高一级第二学期期末考试化学试题
1471高一年级化学第二学期期末考试
高一年级化学第二学期期末考试化 学 试 卷满分分值：100分 考试时限：100分钟 命题人：江友彬(可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Cu-64)第I 卷：选择题（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1．下列说法中不正确的是A ．氨是一种易溶、易液化的气体 Ｂ．氨分子是三角锥形的极性分子 C ．氨能在空气中燃烧 Ｄ．氨分子中N-H 键是极性键2．参照反应Br+H 2HBr+H 能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是A ．正反应放热B ．加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率C ．加入催化剂，降低化学反应的反应热D ．加入催化剂，可以提高活化分子百分数3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法，B 的浓度为原来的120%，则 A ．平衡向正反应方向移动 Ｂ．物质A 的转化率增大 C ．物质B 的质量分数增加 Ｄ．a<b4．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量为 A ．3.0mol Ｂ．1.5mol Ｃ．1.0mol Ｄ．0.75mol5．在其他条件不变时，若一个反应较难进行，其原因可能是：①参加反应的分子的能量普遍较低；②参加反应的分子能量普遍较高；③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；⑤反应物分子中活化分子百分数较小；⑥反应物分子中活化分子百分数较大。
其中正确的是 A ．①③⑤ Ｂ．②④⑥ Ｃ．①④⑥ Ｄ．②③⑤6．甲、乙两容器内都进行A B 的反应，甲中A 每分钟减少4mol ，乙中A 每分钟减少2mol ，则两容器中的反应速率 A ．甲快 Ｂ．乙快 Ｃ．相等 Ｄ．无法确定7．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物．人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+NH 4NO 2 ，第二步：NH 4NO 2↑+2H 2O 。
1284高一年级化学第二学期期末模拟考试
高一年级化学第二学期期末模拟考试试卷试卷总分150分考试时间120分钟06.61.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;O:16;Fe:56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列晶体中同时含有上述两种结合力的是① Na2O2② SiO2③石墨④金刚石⑤ NaCl ⑥ C60A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤4. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np66.在下列分子中，存在手性碳原子的是A. B.C. D.二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
湖北省随州市第二高级中学2024届高一化学第二学期期末达标测试试题含解析
湖北省随州市第二高级中学2024届高一化学第二学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法2、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤B Na2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热C FeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤D Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D3、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2Lv的叙述错误的是( )4、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935、下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠6、下列反应中属于取代反应的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O7、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：78、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（）A．Na+、K+、Mg2＋、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3－C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na＋、S2－、ClO－、Cl-9、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A．0.9%B．3%C．30%D．90%10、对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-111、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D12、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题含解析
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
安徽省合肥一中2022-2023学年下学期高二年级期末考试化学试题及参考答案
注意事项(考试时间:75分钟满分:100分合肥一中2022-2023学年高二年级下学期期末联考化学试题) :1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B ．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出HClC ．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D ．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青2．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列关于材料的说法不正确的是（ ） A ．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p 区 B ．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C ．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs ）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D ．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。
则下列有关比较中正确的是( ) ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5 A ．第一电离能：④＞③＞①＞② B ．原子半径：②＞①＞③＞④ C ．电负性：④＞①＞②＞③ D ．最高正化合价：④＞③=②＞①5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B．沸点：> C．分子的极性：33BCl>NCl D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH6. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。
2022学年江苏省连云港市海头高级中学高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下不能溶于浓硝酸的金属是( )A．银B．铝C．铜D．镁2、下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁C．“海水晒盐”得原理是蒸馏D．电解饱和食盐水可以得金属钠3、下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．我国目前最主要的能源是煤炭4、下列说法不正确的是A．甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物B．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种C．应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上5、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO46、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B．M2+移向金属(M)电极C．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)27、下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：8、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)9、某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ10、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
江苏省常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末检测化学试题
江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。
2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。
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高一年级第二学期期末考试化学卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1.下列实验操作正确的是（）
A、稀释浓硫酸时，将水沿着器壁缓缓注入浓硫酸
B、进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也可从下口倒出
2.在反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A、6:1
B、1:6
C、5:1
D、1:5
3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B、Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D、Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
4. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )
A、Al2(SO4)3
B、FeCl2
C、NaOH
D、BaCl2
5. 生活中碰到某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )
A、氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强
B、为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘
以单质形式存在
C、工业酒精含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒
D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、
二氧化碳
6. 把铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当再加入下列一种物质后，铜粉质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )
A、Fe2(SO4)3
B、Na2CO3
C、KNO3
D、FeSO4
7. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A、原子半径A＞B＞D＞C
B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
8.下列有关化学键与化合物之间的关系说法不正确的是( )
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、只含有共价键的化合物是共价化合物
C、共价化合物中可能含有离子键
D、离子化合物中可能含有共价键
9. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( )
A、1,3—二甲基戊烷
B、2—甲基—3—乙基丁烷
C、3,4—二甲基戊烷
D、2,3—二甲基戊烷
10.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A、在高温条件下用H2还原MgO制备单质Mg
B、在通电条件下电解熔融的Al2O3制备Al
C、在通电条件下电解饱和食盐水制备单质Na
D、在加热使CuO在高温条件下分解制备Cu
密封线内不得答题
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A、质量相等密度不等的N2和C2H4
B、等体积等密度的CO2和N2
C、等温等体积的O2和N2
D、等压强等体积的N2和CO2
12. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为（）
A、5.4g
B、3.6g
C、2.7g
D、1.8g
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B、石灰石溶于醋酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C、金属Na与水反应
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D、少量CO2通入澄清石灰水
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
14. Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A、11.2g
B、5.6g
C、2.8g
D、无法确定
15. 2004年2月1日，俄罗斯和美国科学家同时宣布成功地合成了113号和115
号新元素。
已知115号元素的一种核素为289
115X，下列叙述正确的是( )
A、115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为174
B、113号元素位于周期表第八周期
C、115号元素的这种核素的原子与12C原子质量之比为115:12
D、115号元素可显+3价
16. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O和
Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag，下
列叙述正确的是( )
A、Zn是正极，Ag2O是负极
B、Zn是负极，Ag2O是正极
C、工作时负极区溶液的OH－浓度增大
D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
17.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、当3V(正)(N2)=V(逆)(H2)时，在该条件下，化学反应达到最大限度
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加
18. 巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。
现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性KMnO 4溶液。
试根据其结构特点，判断在一定条件下与巴豆酸反应的物质的组合是( ) A 、只有②④⑤ B 、只有①③④ C 、只有①②③④ D 、①②③④⑤ 19. 若2g 甲烷含m 个分子，则阿伏加德罗常数为( ) A 、m/16 B 、16m C 、32m D 、8m 20. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO 、CO 2和水总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量为( ) A 、1.4g B 、2.2g C 、4.4g D 、在2.2和4.4之间 三、填空题（本题共5小题，共43分） 21. (11分) A 、B 、C 为短周期元素，在元素周期表中所处 的位置如右图所示，A 、C 两种元素的原子核外电子数之 和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。
(1) 写出A 、B 、C 三种元素的名称 、 、 。
(2) B 位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3) C 的原子结构示意图为 ，C 单质与水反应的化学方程式为： 。
(4) 比较B 、C 的原子半径：B C （填“>”或“<” ），写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
22.(6分)写出下列物质的电子式。
(1) 硫化钠 ；(2) 氯化铵 ；(3) 二氧化碳 ； (4) 甲基 ；(5) 钙离子 ；(6) 过氧化钠 。
23.(6分)2008年北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷的混合气。
(1) 常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为 。
(2) 已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol ，1mol 丙烷和丁烷（物质的量之比为1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ 。
写出丙烷燃烧的热化学方程式 。
(3) 标准状况下，1.0mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复到原状态，混合气体的体积减少了70.0L ，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。
24.(8分)已知葡萄糖在乳酸菌催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C 3H 6O 3。
(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式 。
(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则： ①乳酸中含有中官能团的符号和名称是 ，
②若乳酸中含有一个甲基，则乳酸的结构简式为 ， (3)写出下列化学方程式：①钠与乳酸的反应 ， ②乳酸与乙酸的酯化反应 。
25.(12分)如图线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生所有气体产物。
填写下列空白。
密
封
线
内
不
得
答
题
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是；不能检验出的物质是。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是；不能检验出的物质是。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是；不能检验出的物质是。
四、计算题（本题共1小题，共7分）
26.(7分)白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标况）与A的质量关系如下表所示：
求：(1)盐酸的物质的量浓度；
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。