高中化学化学计算复习题13
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高中化学大题试题题库及答案
高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。
2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。
答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。
三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。
答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高考复习-化学计算-化学试题
高考复习－化学计算-化学试题(时间：90分钟，总分：100分)一、选择题(1-2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.10g元素R分别与氧组成34g氧化物甲、66g氧化物乙,则甲和乙的化学式分别可能是[]A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O42.若40g密度为?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是[]A.2.5?mol/LB.2?mol/L3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是[]A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含原子个数为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积定11.2L4.相同物质的量浓度和体积的稀HNO3分别与下列金属反应生成盐、NO和H2O,其中消耗金属物质的量最多的是[]A.CuB.FeC.AgD.Al5.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.165g.于该温度下向539g饱和石灰水中通入一定量的CO2气体,得1g白色沉淀,则通入石灰水中CO2的物质的量是[]A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol6.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式[]A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO27.两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量[]A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m8.在一定温度下,某物质的溶解度为25g,今在120g溶液中溶有20g溶质,要制成该温度下的饱和溶液,应采取的措施是[]A.蒸发掉20g水B.加入5g溶质9.在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后,称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后称得质量为W2g.则n值为[]10.在VmL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得白色沉淀;然后在高温下灼烧沉淀,得白色固体ag.则原溶液中SO42-的物质的量浓度(mol/L)为[]11.氧气和氯气的混合气500mL（标况下）,氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得到250mL 溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.则与混合气体反应的氢气的体积为[]A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL12.40g铁粉投入到500g稀硝酸中,若两物质恰好完全反应,还原产物为NO,则稀硝酸溶质的质量分数为[]A.40%B.36%C.24%D.12%13.式量为M的某物质,在室温下的溶解度为S,饱和溶液的密度为?g/cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为[]14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为[]A.2:1B.2:3C.3:1D.3:215.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为[]A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl216.把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为[]17.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的[]A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍18.在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是[]A.1体积B.2体积C.3体积 4.4体积二、填空题(每空2分,共30分)1.将由KOH、KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,那么原混合气体中KOH的物质的量(“填>、<、=”)KHCO3的物质的量.2.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为.3.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为 6.67%,则碳的质量分数为.4.一定量的铝和硅分别与足量的NaOH完全反应后,产生的气体在相同条件下体积相同,铝和硅的质量比为(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).5.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式是.6.在50mL bmol/L AlCl3溶液中加入50mL amol/L的NaOH溶液.①当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为.②当a、b满足条件时,无沉淀产生.③当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少.7.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为P%,向其中加入a g无水CuSO4,温度不变,最后析出b g CuSO4·xH2O晶体(b>a).写出P%、a、b、x的关系式.8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为.9.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为;.10.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降了0.2mol/L,则溶液中H+的物质的量浓度下降了mol/L.11.硝酸铵溶于重水中,生成的水合氢离子的式量是.12.向含有各0.5mol Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g铜粉,反应完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考虑水解,填>、<、=).三、计算题(第1题6分,第2题10分,共16分)1.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应时消耗c molBaCl2.由此可知原溶液中2.物质的量相等的两种金属价态相同的无水卤化物(卤素相同)29.6g,溶于水后再蒸发结晶,可得六水卤化物51.2g.将这些结晶水合物强热灼烧,又得到氧化物的混合物(金属价态不变)13.1g.如果将混合卤化物。
高中化学计算专项题集
高中化学题解与习题精选例1：将Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，反应完全后得氢气896mL （标况），生成的溶液中只有FeCl 2、HCl 和1.28g 固体。
把溶液稀释到320mL 时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少g ？分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。
首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。
再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl －守恒条件，求得Fe 和Fe 2O 3的质量。
解法一： Cu 的物质的量==12864002..mol CuO 的质量=0.02×80=1.6（g ）设混合物中Fe 2O 3的物质的量为x 。
Fe 2HCl FeCl H 0.04mol0.08mol0.89622.40.04mol Fe O 6HCl 2FeCl 3H Ox 6x 2xCuO 2HCl CuCl H O0.02mol 0.04mol 0.02mol 22233222+=+↑=+=++=+ 2FeCl Fe 3FeCl 2x x32+=Cu2+ Fe = FeCl 2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x 0.040.1 4.40.3200.256x 0.24x 0.04mol ++=⨯-⨯==（）Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（g ）Fe 的质量=++⨯=(...).0040020045656（g ） 解法二：设混合物中含铁的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y根据氧化还原反应中的电子守恒Fe 2e Fe x 2x2-→+Fe O 2FeCl 2e 2FeCl y2y2332——+2H +——H 2得电子的物质的量0.04×2（mol ） CuO ——Cu 得电子的物质的量0.02×2（mol ）2x 2y 0.040.08=++根据Cl -守恒列方程2x 22y 0.3200.250.1 4.4+⨯+⨯=⨯解方程组2x 2y 0.122x 4y 0.080.04Cl -=++=⎧⎨⎩-（电子守恒）（守恒）x y ==01004..（）（）mol molFe 的质量=⨯=015656..（）g Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（）g例2：某化工厂用NH 3制备NH 4NO 3。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2题号一总分得分一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为溶液体积变化忽略不计。
求：反应中消耗HCl的物质的量。
该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】消耗HCl的物质的量：；设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al2 6x 3xFe1 2y 2y，解得：，。
【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。
【答案】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。
【解析】【分析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。
3.计算质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。
【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9；；32；；；。
【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。
高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学学习题集：酸碱中和反应计算题
尊敬的高三化学学习者们，为了巩固酸碱中和反应的计算能力，我们为大家准备
了一系列的练习题。
通过解决这些问题，你们将能够更好地理解和应用化学知识，提
高自己的解题技巧。
请认真阅读每个问题，并用所学知识仔细推导解答。
1. 将100 mL 1 mol/L HCl 溶液与100 mL 1 mol/L NaOH 溶液混合，求混合后溶液
的pH值。
2. 20 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液需要用7.5 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算需
要滴定的NaOH 溶液的体积。
3. 1L 0.1 mol/L 硝酸溶液和3L 0.2 mol/L NaOH 溶液发生酸碱中和反应，计算生成
的盐的质量。
4. 将500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与300 mL 0.2 mol/L HCl 溶液混合，求生成的盐
的摩尔浓度。
5. 100 mL 0.2 mol/L HCl 溶液滴定原硫酸，需要25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算原硫酸的摩尔浓度。
6. 5 mL 2 mol/L H2SO4 溶液与20 mL 1 mol/L NaOH 溶液反应，计算限定性反应时
剩余的过量溶液的质量。
以上就是我们为您准备的酸碱中和反应计算题。
通过解答这些题目，相信您对酸
碱中和反应有了更深入的理解，并提高了解题技巧。
化学学习需要理论和实践相结合，希望您能多加练习并不断提升自己的化学水平。
祝您学业有成！。
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普通高中学业水平考试专题复习
化学计算专题15题
1．物质的量实际上是表示
A．物质的质量B．摩尔（mol）
C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体
2．下列表示中不正确
．．．的是
A．1 mol H B．1 mol氢
C．1 mol SO42-D．1 mol CH4
3．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液
C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液
4．将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是
A. 0.5mol·L-1
B. 1mol·L-1
C. 2mol·L-1
D. 4mol·L-1
5．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是
A. 1：1
B. 2：1
C. 4：1
D. 5：1
6. 下列说法正确的是
A. 0.25 mol CO2
B. 1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒
C. 1 mol 氧
D. 0.5 mol H2 含有3.01×10 23 个氢分子
7. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是
A．质量为128 g B．摩尔质量为128 g / mol
C．分子数为1.204×10 24个 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L-1
8．室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为
A. 9.1%
B. 2.5mol/L
C. 10%
D. 0.1 mol/L
9．化学反应前后一定没有变化的是
A. 原子的数目和种类
B. 分子的数目
C. 物质种类
D. 物质的总质量
10．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
11．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A. 10g H2 和10g O2
B. 同温同压下，相同体积的N2 和H2
C. 9 g水和0.5 mol Br2
D. 22 g CO2和3.01×1023个N2
12. 下列说法正确的是
A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18g / mol
D．1mol Na+ 的质量是23 g
13. 下列关于2 mol·L-1 NaOH溶液的说法不正确
．．．的是
A. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1
B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子
C. 溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
D. 溶液中钠离子的浓度是2 mol·L-1
14. 关于饱和石灰水的说法不正确
．．．的是
A. 它是浑浊的
B. 加入氧化钙，溶液中溶质的物质的量浓度增大
C. 升高温度，它可由饱和变为不饱和
D. 加入水后，溶液的质量分数变小
15. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，
得到下列数据：
蒸发水的质量（g）10 20 30 40 50
冷却到室温时析出晶体的质量（g）0 0 0 2．8 6．4 由以上数据可以得到的结论是：
A. 室温时，原溶液是不饱和溶液
B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体
化学实验专题15题
1．右图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.3 mL B．4.4 mL
C．5.7 mL D．6.3 mL 5 4
2．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油3．洗净的容量瓶在使用之前一定要
A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
6．下列反应适用于实验室制氢气的是
A．锌与稀硫酸反应B．甲烷热分解
C．电解水D．赤热的炭与水蒸气反应
7．下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是
A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐D．分离污水中的泥沙
8．下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（）
A．KNO3和NaNO3 B．NaCl和KCl
C．NaNO3和KCl D．BaCl2和NaOH溶液
9．下列有关药品的处理中，正确的是
A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中
B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取
10. 实验室配制50克20％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
A. 容量瓶
B. 玻璃棒
C. 托盘天平
D. 试管
11．实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．O2D．NO
12．实验中的下列操作不正确
．．．的是
A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中
13．下列关于托盘天平使用的叙述正确的是
A．使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度，检查天平是否平衡
B．称量时，左盘放砝码，右盘放称量物
C．加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
D．易潮解、有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量14．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸显蓝色的是
A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化钠溶液
15．比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制相同的实验条件是A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度
C．盐酸的体积D．产生气体的体积。