2012新课标同步导学化学鲁科版选修4课件：第3章 第3节 沉淀溶解平衡
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.3 沉淀溶解平衡
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章第3节沉淀溶解平衡的0.1a，：］c两×是时，AgI+、学。
的NH－水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。
12.(15分)已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：，（HSCN）=0.13 mol·，难溶电解质的溶度积常数：。
②25 ℃时，mol·氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到[HF]、]与溶液pH的变化关系（如下图所示）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）25 ℃时,将20 mL 0.10 mol·COOH溶液和20 mL 0.10 mol·HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图所示。
反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，] ]（填“＞”“＜”或“=”）。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用.pptx
二、沉淀的转化 1．沉淀转化的实质：沉是淀。溶解平衡的移动 2．规律： (1)一般说来，的溶沉解淀能转力化小成的沉淀容易实溶现解。能力更小 (2)两种难溶电解质的溶解能力差别，沉淀转化越容易。
越大
利用溶度积判断沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关离子浓度幂的 乘积Q的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉 淀的生成或溶解。
(1)Q>Ksp，生成沉淀 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr 、AgI，向含物质的量浓度相同Cl－、Br－、I－的溶液中
【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法错误的是( )
A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的ห้องสมุดไป่ตู้sp
[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表示的溶液中 Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中Q>Ksp，溶液 过饱和，有沉淀析出，直至饱和，达到新的沉淀溶解平
衡。
再见
(2)Q<Ksp，沉淀溶解 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应离子反应，降 低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
[反思感悟] 判断沉淀顺序的方法： 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小，哪种离子先 沉淀。当开始离子浓度相等，且属同类型的难溶电解质 时，则对应Ksp小的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉 淀。
版化学学案同步选修四鲁科教通用版课件：第3章 第3节 沉淀溶解平衡 第2课时
1.实验探究沉淀的转化 (1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀
二、沉淀的转化
实验步骤
实验现象
有白色沉淀
有黑色沉淀
离子反应方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
实验结论
溶解能力小 的沉淀可以转化成 溶解能力更小的沉淀
度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地 移去溶解平衡体系中的 相应离子 ，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动，就
可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等 难溶电解质。
(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的
离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。
例1 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2， Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和 CrO24－，浓 度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液
(3)工业废水中重金属离子的转化：
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转 化 为 HgS 、 Ag2S 、 PbS 等 沉 淀 。 写 出 用 FeS 除 去 Hg2 ＋ 的 离子 方 程 式 ： _F_e_S_(s_)_＋__H_g_2_＋_(_a_q_)=__=_=_H_g_S_(_s_)＋__F__e2_＋_(_a_q_)_。
解析 答案
化学选修4鲁科版 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 课件.
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4
加AgCl（s） 加NaCl（s） 加 水
学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系
水 滴
学生表演
滴 水 石 成
穿 石
？ ？
学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系
水滴石穿---溶洞的形成： CaCO3（S） Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
CaCO3 +H2O+CO2
滴水成石：
Ca2++2HCO3-
二、溶度积常数
交流·研讨
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)
Ksp
1.8×10-10mol2· L-2
饱和溶液中 阳离子的浓度 L-1 1.8×10-5 mol·
AgBr(s)
AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+(aq)+Br- (aq)
Ag+(aq)+I -(aq) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)
2.表达式：对于难溶电解质AnBm AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Ksp ＝ [Am+]n · [ Bn-]m
二、溶度积常数
巩固练习二：
请写出 AgCl、CaCO3 、Fe(OH)3的溶度积常数KSP 表达式
3.影响因素
Ksp只与难溶电解质性质(内因)和温度(外因)有关。
我们今天学了哪些内容呢？
一、沉淀溶解平衡概念及特点 二、溶度积Ksp及其应用 三、影响沉淀溶解平衡的因素
四、解决沉淀溶解平衡问题的基本思路
“看到”微粒 → “找到”平衡 → “想到”移动 依据：1. 溶度积常数（Ksp） 2. 平衡移动规律
鲁科版高中化学选修四课件第3节沉淀溶解平衡
解析：
本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。 AgCl固体
在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时， AgCl 固体生成 Ag ＋ 、
Cl－ 的速率必然等于 Ag＋ 、Cl－ 结合生成固体 AgCl的速率， A正
确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进 电离，C项正确，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如 Ca(OH)2 ；向含 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体，增大了 Cl － 的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，降低AgCl的溶解量，
思路点拨：
解答本题时要注意以下三点：
(1)根据[Ag＋]计算出[SO42－]。
(3)对比图象分析判断。
(2) 计算加入 Na2SO4 溶液后， Q(Ag2SO4) 与 Ksp(Ag2SO4) 对比。
100 mL 饱和 Ag2SO4 溶液中，[Ag ]＝0.034 mol· L 1，[SO42
＋ － －
溶液后，
Q(Ag2SO4)＝(0.017)2×0.018 5<Ksp(Ag2SO4)， Ag2SO4 溶液属于不 饱和溶液，对比图象只有 B 项符合题意。
答案：
B
2.(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A 项温度不变，加入 Na2SO4 会导致溶解平衡向左移动，但 两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B 项通过蒸发，水量减小，Ba2＋ 和SO42－ 浓度都增大，不可能由 d
点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生
成；D项从图象中看出温度相同，a点与c点的Ksp相等。 答案： C
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1．(2011·茂名高二质检)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(双选)( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变解析：本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。
AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－结合生成固体AgCl的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进电离，C项正确，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如Ca(OH)2；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，降低AgCl的溶解量，故D错误。
答案：AC 2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤
50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>
④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①[Cl －]＝0.01 mol·L－1 ②[Cl－]＝0.04 mol·L－1 ③[Cl－]＝0.03 mol·L－1 ④[Cl－]＝0 mol·L－1 ⑤[Ag＋]＝0.05 mol·L－1 Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
答案： B 3．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。
答案： D 4．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，由于HF为弱电解质，故0.1 mol·L－1 HF溶液中[H＋]<0.1 mol·L－1，pH>1；B项，难溶电解质的溶度积只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关；C项，该溶液中浓度商Q>Ksp(CaF2)，故该体系中会产生CaF2沉淀；D项正确。
答案： D (3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法。
______________________________________。
解析：本题主要考查运用化学平衡移动的原理解决化学实际问题的能力。
(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动。
(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F：5Ca2＋＋3PO43－＋F－=== Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一是使上述平衡向左移动。
一种可行的方法是加Ca2＋，使平衡向左移动。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动(2)5Ca2＋＋3PO43－＋F－===Ca5(PO4)3F↓(3)加Ca2＋，使平衡向左移动练考题、验能力、轻巧夺冠第3节沉淀溶解平衡 1．知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例。