沉淀反应的应用2014
离子反应与沉淀反应的实际应用
离子反应与沉淀反应的实际应用离子反应和沉淀反应是化学领域中重要的反应类型，它们在工业生产、日常生活以及环境保护等方面都有着广泛的应用。
本文将详细介绍离子反应和沉淀反应在实际应用中的一些案例，并对其应用原理进行探讨。
1. 水处理中的离子反应和沉淀反应在水处理过程中，离子反应和沉淀反应常常被用于净化水源，去除其中的有害离子和杂质。
例如，硬度水处理中，当水中存在过多的钙离子和镁离子时，会形成碳酸钙和碳酸镁的沉淀，从而减少水的硬度，使其更适合日常用水。
此外，离子反应还可以用于去除水中的重金属离子，通过与离子形成难溶的沉淀物，将污染物从水中剥离出来，从而改善水质。
2. 化学分析中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在化学分析领域也有着重要的应用。
在定性分析中，常常通过离子反应来鉴别不同离子的存在。
以常见的硫酸盐为例，加入钡离子可以形成白色的硫酸钡沉淀，通过观察沉淀物的颜色和形态变化可以判断出硫酸盐的存在与否。
在定量分析中，离子反应和沉淀反应也常用于标准曲线法和配位滴定法中，通过滴定反应的终点来确定溶液中某种离子的浓度。
3. 药剂领域中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在药剂领域中的应用也非常广泛。
例如，药物制剂中的一些离子可以通过合成反应和沉淀反应的方式进行纯化和分离。
此外，在药物治疗过程中，一些药物可以通过与体内离子发生反应形成难溶性沉淀，从而减缓药物的释放速率，延长药效。
这种离子反应的应用可以改善药物的生物利用度，提高疗效。
4. 工业生产中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在工业生产中也有着广泛的应用。
例如，矿石提取过程中，离子反应和沉淀反应常被用于从矿石中分离出有用的金属。
此外，离子反应还可以用于有机合成过程中的催化反应和酸碱中和反应等。
通过选择合适的离子反应和沉淀反应，可以提高化学合成的效率，减少废物的产生，并达到环保的要求。
综上所述，离子反应和沉淀反应在水处理、化学分析、药剂领域和工业生产中都有着重要的实际应用。
化学实验设计沉淀反应的应用
化学实验设计沉淀反应的应用化学实验设计：沉淀反应的应用引言：沉淀反应是化学实验中常见的一种实验类型，也是化学分析和合成化学中广泛应用的方法之一。
本文将探讨沉淀反应的基本原理及其在化学实验中的应用。
一、沉淀反应的基本原理沉淀反应是指在溶液中，两种溶质结合形成固体颗粒沉淀的反应。
其基本原理是利用溶液中矛盾离子之间的亲和力，使其发生反应生成不溶性的盐类或氢氧化物，从而形成可见的沉淀物。
二、沉淀反应的应用1. 分离和提纯金属离子沉淀反应被广泛用于实验室中分离和提纯金属离子。
例如，我们可以通过将镁离子与羧酸根离子反应，制备出可见的镁羧酸盐沉淀，从而实现镁离子的分离和提取。
2. 制备纯净的化合物沉淀反应还可以用于制备纯净的化合物。
例如，我们可以通过将钠离子与硫酸根离子反应，生成可见的硫酸钠沉淀。
进一步通过过滤、洗涤和干燥等步骤，就能制备出纯净的硫酸钠晶体。
3. 确定阴阳离子沉淀反应还被用于确定溶液中的阴阳离子。
通过将已知阴阳离子与待测溶液进行反应，观察是否生成可见的沉淀物，我们可以判断待测溶液中是否存在特定的离子。
这种方法被广泛应用于化学分析与水质检测中。
4. 检测某种物质的存在沉淀反应能够用于检测某种物质的存在。
通过将待测物质与已知离子反应，观察是否产生可见的沉淀，我们可以推断待测物质的存在。
例如，通过将铁离子与硫化氢反应，如果生成黑色的硫化铁沉淀，就可以检测到铁离子的存在。
5. 确定沉淀反应方程式在化学实验中，沉淀反应被用来确定沉淀反应的方程式。
通过观察产生的沉淀物的颜色、形状和溶解度等特征，可以推导出沉淀反应的完整方程式，并进一步研究其反应机制和性质。
结论：沉淀反应作为化学实验中常见的实验类型，具有广泛的应用价值。
通过合理设计实验条件和观察结果，我们可以利用沉淀反应分离和提纯金属离子，制备纯净的化合物，确定阴阳离子，检测物质的存在，以及确定沉淀反应方程式。
这些应用不仅在实验室研究中起到关键作用，也在工业生产和环境监测等领域得到广泛应用。
《沉淀反应的应用》教学反思1
教学反思首先，从整个教学流程来看，实现了将探究学习引入常规教学的初衷。
本课题知识点不难，重点在于运用课本知识用于工业流程，课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习材料之间的交互。
课件设计上图文并茂，能维持学生的兴趣和学习动机。
借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，且实现了由课内向课外的便捷延伸。
有效网络资源的集中，在学生课业负担重、上网条件并不优越的情形下，免去了漫无边际的查询之苦，有利于省时高效地利用网络资源。
其次，本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。
从本节课内容的整体安排来看，教材充分体现了由易到难、由特殊到一般再到特殊的安排，符合学生的认知规律。
本节课首先从生活中的化学引入，然后用沉淀溶解平衡这个概念的具体应用—沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
教材首先安排了学生较为熟悉沉淀生成的内容、然后是沉淀的溶解，最后是较难的内容—沉淀的转化。
对于沉淀的生成、溶解和转化的内容也都遵循了先给实例再得出规律，由特殊到一般的内容安排顺序。
利用网络进行教学，教师驾控比讲读授课更为宽松，学生从研读资料到完成作业，都可以更为充分地体现操作的个性化与层次性，学生可以根据自己的实际情况调控研读状态、选择作业层级。
优秀学习成果的展示、交流、借鉴，也对学生的学习有更好的促进、激励作用。
第三，根据本节的内容特点主要采用以下教学方法：通过“创设情景→自主探究→讨论交流→反馈评价”的教学方式，学生能在探究课题的引导下自主的进行探究，整个过程以学为中心。
教师在整个课堂教师在此类课堂教学中所扮演的角色而应该是整个学习过程的组织者和引导者的作用。
在整个教学过程中，为师者的思路必须是始终关注着学生的思维走向和学习进程，在启发的过程中引导和带动着学生的学习，及时发现学习过程中的问题并予以疏导，从而体现出本课堂教学研究中“学生为主体，教师为主导”的指导思想。
化学反应的沉淀反应
化学反应的沉淀反应化学反应是物质之间发生变化的过程，而沉淀反应是其中一种常见的反应类型。
沉淀反应指的是在反应过程中，溶液中的两种离子结合形成固体沉淀的现象。
本文将从沉淀反应的定义、原理、示例以及应用等方面进行论述。
一、沉淀反应的定义与原理沉淀反应是指在化学反应中，溶液中溶解的两种离子结合成固体沉淀物的反应。
它是由于产生的沉淀物的溶解度过低而产生的。
一般来说，沉淀反应的离子有两种来源，一种是两种可溶性盐溶液中的两种阳离子结合形成的沉淀，另一种是可溶性盐溶液和酸、碱反应生成的沉淀。
沉淀反应的原理基于沉淀物的溶解度积原理。
它是指在溶液中溶解度积（也称为溶解度乘积）达到一定值时，溶质会从溶液中析出并形成沉淀。
溶解度积可以用来判断溶液中溶解的物质是否会产生沉淀。
溶解度积的表达式为：Ksp = [A+]^a * [B-]^b，其中[A+]和[B-]分别表示溶液中的阳离子和阴离子的浓度，a和b分别表示阳离子和阴离子的个数。
如果溶液中的溶解度积大于溶液中离子的浓度乘积，则会发生沉淀反应。
二、沉淀反应的示例1. 氯化银与硝酸钠的反应氯化银溶液与硝酸钠溶液反应会生成沉淀物。
化学方程式如下：A gCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl↓在这个反应中，两种阳离子Ag+和Na+结合形成固体沉淀物NaCl。
通过此反应可以获得纯净的氯化银。
2. 碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙溶液与盐酸溶液反应会生成沉淀物。
化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O在这个反应中，Ca2+和CO32-结合形成固体沉淀物CaCO3。
通过此反应可以检测出溶液中的碳酸根离子。
三、沉淀反应的应用1. 分离与提取沉淀反应可以用于分离和提取混合溶液中的物质。
通过合适的沉淀反应，可以将目标物质从溶液中沉淀出来，进一步进行提取和纯化。
2. 分析与检测沉淀反应也常被用于分析和检测目标物质的存在与浓度。
通过与适当的试剂反应，可以根据沉淀物的性质来判断溶液中的离子成分和浓度。
《沉淀反应的应用》教案1
高中化学人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）《沉淀反应的应用》教案一、三维目标1、知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
3、情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。
三：教学难点：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，利用溶解平衡原理解释一些实际问题。
四、教学问题诊断难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
五、教学过程［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。
本节课希望大家努力体验一下：沉淀反应的应用1.沉淀的生成 2、沉淀的溶解 3、沉淀的转化1.沉淀的生成（1）原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。
（2）常用方法：①调节PH法：②加沉淀剂法：③同离子效应法④氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质（3）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
沉淀反应的原理及应用
沉淀反应的原理及应用1. 原理沉淀反应是指在溶液中加入特定试剂后，形成不溶性沉淀物的化学反应。
这种反应发生的原理是根据沉淀物的不溶性，利用化学反应使其从溶液中析出。
沉淀反应主要基于以下两个原理：1.1 溶液饱和度溶液中含有的溶解度有一定的极限，称为溶液的饱和度。
当溶液中含有的某种物质的浓度达到饱和度时，该物质将停止溶解，超过饱和度则会析出沉淀物。
通过调整反应条件和控制试剂的加入量，可以使溶液中的某种物质达到饱和度并沉淀下来。
1.2 沉淀反应的平衡沉淀反应是一个动态平衡过程，可以达到溶解物与沉淀物的动态平衡。
在反应达到平衡后，溶解物与沉淀物的浓度将不再变化，达到了一个平衡的状态。
2. 应用沉淀反应在实际生活和科学研究中有着广泛的应用。
以下列举了几个常见的应用领域：2.1 化学实验室在化学实验室中，沉淀反应是分离和提取物质的重要步骤之一。
通过控制反应条件，可以用沉淀反应将目标物质从溶液中分离出来。
例如，通过与金属离子形成一定的络合物，然后通过沉淀反应将金属沉淀下来。
2.2 污水处理沉淀反应在污水处理中起着重要作用。
通过调整反应条件，沉淀反应可以使污水中的悬浮颗粒物和重金属离子形成不溶性沉淀物，从而实现污水的净化和去除杂质。
这种方法常用于工业废水处理和城市污水处理。
2.3 药物制备在药物制备过程中，沉淀反应被广泛应用。
通过加入适当的试剂，可以使目标物质从溶液中析出，从而进行进一步的提取和纯化。
沉淀反应对于药物的纯度和质量控制具有重要意义。
2.4 地质学研究在地质学研究中，沉淀反应被用于研究地壳和岩石的形成过程。
通过分析沉淀物的成分和结构，可以推测出古地球环境和地质变化的信息。
沉淀反应也被用于地质样品的分析和鉴定。
2.5 金属提取与冶炼沉淀反应在金属提取和冶炼中有着重要的应用。
通过沉淀反应可以将金属离子从溶液中析出，从而实现金属的分离和提取。
这种方法常用于矿石中金属的提纯和冶炼过程。
3. 总结沉淀反应是一种重要的化学反应，在实际应用中具有广泛的应用价值。
沉淀反应的原理应用
沉淀反应的原理与应用1. 原理解析沉淀反应是指在溶液中，由于两种或多种离子之间发生反应，形成不溶性或微溶性盐而生成的沉淀物。
沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型，具有重要的理论和实际应用价值。
1.1 沉淀反应的基本过程沉淀反应的基本过程可分为两个步骤：离子的交换和沉淀的生成。
1.离子的交换：当两个溶液混合时，其中的离子会发生交换，形成新的离子组合。
这些离子可以是阳离子和阴离子之间的交换，也可以是分子中的离子与其他分子中的离子之间的交换。
2.沉淀的生成：在离子交换的过程中，如果产生了不溶性或微溶性的盐，会形成沉淀。
此时，沉淀会从溶液中逐渐析出，并沉淀到溶液的底部。
1.2 影响沉淀反应的因素沉淀反应的发生和生成沉淀的速度有多个因素会影响，其中包括：•溶液中各离子的浓度：溶液中离子浓度越高，发生交换的可能性就越大，生成沉淀的速度也会更快。
•温度：一般情况下，温度升高会加快沉淀的生成速度，但也有一些特殊情况下，温度的升高会导致反应逆转，沉淀重新溶解。
•pH值：溶液的酸碱性会影响离子的交换和沉淀的生成。
某些离子在特定pH范围内才会生成沉淀。
2. 沉淀反应的应用案例2.1 水质检测与处理沉淀反应在水质检测和处理中有着重要的应用。
通过加入适当的试剂，可以将溶液中的杂质离子与特定的离子结合生成沉淀物，从而使溶液变清澈。
常见的应用案例包括：•硬度测定：通过与水中的钙、镁离子结合，生成沉淀物来测定水的硬度。
这可以帮助了解水的质量，以及对水进行适当的处理和净化。
•铅污染检测：通过与水中的铅离子结合，生成浅黄色的铅碳酸盐沉淀物来检测和测量铅的污染程度。
2.2 医学诊断和检测沉淀反应在医学诊断和检测中也有广泛的应用。
通过与特定的抗体或抗原结合，形成免疫复合物沉淀物来进行疾病的诊断和检测。
常见的应用案例包括：•孔雀石绿反应：该反应用于检测抗原和抗体之间的相互作用。
当抗原和抗体结合形成免疫复合物时，会生成沉淀物，可以通过观察沉淀物的形状和颜色来判断抗原和抗体之间的反应。
沉淀反应在化工中的应用
沉淀反响在化工中的应用1. 引言沉淀反响是化学反响中一种常见的反响类型，它在化工生产过程中有广泛的应用。
本文将探讨沉淀反响在化工中的应用，并介绍一些常见的沉淀反响及其工业应用。
2. 沉淀反响的根本原理沉淀反响是指当溶液中的某些物质发生反响后，生成的产物在溶液中以固体物质的形式沉淀下来。
这种反响通常是由溶液中的两种化学物质反响所引起的。
沉淀反响的发生需要满足一定的条件，如适当的温度、pH值和离子浓度等。
3. 常见的沉淀反响及其应用3.1 硫酸钡沉淀反响硫酸钡沉淀反响是将硫酸钡与其他溶液中的阳离子发生反响，生成固体的硫酸钡沉淀。
这种反响常用于水处理、废水处理和环境监测中，用于去除溶液中的重金属离子等。
3.2 氢氧化铁沉淀反响氢氧化铁沉淀反响是将氧化铁与其他溶液中的阴离子发生反响，生成固体的氢氧化铁沉淀。
这种反响广泛应用于污水处理、废水处理和环境修复等领域，可以将溶液中的重金属离子和有机物去除。
3.3 硫化物沉淀反响硫化物沉淀反响是将硫化物与其他溶液中的金属离子发生反响，生成固体的硫化物沉淀。
这种反响常用于固体废物处理、废水处理和污染物回收等领域，可以去除溶液中的重金属离子。
4. 沉淀反响在工业中的优势沉淀反响在化工生产中具有一些明显的优势：•高效性：沉淀反响能够快速将溶液中的目标物质固定下来，去除溶液中的杂质。
•可控性：通过调节反响条件，如温度、pH值和离子浓度等，可以控制沉淀反响的速度和效果。
•环保性：沉淀物质可以方便地进行后续处理，有利于环境保护和资源回收。
5. 沉淀反响在化工中的应用案例5.1 废水处理中的沉淀反响在废水处理过程中，常常运用沉淀反响去除废水中的悬浮物、重金属离子和有机物等污染物。
通过参加适当的沉淀剂，如氢氧化铁或硫酸钡，使废水中的杂质发生沉淀反响，并通过固液别离技术将沉淀物质去除。
5.2 固体废物处理中的沉淀反响在固体废物处理过程中，沉淀反响可以将废物中的金属离子固定在固体沉淀物中，减少对环境的污染。
沉淀反应的应用课件
沉淀反应的速率
反应速率的概念
描述了化学反应的快慢，受反应物的浓度、温度、催化剂等 因素影响。
沉淀反应速率的影响因素
沉淀反应的速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、 催化剂等。
沉淀反应的条件
01
02
03
04
反应物的浓度
沉淀反应的类型
根据沉淀的组成和结构，沉淀反应可分为两类：均相沉淀和多相沉淀。 均相沉淀是指沉淀的组成和结构与反应物相同，例如复分解反应生成的盐和水。
多相沉淀是指沉淀的组成和结构与反应物不同，例如通过离子交换形成的沉淀。
沉淀反应的特点
01
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03
04
沉淀反应具有选择性，即反应 物在特定条件下才能形成沉淀
等；
2. 配制溶液
根据需要配制一定浓度的溶液；
3. 加入沉淀剂
将沉淀剂加入到溶液中，搅拌均 匀；
6. 分析鉴定
对沉淀进行分析和鉴定，如用 XRD、SEM等方法。
5. 分离沉淀
采用离心机等方法将沉淀分离出 来；
4. 视察和记录现象
视察溶液中的变化，记录沉淀的 颜色、形状、大小等；
实验结果与讨论
通过实验，视察到沉淀的颜色、形状 、大小等变化；
。
沉淀反应具有可逆性，即沉淀 可以重新溶解在溶液中。
沉淀反应具有速率快的特点， 通常可以在短时间内完成。
沉淀反应具有应用广泛的特点 ，可以用于分离、纯化、分析
、制备等许多方面。
02
沉淀反应的基本原理
沉淀反应的化学平衡
沉淀溶解平衡
描述了沉淀溶解和生成的平衡状 态，受温度、浓度、酸度等因素 影响。
沉淀反应的应用
；
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②盐溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2 ＋2NH3· 2O H
＋ ＋
。
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3．沉淀的转化 (1)实质 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 沉淀的溶解度差别 越大 ，沉淀越容易转化。 (2)应用
的沉淀。两种
①锅炉除水垢 Na2CO3 盐酸 水垢[CaSO4(s)] ――→ CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)
其反应的化学方程式如下：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 ；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
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C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等
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【针对训练】1.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图
所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不
正确的是( )
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A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
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CO 3 、FeS、Al(OH) 3 、Cu(OH) 2 可溶于强 酸，其反应的离子方程式如下： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 。 ；
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如何处理？ 可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、 易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42－ + Ca2＋ + CO32－
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2
三、沉淀的转化
观察.思考
实验内容 实验现象 产生白色 沉淀 相应的离子方程式或结 论 Zn2+ + S2- = ZnS↓ 硫化锌转化 为硫化铜
2mlZnSO4溶液 中滴加1mol.L-1 Na2S
向洗涤后的沉淀 沉淀转化为 黑色 中滴加 0.1mol.L-1 CuSO4溶液
ZnS(s) CuS(s)
用 盐 酸 或
饱 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 氯 化 CaSO4（S）+CO32- (aq) ≒CaCO3 (aq) +SO42- (aq) 铵 液 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O
除去水垢
应用1：利用沉淀转化原理，在工业废水的处理
练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应
后，恢复至原来温度下列说法正确的是(C D )
A.溶液中钙离子浓度变大
B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
同离子效应 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移， 不利于沉淀溶解
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 (S) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) Ksp=1.1×10-10mol2L-2 BaCO3 (S) Ba2+ (aq) + CO32- (aq) Ksp=5.1×10-9mol2L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Q < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 (S) Ba2+ (aq) + CO32- (aq) + 而SO42-不与H+结合生成硫酸， 所以，不能用BaCO3作 + H 胃酸中的H+对BaSO4的溶解 为内服造影剂“钡餐”。 平衡没有影响，Ba2+浓度保 持在安全浓度标准下，所以 CO2+H2O 用BaSO4 作“钡餐”。
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
逆向进行，有何现象
？
向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 黑色沉淀没变化
步骤 1mLNa2S 和10滴 向所得固液混合物 AgNO3溶液混合 中滴加10滴KI溶液 现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化
沉淀的转化
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为 内服造影剂“钡餐”?
练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶 电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀， 经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结 晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推 知MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
沉淀的转化
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 • 沉淀的转化在科研和生产中具有重要 的应用价值。
应用2：一些自然现象的解释
【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
Zn2+(aq)+S2-(aq) Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2 Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远 小于ZnS的溶解度。
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
平衡向右移动
S2-(aq) + Cu2+(aq) CuS(s)
+ H2O+CO2 2HCO3-
CaCO3 +H2O+CO2
Ca2+ +2HCO3-
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
＋
思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2
思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃， 为什么？能用Na2CO3溶液吗？
＋＋ 2OHˉ ＋ Mg(OH) Mg² Mg(OH) 2(s) 2(s) Mg² ＋ 2OHˉ
2NH4 ＋ 2NH 2H24 O Cl = 2NH 2Clˉ 3· ＋ H2 O 2NH ＋2H 4 可能原因② 可能原因①
＋
＋
＋
＋
2NH3· H 2H 2O 2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时， 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层 在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各 种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的 吗？ CaCO3 Ca2+ + CO32-
过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2•L-2 练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+
ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+（aq）
1、沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
【实验3-4】
步骤
沉淀的转化
向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液
1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合
现象
有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、 Hg2+等）转化成沉淀
（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8