苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《元素第一电离能的周期性变化》学案-新版
高中化学选修三《物质结构与性质》《元素周期律》【创新教案】
第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律一、教学目标：1．理解主族元素原子半径变化的规律。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3. 通过探究及合作学习培养学生的探究意识及分析推理能力，掌握利用图表和数据探索规律的思想方法。
二、教学的重点、难点：1. 教学重点第一电离能的周期性变化。
2. 教学难点电离能的理解应用。
三、教学方法：问题激疑、交流讨论四、教具准备：（一）学生准备1.尺子、铅笔2.看课本相关内容，完成学案预习部分（二）教师准备1.学案2.教学媒体、多媒体课件五、教学过程【课题引入】（图片展示）“在我们的生活中，许多事物在运动或变化时，往往会不断重复着某种规律。
例如，日出日落、四季轮回等。
在前面元素周期律的学习中我们了解到元素原子的核外电子排布、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子半径都呈现周期性的变化。
我们把元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
请大家集体回答，原子半径的变化规律是什么？”（目的：引起学生兴趣，使学生快速进入学习状态）【板书】第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律【学生活动】回顾原子半径的递变规律并回答【教师活动】评价、总结、板书【板书】一、原子半径（主族元素）1.规律：同主族从上下递增（能层数）同周期从左递减（核电荷数）【质疑】你是如何理解这种变化趋势的？【思考探究】小组成员思考讨论影响原子半径递变的因素并回答【教师活动】评价学生分析情况，必要时进行补充分析（能层增加，电子间斥力使半径增大；核电荷数增加使核对最外层电子引力的增加带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势）并板书【板书】2.影响因素：（1）电子的能层数（2）核电荷数【牛刀小试】1.比较下列微粒的半径大小，并回答比较依据：（1）Al Si P（2）Na K Rb（3）Cl Cl-【学生活动】思考并解答上述练习【质疑】如上题中的第（3）小题，你是依据什么来比较微粒半径大小的？【教师活动】评价学生解答情况，必要时进行补充分析（能层数和核电荷数均相同，不同的是核外电子数目，电子间存在斥力，电子间斥力增大带来原子半径的增大）并板书【板书】（3）核外电子数【过渡】从刚才同学们的做题情况来看，你们对原子半径递变规律的理解是相当到位的，但你们是否注意到这样一个细节，我所提供的元素周期表也像门捷列夫曾制作的周期表一样缺少一些非常重要的元素，现在的它们位居周期表的最后一列，对，它们就是我们所谓的“惰性气体”元素。
苏教版高中化学选修三 2.2-2元素第一电离能周期性变化教学设计
《元素第一电离能的周期性变化》教学设计一、教材分析元素第一电离能是元素的一个重要性质，将其纳入元素性质的递变规律，使得元素的性质的知识学习体系更加完整。
本课时的知识内容是苏教版必修《化学2》专题1 第一单元核外电子排布与元素周期律的深化和拓展。
电离能是元素的重要性质，也是学习化学键、离子键和共价键的基础。
对于有意向于进一步深造化学相关专业的学生，本课时内容为元素化合物知识及化学理论的深入学习打下坚实的基础，具有指导作用。
二、目标分析1、知识与技能：理解第一电离能的概念和随原子序数递增呈周期性变化的规律，理解其本质是核外电子排布的周期性变化的结果。
2、过程与方法：能运用电离能的数据比较元素金属性的强弱，推测原子结构。
培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力3、情感态度与价值观：养成实是求事的科学态度和思辨的科学精神。
三、教学重点难点重点：第一电离能的递变性难点：从电子构型的角度解释第一电离能的递变规律及特殊性四、教学方法1、以思维为核心，开展问题探究：通过分析数据图表，引导学生开展积极的思维活动培养学生科学推理能力。
2、以学生为主体，促进知识内化：通过组织讨论，发挥群体智慧，完成知识构建。
五、教学过程[知识衔接，引入新课]〔教师活动〕引导学生回忆学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？〔学生活动〕元素主要性质有金属性、非金属性、化合价、原子半径。
金属性：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；非金属性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；主要化合价：同周期最高正价从+1到+7，负价从中部开始，-4到-1；原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。
〔教师活动〕引出元素的另一性质——第一电离能。
给出概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。
M(g)-e-→M+(g) 符号I1单位KJ•mol-1指出注意点，配以巩固练习。
[创设情境，探究新知]〔问题探究〕元素的第一电离能与原子失电子能力有何关系？结论：第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，元素的金属性越强；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，元素的金属性越弱。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化
变式训练1 下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是( A ) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②原子核外电子排布为1s2的元素 ③元素周期表中非金属性最强的元素 ④原子最外层电子排布为2s22p4的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.②③④① 解析 根据题意可知①为N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。 He为稀有气体元素,难以失去电子,第一电离能最大。同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构,第一电离 能大于相邻的O元素,则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。
应用体验
【例1】(2021福建厦门高二检测)
(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的第一电离能
;第2周期元素中,
元素的第一电离能比铍大的元素有 种。
(2)碳原子的核外电子排布式为
。与碳同周期的非金属元素N
的第一电离能大于O的第一电离能,原因是
。
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
锂和镁的相似性: ①在氧气中燃烧生成氧化物 Li2O 、 MgO ,而其他碱金属则易生成 过氧化物、超氧化物; ②能直接与氮作用,生成氮化物 Li3N 、Mg3N2,而其他碱金属不与氮直 接反应; ③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水,而其他碱金属的相应盐易溶于水 等。 铍和铝的相似性: ①单质在冷的浓硝酸中钝化; ②氧化物、氢氧化物都有 两 性; ③氯化物都是 共价 化合物,易汽化,能升华,能溶于有机溶剂等。
易错辨析 判一判 (1)金属元素的电负性一定大于1.8。( × ) 提示 (1)金属元素的电负性一般小于1.8。 (2)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。( × ) 提示 (2)同周期元素中,卤族元素的电负性数值最大。 (3)根据“对角线规则”,B和Mg元素的电负性接近。( × ) 提示 (3)根据“对角线规则”,B和Si元素的电负性接近。 (4)与第一电离能相比,电负性是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。
化学：2.2.2《元素第一电离能的周期性》教案(苏教版选修3)
ⅡA、ⅤA族和0族
[学生阅读]（约3分钟）P22化学史话
[学生疑难解答]（约5分钟）
作业：课本：P21第1、3、4题、P22第9题、
C类学生回答
C类学生回答
C、B类学生回答
C\B学生回答
C,B类学生回答
A,B类学生回答
A,B类学生,回答
A,B类学生回答
NaK NP
FNe ClS
MgAl ON
为什么上述元素间的第一电离能的大小有如此关系?
[教师]（约2分钟）当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
课堂练习:（约2分钟）
⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K、Na、Li
②B、C、Be、N
[情感目标]培养学生学会冷静思考与客观分析的思维品质。
重点
难
点
重点：元素的第一电离能。
难点：元素第一电离能和原子核外电子排布的关系。
教
学
过
程
教
学
过
程
教
学
过
程
复习检测（约5分钟）
1、写出C、N、O的核外电子排布式和轨道表示式。
2．写出Fe的轨道表示式
[教师]书写原子能的核外电子排布式，特别是轨道表示式，应该综合理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例等三个基本规律并熟记各能层的能量大小关系，以确保基态原子处于能量最低状态。
同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……
[学生探究]：（约5分钟）观察分析下表电离能数据回答问题：
元素
I1KJ/mol
元素第一电离能的周期性变化
53【理化探幽】【才智】[2013.6]自《新课程标准》实施以来，新的课堂教学模式、新的教学手段较之以往的物理教学突显出很多优势。
“新”虽然是推陈出新，但也不能对原来的教学全盘否定。
在十几年的教学生涯中，我发现无论是新课标下的物理教学还是传统的物理教学模式，都有一些共性的问题是值得我们传承和借鉴的。
一、物理学科特点物理不同于文科，物理不仅仅需要学生有一定的文字语言表达和理解能力，还需要学生有更缜密的逻辑思维。
物理不同于数学，数学问题中往往会把数量之间的关系直接给出，求什么问题也很明确，而在物理中给出的往往是一个“话里有话”的物理情境，这就要求学生能够从这些情境当中发掘可用信息和数量关系，并把该问题转化成数学问题。
所以，在进行物理教学的时候，能够让学生把自身投入到这一情境中，想象物体的运动过程和物理变化，并从语言中提取隐含物理量物理条件并转化成数学表达式。
二、以课本为依据进行教学通过多年的教学我发现，有些教师教学的时候会因课本知识太过简单就把课本丢在一边，而直接运用题集和网络资料进行备课。
这种行为，我只能用舍本逐末来形容。
这样的教学学生的确能够得到一定强度的能力训练，但缺少了基础实施的夯实；没有扎实的基础，再高的楼宇也是烂尾楼。
物理教学必须重视教材基础知识。
首先教师备课要认真钻研课本，把教材钻深吃透，才能把握好教学的重点和难点，找到突出重点攻克难点的方法。
物理题万变不离其宗，再难的物理题也只不过是把基础知识进行综合、延伸、拓展变化得到的。
“授之以鱼，不如授之以渔”，物理题千变万化，教材的基础知识学好了，教师再教给学生们物理题型的变化规律，学生们自己就可以将这些知识发散开，探究性地提出问题、解决问题，从方法和知识层面上掌握做题规律。
三、重视物理实验物理学科是以实验为基础的学科，新课标的提出也印证了这一点。
大多数的探究性物理知识，让学生从实验过程中进行总结学习，比教师满堂灌讲授要有更好的效果。
同时，从实验中学习总结知识规律，还能提高学生理论联系实际的能力，既能够使学生从实践中获得知识，又有助于学生将理论应用到实践当中去。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材分析
高中化学vv选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
节。
苏教版高中化学选修三2.2《元素电负性的周期性变化》参考教案
[课堂练习]1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X的第一电离能可能低于Y的第一电离能B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2B. NH3C.CaCl2D. HCl4、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性。
C．x 的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能。
[直击高考]5．(7分07海南)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。
（填“>”、“<”或“=”）参考答案1.（解析）BC 由题干判断Y 在周期表中居左、X 居右，哪是金属、非金属还不能确定。
2.3.（解析）A ，铵盐、碱皆符合。
4.5（共7分）、(1)H O K （写元素名称也可） (2) 1s 22s 22p 63s 23p 1(3) （3s 、3p 写在下。
高中化学选修三《物质结构与性质》《电离能》【创新教案】1
第二节原子结构与元素的性质电离能及其变化规律核心素养通过对电离能的认识和学习，培养学生科学探究精神，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。
教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。
但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。
教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。
高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。
普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。
教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。
环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。
[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。
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第二单元 元素性质递变规律 《元素第一电离能的周期性变化 》导学案
学习重点：电离能的概念及其内涵 学习难点：主族元素电离能的变化规律
2、下列叙述中正确的是 （ ）
③铝的第一电离能大于钾的第一电离能 （ ） ④已知在20℃1molNa 失去1mol 电子需吸收650kJ 能量，则其第一电离能为650KJ/mol （ ）
4.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ③ K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④Na Al S P
教材助读 学习目标：1、熟练掌握元素第一电离能的周期性变化的
规律和部分元素第一电离能特殊的原因。
2充分利用教材中的图表、数据，组织学生进行分析、推
○学○习建议
——质疑解疑、合作探究
合作探究：
探究一、已知M
(g)－e
-
→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。
则M元素的I1=
探究二、已知钠元素的I
1=496KJ/mol。
则Na（g）－e
－
→Na＋（g）时所需的最小能量为
探究三、观察书P20图2-12，1～36号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？
探究四、仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？
探究五、根据第一电离能的定义思考什么是第二电离能、第三电离能？
Ⅰ学始于疑——我思考，我收获！
请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开
始下面的探究学习。
Ⅱ质疑探究
知识网络
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（）
A.元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子
B.同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大
C.同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大
D．元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能
2．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A. ns2np3
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6
3．下列各对元素中,第一电离能大小顺序正确的是( )
A. Zn>Cu
B. Mg>Al
C. S>P
D. Rb>Sr
4．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）
A、Na Mg Al B 、B C N
C、Si P As
D、He Ne Ar
5．下列有关各种气体原子或离子之电离能大小次序错误的是（）
A、Cl－< Ar < K+
B、Cl < Ar < K+
C、Cl+ <Ar < K
D、K < Cl <Ar
6.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能（kJ/mol）如下表，下
列叙述正确的是
（）
A、X的原子电子层结构为1s22s1
B、Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C、Z的价电子数为3
D、X的原子半径小于Y的原子半径
7.有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：
A B C D E
8.已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577 I2=1820 I3=2740 I4=11600 I5=14800 I6=18400 I7=23400 I8=27500，试回答：
（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？
（2）、该元素原子最外层有几个电子？。