乙醇的性质实验去推断乙醇的分子结构，让学生形成结构决定性质的化学思想。初步介绍基团间的相互影响，为后续学习作铺垫。
调动学生的参与意识；培养学生的动手能力，观察能力。
师：可见乙醇还会与强氧化剂发生反应，比如说酸性高猛酸钾、重铬酸钾等。
讲评练习4
【学生活动】你是如何通过观察法来认识乙醇的有关物理性质及它的化学性质？在观察过程中，你获得了哪些知识呢？
苏教版高一化学必修2教案 第二单元 食品中的有机化合物第一课时 乙 醇
专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇三维目标：1、知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。
2、了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。
培养学生观察和分析问题的能力。
3、本课时主要采用实验探究，问题导学的方法4、通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
培养学生求实、严谨的优良品质。
教学重点：乙醇的分子结构和化学性质。
教学难点：乙醇化学性质和羟基的关系教学过程导入新课：介绍酒的文化和乙醇汽油等知识引入本课时推进新课：[观察]展示乙醇样品，请大家观察、总结乙醇的物理性质[学生活动]观察思考、回答[总结] 一、乙醇的物理性质:乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体一，易挥发，比水轻，能与水以任意比互溶，它是一种溶剂，75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
[观察]展示乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？[板书] 二、乙醇的结构：分子式：C2H6O 结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH[问题] 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们来研究一下。
[实验1]在三只试管中分别盛有2ml的煤油、无水乙醇、水，向三只试管中分别投入同样大小的金属钠，观察并记录实验现象。
[学生活动]小组探究实验，记录实验现象。
[总结、分析]１、水密度> 钠密度> 乙醇密度２、金属钠常保存在煤油中３、煤油是多种烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中和碳原子相连的氢不能被金属钠置挽。
而乙醇分子中羟基上的氢原子和水分子中的羟基上的氢原子均可以被金属钠置换。
４、分析ＨＨ||Ｈ—Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｈ| |H HＨ—Ｏ—Ｈ由于ＣＨ３ＣＨ２—和氢原子对Ｏ—Ｈ键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率明显不同。
金属钠和水反应的剧烈程度要大于金属钠和无水乙醇反应，从这两个反应的原理来看，水中羟基上的氢更容易被取代。
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苏教版必修2专题3 有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇教学设计一、教学目标1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，提高学生分析复杂有机物结构的能力。
2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
二、教学重点与难点乙醇的结构和化学性质。
三、设计思路本节课采用“启发——探究”式的教法。
通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究,体验科学家的发现过程。
通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。
四、教学过程〖创设学习情景〗【课题引入，感知生活】投影：（填空）明月几时有？把问青天。
借问家何处有，牧童遥指杏花村。
师：今天我们一起来学习一种新的物质，这种物质大家都非常的熟悉，而且在我国灿烂的文化史上记载着许多与它有关的典故和经典诗句，这是什么物质呢？生：酒师：“酒”到底是一种怎样的物质呢？它的主要成分是什么？ 生：乙醇师：今天我们就一起来学习“乙醇”【学生活动探究一】观察实验盒里的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面） 一．乙醇的物理性质（俗称：酒精） 〖归纳小结1〗 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液体密度：比水小，20℃时的密度是0.7893g/cm 3 挥发性：沸点78℃，易挥发溶解性：能和水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂 【思考】1． “酒香不怕巷子深”反映乙醇 挥发性 性质？ 2．乙醇能萃取溴水中的溴吗？不能【过渡】我们刚才通过感性了解乙醇的物理性质，下面我想深层次的来探究乙醇。
首先来探讨一下乙醇的结构。
【学生活动探究二——理论探究】经测定乙醇的分子式C 2H 6O ，请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。
（学生试着书写乙醇可能的结构式，并请一个学生上台组装乙醇的可能的球HHHHH —C —O —C —H【过渡】这两种结构到底哪一种才是乙醇的真正的结构呢？微观的世界我们无法看到，但是可以通过宏观的性质将它体现出来。
【展示】钠瓶这是保存在煤油中的钠，以前学过钠能与水反应，那乙醇能与钠反应吗？我们来试一试。
【演示实验中强调的问题】（1）如何取钠？（2）取出后的钠未用完如何处理？【实验探究1】实验步骤实验现象观察钠的保存方法少量钠保存在煤油（烃）里煤油——含烃的混合物(只含碳碳单键、C-H)1．向两个小烧杯中各加入约40mL的水、无水乙醇；2．向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠(颗粒小些,以免危险)，观察并记录实验现象。
钠＋水钠＋乙醇浮、熔、游、响反应剧烈先沉在底部后上浮,不熔成小球响声小反应平缓【过渡】通过刚才的实验，我们来对比思考一下，能得到什么样的结论呢？【对比思考】对比煤油、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？[说明] 从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，而乙醇可以与钠反应，所以乙醇的结构式为：二、乙醇的分子结构〖归纳小结2〗分子式C2H6O结构式羟基——官能团,写作－OH点燃【展示模型】结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH[介绍]官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
除－OH （羟基）外，还有碳碳双键，碳碳叁键，—X （卤原子）， —NO 2(硝基) ，—CHO(醛基) ，—COOH （羧基）等【过渡】结构决定性质，下面我们一起来探讨一下乙醇的化学性质。
大家根据刚才的实验，对照钠与水的反应写出乙醇与钠的反应。
三、乙醇的化学性质1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：（置换反应） 2H 2O+2Na==2NaOH+H 2↑2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑[提问]能否推测乙醇与钠反应时断裂什么键？（断O —H 键）a.其它活泼金属如钾、镁、钙、铝等也可与乙醇反应,均可产生H 2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH 3CH 2OH+Mg →(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑b.此反应可检验-OH 的存在,可计算分子中-OH 数目（2mol —OH ～1mol H 2） 【转引】从氧化还原的角度来看，CH 3CH 2OH 在这个反应中充当了什么样的角色呢？（氧化剂还是还原剂）乙醇充当氧化剂，体现出微弱的氧化性。
但在大多数的反应中，乙醇更多的充当的是氧化剂，在初中时我们就学过了它的这一性质。
（同时举起酒精灯）【学生活动】写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式。
2.乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧（彻底氧化）化学反应方程式：C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O 现象：淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
△Cu△应用：乙醇是可再生的清洁能源，可用作内燃机的燃料，如：乙醇汽油。
[介绍]乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成；乙醇掺入汽油能让燃料“绿”起来，同时还可以节约石油资源。
【过渡】同样的反应物，条件不同，产物也不同，比如我们生活中有这样的一个例子：看投影。
【感知生活】银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是什么原理？大家想不想去体会一下这种工艺的操作过程呢？ 【学生活动探究三——实验探究2】取3~4mL 酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。
重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
[提醒]为防止烫伤，可用试管夹夹持试管 实验现象：a.红色Ｃu 受热变黑色，趁热伸入乙醇中又变成光亮红色b.在试管口可以闻到刺激性气味通过分析现象得出实验中涉及到的化学反应：2Cu ＋O 2 === 2CuOC 2H 5OH+CuO −→−∆CH 3CHO+H 2O+Cu【思考】铜丝在此实验中起什么作用？（铜丝作催化剂）整个过程中 Cu 丝在反应前后质量和性质都没变化，那么所起的作用应该是催化作用，加快了氧气对乙醇的氧化作用,我们称它为乙醇的催化氧化。
分析得出乙醇的催化氧化的总反应 〖归纳小结3〗 (2)乙醇的催化氧化反应总方程式：2CH 3CH 2OH + O 2 —→ 2CH 3CHO + 2H 2O 应用：工业上用此反应原理生产乙醛【思考】此实验中乙醇的断键位置在哪里呢？ 【分析反应机理】△2实质：脱去羟基上的氢原子以及与羟基相连的碳原子上的氢原子 【视野·拓展】——乙醛1．乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃，易挥发，能与水、乙醇等溶剂互溶。
2．乙醛具有毒性 ，浓度过高对健康有一定的危害：可表现有头痛、嗜睡、神志不清，甚至引发支气管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性变等。
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸：2CH 3CHO+O 2 −−−→−催化剂2CH 3COOH 【资料卡】——酿酒成醋由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系,在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。
[介绍]有机反应中对氧化反应和还原反应的定义：氧化反应：得氧或失氢的反应 还原反应：失氧或得氢的反应【资料在线】——乙醇在人体内的代谢过程示意图，思考：人饮酒为什么会醉？少量饮酒有益健康，酗酒很容易导致酒精中毒，大量酒精会杀死大脑神经细胞，导致记忆力减退，引起脂肪肝、肝硬化等肝脏疾病，情况严重者中毒致死！酒后驾车更是危险！！！ 【感知生活】1.世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
2.交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法： 酒精测试仪+O 2 —→2 H C HHCH O +2H 2OCu乙醇乙醛乙酸（醋）CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH【O 】【O 】分析原理：2K 2Cr 2O 7 + 3C 2H 5OH +8H 2SO 4 → 2Cr 2(SO4)3 +3CH 3COOH +2K 2SO 4+11H 2O酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色，判定司机饮酒超标。
【过渡】乙醇除了能被氧气氧化外，还可以被强氧化剂重铬酸钾所氧化，我们熟悉的强氧化剂还有哪些呢？（酸性高锰酸钾溶液） 【学生活动探究三——实验探究3】取2~3mL 无水乙醇于试管中，滴加1~2滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察颜色变化。
实验现象：紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 〖归纳小结4〗(3)可被强氧化剂酸性K 2Cr 2O 7、KMnO 4氧化生成乙酸（CH 3COOH ）。
【过渡】喝酒有害于自己的健康，有害于他人，因此“小酒别驾，驾车禁杯”，对于未成年要禁止喝酒。
当然，我们也不要谈酒色变，要以一分为二的观点来看酒，只要适度，酒的“功”大于“过”。
根据经验及所学性质看乙醇有哪些用途？ 〖归纳小结5〗 四、乙醇的主要用途1.制酒精型饮料；2. 作消毒剂；3.作溶剂；4.作燃料（汽车，酒精灯等）；5. 作化工原料 （如工业上用来制乙醛、乙酸、乙醚等）那么乙醇又是如何制取的呢？ 五、乙醇的制取 1．发酵法（C 6H 10O 5）n +n H 2O →n C 6H 12O 6 C 6H 12O 6 →2C 2H 5OH + CO 2↑ 2. 乙烯的水化法CH 2=CH 2 + H －OH → CH 3CH 2OH 【课堂小结】本节课我们学习了乙醇这种物质，它有广泛的用途，其用途来源于它的性质，性质又和结构有密切的关系，大家要抓住从结构入手，重点掌握羟基的影响，化学键断裂的位置。
还要学会在日常生活中感受，观察实验现象中的微小差别，这样你就会受益非浅的。
【板书】酶 酶一定条件乙醇一、乙醇的物理性质 二、乙醇的分子结构 1.分子式：C 2H 6O2.结构式：3.结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH三、乙醇的化学性质：反应中乙醇的断键位置 1.与活泼金属反应（置换反应）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑（断①） 2.氧化反应（1）燃烧（断①②③④⑤） （2）催化氧化(断①③)2CH 3CH 2OH + O 2 —→ 2CH 3CHO + 2H 2O (3)可被强氧化剂氧化 四、乙醇的主要用途1.制酒精型饮料；2. 作消毒剂；3.作溶剂；4.作燃料；5. 作化工原料 五、乙醇的制取 1．发酵法（C 6H 10O 5）n +n H 2O →n C 6H 12O 6 C 6H 12O 6 →2C 2H 5OH + CO 2↑ 2. 乙烯的水化法CH 2=CH 2 + H －OH → CH 3CH 2OH 【小试牛刀】1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。