杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
杭州市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
杭州市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH33. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 关于SO2的叙述中正确的是（）A . 它可使石蕊试液褪色B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C . SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D . 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色5. （2分） (2017高一上·台州期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠饱和溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铁溶液6. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+7. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（）A . 2，2，3，3 四甲基丁烷B . 2，3，4 三甲基戊烷C . 3，3，4，4 四甲基己烷D . 2，5 二甲基己烷8. （2分） (2019高一下·珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
浙江省杭州市八校联盟2020学年高二化学上学期期中试题
2020学年第一学期杭州八校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.普通玻璃C.纯净的盐酸D.液氯2.水玻璃的主要成分是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硅酸钠D.氢氧化钠3.仪器名称为“坩埚”的是：A. B.C. D.4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A.二氧化碳B.氢气C.氧气D. 氮气5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.金属钠在氯气中燃烧B.金属铜在氯气中燃烧C.金属钠在氧气中燃烧D.氢气在氯气中燃烧6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C. 2HCl H 2↑＋Cl 2↑D. MnO 2＋4HCl （浓）===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 7.下列物质中属于非电解质的是A. 氢氧化钠溶液B.CO 2C. N 2D.熔融的氯化镁8.下列表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO 2B. H 2O 2的电子式：C. H 2O 的比例模型：D. 硫离子结构示意图：9.下列说法正确的是A. 金刚石和C 60互为同素异形体，且都属于原子晶体B. C 2H 6和C 4H 10互为同系物C. 1H 2和2H 2互为同位素D.与互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.氧化铝可以用作耐高温材料B.光导纤维的主要成分是单质硅C.工业上用氯气制造漂白粉D.钾钠合金可做快中子堆导热剂11. 短周期元素X,Y,Z,W 在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A. X,Y,Z,W 中可能都是非金属元素 B. Z 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. 元素的最高化合价：W ＞Z ＞Y D.原子半径由大到小的顺序：W ＞Z ＞Y ＞X 12.下列离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
浙江省2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤2. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是（）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率4. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 4×10﹣4D . 2×10﹣26. （2分） (2016高二上·清远期中) 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ（A）=0.3 mol/（L•min）B . υ（B）=0.6 mol/（L•min）C . υ（C）=0.5 mol/（L•min）D . υ（A）=0.01 mol/（L•s）7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH38. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大10. （3分）在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（）A . 0～t2时，v正＞v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ11. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变12. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A . 在0﹣50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣114. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
杭州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
杭州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定3. （3分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应4. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是（）A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应5. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q26. （3分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%7. （3分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液8. （3分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL9. （3分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T3温度下的平衡常数为K3 ，若K1＞K3 ，则T1＞T310. （3分）下列反应属于放热反应的是（）A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应11. （3分） (2019高二上·铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③④⑤D . 全部12. （3分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）13. （3分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：14. （3分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）完成下题（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为________．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3F eO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：________．16. （8分）(2016·深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式________．（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．回答下列问题：①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）．②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=________．③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=________（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5，当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于 1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=________．（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式________．17. （8.0分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）上述反应中Q________0 （选填“＞”或“＜”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①计算：3min时CO的浓度 c1=________mol/L，H2O （g）的转化率=________．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________a．增加水蒸气b．增加氢气浓度c．使用催化剂．18. （10.0分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM （g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中 =________．（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变．19. （12分） (2016高二上·洛阳开学考) 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求（1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；（2）该反应中SO2的平衡转化率．20. （10.0分） (2019高一下·诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
杭州市2020年高二上学期期中化学试卷
杭州市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA4. （2分）某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯5. （2分） (2016高一上·福建期中) 在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A . 0.1mol Zn，0.1mol FeB . 1mol Fe，1mol ZnC . 1g Zn，1g FeD . 10g Zn，10g Fe6. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③7. （2分） (2015高一下·番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1310. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据11. （2分）(2016·厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A . N为阳离子交换膜B . X电极连接电源负极C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H﹣12. （2分） (2016高二上·广州期末) 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）A . 甲烷和乙烷B . 乙醇和乙酸C . 正丁烷和异丁烷D . 氯乙烯和乙烯13. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。
杭州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
杭州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（）A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应2. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④3. （2分）关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是（）A . 天然橡胶是天然高分子化合物B . 天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C . 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D . 天然橡胶含有双键，能发生加成反应4. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A . CH3OHB .C .D .5. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B . 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C . 乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . 二甲苯7. （2分） (2015高二下·龙海期中) 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗O211molB . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗Br23molD . 分子中一定共平面的碳原子有6个8. （2分） (2016高一下·温州期中) 有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（）①乙酰水杨酸能发生水解反应②丁香酚能发生银镜反应③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色④以上三种物质均能与Na反应．A . ①②B . ③④C . ①③④D . ①②④9. （2分） (2016高二下·安乡期中) 由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）A . 加成消去取代B . 消去加成水解C . 取代消去加成D . 消去加成消去10. （2分）二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂．二氟甲烷的结构有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种11. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰水具有强碱性,杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D . 反应②的产物中只有一种官能团13. （2分） (2017高二上·大连期末) 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A . 23.25mol 5B . 24.5mol 7C . 24.5mol 8D . 23.25mol 614. （2分）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③15. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性16. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于苯的叙述中正确的是（）A . 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B . 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D . 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色二、非选择题 (共4题；共28分)17. （9分）(2015·天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．（1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：________．装置D的作用是________．②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________．（2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是________（用化学方程式表示）18. （8分）(2018·宜宾模拟) 菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：（1） A的名称是________。
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（）A . 40℃时，纯水的pH＝7B . 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定3. （2分）下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应5. （2分）根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH＝＋244.1 kJ/molB . ΔH＝－488.3 kJ/molC . ΔH＝－996.6 kJ/molD . ΔH＝＋996.6 kJ/mol6. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A . 4υ(O2)=5υ(NO)B . 5υ(O2))=6υ(H2O)C . 2υ(NH3)= 3υ(H2O)D . 4υ(NH3)=5υ(O2)8. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
浙江省2020年高二上学期期中化学试卷
浙江省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质3. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A . 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C . 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D . 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)4. （2分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况5. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞07. （2分） (2015高一下·山东期中) 反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C 的是（）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压8. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ①=④＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①＞③＞②二、非选择题 (共5题；共36分)9. （10分）(2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：________．（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO 的转化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）．（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是A . T1＞T2 ，且b＞0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）10. （3分）某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=________ ，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________ ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为________ ．11. （7分）（1）某温度（t℃）时水的K W=1×10﹣13 ，则该温度________ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是________ 该温度下c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L的溶液呈________ 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=________ mol/L（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10﹣3mol/L的氨水bL②c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的氨水cL③c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的Ba（OH）2溶液dL则a、b、c、d之间由大到小的顺序是________（3）常温下将pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42﹣）与c（H+）的比值约为________ ；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是________ ．12. （9分） (2016高二上·孝感期中) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：（1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为________；（2）若反应温度升高，A的转化率________；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）该温度下该反应的平衡常数K=________；（4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的时，对该反应产生的影响是；A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是．A . 混合气体的密度不随时间而改变B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D . 体系的压强不随时间而改变（6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率________逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）13. （7分）(2017·成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=________．关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．已知：结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是________．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）________b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是________．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共5题；共36分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、。
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杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C . Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣D . NaHSO4 Na++H++SO42﹣2. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . Na+D . NH4+4. （2分）在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A . 10B . 11C . 12D . 135. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（）A . 3B . 7C . 8D . 116. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）7. （2分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（）A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）C . 25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率9. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②10. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点11. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液12. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）13. （2分） (2015高三上·温州开学考) 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）14. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍15. （2分）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低17. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)18. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b20. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C . pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－)D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
下列说法中正确的是（）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . B的转化率为25%22. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F －)与溶液pH的变化关系如图所示。