初中化学“化学方程式及其现象”归纳

初中化学“化学方程式及其现象”归纳

一、氧气的性质：

1、氧气与非金属单质反应：

(1) 碳在氧气中充分燃烧：C+

O2 CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石

灰水变浑浊

(2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+

O2 2CO

现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成

有毒的气体CO

(3) 硫在氧气中燃烧：S+ O2 SO2

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

(4) 红磷在氧气中燃烧：4P +

5O2 2P2O5

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾

出现

2. 氧气与金属单质的反应：

(6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO

现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

(7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2

O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑

色固体

注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧

气中燃烧的热量引燃铁丝.

(8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2

2CuO

现象：红色金属铜变为黑色固体

(9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2

2Al2O3

现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体

(10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2

2HgO

现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）

3. 氧气与化合物的反应：

(11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

(12) 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (甲烷是天然气、沼气的主要成分)

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾

(13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水

雾

二、氧气的制取：

1. 过氧化氢分解制取氧气：2H2O2

O2↑ + 2H2O

用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

2. 加热高锰酸钾：2KMnO4

K2Mn O4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3

2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

4. 水通直流电（电解水）：2H2O ===== 2H2↑+O2↑

现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

5. 加热分解氧化汞：2HgO

2Hg+ O2↑

现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法：

1、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2 2H2O

现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

①放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

②点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

2、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO ===== 2Cu+ H2O

现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4 ===== ZnSO4+H2↑

现象：锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生,(实验室制备氢气)

四、碳的的性质：

1. 可燃性

(1) 氧气充足：C+ O2 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%

(2) 氧气不足：2C +O2 2CO

现象：放热,也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

2. 还原性

(3) 二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 ===== 2CO

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

(4) 碳在高温下还原氧化铜：C + CuO =====2Cu+ CO2↑

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

(5) 碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C =====4Fe+ 3CO2↑

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

(6) 碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C=====3Fe + 2CO2↑

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原

剂

五、一氧化碳的性质

1. 可燃性

(1) 一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 CO2

现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

2. 还原性

(2) 一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO

Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

(3) 一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3 CO2

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

(4) 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO

3Fe+4 CO2

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

1. 与水反应