2021-2022年高一第一次(3月)月考理综化学试题 含答案
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。
2021-2022年高一3月月考试题化学
2021年高一3月月考试题化学可能用到相对原子质量:Cu 64 Cl35.5 N 14 O 16第一卷（共48分）一.单项选择题（每小题只有一个选项，每小题2分）1. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是（）2. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离3. 实验室保存下列试剂，有错误．．的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是 ( ) A．氧化性：C1O- > I2 > SO32- B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存5. 下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是 ( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫6. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量7. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A． SO2B． H2O2 C． O3 D． HClO8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：59. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
2021年高一第一次(3月)月考理综化学试题 含答案
2021年高一第一次（3月）月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题7、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力8、化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( )A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO 2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10、下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32-C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42-11、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O212、以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B ．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族13、在某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
2021-2022年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2021-2022年高一3月质检 化学 含答案
2021-2022年高一3月质检化学含答案一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2- B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋4.下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6．下列各项中表达正确的是( )A．NH3分子的电子式．．．： B．CH4分子的比例模型．．．．：C．O原子的结构示意图．．．．．： D．N2的结构式．．．：N≡N7．下列电子式正确的是( )A.H2O2B.MgCl2D、CCl4C.HClOD.8AB2型离子化合物的是（）A ．6和8B ．11和13C ．11和16D ．12和17 9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA 族元素B ．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11.现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
2021-2022年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考化学试题含答案相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】BA、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误。
C、标况下，气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L，故错误。
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A 【答案】D【解析】A、1mol Al3＋离子含有的核外电子数为10N A，故错误。
B、溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故错误。
C、1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故错误。
3. N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol C2H6分子中含有8N A个共价键B. 原子数为3N A个NO2与N2O4的混合气体质量为46gC. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A【答案】B【解析】A 、1mol C 2H 6分子中含有7N A 个共价键，故错误。
C 、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,，所以11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数小于0.5N A 个，故错误。
2021-2022年高一上学期月考化学试题 含解析
2021年高一上学期月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题2分）1．（2分）（xx秋•思明区校级期末）下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．B a（OH）2B．C H4C．C l2D．H Cl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A．Ba（OH）2是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．HCl在水溶液里能导电，属于电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．2．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A．F eCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．A l2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣C．F eCl3溶液与铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B错误；C．FeCl3溶液与铜的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•大连校级期末）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C．A g+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．C u2+、NH4+、Br﹣、OH﹣考点：离子共存问题；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，则离子组中存在氧化性离子和还原性离子，且能发生氧化还原反应，结合离子的性质解答．解答：解：A．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．4．（2分）（xx•安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．5．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）见光能分解的盐是（）A．H ClO B．A gBr C．氯水D．C a（ClO）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：卤族元素．分析：盐是能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，根据物质的性质进行回答．解答：解：A、次氯酸属于酸，不属于盐，故A错误；B、溴化银见光易分解，属于盐类，故B正确；C、氯水中的次氯酸见光易分解，但是其不属于盐，故C错误；D、次氯酸钙不易分解，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的性质和应用，注意知识的记忆和应用是关键，难度中等．6．（2分）（xx秋•云梦县校级期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A．K ClO3B．K MnO4C．N a2O2D．M nO2考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：氧气能供呼吸；能高空或海底作业提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质，据此分析解答．解答：解：A．氯酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，氯酸钾不能和人体呼出水以及二氧化碳之间反应生成氧气，故A错误；B．高锰酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，高锰酸钾和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠可以作为供氧剂，故C正确；D．MnO2和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查过氧化钠的化学性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累，注意物质的性质决定用途，而用途反映了物质的性质．在分析物质的用途时，要结合物质的性质进行分析．7．（2分）（xx秋•唐山期末）下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、新制的氯水见光分解，应该避光密封保存；B、溴具有挥发性，且在水中溶解度较小，密度大于水，所以保存液溴通常采用水封方法；C、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；钠的密度比煤油大，所以保存在煤油中；D、固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中．解答：解：A、由于新制的氯水见光分解，所以保存新制的氯水应该避光密封保存，故A 正确；B、溴在水中溶解度较小，密度大于水，且溴具有挥发性，所以保存液溴通常采用水封的方法，故B正确；C、钠密度大于煤油，不与煤油反应，且钠的化学性质比较活泼，所以需要不存在煤油中，故C正确；D、实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，注意明确常见化学试剂的性质及正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．（2分）（xx秋•建平县校级期末）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L．B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．9．（2分）（xx秋•云梦县校级期末）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．解答：解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误．故选B．点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．10．（2分）（xx秋•绍兴期末）常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A．加入酚酞试液B．加入铜片C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；浓硫酸的性质．专题：物质检验鉴别题．分析：鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答．解答：解：A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D 选．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重浓硫酸性质的考查，把握浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•濉溪县期末）下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A．N aCl B．H Cl C．F eCl2D．F e3O4考点：铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：氯气具有强氧化性，与金属反应生成高价金属氯化物，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，以此来解答．解答：解：A．Na与氯气反应直接生成NaCl，故A不选；B．氢气与氯气反应直接生成HCl，故B不选；C．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故C选；D．Fe与氧气点燃反应直接生成Fe3O4，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，侧重氯气、Fe等物质性质的考查，注意氯气具有强氧化性，题目难度不大．12．（2分）（xx秋•思明区校级期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．I﹣、MnO4﹣、K+、H+C．N a+、Fe2+、SO42﹣、OH﹣D．N a+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因I﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，并注意选项B中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目较简单．13．（2分）（xx秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2考点：物质的量浓度的计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．14．（2分）（xx秋•集宁区期末）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．C uO CuCl2 B．C O2 CO C．I﹣I2D．H2O O2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入其他物质作还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；B．C元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；C．I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；D．O元素的化合价升高，但不需要加氧化剂，可发生自身氧化还原反应实现，故D 不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂的氧化反应考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．15．（2分）（xx•南京学业考试）下列气体只能用排水集气法收集的是（）A．N O B．C O2C．S O2D．N H3考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：根据气体的性质分析，气体只能用排水集气法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生反应，且该气体不与水反应，在水中溶解度较小，据此进行解答．解答：解：A．一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮只能使用排水法收集，故A正确；B．二氧化碳密度大于空气，且不与空气中的成分反应，可以使用排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫与水反应，收集二氧化硫气体一般采用排空气法，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能使用排水法水解氨气，氨气密度小于空气，可以使用排空气法收集，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见气体的收集方法判断，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确收集方法，明确能够使用排空气法、排水法收集的气体的条件．16．（2分）（xx秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．解答：解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．17．（2分）（xx秋•太原期末）为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法合适的是（）A．N H4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H22NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥考点：氨的实验室制法．专题：化学实验基本操作．分析：A、氨气极易溶于水，两反应物不能得到氨气；B、需高温高压催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH3中含N2和H2；C、是实验室制备氨气的方法；D、碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳混合气体，P2O5是酸性干燥剂能吸收氨气；解答：解：A、NH4Cl溶液和氢氧化钠溶液混合加热，氨气极易溶于水得不到大量氨气，不能用来制备，故A错误；B、反应需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应不能进行彻底得不到纯净的氨气，故B错误；C、加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水蒸气，气体用碱石灰干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C正确；D、加热NH4HCO3，生成气体氨气、二氧化碳和水蒸气，气体用P2O5干燥，氨气是碱性气体和五氧化二磷反应，不能用P2O5干燥，得不到纯净干燥的氨气，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，掌握基础是解题关键，题目难度中等．18．（2分）（xx秋•金台区期中）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且密度必须比水大B．不溶于水，且密度必须比水小C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．易溶于水，且不能与碘发生化学反应考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A错误；B．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故B错误；C．萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故C正确；D．萃取剂必须不溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．19．（2分）（xx秋•宜昌期末）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．C O2B．N2C．S O2D．N H3考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：化学实验基本操作．分析：既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题．解答：解：A．CO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．N2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；C．SO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．点评：本题考查常见元素化合物的性质，侧重于气体的干燥的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．20．（2分）（xx秋•吉林校级期中）鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．C aCl2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．解答：解：A．NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故A错误；B．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；C．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（OH）2，无法鉴别，故C错误；D．加入CaCl2溶液，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（OH）2，无法鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．21．（2分）（xx秋•福建期末）下列说法正确的是（）A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．N aOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A、二氧化硅是一种不溶于水的非金属氧化物；B、制作光导纤维的基本材料是二氧化硅晶体；C、金属钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气发生化学反应，钠的密度比煤油的密度大；D、玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A、二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，河中沙子的主要成分就是二氧化硅，故A错误；B、硅单质常用作半导体材料、太阳能电池，纯净的二氧化硅是制作光导纤维的基本原料，故B错误；C、金属钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气发生化学反应，钠放在煤油中，由于钠的密度大于煤油，可以沉底隔绝了空气，故C正确；D、试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，故D错误；故选：C．点评：本题考查晶体硅和硅的氧化物及硅酸盐的性质和用途，其中晶体硅和二氧化硅晶体的用途容易混淆，整体难度不大．22．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）A．C aCl2B．C a（ClO）2C．N a2SiO3D．饱和Na2CO3溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、二氧化碳和氯化钙不反应；B、碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．解答：解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；B、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故D错误．故选：AB．点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累．23．（2分）（xx春•红塔区校级期末）既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是（）①MgO ②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3．A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答．解答：解：①MgO不能与碱反应，故不选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，与酸和碱都能反应生成盐和水，故选；③NaHSO4不能与酸反应，故不选；④NaHCO3与酸反应生成盐、水和二氧化碳；与碱反应生成碳酸盐和水，故选；⑤NH4HS 与酸反应生成铵盐和氢硫酸；与碱反应生成一水合氨和硫化物，故选；⑥CaCO3与碱不反应，故不选；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意相关知识的积累．24．（2分）（xx秋•八道江区校级期末）检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：检验SO2气体中是否含有CO2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检。
2021-2022年高一化学3月月考试题(VI)
2021-2022年高一化学3月月考试题(VI)一、选择题（共51分，每小题3分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2．关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期3．X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族4．某离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是A.该离子一定在第三周期B.该离子一定在第二周期C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期5．下列四种元素中，非金属性最强的是A．Cl B．PC．S D．Si6．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C.原子半径随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深7．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子8.下列关于16O的叙述正确的是8A．质量数为8 B．质子数为8C．中子数为16 D．电子数为169.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数C．核外电子数 D．最外层电子数10.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为。
A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO11.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是12．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C 是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P13．已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+D.单质的还原性:A>B>D>C14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD.原子序数：Z＞Y＞X15．下列各元素性质的递变规律错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强16．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。
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2021-2022年高一第一次（3月）月考理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题
7、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂
B ．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C ．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl 2干燥
D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 8、化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A ．将Na 2O 2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH 试纸上，试纸先变红后变成白色 C ．向胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D ．将SO 2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D．用图4所示装置分离CCl
4
萃取碘水后已分层的有机层和水层
10、下列关于离子的检验正确的是（）
A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO
3
溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl-
B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO
3
2-
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+
D．在某溶液中，先加入足量BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则
证明该溶液中含SO
4
2-
11、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列
说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O
2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl
2
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO
2 D．若甲是H
2
S，则乙可能是O
2
12、以下有关元素的说法正确的是（）
A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
13、在某稀溶液中含4 mol KNO
3和2.5 mol H
2
SO
4
，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO
3
-
被还原为NO）。
下列说法正确的是（）
A．所得溶液中C(Fe2+)：C(Fe3+)=1:1 B．所得溶液中C(NO
3
-)=2.75mol/L
C．反应后生成NO的体积为28 L D．所得溶液中溶质只有FeSO
4和K
2
SO
4
27、初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。
某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。
将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C 中品红溶液无明显现象，
D中的澄清石灰水
变浑浊，证明有气体；
（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液
b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液
d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式
28、“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe 催化剂的主要成分是FeO 和Fe 2O 3，若某α-Fe 催化剂中FeO
和
Fe 2O 3的物质的量相等，则其中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为 ；
（2）向饱和NaCl 溶液中先通入 气体，效果更好。
反应制得NaHCO 3沉淀和NH 4Cl 溶 液的化学程式为 （3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 。
侯氏制碱法在此工业上改进， 不再使用CaCO 3制备CO 2，而是在制备NH 3的过程中制得CO 2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还 制得了 ，此物质在农业上的用途是 。
29、金属钛冶炼过程中得到MgCl 2，将熔融态MgCl 2电解
可得到金属镁和Cl 2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”
等生
活用品，试回答下列问题：
（1）如右图所示，若钛厂Cl 2泄露，工人应立即向 疏
散（填A 、B 或C ）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学
程式解释 ； （3）“84消毒液”(主要成分是NaClO 和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式
钛厂
B
C
A
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl
2
（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白
液与足量BaCl
2溶液混合后，不断通入SO
2
至过量，在实验过程中可能观察到的现象是
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，
代替了Cl
2用于自来水消毒。
已知ClO
2
和Cl
2
的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物
质的量的ClO
2消毒能力约是Cl
2
的倍。
30、某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO
3
反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，
由此做出猜想：①NO
2
溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO
2
通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是
（2）查阅资料得知：NO、NO
2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO
4
，气体被全部吸收，试写出此
反应的化学方程式
（3）为制得干燥的NO
2，可将湿润的NO
2
通过干燥。
也可用Pb(NO
3
)
2
加热制得
含有NO
2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO
2
，试写出Pb(NO
3
)
2
加热的化学方程式
高一化学参考答案B C D C B D A
27、（1）SO
2（2分） CO
2
（2分）
（2）a d （3分，只选一个2分，错选没有分）
（3）CuSO
4+C加热Cu +SO
2
↑+CO
2
↑（3分）
28、（1）1:2 （3分）
（2）NH
3（3分） NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl （3分）
（3）CaCl
2 （3分） NH
4
Cl （3分）作氮肥（3分）
29、（1）A （3分）
（2）2NaClO+H
2O+CO
2
= Na
2
CO
3
+2HClO （3分） 2HClO光照2HCl+O
2
↑（3分）
（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl
2↑+H
2
O （3分）
（4）开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（3分，每一点1分）（5）2.5（3分）
30、（1）NO
2
溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（3分）
（2）NO+NO
2+2H
2
SO
4
= 2NOHSO
4
+H
2
O（3分）
（3）干燥的CaCl 2或P 2O 5（3分，任意写一个都全对）
2Pb(NO 3)2加热 2PbO+4NO 2↑+O 2↑（3分）
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