滴定管的使用和校正练习
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准实验
酸式滴定管 2 温度=18.5℃
滴定管读数 ml 0.00 6.40
11.70 17.30 19.30 21.50 24.00 26.10 28.50 30.80 33.00 35.00
（瓶+水）质 量g
58.341 64.775 70.075 75.534 77.630 79.813 82.314 84.442 86.822 89.072 91.263 93.216
(4)练习并初步掌握滴定管的滴定操作及控制液滴大小和滴定速度的正确方 法。
(5)练习并掌握滴定管的正确读数方法。 (6)校准滴定管： a.将具塞的 50mL 锥形瓶洗净，外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确 至小数点后的第二位。 b.在洗净的滴定管中装满纯水，调节刻度尽量接近 0.00 刻度，记下此时的 读数，按照正确的操作，控制流速，放出 5ml 的水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞 子，称出“瓶+水”的质量，称至小数点后两位，此两次的质量之差就是放出水 的质量。用同样的方法称量 12 组数据，在 15ml-35ml 之间可进行多组测量（例 如可以每 2ml 为一组），重复测定一组。实验数据及处理检试验记录本。
58.264 68.087 73.251 76.362 78.281 80.346 82.241 84.354 88.713 90.626
放出总体积 ml
9.81 5.19 3.10 1.90 2.10 2.70 1.30 4.40 1.90
水量 g
9.823 5.164 3.111 1.919 2.065 1.895 2.113 4.359 1.913
71.12
2.02
2.03
23.00
73.09
1.98
1.97
滴定管的校正
滴定管的使用及校正练习摘要：在化学仪器使用过程中，容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，在使用过程中，也会有各种误差的出现。
本实验对使用的酸式及碱式移液管进行了绝对校正，采用衡量法，用天平称得滴定管放出的纯水的质量，然后根据水的质量和密度，计算出滴定管在标准温度20℃时的实际容积。
关键词：滴定管分析天平绝对校正前言：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿是，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃是的实际容积。
容量器皿常应用两种校准方法：相对校准和绝对校准。
本实验对滴定管的校正就是采用绝对校准法。
1.实验部分1.1仪器设备1）50ml滴定管，酸式、碱式各一支2）称量瓶一只3）普通温度计（公用）4）容量瓶（50ml）一只5）分析天平1.2实验方法1.2.1 滴定管的使用1）清洗酸式滴定管和碱式滴定管各一支；2）用自来水充满酸式滴定管，将其放在滴定管架上静置约2min，观察有无水滴漏下。
然后将旋塞选择180°，再如前检查； 3）用蒸馏水润洗滴定管2—3次； 4）装入蒸馏水； 5）排气泡；6）调节滴定管至10.00刻度线左右，记录初读数； 7）按正确的操作，放出3-5ml 水于准备好的称量瓶中称量；8）继续按以上操作往称量瓶中放水，每3-5ml 称量一次，直至滴定管到40ml 刻度线左右。
1.2.2分析天平的使用1. 将洁净的称量瓶放在分析天平上，清零；2. 待滴定管中放入纯水后，拿出称量瓶，再放至分析天平上称量，记录此次天平读数。
1.2.3 平行测定酸式及碱式滴定管分别重复操作3次，将称量结果记录在表格内。
2.结果与讨论14T =℃时，10.9980.g ml ρ-=2.1 酸式滴定管的校正将三次校正数据记录表中表1 第一次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml /ml 酸式A10.1213.20 3.08 3.1004 3.11 0.03 16.05 5.93 5.9043 5.92 -0.01 19.00 8.88 8.9012 8.92 0.04 22.00 11.88 11.8994 11.92 0.04 25.01 14.89 14.9122 14.94 0.05 28.00 17.88 17.8925 17.93 0.05 30.9820.8620.859820.900.04表2 第二次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml V 总校/ml 酸式B10.05 13.00 2.95 2.9644 2.97 0.02 16.00 5.95 5.9284 5.94 -0.01 19.07 9.02 9.0457 9.06 0.04 22.00 11.95 11.9852 12.01 0.06 25.1015.0515.057515.090.0428.00 17.95 17.96218.00 0.05 30.01 19.96 19.959120.00 0.04表3 第三次酸式滴定管校正表V读/ml V表/ml 水重/g V计/ml V总校/ml酸式C 10.0013.00 3.00 3.0086 3.01 0.01 16.01 6.01 5.9857 6.00 -0.01 19.05 9.05 9.08159.10 0.05 22.01 12.01 12.044112.07 0.06 26.01 16.01 16.020616.05 0.04 29.00 19.00 19.016919.06 0.06 32.20 22.20 22.195722.24 0.04 35.02 25.02 25.007125.06 0.04 40.00 30.00 30.000130.06 0.06用matlab做出三组酸式滴定管校正值图像：图1 酸式滴定管校正曲线所以，实际实验中，可用图1对测定值进行校正。
滴定分析基本操作练习
（1）用铬酸洗液洗净移液管，并用待移取的纯水润洗2~3次；
（2）反复练习用移液管正确、规范地移取水溶液；
（3）取一个50mL洗净晾干的磨口锥形瓶，在分析天平上称量至0.01g ；
（4）先把温度计用待移取的纯水洗净，然后将温度计插入纯水中5～10min，测量水温，注意读数时不可将温度计下端提出水面（为什么？）；
由酸式滴定管中准确放出0.1 mol?L-1 HCl溶液20~25 mL（准确读数）于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴，用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，此红色保持30秒不褪色即为终点，记录读数。平行测定三次。计算VHCl/VNaOH，要求相对平均偏差不大于0.3%。
2．容量瓶的校准
（1）在分析天平上称量洁净、干燥容量瓶的质量，称准至0.01g；
（2）取下容量瓶注水至标线以上几毫米，等待2min，用滴管吸出多余的水，使液面最低点与标线上边缘相切，再放到电子天平上称准至0.01g；
（3）插入温度计测量水温。
（4）两次称得质量之差即为该瓶所容纳纯水的质量，根据公式（3-1）、（3-3）计算该容量瓶在20℃时的实际容积及校正值△V。
实验三 滴定分析基本操作练习
一、实验目的与要求
1．掌握滴定管的准备和使用方法。
2．熟练掌握正确的滴定操作。
3．掌握甲基橙、酚酞指示剂在化学计量点附近的变色情况，正确判断滴定终点。
4．经过本次实验后，要求达到：在1分钟内涂好凡士林；酸碱滴定管的正确操作姿势；正确判断指示剂终点的方法；熟练掌握三种滴加溶液的方法：① 逐滴滴加；② 加一滴；③ 加半滴。
再由酸式滴定管放1mL左右HCl，再用NaOH溶液滴至终点。如此反复练习滴定、终点判断，直到熟练掌握酚酞指示剂终点的判断。
实验一滴定分析基本操作练习及酸碱配制与互滴
指定质量称量法的正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药品倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确记录数据
4. 用另一只手的食指协 助抖动使药品到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确记录数据
实验一 滴定分析的基本操作练习
一、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量的固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液的混匀
碱式滴定管的正确使用
碱式或酸式滴定管 的定0刻度
酸式滴定管的 正确使用
酸式滴定管的正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管的
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法的正确操作
1. 校正零点
2. 放入干燥干净 的小烧杯
指定质量称量法的正确操作
移液管的正确使用(定刻度)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管的正确使用(放溶液)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 时轻轻旋转移液管)
容量瓶的正确使用(固体物质配制准确浓度的溶液)
橙色
黄色
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取20.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
微红
二、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
滴定管校正方法
滴定管的校正方法将欲校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。
然后由滴定管放出10ml水（放出速度：10ml/min ）至预先称过质量的具塞瓶中，该盖上瓶塞，再称出它的质量（精确到O.OIg）.两次质量之差即为放出水的质量。
用同样的方法称出滴定管从0到20ml, 0到30ml, 0到40ml，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时水的质量来除相对应水的体积换算校正值（非密度值），即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。
例如在15C由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g,又此算出水的实际体积为：10.04/0.99792=10.06（ml）,因此，滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。
使用时应将视容量为10.03 ml, 加上校正值+0.03ml，才等于真实容量（10.03+0.03=10.06ml）。
V 计V * -V¥申=\；1丿nM=M ik式中V冲一校准点的楼正值，mlV L校准点宾际容积，mtV L校准点放出体积的读数” mt M—准点放出水的重虽，g M祗校准点放出水和瓶的重量.g—空瓶的重量+ g举例：阶段放出体积校正法各举例说明：25ml 滴定管校正举例（总体积校正法）水温25度校正值 0.99612g/ml滴定管体积 读数ml 放出体积数ml 瓶重+水重g水重g 实际容积ml 总校正值ml0.00 / 50.00 / / 0.00 5.02 5.02 55.00 5.00 5.02 0.00 10.01 10.01 59.98 9.98 10.02 0.01 15.03 15.03 64.96 14.96 15.02 -0.01 20.0420.04 69.95 19.95 20.03 -0.01 25.0025.0074.9424.9425.040.04滴定管校正曲线的绘制滴定管校正曲线120. 05 0、04 0. 03 0. 02 0. 01 0. 00 7 01溶液温度补正值注：1本表数值是以20 C为标准温度以实测法测出。
[训练]滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正
![[训练]滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正](https://img.taocdn.com/s3/m/42df9f685bcfa1c7aa00b52acfc789eb172d9ef8.png)
实验一滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要滴定管、容量瓶和移液管是化学实验常用的仪器，正确的使用与校正滴定管、容量瓶和移液管是做好分析化学实验、减少误差的必经之路，所以学习这些仪器的使用至关重要。
本次实验通过实际操作使我们熟悉这些仪器的操作，并通过水的密度计算对其进行误差矫正，使得我们在今后的试验中能够做到更加精确。
关键词：容量瓶滴定管移液管使用与校正实验目的1、初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。
2、学习滴定管、容量瓶、移液管的校准方法，并了解容量器皿的校准的意义，并在实验中应用。
实验原理容量器皿的体积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。
由于玻璃具有热胀冷缩的性质，在不同的温度下容量器皿的容积也会有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳或放出纯水的质量，再除以该温度时水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积实验仪器1、50 ml 滴定管，酸式、碱式各一只。
2、容量瓶（250 ml）一只3、移液管（25 ml）一支4、锥形瓶（50 ml，具有玻璃磨口塞或橡皮塞）一只5、普通温度计（0~50℃或0~100℃，公用）6、橡皮膏或透明胶纸实验步骤1、滴定管的使用和校准：（1）、清晰酸式和碱式滴定管各一只。
（2）、练习并掌握酸式滴定管玻璃塞涂脂的方法和滴定管内气泡消除方法。
（3）、练习并掌握酸式和碱式滴定管的操作以及控制液滴大小和滴定速度的方法。
（4）、练习并掌握滴定管的正确度数方法。
2、校正滴定管一支（必须在基本掌握滴定操作和正确度数方法的基础上进行）。
步骤如下：将具塞的50 ml 锥形瓶洗净，外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后第二位。
在洗净的滴定管中，装满纯水，调节至0.00刻度，记下度数，按正确的操作，以每分钟不超过10 ml的速度，放出约10 ml 水于已经称量好的锥形瓶中，盖紧盖子，称出“瓶+水”的质量。
滴定管_移液管_容量瓶的校准
实验0 仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶）一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响。
为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
实验步骤：1．移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶，在分析天平上称量至mg位。
用铬酸洗液洗净20ml移液管，吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm，用滤纸片擦干管下端的外壁，将流液口接触烧杯壁，移液管垂直、烧杯倾斜约30˚ 。
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准实验
放出总体积 ml
6.40 5.30 5.60 2.00 2.20 2.50 2.10 2.40 2.30 2.20 2.00
水量 g
6.434 5.300 5.459 2.096 2.183 2.501 2.128 2.380 2.250 2.191 1.953
1ml 水的质量=0.9974g
实际体积 总校准值
71.12
2.02
2.03
23.00
73.09
1.98
1.97
25.00
75.04
2.00
1.95
27.00
77.04
2.00
2.00
29.50
79.54
2.50
2.50
31.02
81.03
1.52
1.49
34.05
84.01
3.03
2.98
1ml 水的质量=0.9974g
实际体积 校准值 总校准值
2 实验部分
2.1 试剂
蒸馏水 凡士林
2.2 仪器
50mL 滴定管，酸式、碱式各一支 容量瓶（250mL）2 支 移液管（25mL）2 支 具有玻璃磨口塞的锥形瓶（50mL）2 支 普通温度计
2.3 实验步骤
1 滴定管的使用和校准 (1) 仔细清洗酸式和碱式的滴定管各一支 （2）对滴定管进行检漏。
(3)练习并掌握酸式滴定管的玻璃塞涂脂的方法和滴定管内的气泡的消除方 法
-0.03 -0.08 -0.04 -0.06 -0.02 -0.04 0.00 -0.02 -0.06 -0.03 0.00 -0.02
碱式滴定管 2
滴定管读数 ml 0.00 9.81
15.00 18.10 20.00 22.10 24.80 26.10 30.50 32.40
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滴定管的使用和校正练习
应用化学2009级刘延
指导老师吴明君
摘要：本文介绍了滴定管的常用校正方法，说明了玻璃仪器在使用过程中产生误差的原因。
并对50mL的酸式和碱式滴定管进行校正，得出了两只滴定管的校正曲线。
关键词：校正，酸式滴定管，碱式滴定管，误差
The Burette’s corrective and exercise
LIU Yan Apply Chemistry,Grade 2009
Directed by WU Ming-jun
Abstract:This essay introduced burettes the commonly corrective method,showed the glassware has error's reason and in the use process acidicand the basic burets correcte bereette to 50mL carries on the adjustment,And Has obtained the calibration curve which two buret.
综述：
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确要求较高的分析的工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同，所以在校准容量器皿时必须在一个共同的温度下进行。
容量器皿常用两种校准方法：相对校准和绝对校准。
相对校准时要求对两种容器之间的容积有一定的比例关系时常采用的方法；绝对校准是测定容量器皿的实际容积，常用称量法。
1 实验部分
1.1仪器和试剂：
50mL滴定管，酸式、碱式各一支；锥形瓶（50mL，具有玻璃磨口）一只；温度计一支；蒸馏水；分析天平，凡士林。
1.2试验方法：
1.2.1 酸式滴定管的校正首先把滴定管洗净，检查是否漏液,如果漏液则把滴定管的活塞取出，用吸水纸把活塞和插活塞的孔的水吸干，再在活塞上均匀的涂抹上少量凡士林，切记活塞上有孔的几个面不能涂抹，否则会将孔堵住。
当活塞旋转灵活无噪音即可。
不再漏液后装入蒸馏水，再排气，并使液面位于零刻度线处。
记录实验温度，把锥形瓶洗干净，并把瓶外壁的水分擦干，用分析天平称量后记下空瓶的质量（保留3为小数）。
依次将滴定管内的水放进锥形瓶，用分析天平称量其质量，精确到小数点后三位并记录。
分别将几次的数据记录并分析。
将上述实验重复做3次，并取平均值。
1.2.2碱式滴定管的校正先洗净滴定管，检查是否漏液，如果漏液，更换乳胶管和其中的玻璃球。
其余操作与酸式滴定管相同。
2 结果与讨论：
2.1酸式滴定管的校正将三次的数据归纳统计记入下表，用滴定管的读数减去上一次的滴定管的读数，算出读出总体积。
用分析天平的读数减去上一次的读数，得到总水的体积。
实验温度为17.2°C，查表得此温度下水的密度为0.9976g.cm-1[1]。
利用V=m/ρ算出水的实际体积。
再用实际容量值减去读出总容积，得到总校准值。
如表1‐1，表1‐2，表1‐3。
表1‐1式滴定管第一次校正数据
初读数/mL 读出体
积/mL
瓶+水质
量g
实际水
质量g
实际体
积/mL 校正值总校正值
0.00 0.00 53.286
8.00 8.00 61.193 7.91 7.93 -0.07 -0.07
15.00 7.00 68.198 7.01 7.02 0.02 -0.05 22.80 7.80 75.981 7.78 7.80 0.00 -0.05
26.45 3.65 79.609 3.63 3.64 -0.01 -0.06
27.23 0.78 80.428 0.82 0.82 0.04 -0.02
28.71 1.48 81.935 1.51 1.51 0.03 0.01
表1‐2式滴定管第二次校正数据
初读数/mL 读出体
积/mL
瓶+水质
量g
实际水
质量g
实际体
积/mL 校正值总校正值
0.00 53.589
16.20 16.20 69.485 15.90 15.93 -0.27 -0.27
21.45 5.25 73.989 4.50 4.51 -0.74 -1.00
22.99 1.54 76.481 2.49 2.50 0.96 -0.04 24.23 1.24 77.838 1.36 1.36 0.12 0.08
26.20 1.97 79.677 1.84 1.84 -0.13 -0.05
27.88 1.68 81.389 1.71 1.72 0.04 -0.01 29.71 1.83 83.273 1.88 1.89 0.06 0.05 31.80 2.09 85.325 2.05 2.06 -0.03 0.01
表1‐3式滴定管第三次校正数据
初读数/mL 读出体
积/mL
瓶+水质
量g
实际水
质量g
实际体
积/mL 校正值总校正值
0.00 53.497
13.50 13.50 66.882 13.39 13.42 -0.08 -0.08 20.30 6.80 73.667 6.79 6.80 0.00 -0.08
22.21 1.91 75.616 1.95 1.95 0.04 -0.04
23.84 1.63 77.235 1.62 1.62 -0.01 -0.05 25.50 1.66 78.875 1.64 1.64 -0.02 -0.07 27.23 1.73 80.740 1.86 1.87 0.14 0.07 29.38 2.15 82.799 2.06 2.06 -0.09 -0.02 31.39 2.01 84.829 2.03 2.03 0.02 0.00
将上表中数据绘制在图1-1中
图1-1
由图中得出酸式滴定管滴定时会出现0.06mL±的绝对误差，在20~30mL时误差的变化值较大。
在用此酸性滴定管时，可利用图1-1进行读数的修正。
2.2碱式滴定管的校正酸式滴定管的计算，将碱式滴定管的校准数据归纳得出：
表2‐1式滴定管第一次校正数据
初读数/mL 读出体
积/mL
瓶+水质
量g
实际水
质量g
实际体
积/mL 校正值总校正值
0.00 53.543
19.70 19.70 73.144 19.60 19.65 -0.05 -0.05 21.63 1.93 75.099 1.96 1.96 0.03 -0.02
23.42 1.79 76.898 1.80 1.80 0.01 -0.01
24.35 0.93 77.804 0.91 0.91 -0.02 -0.03
25.83 1.48 79.293 1.49 1.49 0.01 -0.02
26.90 1.07 80.315 1.02 1.02 -0.05 -0.06 28.01 1.11 81.459 1.14 1.15 0.04 -0.03 30.10 2.09 83.503 2.04 2.05 -0.04 -0.07
表2‐2 滴定管第二次校正数据
初读数/mL 读出体
积/mL
瓶+水质
量g
实际水
质量g
实际体
积/mL 校正值总校正值
0.00 53.532
8.85 8.85 61.354 7.82 7.84 -1.01 -1.01 15.50 6.65 68.967 7.61 7.63 0.98 -0.03 21.52 6.02 74.956 5.99 6.00 -0.02 -0.04
23.33 1.81 76.772 1.82 1.82 0.01 -0.03
24.82 1.49 78.267 1.49 1.50 0.01 -0.03 26.80 1.98 80.186 1.92 1.92 -0.06 -0.08 29.90 3.10 83.291 3.10 3.11 0.01 -0.07 37.03 7.13 90.394 7.10 7.12 -0.01 -0.08 43.60 6.57 96.932 6.54 6.55 -0.02 -0.10
将上表中数据绘制在图2-1中
图2-1
由图中得出碱式滴定管滴定时会出现0.06mL±的绝对误差，在20~30mL时误差的变化值较大。
在用此碱式滴定管时，可利用图2-1进行读数的修正。
结论：
通过本次实验了解到玻璃量器在量体积时会产生误差，以及校正玻璃仪器的一般方法。
了解了酸式滴定管以及碱式滴定管的校正过程，并画出了滴定管校正曲线。
文献：[1] 四川大学化工学院. 分析化学实验（第三版）[M]. 北京：高等教育出版社，2003：70
致谢：
感谢吴明君老师对本次实验的精心指导。
吴老师细心的教我们涂凡士林和使用滴定管，让我知道了对实验仪器的爱惜，对化学实验需要严谨的态度。
在此为吴老师献上诚挚的谢意。