高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀反应的应用》【创新教案】
(教师参考)高中化学 3.4.2 沉淀反应的应用课件 新人教版选修4
• 如 完 如果 全 何先，？向再试向解Ag上 释NO层 原3清 因溶没和生液 。液有溶成中中沉液A滴加g淀中C加Nl生Aa沉N2gSa成淀＋溶C太。l。液，少A至情g，沉况2S不淀又饱能
• 是否可以用Na2SO4代替Na2S？
精选ppt
应完全了。
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8
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中， 注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变） 能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×1010 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
精选ppt
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例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除 去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在
PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，
CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
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4
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
=2.9×10-10mol L-1
鲁科版高中化学选修四第3章第3节第2课时沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀溶解平衡原理》【创新教案】
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。
它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。
此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。
所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。
由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、指导思想与设计思路理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
理论分析与实验探究并重。
重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。
然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。
(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。
通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。
鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡的应用》【创新教案】1
第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用【教材分析】课本提供了交流·研讨、观察·思考、追根寻源和较多阅读内容。
有利于学生获取新的知识，利用比较Q与K sp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，提高学生学以致用的能力，培养学生分析实验现象、总结规律的能力，以及从数据中获取信息的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。
【学情分析】通过上节课的学习，学生知道沉淀溶解平衡建立的过程，知道溶度积的含义。
通过预习课本实例1、2，有利于学生深入认识沉淀的生成和溶解，这是本节学习的重点。
如何利用比较Q与K sp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，这是本节学习的难点。
沉淀的转化，学生通过实验可以看到实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。
【学习目标】知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。
过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。
情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。
【重点难点】重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
【学习方法】实验探究——问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升【仪器药品】试管（6支）、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液【学习过程】Pb时是过饱(3)Q<KspQ<Ksp 医学上常用BaBa沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一种沉淀可转化为更难溶Ksp课后反思：本节课重在引导学生构建微粒观、动态观和定量观，从微观层面分析问题的本质。
本节课首先通过实验探究，感性认识沉淀转化现象，然后通过计算机模拟教学，从微观层次认识沉淀转化的本质。
在这个过程中，通过实验产生了新的观念，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题，培养科学探究的方法、创造性的过程分析和应用能力。
高中化学选修4《化学反应原理》教案
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
沉淀反应的应用教案
第四节沉淀溶解平衡（2）
沉淀反应的应用教案设计
杜艳艳
[教学目标]
知识与技能：
1．使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，2．知道沉淀转化的本质
3．能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
[教学重点与难点]
重点：沉淀的转化的基本原理；
难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；
[教学过程]
现象：
平衡理论解释：
[交流与讨论]通过实验讨论除去水中
现象：
用平衡理论解释CaCO溶于盐酸（符。
教学设计6：3.4.2 沉淀反应的应用
第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用教学目标：知识与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学过程【新课引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用【探究】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。
【讲】加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
【问】以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？【探究】如何处理工业废水中的Fe3+？【讲】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。
还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
【板书】一．沉淀的生成1．方法：A．调节pH法B．加沉淀剂法C．同离子效应法D．氧化还原法（1）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。
如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。
溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。
如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3、CaSO4或CaC2O4形成沉淀分离出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。
（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
沉淀反应的应用教学设计
沉淀反应的应用教学设计Revised on November 25, 2020“沉淀反应的应用”教学设计设计者罗冰心1、指导思想与理论根据在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，接着介绍难溶电解质的溶解平衡，使学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在水溶液中发生离子反应的原理。
2、教学背景分析学生分析通过前三节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。
本节课，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡——沉淀溶解平衡。
教材分析本节课是人教版化学选修《化学反应原理》第三章第四节<难溶电解质的溶解平衡>第二课时内容。
本节课按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。
先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立沉淀溶解平衡的概念；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。
注重学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。
本节课的设计特点是自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。
这些案例涉及生活、生产，涉及人民广泛关注的坏境问题，内容贴近学生，可以极大的激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。
教学难点、重点知识上的重难点：沉淀的生产、溶解、转化方法上的重难点：从沉淀溶解平衡移动原理角度来分析沉淀的生产、溶解和转化。
教学方法实验探究、分组讨论、自主学习、多媒体展示3、本课教学目标设计知识与技能（1）使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
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第四节难溶电解质的溶解平衡
第二课时沉淀反应的应用
核心素养
培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。
教学目标
1、知识与技能
(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；
(2)知道沉淀转化的本质；
(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、过程与方法
初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
3、情感态度与价值观
通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
教材分析
本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。
本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。
因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。
另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
学情分析
本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。
沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。
教学重难点
重点：沉淀的转化的基本原理；
难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；
教学过程
【提问】为什么不选用Na CO溶液
【参考数值】
【小结】沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现。
有些沉淀用
四、板书设计
五、课堂练习
1、硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42-(aq)
2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2CO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
3、为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请用沉淀溶解平衡原理解释。
BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO42- (aq) S=2.4×10-4
BaCO3(s) ⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) S=2.2×10-3。