中南大学2015无机化学真题
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6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
Θ
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
中南大学无机化学复试试题
1.三种物理方法鉴定有机化合物
2.ABC三种有机物颜色溶解度沸点一样，是否同一种物质？为什么？
3.什么是诱导效应及其取代基的影响
4.极化作用定义，卤化银性质的递变
5.回流比及其精溜，回流因素
6.温室效应
7.能源危机
8.碱金属硫化物溶解而其他不溶的原因
9.H2O2电池说明正负阴阳极
10.化学前沿举例及其你报考的目的
1.举例说明你所学的任一仪器分析其原理。
2.有关核磁共振位移的推断题
3.回流比及其精溜，回流因素
4.H2O2电池说明正负阴阳极
5什么是诱导效应及其取代基的影响
6.有关石墨与金刚石结构的问题
7.极化作用定义，卤化银性质的递变
8.应用化学前沿剧烈及其应用范围
其他的两个不记得大！。
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
中南大学无机化学题库选择题
（）
30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比
31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
入 CaCl2 的物质的量是**
（）
A、1.08 mol
B、0.108 mol C、0.0540 mol
D、0.0358 mol
37．将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86
K ·kg ·mol－1，则该非电解质的摩尔质量为**
（）
A、100 g ·mol－1 B、83.2 g ·mol－1 C、186 g ·mol－1 D、204 g ·mol－1
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol－1）**
（）
A、204
B、186
C、83.2
D、51.2
18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子35
C、41
D、55
47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到***
D、NaCl
（）
A、水包油型(O / W)型乳状液
B、油包水型(W / O)型乳状液
C、混合型乳状液
D、乳状液类型与乳化剂性质无关
凝固点是（尿素的分子量 60）**
（）
A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃
15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)
－3
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****
2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断
专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。
（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。
（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。
（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5） 以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。
△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温 度。
（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3） 将Fe"氧化为Fe 叫 使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。
4、中南大学无机化学题库(是非题)
2
（二） 原子结构 1． （ 2． （ 3． （ 4． （ 5． （ 6． （ 7． （ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。 ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 ）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。 ）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。 ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8． （ ）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24． （
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只 有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25． （ 26． （ 27． （ 28． （ 29． （ 30． （ 31． （ 32． （ 33． （ 34． （ 35． （ 36． （ 37． （ 38． （ 39． （ 40． （ 41． （ 42． （ 43． （ 44． （ 45． （ 46． （ 47． （ 48． （ 49． （
19． （ 20． （ 21． （
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22． （ 23． （
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最 终会掉进原子核里去。
27． （
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增 大气体可以压缩。
12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)
－1
。 （原子量：C 12 ，H 1 ）** 硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
。 （HNO3 的式量为 63）*
－3
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm
的 HNO3 溶液中加水 10 cm3 ，则溶液的浓度变为 。*
mol ·dm
－3
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在 30℃ 时的蒸汽压为 Pa 。 （H2 O＝18.0）**
则聚沉能力越小 。** 。
59．NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 *** 60．产生渗透现象应具备两个条件：① ②
89
； 。***
61．活性炭在品红水溶液中主要吸附 。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附
－
。** 。*** ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为： 。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。**
43．等压下加热相同浓度的 MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的 是 。** ， ，
33．正常人的血液的渗透压在 37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的 1 升 葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 升食盐水，需要食盐 C 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的 1 克。 （食盐水溶液电离度为 1 ，原子量：H 1 ，
12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。 ）***
。 （原子量：C 12 ，H 1 ）** 硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
。 （HNO3 的式量为 63）*
－3
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm
的 HNO3 溶液中加水 10 cm3 ，则溶液的浓度变为 。*
mol ·dm
－3
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在 30℃ 时的蒸汽压为 Pa 。 （H2 O＝18.0）**
则聚沉能力越小 。** 。
59．NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 *** 60．产生渗透现象应具备两个条件：① ②
89
； 。***
61．活性炭在品红水溶液中主要吸附 。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附
－
。** 。*** ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为： 。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。**
43．等压下加热相同浓度的 MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的 是 。** ， ，
33．正常人的血液的渗透压在 37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的 1 升 葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 升食盐水，需要食盐 C 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的 1 克。 （食盐水溶液电离度为 1 ，原子量：H 1 ，
12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。 ）***