人教版高中化学一轮复习镁铝及其化合物
一轮复习化学人教版镁铝及其化合物
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
2．(2017·江西赣中南五校一模)相同质量的镁和铝分别与 足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是
() A．1∶1 C．2∶3
B．1∶2 D．3∶4
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
【解析】 镁和铝分别与盐酸反应，有关系式：Mg～H2，Al～ 23H2，设镁、铝的质量为 m g，则 Mg 产生的 H2 为2m4 mol，Al 产 生的 H2 为2m7 mol×32＝1m8 mol，相同条件下气体体积之比等于物 质的量之比，所以两者生成的气体的体积比为2m4∶1m8＝3∶4，D 项正确。
第三章 金属及其化合物
【解析】 (1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根
离子，发生反应：Ca2＋＋SO24－
CaSO4↓；由框图信息知，
产品 2 为 Mg(OH)2；1 L 浓海水中含有 Mg2＋28.8 g，物质的量为
1.2 mol，则最多生成 Mg(OH)2 1.2 mol，质量为 1.2 mol×58 g·mol －1＝69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
高考总复习·化学（RJ）
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
( )(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。
( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。
( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。
( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。
( )(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )A ．1∶3B ．2∶5C ．1∶4D ．2∶7 答案 D解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
LT高考一轮复习镁铝及其化合物
(用V1、V2表示） 表示） (V2 -V1) : (4V1-3V2)
0
v1 V
5V/4 V2
NaOH溶液体积 溶液体积
2.将0.1 mol的镁 铝混合物溶于 将 的镁.铝混合物溶于 溶液中， 的镁 铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后 再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 再滴加 溶液。请回答： 溶液 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 随加入 溶液的过程中， 随加入NaOH溶液 ⑴若在滴加 溶液的过程中 沉淀质量m随加入 溶液 的体积V变化如下图所示 变化如下图所示。 的体积 变化如下图所示。 当V1＝160mL时，则金属粉末中 时 则金属粉末中n(Mg)＝___________mol， ＝ 0.06 ， 440 V2＝___________mL。 。 ＋刚好沉淀完全， 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使 2＋.Al3＋刚好沉淀完全， 溶液过程中， ⑵若在滴加 溶液过程中 欲使Mg ＋ 400 则滴入NaOH溶液的体积 溶液的体积V(NaOH)___________mL。 则滴入 溶液的体积 。 若混合物仍为0.1 mol，其中 粉的物质的量分数为 ，用 粉的物质的量分数为a， ⑶若混合物仍为 ，其中Mg粉的物质的量分数为 100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入 的硫酸溶解此混合物后， 的硫酸溶解此混合物后 再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无 溶液， 的 溶液 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件 的取值范围是： 0.5≤a<1 。 的a的取值范围是：___________。 的取值范围是
0
NaOH/mol
2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl 2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量 溶液中逐滴加入
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习专题镁、铝及其重要化合物课件新人教版 (1)
板块一 主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝 三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
高考化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件新人教版
镁、铝及其重要化合物
考纲要求: 1.了解镁、铝单质及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝单质及其重要化合物主要性质及其应用。
-3基础梳理 考点突破
镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表 第3周期第ⅡA族 ,原子结构示意图 为 ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以 化合 存在。
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2· 6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2· 6H2O 受 热产生的水蒸气 (2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸 馏水洗涤 (3)搅拌,加速溶解 引流,使浊液沿玻璃棒注入漏斗,防止外洒 搅拌,防止因局部过热使液滴或晶体飞溅
热,且氯化氢易挥发,所以加热时促进镁离子水解,蒸干得不到无水MgCl2
固体 B ,可得到氢氧化镁固体,D项错误。
解析 答案
-11基础梳理 考点突破
易错警示Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀,放出氨气,所 以只能在干态下制取。
-12基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列叙述正确的是( B ) A.镁制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化镁能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成纯净的MgO 解析:镁能与热的浓硫酸发生反应;氢氧化镁不能溶于氨水;镁在 空气中燃烧可生成固体有MgO、Mg3N2和C。
-16基础梳理 考点突破
解析:(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知,在空气中加热 MgCl2· 6H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,还有HCl和H2O生成。 (2)为防止引入新杂质,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2 转化为Mg(OH)2,然后过滤、洗涤Mg(OH)2。 (3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散,提高溶解速率; 在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体,防止外洒;蒸发结晶过程中 使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。
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A．CO2+2OH−== CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−== 2 AlO2− + H2O C．2 Al+2OH−+2H2O== 2AlO2−+3 H2↑ D．Al3++4 OH−== AlO2−+ 2H2O
讨论6： (2015·全国Ⅱ)用右图所示装置进行下列实验： 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
2、化学性质 —— 强还原性
金属性： Mg > Al
化学性质
Mg
Al
与非金属 反应
与酸反应 与碱反应
点燃
2Mg + O2 === 2MgO Mg+Cl2点＝燃MgCl2 3Mg+N2点＝燃Mg3N2
点燃
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Al+3Cl2＝加热2AlCl3
2Al+3S加＝热Al2S3
CO2少： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓
讨论： （2016·上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和 盐酸两种试剂不能分离的是（ ） A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
碱溶法 酸溶法
讨论4：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂 质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为＿＿＿＿＿。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入＿（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是＿＿（填化学式），写出该溶 液的一种用途＿＿＿。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量 的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00， 则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) = 。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、铝的重要化合物 1、氧化物
Al2O3 ：白色固体、熔点很高、难溶于水 两性氧化物 （1）与酸反应： Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2）与强碱反应：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
用途：耐火材料、冶炼铝
铝土矿冶炼 金属铝方法
2、氢氧化物
Al(OH)3 ：两性氧氧化物
Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+ 3H+＝Al3++ 3H2O
H2O＋AlO2－＋H＋ 酸式电离
Al(OH)3
Al3+＋3OH－ 碱式电离
制备方法：
(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
讨论5：（2018·海南）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中 的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ）
A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
讨论5： （16·上海改编）已知NaOH+Al(OH)3=NaAlO4+H2O。 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口， 易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验
讨论1：
镁 铝及其重要化合物
考纲解读：了解镁、铝及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及应用。
一、铝 1、物理性质
银白色轻金属，熔点较低，硬度较小。 良好的导电、导热、延展性。
用途: 铝的用途很广泛，如铝合金用以制造飞机，主要原因是 __密__度__小__、__质__轻__；用铝制造导线和电缆，其原因是 _优__良__导__电__性__和__密__度__小__，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等， 是因________铝__具__有__优__良__的__延__展_。性
铝的重要化合物之间的转化
Al
Al3+
Al2O3
AlO
2
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
与某些氧
化物
2Mg+CO2 =点=燃2MgO + C
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 放出大量热量，使生成金属 呈液态
镁条为引燃物，氯酸钾为助燃物。
讨论1： （2015·江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。 下列说法正确的是（ ） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
讨论2：足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质 物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
讨论3：甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成 的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为( )
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 化；
②镁与浓硫酸、浓硝酸均反应，但无H2放出。
不反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
与盐溶液 Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
选项 ①中物质
A． 稀盐酸
B． 浓硝酸
C．
氯化铝溶 液
D． 草酸溶液
②中物质
碳酸钠与氢氧化钠的 混合溶液
用砂纸打磨过的铝条
浓氢氧化钠溶液
高锰酸钾酸性溶液
预测②中的现象
立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色
涉及Al(OH)3生成的图像分析
讨论7：1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L-1，向 混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图 所示，则X、Y、Z分别是（ ） A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸