高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2.3.1 氧化还原反应 新人教版必修1

解析：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A
中
＋1
2Na
＋H1＋C4－O23==△===N＋1a2＋C4－O23＋＋H12－O2＋＋C4－O22↑，各元素化合价均不变，是
非氧化还原反应。B 中＋K1C＋5lO－23＋6H＋1C－1l
(浓)===＋K1C－1l＋3＋H12O－2＋
0
3Cl
2↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。C 中＋C4－O22
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 △
B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
[思路分析] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是 子集、交集和不包含关系。首先分析阴影 3 的含义，再结合选 项逐一分析得出结论。
[解析] 阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属 于四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意； B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合 题意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反 应，属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反 应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。
探究点一 氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关 氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价 及其升降情况。
(1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。
(2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。 (3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生 变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 2．元素化合价在化学反应中的变化。 化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。 (1)规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单 质中，元素的化合价为零。
第二章
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
[目标] 1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立起 氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反 应。(重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移。(难点)3. 了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。(重点)4.学会判 断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电子转移的表示方法。(重 点)5.了解常见的氧化剂和还原剂。6.了解氧化还原反应存在的普 遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
[解析] A 项，C0 l2―→KC－1l、KC＋5lO3；B 项，＋N4O2―→Na＋N3O2、 Na＋N5O3；D 项，M＋4nO2～M＋2nCl2、HC－1l～C0l2。以上三项的反应都 有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。C 项，S＋n4 Cl4―→S＋n4 O2。这项没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
答案：C
探究点三 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失 去的电子总数必须相等。 ③采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子总 数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。
答案：C
探究点二 氧化还原反应的有关概念 概念间的关系
特别提示：(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表 现出一种性质。2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑。KClO3 既表现氧 化性又表现还原性。
(2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化，也可能被还原。 如 HCl 转化为 Cl2，氯元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被 还原。
2．单线桥法 表明反应前后元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接 的都是反应物。 ②箭头必须指向化合价降低(得到电子或电子对偏向)的元 素，箭尾连接化合价升高(失去电子或电子对偏离)的元素。
第1课时 氧化还原反应
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析：
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 有氧得失 的化学反 应。
2．从化合价升降的角度 (1)化合价变化的分析：
[思路分析] 解答有关氧化还原反应的题目时，要明确元素 化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中哪种元素 被氧化，哪种元素被还原，可根据其在反应前后化合价的变化 而定。
[解析] 在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元 素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素也可以是 不同种元素，A 项错误；转移电子的数目＝得到电子的数目＝ 失去电子的数目，B 项错误；氧化剂中各元素的化合价不一定都 降低，C 项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应， D 项错误。
在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物 质或元素吗？
电解 提示：可以。如 2H2O=====2H2↑＋O2↑(同一种物质)， 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑(同一种元素)。
[例 2] 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
[答案] D
[针对训练 1—2] 在化学反应前后，物质所含元素化合价发 生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关 系如图所示，下列示例中错误的是( )
点燃 A．阴影 1：C＋O2=====CO2
通电 B．阴影 2：2H2O=====2H2↑＋O2↑ C．阴影 3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．阴影 4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 解析：反应 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 属于复分解 反应，不属于氧化还原反应。
2．下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一 定不是氧化还原反(2) 不 正 确 。 例 如 ， 反 应 Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 是没有单质参加的化合反应，但由于反应过程中 硫元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应；反 应 NH4NO3===N2O↑＋2H2O 是没有单质生成的分解反应，但由 于反应过程中氮元素的化合价发生了变化，所以该反应也是氧 化还原反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
(1)氧化剂在反应中化合价 降低 →具有 氧化 性→被 还原 →生成 还原 产物，发生还原反应。
(2)还原剂在反应中化合价 升高 →具有 还原 性→被 氧化 →生成 氧化 产物，发生氧化反应。
解析：该反应中，C 的化合价从 0 升高到＋2，失去电子被 氧化，A 项错误；H 的化合价从＋1 降低到 0，H2O 得到电子被 还原，B 项错误；1 mol C 从 0 价变为＋2 价，失去 2 mol 电子， 2 mol H 从＋1 价变为 0 价，得到 2 mol 电子，生成 1 mol H2，C 项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解 反应，D 项错误。
[例 1—1] 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
△ D．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O [思路分析] 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是 看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原 反应的基础。
提示：不是错误的，因为这是对知识认识的阶段性问题。 我们认识氧化还原反应概念可以分为三个阶段：一是初中阶段， 首先是从得到氧和失去氧的视角认识，但它解决问题的范围， 只局限在有氧参与的反应；二是高中阶段，从反应方程式的外 观特征来看，即从元素的化合价升和降的视角去认识，但只是 看到了表象而没有反映出氧化还原反应的本质；三是从反应发 生的实质来看，即从元素原子电子的得到和失去的视角去认识， 这种情况才是氧化还原反应的本质。
[答案] C
[针对训练 1—1] 下列反应中，属于氧化还原反应的是 ()
△ A．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
＋C＋2a (O－2＋H1)2===C＋2a＋C4－O23↓＋H＋12O－2，各元素的化合价均未变化，
是非氧化还原反应。D 中F＋e2 －S2＋H＋12＋S6－O24===F＋2e＋S6－O24＋＋H12－S2↑，各
元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为 B。
答案：B
[例 1—2] 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是( )
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 有变化 的 化学反应。
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应： ①电子得失的分析
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 得失 。