4-3硫及其化合物

2H2S+O2==2S+2H2O
点燃
②强还原性 与SO2 反应化学方程式 与浓H2SO4 反应化学方程式
2H2S+3O2==2SO2+2H2O 2H2S+SO2==3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O （2） H2S水溶液称为 氢硫酸 ，是一种 弱 酸，与碳酸性质很 相似。 H++HSK1=5.7×10-8 H2S
物 理 性 质
颜色气味 毒性
无色有刺激性气味 有毒
溶解性
与碱性 氧化物
化 学 性 质
二氧化硫和二氧 化碳都是酸性氧 SO2＋CaO＝CaSO3 化物，性质相似
易溶(体积比1∶40)
CO2＋CaO= CaCO3
Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O ＝Ca(HCO3)2
＋＋HCO- =CO ↑＋H O H 2 2 (3)稀H2SO4与NaHCO3反应：_________________________ 。 ＋ 3＋
2H ＋ SO4 ＋Ba ＋2OH =2H2O＋BaSO (4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应： _________________________ 。 4↓
第三节
硫的重要化合物
点面导图
华美实验学校 化学组
谭登堂
考向分析
☆本节高考重点考查： (1)掌握SO2、H2SO4的主要性质及应用； (2)SO2对环境的影响。 ☆题型以填空题为主，难度为中档题。 ☆预测2014年将会以生产、生活环保方面涉及的硫的 化合物为背景，在SO2的漂白性、还原性和浓H2SO4的 三大特性(吸水性、脱水性、强氧化性)方面进行命题。
往CuSO4溶液中通入H2S有何现象？请写出化学和离子方程式
CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H +
用湿润的(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，请写出化学方程式 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH 思考探究1：如何除去混杂在H2S气体中的HCl？ 混合气体通入饱和NaHS溶液中 2、往Na2S溶液中通入H2S气体的化学方程式 Na2S + H2S =2NaHS
学方程式，得出浓硫酸和稀硫酸的差别。
6H ＋Fe2O3=2Fe ＋3H2O (1)稀H2SO4溶解Fe2O 3：______________________________。 2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ (2)稀H2SO4与Zn反应：______________________________ 。
【答案】产生耀眼的白光，生成白色固体和黄色固体， 2Mg+SO2=2MgO+S
思考探究3：SO2通入BaCl2溶液的现象； CO2通入CaCl2溶液 的现象。 【答案】均无任何现象产生。 思考探究4：SO2通入Ba（NO3）2溶液的现象； CO2通入Ca （NO3） 2溶液的现象。 【答案】前者产生白色沉淀，后者无任何现象。
补充考点：硫化物的性质
思考：1、S2-与哪种离子相似？又有何区别？
SO322、为何Na2S被称为臭碱？用离子方程式解释；
弱酸根离子会水解
3、硫化钠溶液和过量氯化铝溶液混合的现象，请用 方程式解释。
S2-和Al3+相互促进水解
4、硫化钠溶液和过量氯化铁溶液混合的现象，请用 方程式解释。
S2-和Fe3+发生氧化还原反应
思
考
SO2、CO2共存时二者的检验方法 装置进行检验
证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常设计以下
品红溶 液
现象
变红
溶于水 显酸性
褪色
溶于水 显酸性
褪色
褪色 褪色
SO2 的性质
还原性还原性 漂白性
思考探究1．有两瓶分别经过 Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何
通过简单实验鉴别它们？
【答案】
分别取两溶液分置于两个试管中，分别加热，
恢复红色的溶液为SO2漂白，不恢复红色溶液的为Cl2漂白。 思考探究2：金属Mg在SO2中燃烧的现象？用化学方程式来解释。
弱氧化性，还原性
弱氧化性
H2S
还原性 弱氧化性
3SO2↑ +2H2O H2SO4+6NO2 ↑+2H2O 歧化反应
思维探究：实验完毕后粘在试管内壁的残留硫磺如何洗去？ 化学方法：热碱浸洗 物理方法：用CS2洗去
►
考点二
硫的氧化物（SO2和SO3 ）
SO2 CO2
无色无味 无毒
可溶(体积比1∶1)
SO2简介：性质与我们很熟悉的CO2极其相似，有几点不同，同学 们把它们的异同罗列出来，再进行综合理解学习。
无水CuSO4不能干燥H2S ，生成黑色CuS.
5．(选一选)下列有关浓硫酸的叙述正确的是________。
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H SO 的强氧化 √ 性
2 4
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
√④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁
一、硫及其氧化物 1．硫的存在和性质 (1)存在
火山喷口 附近或地壳的岩层里。 ①游离态：存在于_____________
(2)物理性质 黄色晶体 ，溶解 硫黄 ，颜色状态：___________ 硫单质俗称：______ 性：水中___ 不溶，酒精中____ 微 溶，CS2中____ 易 溶。
(3)硫的化学性质
√ )
(4)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶
液的漂白性增强了
(5)SO2是一种污染气体，可形成酸雨
(
(
×)
)
►
考点三
亚硫酸盐
（1）物理性质
强还原性 （2）化学性质 漂白性 由此是否可得出亚硫酸盐性质与我们很熟悉的碳酸盐性质的异 同点？同学们把它们的罗列出来，再进行综合理解学习。
片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
√⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除SO 、水蒸气外
2
还有H2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能
干燥SO2
考点六：SO42-、 SO32-离子的检验
（1）干扰离子： Ag＋、 CO32-、SO32-
与碱的 反应
与水反应
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2
SO2＋H2O
H2SO3
均 可 逆
CO2＋H2O
H2CO3
化 学 性 质
SO2
弱氧化 性 强还原 性 漂白性
CO2
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
CO2＋C==2CO
无
△
被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水 等氧化剂氧化（方程式）
能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而使其褪色
无
引起温室效应
对环境的 影响
形成酸雨，直接危害人体健康
①气味
鉴别方法
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
③利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
溶液
加有酚酞的 KMnO4 石蕊试液 氢氧化钠溶液 溴水 酸性溶液
＋ 22＋ －
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
稀硫酸参加的反应中起作用的是H+；浓硫酸参 加的反应起作用的是+6价S，如果发生氧化还原 的话，还原产物不同。
干燥剂
常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、 无水CaO、固体P2O5、无水CaCl2 、 无水CuSO4
放出 于水时_______ 大量的热。
可做干燥剂 1.常温下Al、Fe会钝化
2.能氧化不活泼的金属
能氧化非金属单质 △ CO2↑＋3. C＋2H2SO4(浓)===== 2SO2↑＋2H2O
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
难点：浓硫酸与稀硫酸性质上的差异
4．(写一写)写出下列反应的离子方程式，对照浓硫酸与Cu或C反应的化
含硫化石
金属矿物
酸雨
5.6
脱硫
第一步：SO2＋CaO＝CaSO3
课堂练习
P53 硫 (2)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3 (3)用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2 ( ( 3.(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”) (
(1) 硫与空气反应可生成 SO2 ，故在自然界中只存在化合态的
×) ×) ×
常见液体干燥剂有：浓硫酸
据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂 （1）酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜 （2）中性干燥剂：无水氯化钙 （3）碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等
使用中应注意的问题： 主要检验水。 (1)、酸性干燥剂不能干燥 碱性气体,如P2O5不能干燥NH3； 不常用做干燥 (2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体： 剂，价格贵， 如碱石灰不能干燥 HCl、H2S 、 Cl2、SO2等； 吸收不好。 (3)、强氧化性干燥剂不能干燥强还原性的气体：如浓硫酸不能干燥 H2S 、 HBr、 HI,但是可以干燥CO、H2 . (4)、无水氯化钙不能干燥氨气，CaCl2+8NH3= CaCl2· 8NH3 ,
HS-
H++S2-
K2=1.2×10-15