氧化还原反应经典练习题之令狐文艳创作
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
04-第三届全国白酒品评技能大赛理论题库之令狐文艳创作
附件3令狐文艳理论考试题库一、单项选择题（544道）多项选择题（451道）判断题（532道）共三种题型（1527道）一、单项选择题1、中温曲的制曲顶温应控制为（ B ）℃。
A、60~65B、50~60C、40~50D、28~322、糠壳辅料及原料皮壳中均含有多缩戊糖，在微生物作用下，生成（ D ）。
A、乙醛B、丙烯醛C、缩醛D、糠醛3、浓香型白酒的窖香香气主要来源于（ C ）A、混蒸混烧B、续糟配料C、泥窖发酵D、固态发酵4、白酒蒸馏操作中缓火蒸馏的主要目的是（ C ）A、控制酒温B、提高产量C、提高质量D、粮食糊化5、企业应根据产品、工艺特点，按照规定及食品质量安全要求，确定，制定工艺作业指导书，并实施控制要求，作好记录。
（ C ）A、食品安全标准生产流程B、国家标准生产关键质量控制点C、食品安全标准生产关键质量控制点D、国家标准生产流程6、清香型白酒工艺的特点是（ C ）。
A、高温堆积B、混蒸混烧C、清蒸清烧D、清蒸混烧7、甲醇的前提物质是（ B ）。
A、蛋白质B、果胶C、葡萄糖D、木质素8、国家质检总局和省级质量技术监督部门应当建立由信息收集、风险评估和风险预警发布等构成的（ D ）。
A、不安全食品召回机制B、食品质量安全报告制度C、公示制度D、食品质量安全风险预警机制9、清香型白酒生产以大麦和豌豆制成的（ C ）大曲，作为糖化发酵剂。
A、高温B、中高温C、低温D、中温10、在蒸馏过程中己酸乙酯和乙酸乙酯溜出量与酒精浓度成（ B ）。
A、反比B、正比C、不确定D、根据情况而定11、酒精发酵过程中，酵母菌将葡萄糖转变成丙酮酸，放出二氧化碳二生成（ A ），又被迅速还原成酒精。
A、乙醛B、缩醛C、多元醇D、乙醇12、进行乳酸发酵的主要是（ C ）。
A、酵母菌B、霉菌C、细菌D、放线菌13、酱香型白酒生产采用高温发酵，窖内品温达（ C ）对产、质量有利。
A、35--39℃B、48--50℃C、42--45℃D、49-52℃14、白酒中（A ）含量与流酒温度有关。
系统工程[完整版]汪应洛主编课后题答案之令狐文艳创作
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第四章令狐文艳7 解：(c):S=( S 1, S 2, S 3, S 4, S 5, S 6, S 7)R b= (S 2 ,S 3),( S 2 ,S 4), ( S 3 ,S 1), ( S 3 ,S 4), ( S 3 ,S 5) , ( S 3 ,S 6), (S 3,S 7) ,(S 4,S 1) , ( S 5 ,S 3) , ( S 7,S 4), (S 7,S 6)⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=0101000000000000001000000001111100100011000000000A ⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=1101001010000011111010001001111110111111110000001M =(A+I)2P 1P9解：⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=100000000110000000111100111110100000110111001110001000110000101110001010110000001M9、（2）解：规范方法：1、 区域划分因为B(S)={3,6}所以设B 中元素Bu=3、Bv=6R(3)={ 1，2，3，4}、R(6)={ 2，4，5，6，7，8}R(3)∩R(6)={ 1，2、3，4} ∩ {2，4，5，6，7，8} ≠φ，故区域不可分解 2级位划分将满足C ＝R 的元素2，8挑出作为第1级将满足C ＝R 的元素4挑出作为第2级 将满足C ＝R 的元素1，5挑出作为第3级 将满足C ＝R 的元素3，7挑出作为第4级 将满足C ＝R 的元素6挑出作为第5级 将M 按分级排列： 提取骨架矩阵如下：建立其递阶结构模型如下：911的23·K ）A SD·K=SE-SP·KC SE=2A SP·K=SR·K/P·KA SR·K=SX+S·KC SX=60L P·K=P·J+ST*NP·JKN P=100R NP·KL=I*P·KC I=0.02其中：LENGTH为仿真终止时间、TIME为当前仿真时刻，均为仿真控制变量；S为个体服务网点数（个），NS为年新增个体服务网点数（个/年），SD为实际千人均服务网点与期望差（个/千人），SE为期望的千人均网点数，SP为千人均网点数（个/千人），SX为非个体服务网点数（个），SR为该城市实际拥有的服务网点数（个），P为城市人口数（千人），NP为年新增人口数（千人/年），I为人口的年自然增长率。
化学趣味小实验之令狐文艳创作
化学趣味小实验喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。
FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
2. 把纸晾干, 钉在木架上。
3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
蔬菜中维生素C的测定【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。
而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。
通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。
【实验步骤及现象】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。
滴入2～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。
再找2 ～3 片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。
这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。
说明青菜中含有维生素C。
不用电的电灯泡灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。
大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。
金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生化学反应：Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。
红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
《红楼梦》分章回赏析(含参考答案)之令狐文艳创作
《红楼梦》章回赏析（第1—5回）令狐文艳一. 填空题1.甄士隐在梦幻中从僧人那儿接了美玉来看，那美玉上镌着四个字：。
这美玉即是女娲炼石补天时弃而未用的石头，被那僧道幻化成美玉带入红尘中历劫。
后来发现石头上面有一首偈诗，其中前两句是：，。
2. 女娲炼石补天所遗灵石在大荒山，是、把石头带入红尘的。
3. 曾灌溉过一棵，此仙草幻化成形，承诺要用一生的眼泪还他的灌溉之恩。
4. 黛玉进贾府，看到贾府处处与其他家不同，因此“步步，时时，不肯轻易多说一句话，多行一步路”，这反映了黛玉，心地孤傲，小心谨慎的心理。
5. 金陵十二钗（正册）中的人物姓名：林黛玉、薛宝钗、贾元春、贾探春、史湘云、贾迎春、贾惜春、王熙凤、贾巧姐、李纨和。
6. 贾雨村一到任上，就遇到一件人命官司，金陵一霸，为争买被拐的，纵容家奴打死了冯渊。
贾雨村从门子处拿到一张“”，得悉其中利害，便徇情枉法，胡乱断了此案。
二. 选择题1. 下列各项中对作品故事情节的表述，不正确的两项是（）A. 甄士隐的女儿英莲在元宵看社火灯花时走失，三月十五葫芦庙着火把隔壁的甄家烧成一片瓦砾。
甄士隐从此渐渐露出下世的光景。
疯跛道人吟唱了《好了歌》，甄士隐未能彻悟，道人又作《好了歌》解注，甄士隐听后便随疯跛道人出家去了。
B. 林如海之祖曾袭过列侯，到林如海已是科第出身。
着林家支庶不盛，子孙有限。
林如海年已四十，原有一个三岁之子，偏又死了，膝下只有嫡妻贾敏所生的女儿林黛玉，年方五岁。
夫妻无子爱之如珍宝，又见她聪明清秀，便延聘教师让她读书识字。
C. 荣宁两府的宁国公和荣国公是一母同胞的兄弟，宁国公居长，他的儿子是贾代化，孙子贾敬，贾珠是贾敬之子，贾兰是贾珠之子；荣国公的儿子是贾代善，其妻贾母是金陵世勋史侯家小姐，他的孙子有贾赦、贾政，而贾琏是贾赦之子，贾宝玉和贾环是贾政之子。
D. 赤瑕宫神瑛侍者以甘露之水浇灌西方灵河岸上三生石畔行将枯萎的绛珠草，使其“得延岁月”，修成女形。
神瑛侍者欲下世为人，绛珠草感念他的恩惠，发誓用一生的眼泪来偿还他，跟随他下凡历劫，这就是所谓的“木石前盟”“眼泪还债”。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
普通地质学_舒良树_各章作业习题及答案-1(1)之令狐文艳创作
第1章绪论令狐文艳一、名词解释地球科学地质学普通地质学均变说灾变说将今论古二、填空题1.地质学研究的主要对象是（）、（）。
2.地质学的研究内容主要包括（）、（）、（）、（）及（）等若干方面。
3.地质学的研究程序一般包括（）、（）、（）及（）等方面。
4.“The present is the key to the past。
”这句话的意思是（“”）。
简言之，就是地质研究中常用的（“”）的思维方法。
这一思维方法由英国地质学家（）所提出，并由（）发展和确立。
5.地质学研究的主要依据是保存在岩石中的各种（）。
三、问答题1.从总的方面看地质学的研究对象具有哪些特点？针对这些特点，在地质学研究中采取了哪些特殊的研究方法？2.研究地质有哪些重要的理论意义和实际意义？3.在地质学中又可分出哪些分支学科？各分支学科的主要研究内容是什么？4.在应用“将今论古”的思维方法进行地质分析时应注意哪些问题？5.怎样正确认识“均变说”与“灾变说”对地质发展演变过程的解释？6.《普通地质学》课程的性质与任务是什么？7.学了“绪论”部分以后，你对地质学和地质工作有了哪些初步认识。
第1章绪论答案二、填空题1.地壳及与地壳有密切关系的部分。
2.地壳的物质组成，地层年代与地质发展历史；地壳运动与地质构造；地质作用力与地质作用；地质学的应用问题。
3.资料收集；野外考察；分析化验与模拟试验；综合解释。
4.今天是过去的钥匙；将今论古；郝屯；莱伊尔。
第2章矿物一、名词解释克拉克值元素丰度矿物单质矿物化合物矿物类质同象同质多象晶质体晶面结晶习性条痕解理解理面断口硬度岩石火成岩超基性岩基性岩中性岩酸性岩岩石的结构显晶质结构稳晶质结构等粒结构不等粒结构斑状结构似斑状结构粗粒结构中粒结构细粒结构自形晶半自形晶它形晶岩石的构造气孔状构造杏仁状构造流纹状构造块状构造枕状构造沉积岩碎屑岩粘土岩生物岩生物化学岩碎屑结构泥质结构化学结构生物结构成岩构造层理层面构造水平层理波状层理斜交层理泥裂波痕假晶印模球度圆度分选性成熟度胶结物胶结类型变质岩变余结构变晶结构变余构造板状构造千枚状构造片状构造片麻状构造碎裂构造二、是非题1.为纪念克拉克的功绩，通常把各种元素的平均含量百分比称克拉克值。
备战高考化学氧化还原反应综合经典题含详细答案
备战高考化学氧化还原反应综合经典题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
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1. 、2kMnO4＋ 16HCl=
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
令狐文艳
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5
B.被氧化的HCl
占参加反应HCl总分子数的5/8
C. kMnO4只有一部分发生还原反应
D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原
D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D. Fe3+→Fe
7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A、1﹕4
B、1﹕5
C、2﹕3
D、2﹕5
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S
B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O =CO+ H2
B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH
D.CuO+ H2= Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HclO
B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质
量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应
后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
被还原
硝酸的物质的量是多少mol。
（2）判断32.0gCu和50mL
12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？其物质的量是多少mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，
充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式
15. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C．Na2S
D． BaCl2
16. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+12H2SO4+24KI=2CuI↓
+13I2+12K2SO4+12H20其中1mol氧化剂在反应中得到电子
的数目为( ) A、10mol B、11mol
C、12mol
D、13mol
17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的
化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、
NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、FeCl3溶液
C、明矾
D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2-
+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应
B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂
D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。
在该
反应中，氧化剂是（）①C ②S③K2S ④KNO3⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，
下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2
B、2X-+ Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）
A 、2FeS+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2+2S+6H 2O
B 、4FeS+18H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+9SO 2+7S+18H 2O
C 、6FeS+16H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+6SO 2 +7S+16H 2O
D 、8FeS+18H 2SO 4=4Fe 2(SO 4)3+3SO 2+11S+18H 2O
25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1
mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A ．2mol ................................... B ．1 mol
.................................. C ．0.5mol
................................. D ．0.25mol
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1)Cl 2+KOH→KCl+KClO 3+H 2O 氧化剂，还原剂是；
(2)KClO 3+HCl→Cl 2+H 2O+KCl HCl 的作用是，被还原的元素是.
27. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，
则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
28.臭氧(O 3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O 2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化
合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,
②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储
←−− LiNH2+LiH，氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→
下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是1-
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.+Li和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
34高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。