中南大学无机化学考研题库(含答案)
中南大学无机化学考研题库(含答案)
习题1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
中南大学无机化学精品课程习题库
无机化学精品课程习题库：1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17第11章 配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。
1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。
（ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。
（ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。
（ ）1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。
（ ）1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。
（ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。
（ ）1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。
（ ）1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。
（ ）1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。
（ ）1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。
（ ）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。
a. 9 b. 6 c. 5 d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO)−−→−−→−−→−−→24+24+24+24+c. Mn 2(CO)10d. CH 3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SOc. POd. NO2. 6 M 位中心原子，a, b, d 为单齿配体。
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
中南大学无机化学题库选择题
（）
30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比
31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
入 CaCl2 的物质的量是**
（）
A、1.08 mol
B、0.108 mol C、0.0540 mol
D、0.0358 mol
37．将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86
K ·kg ·mol－1，则该非电解质的摩尔质量为**
（）
A、100 g ·mol－1 B、83.2 g ·mol－1 C、186 g ·mol－1 D、204 g ·mol－1
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol－1）**
（）
A、204
B、186
C、83.2
D、51.2
18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子35
C、41
D、55
47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到***
D、NaCl
（）
A、水包油型(O / W)型乳状液
B、油包水型(W / O)型乳状液
C、混合型乳状液
D、乳状液类型与乳化剂性质无关
凝固点是（尿素的分子量 60）**
（）
A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃
38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)
15．该溶胶的胶粒应带正电 ，电泳方向是向负极 。 因为题目给出的电解质正离子相同 ，而负离子不同 ，相同浓度时聚沉能力不同 ，显然 是负离子起聚沉作用 ，则胶粒必然是带正电的 。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核 电位离子 吸附层 胶粒 胶团 扩散层 反离子 反离子
由于胶粒带正电荷 ，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动 。 6．沸点由低至高的顺序排列如下 ：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压 和渗透压都不相同 。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目 有关 ，而与溶质的本性无关 。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的 分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同 ，甘油的分子个 数较多 ，当它们分别溶于 100g 水中 ，则甘油溶液的沸点较高 ，凝固点较低 ，蒸气压 较低 ，渗透压较大 。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，则所得 两种溶液中所含溶质微粒数相同 ，因此上述稀溶液依数性的数值也相同 。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高 。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质 ，其稀溶液的 沸点比纯溶剂的高 ；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸 气压将比纯溶剂的高 ，此时溶液的沸点比纯溶剂低 。 9．可以用渗透压来说明其主要原因 。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时 ，细胞 液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透 ，则细胞达不到所需的水份 。因此 ，盐碱地中盐 的浓度较大时 ，农作物的细胞会失水 、甚至枯萎 。同样 ，施了太浓的肥料 ，农作物
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
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习题1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-（4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。
（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。
在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。
因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.（6）硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4 =CuSO4+Cu（7）CuCl2加水稀释。
（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
（9）HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中。
（10）Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。
（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。
3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.4. 在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们分离并加以鉴定。
5. 化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。
D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。
写出A~J的化学式。
【解答】A:CuO; B: CuCl2; C: H[CuCl2]; D: CuCl; E: [Cu(NH3)2]+; F: [Cu(NH3)4]2+; G: [Cu(CN)4]2-; H: Cu; I : Cu(NO3)2;J: Cu(OH)2.有关反应式：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]2H[CuCl2]=2CuCl+2HClCuCl+2NH3= [Cu(NH3)2]++Cl-4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-[Cu(NH3)4]2++4CN-=[Cu(CN)4]2-+4NH3[Cu(CN)4]2-+Zn=[Zn(CN)4]2-+Cu3Cu+HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOHCu(OH)2=CuO+H2O分析：在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。
据此，可以判断D可能是CuCl。
这是关键点。
如果D 是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl 成立。
解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。
这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。
6. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。
写出A~D的化学式。
7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。
8. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。
在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。
A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。
C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。
试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。
A: CuCl2B: Cu(OH)2 C: CuS D: AgClCuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。
CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS 难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。
CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。
有关反应：Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓Cu(OH)2＋2H+→ Cu2+＋2 H2OCu2+＋H2S → CuS↓＋2H+3CuS＋8HNO3→ 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2OAg+＋Cl-→ AgCl↓9. 化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：(1)加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于酸。
(2)通H2S于A的溶液中产生黑色沉淀C，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液F；气体E无色，在空气中变为红棕色。
(3)加AgNO3于A的溶液产生白色沉淀G，G不溶于稀硝酸而溶于氨水，得溶液H。
(4)在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。
试确定A～J各为何物质，写出反应反程式。
10. 有一无色溶液A。
（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；（3）若滴加KI溶液，则先析出梧橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。
问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。
【解题】此无色溶液中含有Hg(NO3)2.有关反应式为：(1) 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·NH2HgNO3↓(白色)+3NH4NO3(2) Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O(3) Hg2++2I-=HgI2↓(橘红色)，HgI2+2I-=[HgI4]2-(无色)(4) Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2 , Hg2(NO3)2+4NH3+H2O= HgO·NH2HgNO3↓(白色)+Hg↓(黑色)+3NH4NO3此溶液中为何不含HgCl2呢？因为HgCl2+Hg＝Hg2Cl2↓(白色)，而只有Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2生成的Hg2(NO3)2才为无色溶液。
另外，溶液中含有Hg(I) 的化合物也是不合题意的，Hg22++2OH＝Hg2O↓(深褐色)+H2O，深褐色的Hg2O 不稳定，见光后分解为HgO和Hg，Hg2O＝HgO+Hg↓(黑色)，只有Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O 才符合题意。
11. 无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。
分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。
向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。
E与碘水作用后转化为无色溶液F。
向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。
请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。
12.计算电对[Cu(NH3)4]2+/Cu 的EΘ(Cu(NH3)42+/Cu)。
在有空气存在的条件下，铜能否溶于1.0mol·L-1的氨水中形成0.010mol·L-1的[Cu(NH3)4]2+？13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数，计算298.15K时反应：Ag2Cr2O7(s)+8Cl-+14H+2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O的标准平衡常数，并说明反应能否正向进行。
14. 已知Hg22++2e Hg ，Eθ＝0.85VHg2++2e2Hg ，Eθ＝0.80V(1)试判断歧化反应Hg2++Hg Hg22+能否发生？(2)求0.10mol·L-1Hg2(NO3)2溶液中Hg2+的浓度(298.15K)。
15. 镀铜锌合金时，可用[Cu(CN)4]2-和[Zn(CN)4]2-为电镀液。
因为氰化物有剧毒，人们试图用它们的氨配合物[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+来代替氰化物，可行吗？试解释原因。